26化学实验基础主要考查化学基础实验仪器的使用方法和操作注意事项及化学实验装置、原理、现象等知识。1．【2022新课标1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）2．【2022新课标2卷】实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是（）3．【2022新课标3卷】下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二4．【2022北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）ABCD10\n实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5．【2022江苏卷】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气10\n1.【2022贵州清华中学第一次考试】下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D．酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用2.【2022豫南豫北名校第二次联考】下列关于实验装置的说法正确的是（）图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA．图Ⅰ装置可用于收集氨气并进行尾气吸收B．图Ⅱ装置可用于实验室制备Fe(OH)2C．图Ⅲ装置可用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D．图Ⅳ装置用于验证乙烯的生成3.【2022成都毕业班摸底测试】下列有关实验操作正确的是（）选项实验操作A测量锌与稀硫酸的反应速率实验前除去锌粒表面氧化物B混合浓硫酸与乙醇先加入浓硫酸，后注入乙醇C比较醋酸与碳酸酸性强弱将pH试纸分别放入等浓度醋酸钠、碳酸钠溶液中比色D制氨水用导气管将氨气直接通入水中4.【2022陕西部分学校摸底检测】下列实验装置能达到相应目的的是（）5.【2022湖北部分重点中学高三新起点考试】用下列装置不能达到实验目的的是（）10\nA．用甲图装置可证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气6.【2022洛阳第一次统考】下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用蒸馏水润湿的pH试纸测量某溶液的pH=10B．用10mL量筒量取0.50mol·L−1H2SO4溶液5.50mLC．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞7.【2022广东六校第二次联考】下列有关各实验的叙述中正确的是（）A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余的NH38.【2022昆明适应性检测】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸9.【2022辽宁五校协作体联合模拟考试】下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是（）A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．配制一定浓度的硫酸D．鉴定Fe3+10\n10.【2022东北师范大学附属中学联考】用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C证明AgBr的溶度积比AgCl的小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g·mL−1)将25gCuSO4·5H2O溶解在975mL水中烧杯、量筒、玻璃棒11.【2022湖南长郡中学第四次考试】下列实验过程中的相关操作正确的是（）选项实验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL1.0mol·L−1NaOH溶液，先滴3滴1.0mol·L−1MgCl2溶液，再滴3滴1.0mol·L−1FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性的强弱pH计分别伸入0.1mol·L−1CH3COONa溶液和0.1mol·L−1Na2CO3溶液中，读取pHD测定中和反应的反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol·L−1HCl溶液与50mL0.55mol·L−1NaOH溶液的温度12.【2022吉林实验中学二模】下列装置进行的相关实验，能达到实验目的的是（）图1图2图3图410\nA．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2装置可演示NO的喷泉实验C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键10\n答案与解析一、考点透视1.【答案】D【解析】A.反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B.生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙酯，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C.乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D.乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。答案选D。2.【答案】D【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。3.【答案】B【解析】本题考察的是化学实验的基本操作，要仔细读题，理解实验基本操作内容。A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水、和二氧化碳。此时溶液应该显酸性，应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。4.【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S===Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应2NO+O2===2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。5.