5碱金属及其化合物主要考查对离子反应发生条件的掌握，涉及溶液中发生的各类饭。离子方程式的考查以各类典型反应为载体，考查学生对离子方程式书写规则的理解，经常以判断正误和直接书写两种形式出现，解题时需注意题干中的限制条件及一些隐含条件对解题的影响。离子反应另一方面主要是考查离子反应的实质，通过特征反应现象或结合反应的量推断出常见的离子，或根据给出的条件考查离子是否能共存于同一溶液中。1．【2022江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4CaCO3+SOB．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO+6H+===I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑2．【2022江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SOC．0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NOD．0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO3．（2022海南）能正确表达下列反应的离子方程式为（）A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS===H2S↑+Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO===Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH ===NO+NO+H2O4．【2022上海】（双选）已知:SO+I2+H2OSO+2I +2H+。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、I 、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I B．肯定不含SOC．肯定含有SOD．肯定含有NH5．【高考组合改编题】（1）【2022全国卷Ⅰ,27(2)改编】工业上常利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，8\n还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备锂离子电池的电极材料。工艺流程第一步为盐酸“酸浸”,“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在,写出相应反应的离子方程式。（2）【2022全国卷Ⅱ,28(2)(5)改编】①Cl2可将Fe2+氧化，FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。②向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为。8\n1.【2022山西45校联考】下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（）A．SO2随雨水降落，形成酸雨：SO2+H2O===2H++SOB．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO+2OH===MgCO3↓+2H2OC．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：4H++4I+O2===2I2+2H2OD．Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：Fe2++Cl2===2Cl+Fe3+2．【2022长春质量监测(一)】下列对各组离子或物质能否大量共存的评价及离子方程式的书写均正确的是（）选项粒子组评价A无色溶液中：Na+、Al3+、SO、CO不能大量共存,因为有沉淀和气体生成：2Al3++CO+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2↑B中性溶液中：Fe3+、NH、S2-、NO不能大量共存,因为有沉淀生成：2Fe3++3S2-===Fe2S3↓C澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl、NH3·H2O不能大量共存,因为有沉淀生成：Cu2++2OH===Cu(OH)2↓D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO、I能大量共存于同一溶液中3.【2022江西新余一中高三二测】含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是（）A．H+、Ba2+、Fe3+、NO，通入SO2气体B．AlO、Na+、Br、SO，通入CO2气体C．Ca2+、Cl、K+、H+，通入CO2气体D．HCO、Na+、I、HS，加入AlCl3溶液4.【2022西安高三上学期大联考】某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，则表中X离子种类及其个数b为（）离子种类Na+Al3+ClX个数2aaabA．NH、4aB．SO、2aC．OH、4aD．CO、2a5．【2022南昌一模】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl、SOB．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO、IC．=1×10-12的溶液：NH、Cu2+、NO、Cl8\nD．含有0.1mol·L-1Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN、SO6．【2022金华模拟】下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（）A．Na+、Al3+、Cl、OH(5∶2∶7∶4)B．NH、Ba2+、OH、Cl(1∶1∶1∶2)C．Fe3+、Na+、Cl、S2-(1∶2∶3∶1)D．K+、H+、I、NO(1∶1∶1∶1)7．【2022郑州一模】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH===2NO+H2OC．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS===CuS↓+H+D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]+4NH8.（2022江苏省东台市高三5月模拟）下列有关离子检验的说法正确的是（）A．检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C．检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明未知溶液中存在SO或SO9．【2022届安徽淮南模拟】下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）选项ⅠⅡA将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入Ba(OH)2溶液B将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液D将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合10.【2022郑州一中一轮检测】某强酸性溶液X：可能含有Al3+、Ba2+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题:8\n（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有。（2）沉淀C是(填化学式)，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有。（3）气体A是(填化学式)，产生气体A的离子方程式为。（4）(填“能”或“不能”)根据沉淀E确定溶液X中存在Fe3+，理由是。（5）步骤④中发生反应的离子方程式为。（6）根据题给信息和图中转化关系,可以确定溶液X中肯定存在的离子有，可能存在的离子有。检验可能存在的离子的方法是。8\n答案与解析一、考点透视1.【答案】A【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO+CaSO4CaCO3+SO，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I−+IO+6H+===3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO−+2F(OH)3+4OH−===3Cl−+2FeO+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2OH−，D项错误；答案选A。2.