张掖市2021-2022学年第一学期高二年级学业水平质量检测化学试卷命题人：临泽一中马成环可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14O-16Na-23Ag-108Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共50分)一、选择题（本大题共20小题，第1～10题，每小题2分，第11～20题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．工业合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（ ）A．升高温度B．分离出NH3C．增大压强D．使用催化剂2．向纯水中加入少量NaHSO4固体，当温度不变时，则该溶液中（ ）A．水电离出的c（H+）减小B．c（OH﹣）与c（H+）的乘积增大C．c（H+）减小D．c（OH﹣）增大3.下列说法中正确的是（）A.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1B.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应△H＞0C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氨水反应放热为114.6kJD.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mol-14．相同体积的pH＝3的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）9
A．醋酸溶液产生较多的氢气B．盐酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量5．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）A．电极I上发生还原反应，作原电池的负极B．电极II的电极反应式为：Cu2++2e﹣＝CuC．该原电池的正极电极反应式为：Fe3++e﹣＝Fe2+D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子6．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠7．下列与盐的水解有关的是（ ）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③B．②③④C．①②③④D．①④8.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.该反应的ΔH＜0B.E1和E2分别表示无、有催化剂时反应的活化能C.增大压强可减小反应活化能D.适当升高温度可加快反应速率9.如图所示的各烧杯中盛有海水，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）9
A.B.C.D.10.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl11.已知：2NO(g)＋O2(g)NO2(g)，该反应历程如下：第一步 2NO(g)N2O2(g)ΔH1＝—akJ·mol－1 (快反应)第二步 N2O2(g)＋O2(g)NO2(g)ΔH2＝—bkJ·mol－1 (慢反应),则下列有关上述反应过程表述正确的是()A.第一步正反应活化能大于第二步正反应活化能B.该化学反应的速率主要由第一步决定C.N2O2为该反应的中间产物D.在一定条件下的浓度为时反应达到平衡12．PH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B13.在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是() A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.混合气体的分子数目D.混合气体的总物质的量9
14.和分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是() A.、均减小B.、均增大C.减小，增大D.增大，减小15.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是()A.甲中负极反应式为2H++2e-=H2↑B.乙中阳极反应式为Ag++e-=AgC.丙中H+向碳棒方向移动D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体16.常温下Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+),列说法错误的是（）A.升高温度，曲线Ⅱ上的点可沿虚线平移至点B.曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液C.常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104D.向点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a方向移动17.某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g)+S(g)SO2(g)K1；H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)K2；则反应H2(g)+S(g)H2S(g)的平衡常数是 A.K1+K2B.K1÷K2C.K1×K2D.K1－K218.某密闭容器中存在2NO(g)＋O2(g)NO2(g)反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态，下列说法中正确的是 A.该反应的正反应是吸热反应，B.若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3C.T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率9
D.若在恒温、恒压条件下向上述反应平衡点A体系中通入氦气，则平衡向逆向移动19.近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为对于该反应，温度不同其他条件相同时，下列图象正确的是 A.B.C.D.20.下图是常温下向100mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，混合溶液的pH变化图。由此得出的结论错误的是A.HA为弱酸B.X点对应的溶液中：C(K+)=C(A-)C.Y点对应的溶液中：C(K+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题(本题包括4小题，共50分)21.（14分）按要求填空：(1)25℃时，PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为________。(2)已知：常温下各物质的电离平衡常数见下表化学式电离平衡常数9
①25℃时，等浓度的a.NaCN溶液b.NaHCO3溶液c.CH3COONa溶液，三种溶液的PH由大到小的顺序为(填溶液前序号)②PH相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，C(Na+)—C(CN-)______C(K+)—C(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)（3）室温下，若将0.1mol/L盐酸滴入 20mL0.1mol/L氨水中，溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。①b点所示溶液中的溶质是______。②若用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作会导致测定结果偏高的是______。A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡D.达到滴定终点时，仰视读数(4)写出将少量CO2通入NaCN溶液中的离子方程式________________。请用具体数据解释NaHCO3溶液显碱性的原因_________________________________。22.（9分）回答下列问题：(1)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4HCO3②NH4Cl③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤(NH4)2Fe(SO4)2⑥氨水，溶液中C(NH4+)最大的是__________（填序号）（2）在溶液③中__________(填离子符号)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和___________（离子）的浓度之和为0.2mol/L。将体积相等的稀NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)，则混合前C(NaOH)___________C(CH3COOH)(填“＞”、“＜”或“=”)(4)常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是用离子方程式表示：___________ 将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是______（填化学式）。23.（12分）按要求填空：(1)浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，四种溶液中由水电离出的9
浓度由大到小的顺序是_____________填序号。现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中：①30mL0.02mol/LCaCl2溶液②20mL0.01mol/LKCl溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________填序号。（3）CuSO4溶液中含有Fe2(SO4)3杂质，除杂试剂为______。常温下，，要使溶液中C(Fe3+)的沉淀完全(残留在溶液中的C(Fe3+)＜10-5mol/L)，则溶液的应大于。(4)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打NaHCO3溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理。(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液时白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，用离子方程式表示该变化的原因。24.(15分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义,请按要求回答下列问题。Ⅰ.H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。(1)已知：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。(2)H2S与CO2在高温下发生反应：。在340℃时，将1molCO2与1molH2O充入2L的空钢瓶中。该反应平衡后的物质的量分数为，反应平衡常数K=__________。（3）若将H2S和CO2按不同比例投入一密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时，COS的体积分数随H2S和CO2的投料比的变化曲线如图所示，则b点时，平衡体系中S、C原子个数比接近________；a、b、c三点CO2的转化率最大的是________。Ⅱ.下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：9
(1)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_____________________________。(2)乙池中反应的化学方程式____________________________。(3)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g，甲池中理论上消耗标准状况O2的体积为_________，此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_________A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3张掖市2021—2022学年第一学期期末高二年级学业水平质量检测一、选择题（本大题共20小题，第1～10题，每小题2分，第11～20题，每小题3分，共50分）1234567891011121314151617181920CADACBCCABCCBCCACDBD二、非选择题（共50分）每空2分，共14分）（1）1:10（2）a＞b＞c、=（3）NH4Cl和NH3﹒H2O、A（4）CO2+H2O+CN-=HCN+HCO3-；9
HCO3-的水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=10-14/4.30×10-7≈2.30×10-8＞Ka2,说明HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，因此NaHCO3溶液显碱性。注的之外每空2分，共9分）（1）⑤（1分）（2）SO42-（1分）NH4+（1分）（3）＜（4）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3。每空2分，共12分）（1）④＞②＞③＞①（2）④＞②＞③＞①＞⑤（3）CuO、3（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（5）AgCl+I-=AgI+Cl-每空2分，共12分）（1）④＞②＞③＞①（2）④＞②＞③＞①＞⑤（3）CuO、3（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（5）AgCl+I-=AgI+Cl-23.（24.（除标注的之外每空2分，共15分）I.（1）a－2b（1分）（2）9/4(或2.25)（3）1:1、aII.（1）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O（2）4AgNO3+2H2O==4Ag+O2↑+4HNO3（3）0.56L、BD9
