21弱电解质的电离平衡主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素1．【2022江苏卷】H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+c(C2O)+c(OH−)−c(H2C2O4)B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O)>c(H+)C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c(C2O)−c(H2C2O4)D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)2.【2022天津卷】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO、H2PO、POC．随c初始（H2PO）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L−1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO43．【2022新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）11\nA．Ka2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中D．当混合溶液呈中性时，4.【2022新课标Ⅱ】改变0.1mol·L−1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA−、A2−的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ(x)=c(x)/(c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)])。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，c(H2A）=c(HA−)B．lg[K2(H2A)]=﹣4.2C．PH=2.7时，c(HA−)＞c(H2A)=c(A2−)D．pH=4.2时，c(HA−)=c(A2−)=c(H2A)5.【2022江西省上高第二中学高三全真模拟】部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25℃)Ka＝1.8×10−4Ka＝4.9×10−10Ka1＝1.3×10−7；Ka2＝7.1×10−15下列有关说法正确的是（）A．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目不相等B．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．HCOO−、CN−、HS−在溶液中不可以大量共存D．NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS−)+2C(S2−)11\n1.【2022唐山一中二模】下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A．向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B．室温时，NaR溶液的pH大于7C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol·L−1HR溶液的pH=42.【2022北京五中高三上学期第三次月考】25℃时，向盛有60mLpH=4的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A．HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L−1B．25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10−9C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在c(A−)=c(Na+)D．b点时：c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)3.【2022温州中学联考】下列叙述正确的是（）A．室温下pH=8的CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH−)=10−8mol·L−1B．0.1mol·L−1Ba(HCO3)2溶液中：c(Ba2+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)C．将pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的氨水按体积比1∶2混合:c(H+)+c(NH)=c(CH3COO−)+c(OH−)D．将足量的BaSO4分别放入①10mLH2O、②20mL0.1mol·L−1Al2(SO4)3溶液、③40mL0.2mol·L−1Na2SO4溶液中至饱和，溶液中c(Ba2+)：①>②>③4.【2022石家庄二中二模】pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度小11\nB．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C．若x、y都是弱碱，则a一定大于9D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)5．【2022福建省漳州市八校高三下学期4月联考】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol·L−1的氨水中有0.1NA个NHC．标准状况下，22.4L四氯化碳含有NA个分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子6．【2022届宁夏固原一中学高三下学期第一次月考】下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl−)＞c(NH)>c(H+)=c(OH−)B．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C．在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D．向0.1mol·L−1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大7.【2022河北衡水金卷大联考】25℃时，将1.0Lwmol·L−1的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液的pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应溶液中，水的电离程度:a>b>cB．c点混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO−)C．加入NaOH过程中，c(Na+)·c(OH−)/c(CH3COO−)的值减小D．若忽略体积变化，则25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=0.2/(w−0.2)×10−78．【2022重庆市高三4月调研测试二】已知：25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是（）H2CO3CH3COOHHClOH2SO3Ka1＝4.30×10−7Ka2＝5.61×10−11Ka＝1.8×10−5Ka＝2.95×10−8Ka1＝1.54×10−2Ka2＝1.02×10−7A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性11\nB．Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2CO+SO2+H2O===2HCO+SOC．相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClO>Na2CO3>NaHC03D．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)9．【2022石家庄模拟】已知，某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L−1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L−1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是（）A．a点表示的溶液中c(CH3COO−)约为10−3mol·L−1B．b点表示的溶液中c(CH3COO−)<c(Na+)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中c(CH3COO−)·c(H+)/c(CH3COO−)的值不相等10.