2020-2021学年长春市净月实验中学九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共10.0分）1.下面选项中表述的不是氧气的用途的是( )A.动植物呼吸B.食品防腐C.潜水2.下列变化中，属于化学变化的是( )A.石蜡熔化B.葡萄酿酒C.汽油挥发D.胆矾研碎3.交警对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速生产蓝绿色铬离子(Cr3+)，下列相关说法不正确的是( )A.酒中含有的酒精属于有机物B.K2Cr2O7属于氧化物C.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价D.硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)34.化学是一门以实验为基础的科学，进行实验时应注意安全、规范操作。下列操作正确的是( )A.倾倒液体B.稀释浓硫酸C.闻气体气味D.测定溶液酸碱度5.下列实验现象的描述错误的是( )A.细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射B.硫粉在氧气中燃烧发出明亮的黄色火焰C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体D.磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟6.下列叙述正确的是( )A.10g A与25g B恰好完全反应生成17g C，则要得到9g D，需5g A参加反应
B.已知酒精溶液中C2H5OH分子数：H2O分子数=1：3，则该溶液中乙醇的质量分数为42%C.任何物质的饱和溶液降温一定有晶体析出D.等质量的Zn、Fe与等质量等浓度的稀HCl充分反应，产生的H2质量相等7.如图实验装置不能达到相应实验目的装置是( )A.除去一氧化碳中的二氧化碳B.排水法收集氧气C.向上排空气法收集氧气D.检验氮气中是否含有氯化氢8.下列物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰的是( )A.红磷B.木炭C.蜡烛D.硫粉9.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号).由此，你得到的信息和作出的推测是( ) (相对原子质量：O-16；K-39；I-127)配料表
氯化钠(NaCl)≥98.0%(以NaCl计)碘酸钾(KIO3)(35±15)mg/kg(以I计)A.此食盐是纯净物B.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质D.1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg10.化学对改善生活和促进社会发展具有积极的作用，下列说法正确的是( )A.发现家中燃气泄露，应该及时打开排气扇B.食盐加碘可预防大脖子病C.大量施用化肥、农药有利于农业增产增收D.将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水二、填空题（本大题共2小题，共6.0分）11.请用化学用语填空：(1)一个氧分子______。(2)2个铵根离子______。(3)氦气______。(4)硝酸亚铁中铁元素显+2价______。12.化学从宏观和微观两个角度认识物质．(1)在描述水的组成和结构时，可以表述为：①水是由氢元素和氧元素组成的；②水是由大量的水分子聚集而成的；③每1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．分析上述三句话，其中表示物质宏观组成的是 ，表示物质微观结构的是 .(填序号)(2)图中甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是钠原子和氧离子的结构示意图．
①图甲的横线上填的是 ，图乙横线上的数字是 ．②根据图乙的信息，写出氧化钠的化学式并标出各元素的化合价 ．(3)下表所列的是部分元素的有关信息．请你对表中的各项内容进行分析、寻找其中的规律，你能得出的结论是：①元素的化合价与离子所带电荷的关系是 ；②元素的化合价与最外层电子数的关系是 ．三、简答题（本大题共7小题，共24.0分）13.对比实验和控制变量法是化学中常用的探究问题和分析解决问题的科学方法。(1)20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：实验一实验二实验三实验四硝酸钾的质量/g20.025.030.035.0所得溶液的质量/g120.0125.0130.0131.6①根据上表数据，实验二所得的溶液为______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。②若想要观察到实验四的35g硝酸钾全部溶解于水中，可采取的方法是______。(2)如图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______(填字母序号)。②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与______有关。14.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：(1)完全反应后生成氢气的质量为______；(2)反应后所得溶液质量和溶质质量为多少？(写出计算过程)15.用有关化学知识回答下列事实。(1)炒菜的油锅不慎着火，可用锅盖盖灭，灭火的原理是______；(2)金刚石与石墨物理性质有很大差异的原因是______；(3)稀有气体化学性质稳定的原因是______。16.2020年以来全球爆发了新冠肺炎。(1)“你有消毒水吗？”，成为疫情期间热门的问候语。当洁厕灵与84消毒液混合使用时会发生如图反应：有毒气体的化学式是______，该反应______(填“属于”或“不属于”)复分解反应。(2)2020年3月2日，江苏苏州某公司在办公室内喷洒酒精消毒后，室内突然出现明火随即发生燃爆。请写出酒精的化学式______。在该事故中明火所起的作用是______(从燃烧条件角度回答)。温馨提示：酒精消毒最好是小面积擦拭消毒，大面积喷酒易引起燃爆。17.某化学小组的同学们使用下列装置探究气体的制取和性质：请回答问题：
