23盐类的水解主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用，以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。1．【2022江苏卷】（双选）H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+c(C2O)+c(OH−)−c(H2C2O4)B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O)>c(H+)C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c(C2O)−c(H2C2O4)D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)2．【2022江苏】（双选）常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10−5，下列说法正确的是A．浓度均为0.1mol·L﹣1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2mol·L﹣1HCOOH与0.1mol·L−1NaOH等体积混合后的溶液中：C(HCOO−)+c(OH−)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L−1CH3COONa与0.1mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO−)＞c(Cl−)＞c(CH3COOH)＞c(H+)3．【2022新课标全国卷Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol·L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>111\nD．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变4．【2022新课标1卷】298K时，在20.0mL0.10mol·L−1氨水中滴入0.10mol·L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L−1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH＜125．【2022天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)11\n1．【2022延边一中一模】关于0.1mol·L－1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A．溶质水解反应：HCO＋H2O=H3O+＋COB．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)2．【2022天津中学联考】有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L−1的2种溶液混合而成（忽体积的变化）：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②3.【2022辽宁五校协作体联考】常温下，向1L0.1mol·L−1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH，NH与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液的体积变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．随着NaOH的加入，NH与NH3·H2O的总物质的量减小C．当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(Cl−)>c(Na+)>c(NH)>c(OH−)>c(H+)D．在M点时，n(OH−)+0.05mol=amol+n(H+)4.【2022清华中学第一次考试】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L−1NaHCO3溶液与0.1mol·L−1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH−)B．20mL0.1mol·L−1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L−1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(CH3COOH)>c(H+)C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl−)>c(H+)>c(NH)>c(OH−)D．0.1mol·L−1CH3COOH溶液与0.1mol·L−1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH−)>c(H+)+c(CH3COOH)11\n5.【2022山西实验中学、南海桂城中学联考】常温下，向20mL0.1mol·L−1的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1的稀盐酸40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）A．随着稀盐酸的加入，溶液中c(HCO)·c(OH−)/c(CO)保持不变B．根据A点计算，Ka2(H2CO3)的数量级为10−3C．B点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH−)D．当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体6.【2022石家庄一模】已知0.1mol·L−1的NaHSO3溶液的pH=4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是（）A．c(SO)>c(H2SO3)B．c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH−)C．c(H+)+c(H2SO3)=c(OH−)+c(SO)D．c(Na+)=c(HSO)+c(H2SO3)+2c(SO)7.【2022吉林一中第三次月考】常温下，用0.10mol·L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L−1的CH3COOH(Ka=1.75×10−5)溶液和HCN(Ka=4.9×10−10)溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH溶液和HCN溶液B．点③和点⑤所示溶液中：c(CN−)=c(CH3COO−)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO−)−c(CN−)=c(HCN)−c(CH3COOH)D．在点②和点③之间(不包括端点)存在关系：c(Na+)>c(A−)>c(H+)>c(OH−)(A−代表溶液中的酸根离子)8.【2022济南质检】常温下，向1LpH=10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的c(OH−)与通入CO2的体积(V11\n)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A．b点溶液呈中性B．d点溶液中：c(K+)=2c(CO)+c(HCO)C．c点溶液中：2c(H2CO3)+c(H+)+c(HCO)=c(OH−)D．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10−10mol·L−19.【2022天水一中月考】常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示(不考虑混合后溶液体积变化)：实验编号HA溶液的物质的量浓度/(mol·L−1)NaOH溶液的物质的量浓度/(mol·L−1)混合后溶液的pH甲c10.2pH=7乙0.20.1pH>7丙0.10.1pH=9下列判断正确的是（）A．根据甲、乙、丙实验，无法判断HA属于弱酸或强酸B．c1=0.2C．乙组实验中，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)D．丙组实验中，混合溶液中c(A−)=(0.1+10−9−10−5)mol·L−110.【2022南昌一模】已知25℃时，2.0×10−3mol·L−1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F−)与溶液pH的变化关系如图所示。（1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=。（2）已知HF(aq)H+(aq)+F−(aq) ΔH=−10.4kJ·mol−1，现将室温下0.1mol·L−1HF溶液升温至30℃(不考虑溶质和溶剂的挥发)，下列各量增大的是。