【2022广东惠州一调】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10−54.9×10−10K1=4.3×10−7K2=5.6×10−11现维持25℃，下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系:pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(NaCN)B．NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH−)C．向pH=1的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．amol·L−1HCN溶液与bmol·L−1NaOH溶液等体积混合，若pH=7，则a>b11.【2022湖南长郡中学实验选拔考试】25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。25℃时，向10mL浓度均为0.1mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L−1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．a点到b点，溶液的导电性逐渐减小11\nB．整个过程中，c点处水的电离程度最大C．溶液pH=7时对应的点应在c点和d点之间某处，此时溶液中存在:c(NH)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)D．d点处：c(NH)>c(Cl−)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)12.【2022陕西部分学校摸底检测】25℃时，将浓度均为0.1mol·L−1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V(HA)+V(BOH)=100mL，V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．Ka(HA)=10−6mol·L−1B．b点时，c(B+)=c(A−)+c(HA)C．c点时，随温度升高而减小D．a→c过程中水的电离程度始终增大11\n答案与解析一、考点透视1.【答案】AD【解析】A项，H2C2O4溶液中的电荷守恒为c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH−)，0.1000mol·L−1H2C2O4溶液中0.1000mol·L−1=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)，两式整理得c(H+)=0.1000mol·L−1−c(H2C2O4)+c(C2O)+c(OH−)，A项正确；B项，c(Na+)=c(总)时溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O水解的离子方程式为HC2O+H2OH2C2O4+OH−，HC2O水解常数Kh=====1.85×10−13Ka2(H2C2O4)，HC2O的电离程度大于水解程度，则c(C2O)＞c(H2C2O4)，B项错误；C项，滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH−)，室温pH=7即c(H+)=c(OH−)，则c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)=c(总)+c(C2O)−c(H2C2O4)，由于溶液体积变大，c(总)＜0.1000mol·L−1，c(Na+)＜0.1000mol·L−1+c(C2O)−c(H2C2O4)，C项错误；D项，c(Na+)=2c(总)时溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH−)，物料守恒为c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)]，两式整理得c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)，D项正确；答案选AD。2.【答案】D【解析】A．溶液中存在H2PO的电离平衡和水解平衡，存在HPO的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡。选项A错误。B．含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4。选B错误。C．从图1中得到随着c初始(H2PO)增大，溶液的pH不过从5.5减小到4.66，谈不上明显变小，同时达到4.66的pH值以后就不变了。所以选项C错误。D．由图2得到，pH=4.66的时候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4。选项D正确。3.【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以当pH相等即氢离子浓度相等时＞，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取−0.6和4.8点，=10－0.6mol·L−1，c(H＋)=10－4.8mol·L−1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的数量级为1011\n–6，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确；C.曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，=100.6mol·L−1，c(H＋)=10－5.0mol·L−1，代入Ka1得到Ka1=10－4.4，因此HX－的水解常数是=10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D.根据图像可知当＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，＞0，即c(X2–)＞c(HX–)，D错误；答案选D。4.【答案】D【解析】A．由图象可知pH=1.2时，H2A与HA−的曲线相交，则c（H2A）=c（HA−），故A正确；B．pH=4.2时，c（H+）=10−4.2mol·L−1，c（HA−）=c（A2−），K2（H2A）=c(A2−)·c(H+)/c(HA−)==10−4.2，则lg[K2(H2A)]=﹣4.2，故B正确；C．由图象可知，PH=2.7时，c（H2A）=c(A2−)，由纵坐标数据可知c(HA−)＞c(H2A)=c(A2−)，故C正确；D．pH=4.2时，c(HA−)=c(A2−)，但此时c（H2A）≈0，故D错误。5.【答案】A【解析】A.根据电荷守恒：n(HCOO－)＋n(OH－)=n(Na+)＋n(H+)，n(CN－)＋n(OH－)=n(Na+)＋n(H+)，即离子总数是n(Na+)＋n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH－)大，n(H+)小，选项A正确；B.等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗NaOH的量多，选项B错误；C.根据电离常数可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO，故HCOO−、CN−、HS−在溶液中不反应，可以大量共存，选项C错误；D.根据物料守恒溶液中始终有：c(Na+)=c(H2S)+c(HS−)+C(S2−)，选项D错误。答案选A。二、考点突破1.【答案】A【解析】A项，向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明HR显酸性，但是不能说明其是弱酸，符合题意；B项，室温时，NaR溶液的pH>7，说明NaR为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HR为弱酸；C项，向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明HR存在电离平衡，可证明HR为弱酸；D项，室温时，0.01mol·L−1HR溶液的pH=4，说明HR没有完全电离，可证明HR为弱酸。2.【答案】B【解析】A项，b点为完全中和点，根据计算可知，pH=4的HA溶液的浓度为0.1mol·L-1×0.04L0.06L≈0.067mol·L−1，正确；B项，pH=4的溶液中c(A−)=c(H+)=1×10−4mol·L−1，c(HA)=0.067mol·L−1，则HA的电离平衡常数K=c(H+)·c(A-)c(HA)-c(H+)=1×10-4×1×10-40.067-1×10-4≈1.5×10−7，错误；C项，NaA呈碱性，HA呈酸性，溶液中存在电荷守恒c(A−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，a→b的过程中，混合溶液可能呈中性，则有c(OH−)=c(H+)，故有c(A−)=c(Na+11\n)，正确；D项，b点为完全中和点，此时溶液中溶质为NaA，NaA水解使溶液呈碱性，c(OH−)>c(H+)，则有c(Na+)>c(A−)，故离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)，正确。