【答案】B【解析】A项，I−具有强还原性，ClO−具有强氧化性，I−与ClO−发生氧化还原反应，I−与ClO−不能大量共存；B项，在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO−能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO−不能大量存在；D项，Mg2+、HCO都能与OH−反应，Mg2+、HCO与OH−不能大量共存；答案选B。3.【答案】D【解析】A项，醋酸是弱酸不能拆写成离子；B项，浓硫酸不能拆写，同时浓硫酸有强氧化性，H2S、Fe2+具有还原性，错误；C项，溶液中不存在Al2(CO3)3沉淀，因为Al3+与CO会发生完全的双水解，错误；D项符合客观事实、原子守恒和电荷守恒，正确。4.【答案】BC【解析】由溶液无色可知，溶液中不存在Fe2+；溴水为橙色，加入少量溴水时溶液仍呈无色，说明溶液中含有还原性的离子，即含有I 、SO中的一种或两种；根据“已知”可判断出I 的还原性比SO的弱，若溶液中只有I ，则加入溴水会生成碘单质，不符合题意，所以溶液中一定含SO,可能含有I ，A项错误，C项正确。由于所有离子的物质的量浓度相等，若溶液中含有SO，则即使不含有I ，Na+、NH、K+三种阳离子都存在,也不能满足电荷守恒，所以溶液中一定不含SO，B项正确。若溶液中只含SO一种阴离子,则根据电荷守恒知，溶液中含有Na+、NH、K+中的两种，故D项错误。5.【答案】（1）FeTiO3+4H++4Cl===Fe2++TiOCl+2H2O(2分)（2）①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl(2分) ②2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2分)【解析】(1)钛酸亚铁中钛元素为+4价，铁元素为+2价，产物有氯化亚铁，比较FeTiO3和TiOCl知，产物中一定有H2O。(2)①FeCl2溶液与氯气反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl。②溶液变为棕黄色，说明生成了Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。8\n二、考点突破1.【答案】D【解析】SO2随雨水降落，形成酸雨：SO2+H2OH2SO3，故A错误；向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO+2OH===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，故B错误；淀粉碘化钾溶液在空气中放置—段时间后，O2能将I氧化，溶液变蓝：4H++4I+O2===2I2+2H2O，故C正确；Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：2Fe2++Cl2===2Cl+2Fe3+，故D错误。2.【答案】D【解析】A项离子方程式没有配平，应该是2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑，A项错误；中性溶液中Fe3+不能存在，B项错误；NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中不能拆开写，C项错误；四种离子间不反应且在酸性溶液中均可以大量存在，故D项正确。3.【答案】C【解析】SO2气体与硝酸发生氧化还原反应，故A错误；AlO与CO2反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误;含Ca2+、Cl、K+、H+的溶液中，通入过量CO2气体后仍能大量共存，故C正确；Al3+与HCO发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故D错误。4.【答案】B【解析】因为溶液中含Al3+，根据离子共存的原则，溶液一定不存在OH、CO。根据溶液中电荷守恒,另一种阴离子所带的电荷数为n(Na+)+3n(Al3+)-n(Cl)=2a+3a-a=4a，B项符合题意。5.【答案】C【解析】Ba2+与SO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，A项不符合题意。“能使酚酞试液变红”说明溶液呈碱性，HCO不能大量共存，B项不符合题意。由“=1×10-12”，可知该溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，NH、Cu2+、NO、Cl能共存，C项符合题意。溶液中的H+、NO能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与SCN发生络合反应而不能大量共存，D项不符合题意。6.【答案】B【解析】Al3+与OH按物质的量之比2∶4混合时，有Al(OH)3沉淀生成，A项不符合题意；NH与OH按物质的量之比1∶1混合，恰好生成NH3·H2O，最终可得到无色、碱性、澄清溶液，B项符合题意；Fe3+与S2-能发生氧化还原反应生成S沉淀和Fe2+，C项不符合题意；D项各离子在溶液中混合后，H+、NO会与I发生氧化还原反应，所得溶液不呈碱性,D项不符合题意。7.【答案】C【解析】用铁电极电解饱和食盐水，阳极上铁失去电子，发生氧化反应，不会生成Cl2，A项错误；8\n用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气，发生反应：NO+NO2+2OH===2NO+H2O，B项错误；硫酸铜溶液与硫氢化钠溶液反应生成硫化铜和硫酸氢钠，C项正确;向硫酸铝溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH，D项错误。8.【答案】B【解析】Ca2+也能与稀硫酸反应生成沉淀，A项错误。Fe2+能与酸性KMnO4溶液反应，使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，因此可用酸性KMnO4溶液检验硫酸亚铁，B项正确。HCO、HSO等都能与稀盐酸反应产生大量气泡，C项错误。Ag+与Cl反应生成的AgCl沉淀也不溶于稀硝酸，D项错误。9.【答案】B【解析】少量SO2通入Ba(OH)2溶液形成沉淀，过量SO2通入Ba(OH)2溶液生成酸式盐，得澄清溶液，A项不符合题意；氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B项符合题意；FeBr2溶液中有两种还原性的离子，氧化剂Cl2的量不同会导致离子方程式不同，C项不符合题意；少量BaCl2溶液和Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀，而少量Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液相混合，产生硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，故离子方程式不相同，D项不符合题意。10.【答案】（1）CO、SiO、NO （2）BaSO4 Ba2+ （3）NO 3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O （4）不能 溶液B中含有由Fe2+氧化得到的Fe3+，故无法确定溶液X中是否存在Fe3+（5）AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO （6）Al3+、NH、SO、Fe2+ Fe3+ 取少量溶液X于试管中,滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则溶液X中含有Fe3+【解析】溶液显酸性，则一定不存在CO、SiO。溶液X与硝酸钡溶液反应生成气体A、溶液B和沉淀C，则C为硫酸钡，溶液X中一定含有SO,一定不存在Ba2+。A在空气中能变为红棕色，则A为NO，这说明溶液X中含有Fe2+，因此一定不存在NO。溶液B与过量氢氧化钠溶液反应生成气体D，则D是氨气，溶液X中一定存在NH，沉淀E为Fe(OH)3，与盐酸反应生成FeCl3。溶液F中通入过量的CO2生成沉淀H，H为Al(OH)3，所以原溶液中含有Al3+。实验过程不能确定是否含有Fe3+。综述：（1）溶液X中确定不存在的阴离子有CO、SiO、NO。（2）沉淀C是BaSO4，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有Ba2+。（3）气体A是NO，产生气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O。（4）由于溶液B中含有由Fe2+氧化得到的Fe3+，故无法确定溶液X中是否存在Fe3+。（5）步骤④中发生反应的离子方程式为AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。（6）溶液X中肯定存在的离子有Al3+、NH、SO、Fe2+，可能存在的离子有Fe3+。检验Fe3+：取少量溶液X于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则溶液X中含有Fe3+。8