(1)A中制取气体的化学方程式为______；(2)B中，将二氧化碳气体缓缓的倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。说明二氧化碳具有______性质，这一性质在实际生活中的应用为______。(3)小明在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶壁炸裂，正确的操作是______。(4)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。他将镁和不同含碳量的铁丝(镁和铁直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中。物质镁含碳0.05%的铁含碳0.2%的铁含碳0.6%的铁燃烧时的现象剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星剧烈燃烧极少火星剧烈燃烧少量火星(未填)①你认为表中未填的实验现象是______。②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是______。18.化学就在我们身边，它能改善我们的生活．根据所学知识回答：(1)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是______(填字母)；A.氢氧化钠溶液 B.食盐水 C.肥皂水 D.食醋(2)漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2].次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为______.HClO中Cl元素的化合价是______．(3)吸烟有害健康．在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为______．19.兴趣小组用蜡烛进行了下列探究活动
(1)活动1：点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小，可能的原因是①______；②______。(2)活动2：加入泡腾片(主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等)，观察到水中产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，产生上述现象时原因是______。(3)活动3：用烧杯扣住燃着的蜡烛，使杯口浸没水中，下列说法正确的是______ (填标号)。A.观察到蜡烛熄灭B.最终杯中液面高于碗中液面C.能准确测定空气中氧气含量(4)活动4：如果将内支燃着旳高低蜡烛罩上茶杯，观察到高处蜡烛比低处蜡烛先熄灭，茶杯内壁变黑，变黑的原因是：______。说明蜡烛中一定含有______元素。四、探究题（本大题共2小题，共10.0分）20.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不溶于水也不与酸反应，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验：将10g蛋壳放入100g盐酸(盐酸过量)中，到反应不再进行时，测得剩余物质质量为106.7g，最后过滤干燥滤渣，求所得滤渣的质量．21.某小组同学做实验时。不小心使小烧杯里刚配好的FeSO4溶液混入了几种固体物质。只知道混入的物质是下列中的一种或几种：CuCl2、BaCl2、CaCO3.小组同学观察到混入其它物质后的溶液产生了浑浊。同学们决定按以下步骤对该小烧杯中的物质进行探究。请你和他们一起完成探究资料：BaSO4，不溶于水。也不和稀酸反应实验步骤实验现象向上述小烧杯中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到溶液和滤渣a.取滤渣a于试管中。向试管中加入足量稀盐酸。试管中有气泡产生滤渣部分溶解。(1)根据上述实验现象。写出滤渣a 中所含固体物质化学式______(2)有气泡放且滤渣部分溶解的原因是(用化学方程式表示)______(3)根据上述现象。滤液中一定含有的离子是(写离子符号)______(4)为进一步确定混入物质成分。对上述滤液进行如下实验：
实验步骤取一定量的滤液，向滤液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣b，向滤渣中加入足量稀盐酸有气泡产生，滤渣部分溶解写出锌粉和滤液发生反应的化学方程式：______滤渣b中含有的固体物质是(写化学式)______(5)原FeSO4溶液混入的物质是：______。
