2019年下学期期末质量检测卷高二化学（选考）时量：70分钟，满分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Ag-108一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质2．一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应：A(s)＋3B(g)3C(g)，该反应达到平衡状态的标志是A．密闭容器内物质的总质量不再改变B．密闭容器内气体的压强不再改变C．密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变D．密闭容器内混合气体的质量不再改变3．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5C．用托盘天平称取8.75g食盐D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL4．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高B．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同C．0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快5．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）下列叙述正确的是A．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e−＝Ni6．反应A2+3B2=2AB3在2L的密闭容器中进行，5s后，A2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为A．v(A2)=0.01mol/(L·s)B．v(B2)=0.08mol/(L·s)C．v(AB3)=0.03mol/(L·s)D．v(AB3)=0.06mol/(L·s)7．同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确
的是A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B．HCl、HNO3中放出H2的量相等C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；ΔH=−373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强9．下列有关说法不正确的是A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断C．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0D．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞010．用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的A．c(H+)和c(OH−)的乘积B．C．OH−的物质的量浓度D．H+的物质的量浓度11．工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+：Cu2++MnS===CuS+Mn2+，下列说法错误的是A．该反应达平衡时c(Mn2+)＝c(Cu2+)B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大D．该反应的平衡常数K＝12．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极13．下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，x、y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是
A．x电极为阳极，y电极为阴极B．x电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于1：1D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化14．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)nW(g)ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图：其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是A．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+bB．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0C．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜nD．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好15．下列叙述正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)16．利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH−−2e−=Cu2O+H2OB．甲中通入氧气的电极为负极C．乙中阴离子向石墨电极移动D．电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17．(8分)(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：（1）第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________________。（2）已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol－1①Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1②则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为。（3）已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：则表中a＝______________。18．(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)可逆反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：T(K)9381100K0.680.40若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；充入氦气，混合气体的密度________。(2)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_________。②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是
________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_________________________。19．（16分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为______（填原电池、电解池或电镀池）,通入甲醇电极的电极反应式为________。（2）乙池中B电极为______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为。（3）当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况）。（4）丙池中，C上的电极反应式为________________。如果起始时盛有1000mLpH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_____（填物质名称），其质量约为_______g。20．（16分）Ⅰ．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是。（2）现将0.04mol·L−1HA溶液和0.02mol·L−1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN−)(填“＜”“=”或“＞”)。②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。II．（3）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：组别NH3·H2OHCl混合溶液的pH甲c（NH3·H2O）=0.1mol·L−1c（HCl）=0.1mol·L−1pH=a乙NH3·H2O的pH=12HCl的pH=2pH=b
丙c（NH3·H2O）=Amol·L−1c（HCl）=0.1mol·L−1pH=c针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；②乙组b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)；③丙组溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L−1(填“＞”、“＜”或“＝”)；④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl−)−c(NH4+)=____________mol·L−1(列式表示结果，不能做近似计算)。
雨花区2018年下学期期末质量检测卷高二年级化学（选考）答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案BDDCADCB题号910111213141516答案ADADCCCA二、非选择题（共52分)17．（共8分。每空2分） (1)放热 ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)(2)2NA(或1.204×1024) (3)36918．（共12分。每空2分） (1)减小 增大 (2)①CO ②D A③2Cl2＋CO＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO19.（共16分。每空2分）（1）原电池CH3OH+8OH−−6e−═CO32−+6H2O（2）阴极4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（3）280（4）4OH−−4e−=O2↑+2H2O或2H2O−4e−=O2↑+4H+氧化铜（或碳酸铜）4g（或6.2g）20．（共16分。每空2分）（1）A−+H+HAHA+OH−H2O+A−（2）①＞②c(CH3COO−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)（3）①c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)②＞③＞④1×10−6−1×10−8