3.【答案】C【解析】CH3COONa溶液中的OH−来自H2O的电离，pH=8，则c(OH−)=10−6mol·L−1，即由水电离出的c(OH−)=10−6mol·L−1，A错误；根据物料守恒：2c(Ba2+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，B错误；根据电荷守恒知，C正确；原溶液中SO浓度越大，则c(Ba2+)越小，故c(Ba2+)的大小关系为①>③>②，D错误。4.【答案】C【解析】稀释后cy(OH−)大于cx(OH−)，因此x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度大一些，选项A错误。根据水解规律，越弱越易水解，y形成的盐酸盐更易水解，其酸性更强，pH更小，选项B错误。若x、y中一种是强碱，则稀释100倍后，溶液的pH为9，若都是弱碱，则a必大于9，选项C正确。pH=11的x、y两种碱溶液分别稀释相同的倍数后，x的pH小于y的pH，说明x的碱性强于y的碱性，则x的浓度小于y的浓度，完全中和x、y溶液、消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)<V(y)，选项D错误。5.【答案】A【解析】A.8gO2含有电子物质的量为8×2×8/32mol=4mol，故A正确；B.NH3·H2O是弱碱，部分电离，因此NH的物质的量小于0.1mol，故B错误；C.标准状况下，四氯化碳为液体，故C错误；D.1molNa生成Na2O2，转移电子的物质的量为1×1mol=1mol，故D错误。6.【答案】B【解析】A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl−)＝c(NH)＞c(H+)＝c(OH−)，A错误；B.pH=11的NaOH溶液的浓度是0.001mol·L−1，pH=3醋酸溶液浓度大于0.001mol·L−1，二者等体积混合醋酸过量溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，B正确；C.在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度不相同，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，C错误；D.向0.1mol·L−1的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大抑制氨水电离，一水合氨浓度增大，氢氧根浓度减小，则溶液中减小，D错误，答案选B。7.【答案】D【解析】1.0Lwmol·L−1的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，混合后溶液的pH<5，显酸性，说明醋酸过量，混合溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加盐酸时，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH；加NaOH时，NaOH与CH3COOH11\n反应生成CH3COONa。溶液中酸或碱电离的H+或OH−的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中H+浓度依次减小，水的电离程度依次增大，所以水的电离程度由大到小的顺序是c>b>a，A错误；c点pH=7，则c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−)，所以c(Na+)=c(CH3COO−)，B错误；加入NaOH过程中，c(Na+)增大，c(CH3COOH)减小，==，温度不变，Kw、Ka不变，所以加入NaOH过程中，c(Na+)·c(OH−)/c(CH3COO−)增大，C错误；pH=7时，c(H+)=10−7mol·L−1，c(Na+)=c(CH3COO−)=0.2mol·L−1，Ka==×10−7mol·L−1，D正确。8.【答案】B【解析】A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亚硫酸氢钠被氧化，漂白性降低，A错误；B.亚硫酸的酸性强于碳酸，则Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2CO+SO2+H2O===2HCO+SO，B正确；C.酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：Na2C03>NaClO>NaHC03，C错误；D.次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，则相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)，D错误，答案选B。9.【答案】A【解析】a点溶液中c(H+)=10−3mol·L−1，由于醋酸为弱酸，能抑制水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c(CH3COO−)约为10−3mol·L−1，选项A正确；溶液中一定满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−)，b点时，溶液显酸性，c(H+)>c(OH−)，则有c(CH3COO−)>c(Na+)，选项B错误；醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，当酸碱恰好完全反应时溶液应该呈碱性，但c点溶液呈中性，说明酸过量，选项C错误；CH3COOH的电离平衡常数K=c(CH3COO−)·c(H+)/c(CH3COO−)，b、d点溶液的温度没有变化，所以电离平衡常数不变，K值相等，选项D错误。10.【答案】D【解析】由表中弱酸的电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，酸性越弱，对应同浓度的强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液碱性越强，故等物质的量浓度的各溶液pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A项错误；根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HCO)+2c(CO)，B项错误；加水稀释时，醋酸的电离度、pH均增大，当无限稀释时，pH接近7但小于7，C项错误；一元弱酸与一元强碱等体积混合，若pH=7，则酸的浓度应大于碱的浓度，D项正确。11.【答案】C【解析】HCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先与氨水反应，则a点到b点，随着氨水加入，离子数目不变，但溶液体积增大，故溶液导电性逐渐减小，A项正确；c点时氨水与HCl、CH311\nCOOH的混合溶液恰好完全反应，此时水的电离程度最大，B项正确；c点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH的水解程度等于CH3COO−的水解程度，故溶液呈酸性，d点溶液为等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，故在c点和d点之间某处存在溶液pH=7时对应的点，根据电荷守恒可知，该点溶液中存在：c(NH)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(Cl−)+c(OH−)，又c(H+)=c(OH−)，则c(NH)=c(CH3COO−)+c(Cl−)，由于c(Cl−)>c(CH3COOH)，故c(NH)>c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，C项错误；由上述分析可知，d点处溶液中c(NH)>c(Cl−)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)，D项正确。12.【答案】C【解析】由题图可知，a点时，100mL0.1mol·L−1的HA溶液pH=3，故HA为弱酸，其电离平衡常数Ka(HA)=mol·L−1≈10−5mol·L−1，A项错误；b点时，溶液的pH=7，c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒，则有c(B+)=c(A−)，B项错误；由A−+H2OHA+OH−可知，Kh=c(OH−)·c(HA)/c(A−)，升高温度，促进A−水解，故c点时，c(A−)/c(OH−)·c(HA)随温度的升高而减小，C项正确；由题图知，100mL0.1mol·L−1的BOH溶液pH=11，故BOH为弱碱，其电离平衡常数Kb(BOH)=mol·L−1≈10−5mol·L−1=Ka(HA)，故b点时，V(HA)=V(BOH)=50mL，HA溶液与BOH溶液恰好完全反应，a→b过程中，BOH溶液的体积逐渐增大，HA溶液逐渐被中和，水的电离程度逐渐增大，b→c的过程中，HA溶液中和完全，BOH溶液过量，故水的电离程度逐渐减小，D项错误。11