参考答案及解析1.答案：B解析：解：A、动植物呼吸是氧气的用途，故选项错误；B、食品防腐不是氧气的用途，因为氧气具有氧化性，故选项正确；C、潜水是氧气的用途，故选项错误；故选：B。氧气的物理性质是：在通常情况下是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，还有三态变化。氧气是比较活泼的气体，它的化学性质是具有助燃性和氧化性。氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸。氧气的性质和用途是最基础的考点之一，同学们只要抓住要点：性质决定用途，用途又反映性质，此类考点就迎刃而解。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.答案：B解析：解：A、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，只是状态的改变，属于物理变化，故A错；B、葡萄酿酒生成了新物质酒精，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、汽油挥发是由液态变为气态，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、胆矾研碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。故选：B。化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。3.答案：B解析：解：A、含碳的化合物属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外，酒精中含有碳，属于有机物，故A正确；B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素，K2Cr2O7由三种元素组成，不属于氧化物，故B错；C、在化合物中正负化合价代数和为零，计算出铬元素化合价是+6价，故C正确；D、正价在前，负价在后，先约简，再交叉，原子团个数不为1，必须加括号，所以化学式是：Cr2(SO4)3.故D正确。
故选：B。A、含碳的化合物属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外；B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素；C、根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；D、根据化合价写化学式。解答本题关键是要知道有机物的判断方法，氧化物的特点，化合价的计算方法和化学式的书写方法。4.答案：A解析：解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：A。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.答案：B解析：解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。D、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。故选：B。A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
6.答案：A解析：解：A、10g A与25g B恰好完全反应生成17g C，则生成D质量为10g+25g-17g=18g，设要得到9g D，需要A质量为zxA+yB=mC+nD10g18gz 9g10g18g=z9gz=5g则要得到9g D，需5g A参加反应。故A正确。B、已知酒精溶液中C2H5OH分子数：H2O分子数=1：3，则C2H5OH质量：H2O质量=46：(3×18)=46：54，该溶液中乙醇的质量分数为4646+54×100%=46%，故B错误。C、由于有极少数的物质的溶解度是随温度的升高而减小，因此给饱和溶液降温，不一定有晶体析出，可能会由饱和溶液变成不饱和溶液，故C错误。D、等质量的Zn、Fe与等质量等浓度的稀HCl充分反应，如果盐酸足量，生成氢气不相等，铁反应生成氢气比锌反应生成氢气多，故D错误。故选：A。A、根据质量守恒定律分析。B、根据溶质质量分数计算公式计算。C、根据极少数的物质的溶解度是随温度的升高而减小，因此给饱和溶液降温，不一定有晶体析出，可能会由饱和溶液变成不饱和溶液。D、等质量的Zn、Fe与等质量等浓度的稀HCl充分反应，如果盐酸足量，生成氢气不相等。本题考查的知识点较多，但难度不大，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。7.答案：B解析：解：A、二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不能和氢氧化钠反应，因此能够达到除杂的目的，故A正确；B、氧气不易溶于水，会聚集在水的上方，利用气压把水从长管排出，因此进气管应该是短管，故不能达到实验目的，故B错误；C、氧气的密度比空气大，会聚集在下方，因此进气管是长管，故能达到实验目的，故C正确；
D、氯化氢和硝酸银反应产生白色沉淀，而氮气不反应，因此可以检验氯化氢，故能达到实验目的，故D正确．故选：B．A、根据二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应进行分析；B、根据氧气不易溶于水分析进气管；C、根据氧气的密度比空气大分析进气管；D、根据氯化氢能够和硝酸银反应分析．本题是对化学常见的多功能装置使用的考查，同一个装置却存在不同的使用方法，在排水法收集气体时，气体要从短管进，用排空气法收集气体时，气体密度比空气大的从长管进，密度比空气密度小的从短管进．8.答案：D解析：解：A、红磷在氧气中燃烧，发出白光，产生大量的白烟，故选项错误。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。故选：D。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，难度不大．9.答案：B解析：解：A、因配料表中有氯化钠和碘酸钾，则食盐属于混合物，故A错误；B、因碘酸钾在加热时能分解，则“菜未烧熟不宜加入加碘盐”是正确的，故B正确；C、“加碘食盐”中的“碘”存在于碘酸钾中，则是指元素，故C错误；D、由配料表中碘酸钾的含量可知1kg此食盐中含碘元素的质量为(35±15)mg，二不是碘酸钾的质量，故D错误；故选B．10.答案：B解析：解：A、发现家中燃气泄露时若打开排气扇，可能引燃燃气发生爆炸，故A说法不正确；B、食用食盐加碘可预防大脖子病，故B说法正确；C、大量施用化肥、会导致水体的污染，故C说法不正确；D、将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸，等净化处理后，所得的水中含有可溶质的杂质，属于混合物，不是纯水，故D说法不正确。
