2021-2022学年度第一学期期中质量检测高三化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27S32K39Fe56Cu64Ni59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述不正确的是A.华为继首款搭载了麒麟980芯片5G手机之后，又自主研发了7nm芯片，芯片的主要成分为晶体硅B.免洗手消毒液主要成分为乙醇，能杀死新型冠状病毒C.汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体D.纳米铁粉可以高效地除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附作用2.“轻轨电车”是重庆一道美丽的风景线。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电且化学性质稳定的特点。该接触点上材料的选用较为合适的是A.石墨B.金刚石C.铝D.钠3.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是A.用图I装置配制100mL0.1mol·L－1的稀硫酸B.利用装置II合成氨并检验氨的生成C.用如图III装置制备Fe(OH)2D.利用装置IV制取二氧化硫4.2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体
及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有：Z2WY3。下列判断不正确的是A.W位于元素周期表第三周期IVA族B.X、W简单氢化物的沸点：X<WC.火星气体中可能含有XY、XY2D.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)5.肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是A.N2H4的结构式为B.NaClO的电子式为Na+[O-Cl]－C.Na+的离子结构示意图：D.中子数为18的氯的核素：3517Cl6.C、Si、S、N都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是A.四种元素在自然界中既有游离态又有化合态B.二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C.最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下都能与O2发生反应D.氮的氧化物相互转化都是氧化还原反应7.硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是A.Na2S2O3在该反应中做还原剂B.处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C.1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4molD.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：48.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是A.步骤①操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收B.检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水
C.步骤②操作中，应先加6%H2O，然后加入1.0mol·L－1H2SO4D.滤渣1和滤渣2均含有H2SiO3胶体，进一步加工可获得硅胶9.短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是A.简单气态氢化物的稳定性：Y>XB.简单离子半径：M>Y>ZC.M的最高价氧化物对应水化物为强酸D.Z分别与R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键10.硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是A.将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率B.第二步反应中Na和H2都作还原剂C.副产物Na2SiO3的水溶液俗名水玻璃，可用作木材的防火剂D.由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验方案能达到实验目的的是实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
B向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢可证明随溶液pH的减小，84消毒液的氧化能力增强C取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL(已转化为标准状况下)可测定铝箔中氧化铝的含量D向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊可比较S和Si非金属性强弱12.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法错误的是A.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸C.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应D.若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色13.某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(y)的关系如图所示。下列说法正确的是A.若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、[Al(OH)4]－和NH4＋B.若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4＋、Cl－C.若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4＋+OH－=NH3↑+H2OD.若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4＋物质的量之比为2：1：414.以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法正确的是
A.该过程的总反应为CO+3H2CH3OH+H2OB.第4步反应中断开的化学键只有C-N键和H-H键C.第2步反应产物为离子化合物D.第1步反应可表示为15.已知氧化性：BrO3－>IO3－>Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是A.b点时KI恰好反应完全B.b-→c过程中，被氧化的为Br－C.当n(KBrO3)=4mol时，对应含碘物质为KIO3D.该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2mol三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(10分)I.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。
请回答下列问题：(1)写出反应E+H2O2→F的化学方程式：。(2)若反应F+D→E转移的电子数为3.01×1023，则消耗D的质量为g。II.氮气是一种常见的气体，其在一定条件下可以转化为氮氧化物NO、NO2等。(3)NO、NO2均为有毒气体，可以把NO、NO2一起通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，得到一种常见的食品添加剂。写出该过程发生的离子方程式：。(4)把ag的Mg、Cu固体混合物加到足量的硝酸溶液中得到蓝色溶液和气体。所产生的气体与bL(标准状况)的O2一起通入水中得到只含硝酸的水溶液。往蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，所得沉淀的质量为g。(用a、b的代数式表示)(5)金属Mg可以在NO2燃烧，产物可能为MgO、Mg3N2和N2。现有13.2g的Mg粉，在足量的NO2中充分燃烧，得到21.0g的固体和1120mL(标准状况)的气体。写出燃烧过程发生的化学方程式：。17.(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：已知：高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：(1)高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为。(2)滤渣1的主要成分为(写化学式)。(3)写出氧化过程的离子方程式。(4)氧化时控温20～25℃，温度不能高于25℃原因是。(5)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K2FeO4产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在min，氧化剂浓度应控制在mol·L－1。
(6)高铁酸钾产品纯度测定方法如下(杂质不参与反应)：在一定条件下，将1.32g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液，每次取10.00mL用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，三次滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积平均为19.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为。(已知：2FeO42-+6I－+16H＋=2Fe3++3I2+8H2O，I2+2S2O32-=2I－+S4O62-)18.(12分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：设计实验装置图如下：请回答下列问题：(1)E中反应的化学方程式：。(2)仪器A的名称是，D中的试剂分别是，F的作用是。(3)如果在加热E时温度过高，在F中可能出现现象。(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)、。为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和。19.(10分)表中列出了第三周期几种元素的部分性质：
请按要求回答下列问题：(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。(2)a、b、c三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。(3)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。(4)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了以下系列实验。①甲同学为探究同主族元素金属性的递变规律，取绿豆粒大小的钠、钾分别放入到盛有水的烧杯(滴有几滴酚酞溶液)中，通过观察现象得出的结论是。②乙同学利用现有药品：Na2S溶液、KMnO4固体、浓盐酸、MnO2，设计如图装置探究第三周期部分元素非金属性的递变规律。M中所装药品为，装置N中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为；所得结论为。20.(12分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作剂。(2)自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：Cr2O72-+SO32-+=Cr3++SO42-+H2O(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质。②对滤液II先加H2O2再调pH，调pH的目的是。③滤液III溶质的主要成分是NiSO4加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是。④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于。
2021-2022学年第一学期期中质量检测高三化学参考答案2021.11选择题：1-10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意；11-15小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。一、选择题1.D2.A3.C4.D5.B6.C7.C8.A9.D10.B二、选择题11.BC12.B13.D14.AD15.C三、非选择题16．（10分）（1）（2分）（2）4（2分）（3）NO2+NO+2OH-=2NO3-+H2O（2分）（4）（2分）（5）（2分）17．（14分）（1）+6（2分）（2）CaCO3（2分）（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O（2分）（4）温度高于25℃，高铁酸钾会分解（2分）（5）60（2分）1.1（2分）（6）96.0%（2分）18．（12分）（1）（2分）
（2）分液漏斗（1分）浓硫酸（1分）导气、冷凝（2分，写对1个分，有错不得分）（3）有淡黄色固体产生(或其他正确描述)（2分）（4）、S（2分，写对1个分，有错不得分）控制浓盐酸的滴速不要过快（2分）19.（10分）(1)Na（1分）(2)HCl＞H2S＞PH3（2分）(3)Al(OH)3+OH-=+2H2O（或[Al(OH)3+OH-=Al（OH）4]﹣）（2分）(4)①同主族元素，自上而下金属性依次增强（1分）②KMnO4固体（1分）Cl2+S2-=2Cl-+S↓（2分）非金属性Cl强于S（1分）20.（12分）（1）氧化；（2分）（2）1Cr2O72－＋3SO32－＋8H+=2Cr3＋+3SO42－＋4H2O（2分）（3）TiCl4(熔融)+4Na═Ti+4NaCl（2分）（4）②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+（2分）③增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶（2分）④6（2分）