a．Kab．Kwc．n(H+)d．c(OH−)/c(H+)（3）25℃时，在20mL0.1mol·L−1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L−111\nNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是。a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F−)−c(Na+)=9.9×10−7mol·L−1c．②点时，溶液中的c(F−)=c(Na+)d．③点时V=20mL，此时溶液中c(F−)<c(Na+)=0.1mol·L−111\n答案与解析一、考点透视1.【答案】AD【解析】A项，H2C2O4溶液中的电荷守恒为c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH−)，0.1000mol·L−1H2C2O4溶液中0.1000mol·L−1=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)，两式整理得c(H+)=0.1000mol·L−1−c(H2C2O4)+c(C2O)+c(OH−)，A项正确；B项，c(Na+)=c(总)时溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O水解的离子方程式为HC2O+H2OH2C2O4+OH−，HC2O水解常数Kh=====1.85×10−13Ka2(H2C2O4)，HC2O的电离程度大于水解程度，则c(C2O)＞c(H2C2O4)，B项错误；C项，滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH−)，室温pH=7即c(H+)=c(OH−)，则c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)=c(总)+c(C2O)−c(H2C2O4)，由于溶液体积变大，c(总)＞0.1000mol·L−1，c(Na+)＜0.1000mol·L−1+c(C2O)−c(H2C2O4)，C项错误；D项，c(Na+)=2c(总)时溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH−)，物料守恒为c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)]，两式整理得c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)，D项正确；答案选AD。2.【答案】AD【解析】A．由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(HCOO−)，氯化铵溶液中存在c(H+)+c(NH)=c(OH−)+c(Cl−)。由于在常温下氨水的Kb小于甲酸的Ka，Kw不变，铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化铵溶液中c(OH−)小于甲酸钠溶液中c(H+)，Cl−和Na+都不水解，c(Cl−)=c(Na+)，所以A正确；由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，B错误；两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCOO－)，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOO－)+c(HCOOH)，联立两式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH－)+c(HCOO－)，C错误；两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液pH＜7，所以溶液中乙酸的电离程度大于乙酸根的水解程度，氯离子不水解，乙酸的电离程度很小，所以c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)，D正确。3.【答案】D【解析】A项，温度不变时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝是不变的，加水时c(CH3COO－)变小，应变大，故错误；B项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－的平衡常数K＝11\n，升温，K增大，＝减小，故错误；C项，根据电荷守恒得c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH)＝c(Cl－)，＝1，故错误；D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，＝＝，温度不变，Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变，则不变，故正确。4.【答案】D【解析】A.向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应，产物为4NHCl，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.1~4.4。而酚酞的变色范围是8.2~10.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A项错误。B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；C．M处溶液呈中性，则存在c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒得c(NH)=c(Cl−)，该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是：c(NH)=c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)，错误；D．N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH−)=0.1mol·L−1×1.32%=1.32×10−3mol·L−1，根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度＝mol＝7.6×10－12mol·L−1，根据pH=−lgc(H+)可知此时溶液中pH<12，正确。5.【答案】C【解析】A．根据图像，0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液中HA的起始pH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD，正确；B．滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；C．pH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别与钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D．此为混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，正确；故选C。二、考点突破1.【答案】C【解析】A．溶质水解反应的方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，A错误；B．根据电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO11\n)，B错误；C．由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则微粒浓度关系为c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，C正确；D．根据物料守恒可知微粒浓度关系：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，D错误，答案选C。2.【答案】B【解析】A.①CH3COONa与HCl等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的pH＜7，②中有强碱氢氧化钠，溶液pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，且④中次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠，溶液的pH④③，所以各混合液中的pH大小为：②＞④＞③＞①，故A错误；B．因②中碱中的OH−抑制CH3COO−水解，则c（CH3COO−）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO−与酸结合生成弱电解质，则c（CH3COO−）最小，即c（CH3COO−）的大小顺序为：②＞④＞③＞①，故B正确；C．