2022--2022学年度高一第二学期期中考试化学试题第Ⅰ卷：选择题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2．第I卷共16小题，每小题3分，共48分。第II卷共4小题，共52分。可能用到的相对原子质量：Na-23H-1C-12O-16Cl-35.5第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）。A．②④⑥B．①③⑤C．①②④D．③⑤⑥2、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．300mL3.5mol/LKCl溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．200mL2mol/LMgCl2溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液3、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．金属钙、生石灰、碱石灰B．铁、四氧化三铁、冰水混合物C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、天然气4、以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是5、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能6\nD．胶体在一定条件下能稳定存在6、下列电离方程式正确的是（）A、Ba(OH)2＝Ba2++2OH-B、AlCl3＝Al3++Cl3-C、H2SO4＝2H++S6++4O2-D、Na2CO3＝Na2++CO32-7、下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（ ） A．KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液） B．CO中混有CO2（石灰水） C．H2中混有HCl（NaOH溶液） D．NaOH中混有Na2CO3（盐酸）8、判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是A．看反应前后是否有氧原子的得失B．看反应前后是否有原子的重新组合C．看反应前后是否有元素的化合价发生改变D．看反应后是否有气体生成9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10、根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3． A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4 C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣11、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射12、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA6\n C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA13、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤B．②⑤④①③C．④①②⑤③D．①④②⑤③14、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．K+、Na+、NO3－、CO32－15、在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是（ ） A．①②③④B．①②③④⑦C．①②④⑦D．①②③④⑤⑥⑦116、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．1∶1B．5∶4C．5∶3D．3∶5第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（6分）下列物质：①Na②Na2O③NH3④HCl⑤Ba(OH)2⑥NaCl⑦蔗糖⑧NaCl溶液。（填序号）（1）属于电解质的是，（2）属于非电解质的是，（3）能导电的是。18．（12分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。6\n（1）指出图中的两处明显的错误：；。（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量，其作用是。19、（8分）标准状况下①6.72L甲烷（CH4）②3.01x1023个HCl分子③7.2gH2O.下列对这3种物质的关系从大到小的排列依次是（填序号）1）物质的量2）体积3）质量4）氢原子数20、（8分）Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是－1价，并且－1价的氧极其不稳定，易转化为－2价或0价的氧。在下列反应（反应未配平）中A、Na2O2+HClH2O2+NaClB、Ag2O+H2O2Ag+O2+H2OC、H2O2H2O+O2D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4⑴H2O2仅体现氧化性的反应为（填代号，下同）；⑵H2O2仅体现还原性的反应为；⑶H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为；⑷H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为；。21．（18分）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是__________，0.2molKIO3参加反应时转移电子__________mol（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是________A．CCl4B．酒精 C．Na2SO4溶液D．食盐水6\n所用的分离方法是 ，所用主要玻璃仪器是 （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4 mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．胶头滴管G．烧杯 H．500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线高一化学答案第Ⅰ卷（每题3分，共48分）BCADAADCBBDABDAC第Ⅱ卷（每空2分，共52分）17、（共6分）（1）②④⑤⑥（2）③⑦（3）①⑧18、（共12分）(1)温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口；冷凝管进、出水口颠倒(2)蒸馏烧瓶；冷凝管(3)碎瓷片；防止液体暴沸19、（共8分）（1）②③①；（2）②①③；（3）②③①；（4）①③②．20、（共8分）（1）D（2）B（3）A（4）C21、（共18分）得5e-（1）KIO3+5KI+3H2SO4=K2SO4+3I2+3H2O6\n失5×e-1:51（2）A；分液；分液漏斗（3）27.8；CEFGH；（4）ACD6
