张掖市2021-2022学年第一学期高二年级学业水平质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14O-16Na-23Ag-108Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共50分)一、选择题（本大题共20小题，第1～10题，每小题2分，第11～20题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．工业合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（ ）A．升高温度B．分离出NH3C．增大压强D．使用催化剂2．向纯水中加入少量NaHSO4固体，当温度不变时，则该溶液中（ ）A．水电离出的c（H+）减小B．c（OH﹣）与c（H+）的乘积增大C．c（H+）减小D．c（OH﹣）增大3.下列说法中正确的是（）A.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1B.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应△H＞0C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氨水反应放热为114.6kJD.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mol-14．相同体积的pH＝3的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）A．醋酸溶液产生较多的氢气B．盐酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量
5．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）A．电极I上发生还原反应，作原电池的负极B．电极II的电极反应式为：Cu2++2e﹣＝CuC．该原电池的正极电极反应式为：Fe3++e﹣＝Fe2+D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子6．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠7．下列与盐的水解有关的是（ ）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③B．②③④C．①②③④D．①④8.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.该反应的ΔH＜0B.E1和E2分别表示无、有催化剂时反应的活化能C.增大压强可减小反应活化能D.适当升高温度可加快反应速率9.如图所示的各烧杯中盛有海水，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）A.B.C.D.
10.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl11.已知：2NO(g)＋O2(g)NO2(g)，该反应历程如下：第一步 2NO(g)N2O2(g)ΔH1＝—akJ·mol－1 (快反应)第二步 N2O2(g)＋O2(g)NO2(g)ΔH2＝—bkJ·mol－1 (慢反应),则下列有关上述反应过程表述正确的是()A.第一步正反应活化能大于第二步正反应活化能B.该化学反应的速率主要由第一步决定C.N2O2为该反应的中间产物D.在一定条件下的浓度为时反应达到平衡12．PH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B13.在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是() A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.混合气体的分子数目D.混合气体的总物质的量14.和分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是() A.、均减小B.、均增大C.减小，增大D.增大，减小15.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是()
A.甲中负极反应式为2H++2e-=H2↑B.乙中阳极反应式为Ag++e-=AgC.丙中H+向碳棒方向移动D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体16.常温下Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+),列说法错误的是（）A.升高温度，曲线Ⅱ上的点可沿虚线平移至点B.曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液C.常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104D.向点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a方向移动17.某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g)+S(g)SO2(g)K1；H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)K2；则反应H2(g)+S(g)H2S(g)的平衡常数是 A.K1+K2B.K1÷K2C.K1×K2D.K1－K218.某密闭容器中存在2NO(g)＋O2(g)NO2(g)反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态，下列说法中正确的是 A.该反应的正反应是吸热反应，B.若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3C.T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D.若在恒温、恒压条件下向上述反应平衡点A体系中通入氦气，则平衡向逆向移动19.近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程
式为对于该反应，温度不同其他条件相同时，下列图象正确的是 A.B.C.D.20.下图是常温下向100mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，混合溶液的pH变化图。由此得出的结论错误的是A.HA为弱酸B.X点对应的溶液中：C(K+)=C(A-)C.Y点对应的溶液中：C(K+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题(本题包括4小题，共50分)21.（14分）按要求填空：(1)25℃时，PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为________。(2)已知：常温下各物质的电离平衡常数见下表化学式电离平衡常数①25℃时，等浓度的a.NaCN溶液b.NaHCO3溶液c.CH3COONa溶液，三种溶液的PH由大到小的顺序为(填溶液前序号)②PH相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，C(Na+)—C(CN-)______C(K+)—C(CH3COO-)
(填“＞”、“＜”或“=”)（3）室温下，若将0.1mol/L盐酸滴入 20mL0.1mol/L氨水中，溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。①b点所示溶液中的溶质是______。②若用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作会导致测定结果偏高的是______。A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡D.达到滴定终点时，仰视读数(4)写出将少量CO2通入NaCN溶液中的离子方程式________________。请用具体数据解释NaHCO3溶液显碱性的原因_________________________________。22.（9分）回答下列问题：(1)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4HCO3②NH4Cl③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤(NH4)2Fe(SO4)2⑥氨水，溶液中C(NH4+)最大的是__________（填序号）（2）在溶液③中__________(填离子符号)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和___________（离子）的浓度之和为0.2mol/L。将体积相等的稀NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)，则混合前C(NaOH)___________C(CH3COOH)(填“＞”、“＜”或“=”)(4)常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是用离子方程式表示：___________ 将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是______（填化学式）。23.（12分）按要求填空：(1)浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_____________填序号。现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中：①30mL0.02mol/LCaCl2溶液②20mL0.01mol/LKCl溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解
度由大到小的排列顺序是_______________填序号。（3）CuSO4溶液中含有Fe2(SO4)3杂质，除杂试剂为______。常温下，，要使溶液中C(Fe3+)的沉淀完全(残留在溶液中的C(Fe3+)＜10-5mol/L)，则溶液的应大于。(4)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打NaHCO3溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理。(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液时白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，用离子方程式表示该变化的原因。24.(15分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义,请按要求回答下列问题。Ⅰ.H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。(1)已知：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。(2)H2S与CO2在高温下发生反应：。在340℃时，将1molCO2与1molH2O充入2L的空钢瓶中。该反应平衡后的物质的量分数为，反应平衡常数K=__________。（3）若将H2S和CO2按不同比例投入一密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时，COS的体积分数随H2S和CO2的投料比的变化曲线如图所示，则b点时，平衡体系中S、C原子个数比接近________；a、b、c三点CO2的转化率最大的是________。Ⅱ.下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：
(1)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_____________________________。(2)乙池中反应的化学方程式____________________________。(3)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g，甲池中理论上消耗标准状况O2的体积为_________，此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_________A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3张掖市2021—2022学年第一学期期末高二年级学业水平质量检测一、选择题（本大题共20小题，第1～10题，每小题2分，第11～20题，每小题3分，共50分）1234567891011121314151617181920CADACBCCABCCBCCACDBD二、非选择题（共50分）每空2分，共14分）（1）1:10（2）a＞b＞c、=（3）NH4Cl和NH3﹒H2O、A
（1）CO2+H2O+CN-=HCN+HCO3-；HCO3-的水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=10-14/4.30×10-7≈2.30×10-8＞Ka2,说明HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，因此NaHCO3溶液显碱性。注的之外每空2分，共9分）（1）⑤（1分）（2）SO42-（1分）NH4+（1分）（3）＜（4）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3。每空2分，共12分）（1）④＞②＞③＞①（2）④＞②＞③＞①＞⑤（3）CuO、3（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（5）AgCl+I-=AgI+Cl-每空2分，共12分）（1）④＞②＞③＞①（2）④＞②＞③＞①＞⑤（3）CuO、3（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（5）AgCl+I-=AgI+Cl-