故选：B。A、根据可燃性气体遇明火可能爆炸解答；B、根据化学元素与人体健康关系解答；C、根据化学肥料的使用方法解答；D、根据水的净化原理分析．本题考查的知识点较多，但难度不大，属于基础知识，应加强基础知识的学习．11.答案：O2 2NH4+ He Fe+2(NO3)2解析：解：(1)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则1个氧分子可表示为：O2。(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2NH4+。(3)氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：He。(4)由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸亚铁中铁元素显+2价可表示为：Fe+2(NO3)2。故答案为：(1)O2；(2)2NH4+；(3)He；(4)Fe+2(NO3)2。(1)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。(3)氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式．(4)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。本题难度不大，掌握常见化学用语(分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
12.答案：①②;③;Na;8;;数值相等，表示方法不同;最高正价数等于原子最外层电子个数；负价数等于8减去最外层电子个数解析：试题分析：(1)根据由分子构成的物质的化学式的含义：微观：表示物质的一个分子；表示一个分子的构成；宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成；进行判断；(2)①根据在元素周期表中的信息，可知图甲的横线上填的是钠的元素符号；根据非金属元素得到电子形成最外层为8的稳定电子结构，进行解答；②根据钠，氧的化合价，利用十字交叉法，写出氧化钠的化学式即可；(3)根据表中的各项内容进行分析、寻找其中的规律，进行解答．解：(1)根据由分子构成的物质的化学式的含义：微观：表示物质的一个分子；表示一个分子的构成；宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成；由此可知：表示物质宏观组成的是①②，表示物质微观结构的是：③；故答案为：①②；③；(2)①根据在元素周期表中的信息，可知图甲的横线上填的是钠的元素符号，表示为：Na；根据非金属元素得到电子形成最外层为8的稳定电子结构，所以图乙横线上的数字是8；故答案为：Na；8；②根据钠，氧的化合价，利用十字交叉法，氧化钠的化学式为：；故答案：；(3)根据表中的各项内容进行分析、寻找其中的规律：①元素的化合价与离子所带电荷的关系是：数值相等，表示方法不同；故答案为：数值相等，表示方法不同；②元素的化合价与最外层电子数的关系是：最高正价数等于原子最外层电子个数；负价数等于8减去最外层电子个数；故答案为：最高正价数等于原子最外层电子个数；负价数等于8减去最外层电子个数．13.答案：不饱和溶液 升高温度或增加溶剂 BC 分子种类解析：(1)①通过分析上表数据，实验一、二、三中所加的硝酸钾完全溶解，实验四中所加的硝酸钾溶解了31.6g，所以实验二所得的溶液为不饱和溶液；
②硝酸钾溶解度随温度升高而增大，若想要观察到实验四的35g硝酸钾全部溶解于水中，可采取的方法是升高温度或增加溶剂。故填：①不饱和溶液； ②升高温度或增加溶剂；(2)(3)①B、C是同种分子在不同温度下的运动速率不同，所以在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是BC；②由AB可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，所以影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关；故填：①BC； ②分子种类。(1)①根据表中数据分析；②根据硝酸钾溶解度随温度变化情况分析；(2)根据图示，BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，由AB可知，温度相同，分子不同，运动速率不同进行分析。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度及微粒运动来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。14.答案：0.2g解析：解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为7g+58.1g-64.9g=0.2g设生成的氯化亚铁的质量为x，参加反应的铁的质量为yFe+2HCl=FeCl2+H2↑56 127 2y x 0.2g56y=127x=20.2gx=12.7gy=5.6g反应后所得溶液质量为64.9g-(7g-5.6g)=63.5g故答案为：(1)0.2g；(2)63.5g；12.7g。