酸性越强，则溶液中c(H+）越大，pH越小，则四种混合液中的pH大小顺序为：②＞④＞③＞①，c（H+）大小为：①＞③＞④＞②，故C错误；D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c(CH3COOH)③＞④＞②，而①中CH3COO−与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c(CH3COOH)最大，即c(CH3COOH)①＞③＞④＞②，故D错误；故选B。3.【答案】D【解析】向氯化铵溶液中加入NaOH固体，水的电离受到抑制，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A项错误；随着NaOH的加入，NH逐渐转化为NH3·H2O，根据物料守恒可知，NH与NH3·H2O的总物质的量不变，B项错误；当原溶液中加入0.05molNaOH时，得到等物质的量浓度的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，故c(NH)>0.05mol·L−1，溶液中c(Cl−)>c(NH)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)，C项错误；在M点时，根据电荷守恒有n(OH−)+n(Cl−)=n(Na+)+n(H+)+n(NH)，将n(Cl−)=0.1mol、n(Na+)=amol、n(NH)=0.05mol代入上式可得n(OH−)+0.05mol=amol+n(H+)，D项正确。4.【答案】B【解析】A项两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到0.05mol·L−1的Na2CO3溶液，由于CO水解生成的HCO还可以继续水解，故c(Na+)>c(CO)>c(OH−)>c(HCO)，A项错误；B项两溶液混合后，得到等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO−的水解程度，故c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(CH3COOH)>c(H+)，B项正确；等体积的pH=2的盐酸与pH=12的氨水中n(NH3·H2O)远大于n(HCl)，故两溶液混合后，得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液呈碱性，c(NH)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)，C项错误；D项两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，根据电荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−)，根据物料守恒，有：c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，联立两式消去c(Na+)得到：c(OH−)=c(H+)+c(CH3COOH)，D项错误。5.【答案】A【解析】在碳酸钾溶液中存在CO的水解平衡：CO+H2OHCO+OH−，其平衡常数Kh=c(HCO)11\n·c(OH−)/c(CO)，随着稀盐酸的加入，只要温度不变，溶液中c(HCO)·c(OH−)/c(CO)保持不变，A项正确；A点pH大于10而小于11，所以c(H+)大于10−11mol·L−1而小于10−10mol·L−1，此时c(CO)=c(HCO)，所以Ka2(H2CO3)=c(CO)·c(H+)/c(HCO)，其数量级为10−11~10−10，B项错误；B点所处的溶液中存在电荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH−)+c(Cl−)，C项错误；由题图可知，当pH约为8时，溶液为碳酸氢钾溶液，pH小于8以后才开始放出CO2气体，D项错误。6.【答案】D【解析】由“0.1mol·L−1的NaHSO3溶液的pH=4”可知，HSO的电离程度大于水解程度，所以c(SO)>c(H2SO3)，A项正确；HSO部分电离，且电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度：c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH−)，B项正确；根据物料守恒：c(Na+)=c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+c(OH−)+2c(SO)，两式联立可得：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH−)+c(SO)，C项正确，D项错误。7.【答案】C【解析】根据电离常数，可知酸性：CH3COOH>HCN，由题图知，起始时曲线Ⅰ的pH比曲线Ⅱ的pH大，说明曲线Ⅰ对应的酸比曲线Ⅱ对应的酸的酸性弱，故曲线Ⅰ、曲线Ⅱ分别代表的是HCN溶液、CH3COOH溶液，A项错误；点③和点⑤所示溶液均呈中性，根据电荷守恒，可知点③所示溶液中c(Na+)=c(CH3COO−)，点⑤所示溶液中c(Na+)=c(CN−)，但点③和点⑤所示溶液中加入的NaOH溶液体积不同，两溶液中c(Na+)不同，故c(CN−)、c(CH3COO−)不相等，B项错误；点①所示溶液为等浓度的NaCN和HCN的混合溶液，根据物料守恒，存在：2c(Na+)=c(CN−)+c(HCN)，点②所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根据物料守恒，存在：2c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，两溶液中c(Na+)相同，则c(CN−)+c(HCN)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，故c(CH3COO−)−c(CN−)=c(HCN)−c(CH3COOH)，C项正确；若c(Na+)>c(A−)>c(H+)>c(OH−)，则有c(Na+)+c(H+)>c(A−)+c(OH−)，不符合电荷守恒，故D项错误。8.【答案】A【解析】根据题图，c点溶液中水的电离程度最大，则c点溶液为K2CO3溶液，故b点溶液为KOH、K2CO3的混合溶液，溶液呈碱性，A项错误；由题图可知，d点溶液为KHCO3、H2CO3的混合溶液，此时溶液呈中性，c(H+)=c(OH−)=1×10−7mol·L−1，根据电荷守恒：c(H+)+c(K+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH−)，由于c(OH−)=c(H+)，故c(K+)=2c(CO)+c(HCO)，B项正确；c点溶液为K2CO3溶液，根据电荷守恒：c(H+)+c(K+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH−)，根据物料守恒：c(K+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]，两式联立可得：2c(H2CO3)+c(H+)+c(HCO)=c(OH−)，C项正确；a点溶液为KOH溶液，pH=10，则c(OH−)=1×10−4mol·L−1，该溶液中水的电离受到抑制，故由水电离出的c(H+)=1×10−10mol·L−1，D项正确。9.【答案】C【解析】11\n根据丙组实验可知，等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，说明生成的NaA为弱酸强碱盐，HA属于弱酸，选项A错误；甲组，混合溶液的pH=7，呈中性，且HA为弱酸，则c1>0.2，选项B错误；乙组中HA过量，混合后溶液pH>7，说明A−的水解程度大于HA的电离程度，则c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)，选项C正确；丙组混合溶液根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，则c(A−)=c(Na+)+c(H+)−c(OH−)=(0.05+10−9−10−5)mol·L−1，选项D错误。10.【答案】（1）10−3.45(或3.5×10−4) （2）bd （3）bc 【解析】（1）Ka=c(H+)·c(F−)/c(HF)，当c(F−)=c(HF)时，Ka=c(H+)，图中交点处所对应的pH为3.45，即c(H+)=10−3.45，故Ka=10−3.45。（2）已知该电离反应放热，因此温度升高后，电离平衡逆向移动，n(H+)变小，电离常数Ka变小，水的离子积常数Kw增大，c(OH−)/c(H+)=Kw/c2(H+)增大。（3）a项，pH=3的HF溶液中由水电离出的c(H+)=10−11mol·L−1，pH=11的NaF溶液中由水电离出的c(H+)=10−3mol·L−1，水电离出的c(H+)不相等，错误。b项，当pH=6，根据电荷守恒得c(F−)−c(Na+)=c(H+)−c(OH−)=10−6−10−8=9.9×10−7mol·L−1，正确。c项，根据电荷守恒可知该选项正确。d项，当V=20mL时，两者恰好完全反应生成NaF，由于F−部分水解，故存在c(F−)<c(Na+)，但溶液体积发生变化，c(Na+)为原来的一半，即0.05mol·L−1，错误。11
