高三一轮复习化学综合（二）doc高中化学

2022届高三一轮复习化学综合（二）2022-9-9相关原子量：Fe：56Cu：64Mg：24H：1C：12N：14O：16一、单项选择题（每题只是一个选项符合题意，每题3分，共18分）1、以下各种微粒的表示方法中，不正确的选项是CHHHA、甲基的电子式：B、碳－12的原子符号：126C288+16C、硫离子的构造示意图：D、次氯酸分子的构造式：H—O—Cl2、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下说法中正确的选项是A、22.4LCH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023B、56g铁与足量稀H2SO4充分反响，转移电子数为0.3NAC、常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023D、80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于6.02×1023个3、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。以下对该燃料电池说法正确的选项是16/16\n点燃A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．电池的总反响是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反响为：O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一极是正极，电极反响为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O4、以下离子方程式表示正确的选项是A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2OB．向小苏打溶液中参加醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液中参加铜片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32-5、物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响完毕后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是A．1︰4B．1︰5C．2︰3D．2︰5高温6、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO以下表达正确的选项是16/16\nA．在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反响中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为-3D．氮化铝晶体属于分子晶体二、不定项选择题（此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分）7、某溶液参加铝能产生氢气。那么以下各组离子在水溶液中可以大量共存的是A．Fe2+、K+、Cl-、NO3-B．K+、Mg2+、Cl-、SO42-C．Na+、Al3+、HCO3、SO42-D．NH4+、Na+、AlO2-、Cl-8、以下离子方程式书写正确的选项是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中参加过量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中参加酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+=2Mn2++5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中参加过量的Ca(OH)2溶液：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O16/16\n9、在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液中：Cu2+、K+、H+、NO3B．由水电离的C(H+)为10-13mol/L：Fe2+、NO3-、K+、Na+C．=1012的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+D．无色酚酞显红色：HS-、K+、HCO3-、AlO2-10、已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。以下有关表达正确的选项是A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－11、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。假设反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1:9B．1:1C．1:2D．1:416/16\n12、某铁的“氧化物”样品，用2.5mol/L硫酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为A、Fe2O3B、Fe3O4C、Fe4O5D、Fe5O713、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的选项是A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－14、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反响后的溶液中，参加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A、9.02gB、8.51gC、8.26gD、7.04g三、填空题：15、（10分）某一反响体系有反响物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反响中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反响中的复原剂是。16/16\n（2）该反响中，发生复原反响的过程是→。（3）写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反响转移了0.3mol电子，那么产生的气体在标准状况下体积为。16、（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：其中A为日常生活中常见的金属单质（提示：A与硫反响生成低价态）将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请答复以下问题：（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：　　　　　　　　　　　　。（2）A、B的化学式：A　　　　　　，B　　　　　　　　。（3）①写出由D溶液生成红褐色胶体的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　②B与稀硫酸反响的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　16/16\n③写出C的酸性溶液与双氧水反响的离子方程式：　　　　　　　　　。（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。17、（9分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀局部溶解（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。（3）溶液中可能存在的离子是________________________。18、（14分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：(1)流程甲参加盐酸后生成Al3+的离子方程式为。(2)流程乙参加烧碱后生成SiO32-的离子方程式为。(3)滤液D中通入过量的CO2的离子方程式为。16/16\n(4)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并参加(填试剂名称或化学式)。(5)滤液E、K中溶质的主要成分是(填化学式)，用离子方程式表示该溶液的酸碱性。(6)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10-12。取适量的滤液B，参加一定量的烧碱至到达沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，那么此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=。