根据质量守恒定律可求生成的氢气的质量，进而结合对应的化学方程式求算生成的氯化亚铁的质量以及铁的质量，进而求算反应后所得溶液质量。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。15.答案：隔绝氧气 碳原子的排列方式不同 核外电子的排布是相对稳定结构，不易得失电子解析：解：(1)立即用锅盖盖灭，并没有清除可燃物，也没有降低温度，只是使外界空气不能进入，可燃物缺少了燃烧需要的氧气，所以属于隔绝空气或氧气；(2)金刚石与石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同；(3)稀有气体化学性质稳定的原因是核外电子的排布是相对稳定结构，不易得失电子。故答案为：(1)隔绝氧气；(2)碳原子的排列方式不同；(3)核外电子的排布是相对稳定结构，不易得失电子。(1)根据灭火的方法分析：灭火的方法有与空气(或氧气)隔绝；降温到可燃物的着火点以下；撤走可燃物；(2)根据物质的结构进行解答；(3)根据稀有气体化学性质稳定的原因分析。本题属于化学知识与实际生活的联系，可激发同学们学习化学的兴趣。16.答案：Cl2 不属于 C2H5OH 使温度达到酒精的着火点解析：解：(1)有毒气体是氯气，氯气的化学式是Cl2，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，不属于复分解反应。故填：Cl2；不属于。(2)酒精的化学式是C2H5OH； 在该事故中明火所起的作用是使温度达到酒精的着火点。故填：C2H5OH；使温度达到酒精的着火点。(1)氯气是有毒的气体；(2)可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17.答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 不可燃、不支持燃烧、密度比空气大 灭火 将燃着的细铁丝伸入集气瓶中央 剧烈燃烧，火星四射 铁丝中含有一定量的碳引起的
解析：解：(1)石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。(2)B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，蜡烛熄灭说明了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧；下层蜡烛先灭，说明了CO2密度比空气的大；故可以用于灭火。3)在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶壁炸裂，应将燃着的细铁丝伸入集气瓶中央，不要碰到集气瓶壁，因为铁丝燃烧生成的四氧化三铁温度很高，碰触到集气瓶壁会使集气瓶壁炸裂；(4)根据记录表现象：含碳0.05%的铁，在氧气中剧烈燃烧极少火星，含碳0.2%的铁，剧烈燃烧少量火星，由此可知：造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是：铁丝中含有一定量的碳引起的，随着含碳量的增加，火星越剧烈，故含碳0.6%的铁，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；(2)不可燃、不支持燃烧、密度比空气大；灭火；(3)将燃着的细铁丝伸入集气瓶中央；(4)①剧烈燃烧，火星四射；②铁丝中含有一定量的碳引起的。(1)石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可。(2)根据二氧化碳的物理性质、化学性质与用途进行分析解答即可。(3)据铁丝燃烧的注意事项分析解答；(4)铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，并结合实验现象记录分析解答。本题考查了对实验室制取二氧化碳、铁丝燃烧的相关知识，同时考查了学生分析、解决问题的能力。18.答案：C；CO2；+1；分子是在不断的运动的解析：解：(1)不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质；氢氧化钠溶液显碱性，但具有腐蚀性，不能用于涂抹；食盐水显中性，不能用于涂抹；肥皂水显碱性，可用于涂抹以减轻疼痛；食醋显酸性，不能用于涂抹．(2)根据反应的化学方程式Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，反应物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、0、2、3、2，反应后的生成物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、2、5、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则物质X的化学式为CO2．氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)=0，则x=+1价．
(3)在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟而造成被动吸烟，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到烟气、被动吸烟．故答案为：(1)C；(2)CO2；+1；(3)分子是在不断的运动的．(1)不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质．(2)质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合HClO的化学式进行解答本题．(3)根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．本题难度不大，但涉及知识点较多，掌握中和反应应用、质量守恒定律、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、分子的基本性质等是正确解答本题的关键．19.