19、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现每次取100.00mL进展实验。①第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状态下)。③第三份加足量BaCl2后，得枯燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤枯燥后，剩2.33g。试答复有关问题：(1)判断K+、Cl-是否存在？K+；Cl-(填以下序号)。A．一定存在B．可能存在C．一定不存在(2)肯定存在的离子及在原溶液中的物质的量浓度分别为：。16/16\n20、（10分）某兴趣小组为探究Na2O2滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案。将2角匙Na2O2参加滴有3~4滴酚酞试剂的蒸馏水(10ml)中，发现有如下现象：①立即有大量气泡生成。②无色透明的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去,重新变为无色。③反响放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫。请答复：(1)写出Na2O2与水反响的离子方程式：，如何检验生成的气体是氧气？。(2)该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的原因可能是：①。②Na2O2与水反响生成的NaOH溶液浓度太大,使得酚酞变性,不显颜色。③可能是反响放出的热量，使红色消失。(3)假设是原因②请帮助该兴趣小组同学设计补充试验进一步说明酚酞试液褪色的原因。。(4)为验证原因③，可以设计补充实验验证。请写出操作过程。21、（9分）工业甲醇的质量分数可以用以下方法测定：16/16\n①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反响式为：CH3OH＋Cr2O72-＋8H+＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O；②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反响：_____Cr2O72-＋_____Fe2+＋_____H+——_____Cr3+＋______Fe3+＋______H2O现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液反响，多余的K2Cr2O7再用1mol·L-1FeSO4与其反响，结果用去FeSO4溶液9.6mL。⑴配平第②步中离子方程式。（3分）⑵计算工业甲醇的质量分数。（保存小数点后一位有效数字）（6分）高三化学综合（二）答题纸2022-9-9一、单项选择题（每题只是一个选项符合题意，每题3分，共18分）题号123456答案二、不定项选择题（此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为016/16\n分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分）题号7891011121314答案三、填空题：15．（10分）(1)。(2)→。(3)。(4分)(4)。16．（12分）(1)。(2)，。(3)①。②。③。(4)。17．（6分）(1)。(2)。(3)。18．（14分）(1)。(2)。(3)。(4)。(5)，。(6)。16/16\n19．（12分）(1)；。(2)，，，。20．（10分）(1)，。(2)①。(3)。(4)。21、（9分）(1)++=++(2)高三化学综合（二）答案2022-9-9一、单项选择题（每题只是一个选项符合题意，每题3分，共18分）题号123456答案ACCAAC二、不定项选择题（此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为016/16\n分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分）题号7891011121314答案BCDCBDDDBB三、填空题：15．（10分）(1)H2O2。(2)H2CrO4→Cr(OH)3。(3)2H2CrO4+3H2O2==2Cr(OH)3+3O2↑_+2H2O。(4分)(4)3.36L。16．（12分）(1)1nm～100nm。(2)Fe，FeS。(3)①Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+。②FeS+2H+=Fe2++H2S。③2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。(4)取少许E于试管中参加NaOH溶液共热，用湿润的红色石蕊试纸置于管口，假设变蓝，那么证明含有NH4+（其他正确的方法亦可。17．（6分）(1)NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+。(2)Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+。(3)Na+、Cl-。18．（14分）16/16\n(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。(2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。(4)KSCN。(5)NaHCO3，HCO3-+H2OH2CO3+OH-。(6)5.6×10-10mol·L-1。19．（12分）(1)A；B。(2)c(NH4+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.1mol·L-1，c(CO32-)=0.2mol·L-1，c(K+)≥0.2mol·L-1。20．（10分）(1)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，用带火星的木条检验，看能否使其复燃。(2)①有强氧化性物质生成，使酚酞氧化而褪色。(3)取该溶液加水稀释，假设变红，那么证明（2）成立。(4)取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，假设红色消失，那么证明（3）成立。21、（6分）(1)1+6+14=2+6+7(2)90，7%解析：由反响②可知，反响①剩余的n(Cr2O72—)＝n(Fe2＋)＝0.0016mol反响①消耗的n(Cr2O72—)＝0.0050mol－0.0016mol＝0.0034mol16/16\n那么n(CH3OH)＝0.0034molw(CH3OH)＝×100％＝90.7%注：以下题目解析：10．采用定量法分析。假设有1molA12(SO4)3那么溶液中含有2molA13+、3molSO42–。向溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时发生的反响为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、SO42–+Ba2+=BaSO4↓。那么当2molA13+完全沉淀时，消耗Ba(OH)23mol，此时3molSO42–全部沉淀；生成沉淀为2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol，因此，在整个反响过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量；再参加Ba(OH)2溶液时发生Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，沉淀的量将逐渐减少，因此b点是沉淀的最大值，b～d中Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2，由于AlO2-微弱水解，因此再b～d中AlO2-的物质的量大于Ba2+；d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO2)2，因此随Ba(OH)2的参加在某一点，当d～e中参加的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH-的量相等。[答案]BD11．pH=12C(OH-)=0.01mol/LC[Ba(OH)2]=0.005mol/L设Ba(OH)2的体积为1L,那么n[Ba(OH)2]=0.005mol根据Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O反响后n(NaOH)=0.005mol设NaHSO4的体积为xL,那么0.005mol/(1+x)L=0.001mol/L16/16\n(根据pH=11)解得:x=4所以答案选:D16/16