答案：石蜡蒸汽的挥发 石蜡燃烧产生二氧化碳、水蒸气等气体逸散到空气中 柠檬酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故蜡烛熄灭 AB 蜡烛不完全燃烧产生的炭黑 C解析：解：(1)故答案为：石蜡蒸汽的挥发；石蜡燃烧产生二氧化碳、水蒸气等气体逸散到空气中；(2)活动2：加入泡腾片(主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等)，观察到水中产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，产生上述现象时原因是：柠檬酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故蜡烛熄灭；故答案为：柠檬酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故蜡烛熄灭；(3)活动3：用烧杯扣住燃着的蜡烛，使杯口浸没水中，说法正确的是：观察到蜡烛熄灭；最终杯中液面高于碗中液面；故答案为：AB；(4)活动4：如果将内支燃着旳高低蜡烛罩上茶杯，观察到高处蜡烛比低处蜡烛先熄灭，茶杯内壁变黑，变黑的原因是：蜡烛不完全燃烧产生的炭黑；说明蜡烛中一定含有碳元素；故答案为：蜡烛不完全燃烧产生的炭黑；C；由题目的信息可知，(1)活动1：点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小，可能的原因是：石蜡蒸汽的挥发；石蜡燃烧产生二氧化碳、水蒸气等气体逸散到空气中；(2)活动2：加入泡腾片(主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等)，观察到水中产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，产生上述现象时原因是：柠檬酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故蜡烛熄灭；
(3)活动3：用烧杯扣住燃着的蜡烛，使杯口浸没水中，说法正确的是：观察到蜡烛熄灭；最终杯中液面高于碗中液面；(4)活动4：如果将内支燃着旳高低蜡烛罩上茶杯，观察到高处蜡烛比低处蜡烛先熄灭，茶杯内壁变黑，变黑的原因是：蜡烛不完全燃烧产生的炭黑；说明蜡烛中一定含有碳元素。本考点考查的是质量守恒定律、燃烧的条件、物质的组成等，本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可。学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学。20.答案：解：①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g；②设：碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3.3g∴10044=x3.3g∴x=3.3g×10044=7.5g，滤渣的质量为：10g-7.5g=2.5g．答：滤渣的质量为2.5g．解析：①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以生成二氧化碳的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；②蛋壳的主要成分是碳酸钙，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出蛋壳中碳酸钙的质量，滤渣的质量=蛋壳质量-蛋壳中碳酸钙的质量．本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．21.答案：CaCO3、BaSO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Fe2+、Cl- Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn、Fe、Cu CuCl2、BaCl2、CaCO3解析：解：(1)向上述小烧杯中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到滤液和滤渣a，取滤渣a于试管中。向试管中加入足量稀盐酸，试管中有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸钙，滤渣部分溶解，说明滤渣中含有硫酸钡。故填：CaCO3、BaSO4。
(2)有气泡放出且滤渣部分溶解的原因是滤渣中的硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。(3)滤液中一定含有氯化亚铁，因此一定含有的离子是Fe2+、Cl-。故填：Fe2+、Cl-。(4)取一定量的滤液，向滤液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣b，向滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有过量的锌和锌与氯化亚铁反应生成的铁，滤渣部分溶解，说明滤渣中含有不能和稀盐酸反应的铜，铜是由锌和氯化铜反应生成的，锌和氯化亚铁、氯化铜反应的化学方程式为：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；滤渣b中含有的固体物质是Zn、Fe、Cu。故填：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；Zn、Fe、Cu。(5)由以上分析可知，原FeSO4溶液混入的物质是CuCl2、BaCl2、CaCO3。故填：CuCl2、BaCl2、CaCO3。碳酸钙不溶于水，氯化钡和硫酸亚铁反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化亚铁，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，和氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌、铁能和稀盐酸反应，铜不能和稀盐酸反应。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