【答案】B【解析】A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I−的溶液，B项正确；C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选B。10\n二、考点突破1.【答案】D【解析】容量瓶受热后刻度不准确，不可以放进烘箱中烘干，A项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，B项错误；新制氯水具有强氧化性，因此不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C项错误；酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待装液润洗，D项正确。2.【答案】A【解析】氨气的密度小于空气的，收集氨气应采用向下排空气法，题图为向下排空气法，且尾气吸收能防止倒吸，故A正确；Fe为阴极，被保护，不发生腐蚀，故B错误；为防止水倒流到试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故C错误；温度计应该测定反应液的温度，且乙醇易挥发，乙醇和乙烯均能被酸性高锰酸钾氧化，则题图Ⅳ装置不能验证乙烯的生成，故D错误。3.【答案】A【解析】测量锌与稀硫酸的反应速率，实验前要除去锌粒表面氧化物，以避免干扰实验，A项正确；混合浓硫酸与乙醇时，需先加入乙醇，后注入浓硫酸，B项错误；用pH试纸测量溶液pH的正确操作:将pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较，从而确定溶液的pH，C项错误；NH3极易溶于水，用导气管将NH3直接通入水中易发生倒吸，D项错误。4.【答案】D【解析】甘油和水互溶，不分层，不能用分液的方法分离二者，A项不能达到实验目的；蔗糖与浓硫酸反应除了生成CO2，还生成SO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，B项不能达到实验目的；当液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，C项不能达到实验目的；向工业酒精中加入生石灰，然后蒸馏可以得到无水酒精，D项能达到实验目的。5.【答案】D【解析】甲图装置，通过钠块在煤油层与水层界面上与水反应，可以证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，A项能达到实验目的；用乙图装置可以制备Fe(OH)2，B项能达到实验目的；丙图装置，利用铝热反应可以制备金属锰，C项能达到实验目的；丁图装置，1mol·L−1盐酸为稀盐酸，用该装置制备氯气时应该用浓盐酸和MnO2，D项不能达到实验目的。6.【答案】D【解析】用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能润湿，否则相当于稀释溶液，A项错误；量取5.50mLH2SO4溶液应用酸式滴定管，10mL量筒量取溶液只能精确到0.1mL，B项错误；铁钉上镀铜时，铁钉作阴极，与直流电源的负极相连，C项错误；Na2CO3溶液呈碱性，应使用带橡胶塞的试剂瓶保存，D项正确。7.【答案】D10\n【解析】浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水炭化产生的气体可使品红溶液褪色，可确定所产生的气体中含有SO2，但品红溶液不能完全除去SO2，SO2进入澄清石灰水中可使澄清石灰水变浑浊，故不能证明有CO2生成，A项错误；a管进气，可收集H2、NH3，b管进气可收集CO2、Cl2、NO2，但NO易被空气中的O2氧化为NO2，应用排水法收集NO，B项错误；苯的密度比水的小，且与水不互溶，苯与水混合静置后苯在上层，C项错误；NH3是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，收集气体时短管进气，多余的NH3可用水吸收，倒扣的漏斗恰好与水面相平，能起到防止倒吸的作用，D项正确。8.【答案】D【解析】二氧化碳与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收，故A错误；氯气和氢氧化钠反应而导致收集不到氯气，故B错误；氨气易溶于水，所以不能用水洗气，故C错误；铜和稀硝酸反应生成的一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液吸收NO被氧气氧化生成的二氧化氮及挥发出来的硝酸，再用浓硫酸干燥，故D正确。9.【答案】A【解析】NO2溶于水生成硝酸和NO，选项A正确；电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子，故应该用氯化锌溶液作为电解质溶液，选项B错误；容量瓶不能用来稀释浓硫酸，选项C错误；胶头滴管不能插入到试管中，选项D错误。10.【答案】D【解析】KNO3溶解度受温度变化的影响较大，NaCl溶解度受温度变化的影响较小，因此除去KNO3中NaCl采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗等，故A错误；NaClO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，无法读出数值，故B错误；应先加入过量NaCl溶液，然后滴加NaBr溶液，如果出现淡黄色沉淀，说明AgBr的溶度积比AgCl的小，用到的玻璃仪器是试管和滴管，故C错误；25gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为25×160/250g=16g，溶液的密度为1g·mL−1，则溶液质量为(25+975)g=1000g，溶质质量分数为16/1000×100%=1.6%，需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒，故D正确。11.【答案】D【解析】检验Fe(NO3)2晶体是否变质，应将样品溶于蒸馏水，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，若将样品溶于稀硫酸，则发生反应：3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O，会对Fe3+的检验产生干扰，A项错误；验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp的大小是通过沉淀的相互转化实现的，可向饱和Mg(OH)2溶液中滴入3滴0.1mol·L−1FeCl3溶液，而若要得到饱和Mg(OH)2溶液，应将NaOH溶液滴入MgCl2溶液中，否则NaOH过量，干扰实验结果，B项错误；用pH计测定相同浓度的CH3COONa、Na2CO3溶液的pH，比较的是CH3COO−、CO的水解程度，得出的是CH3COOH、HCO的酸性强弱，C项错误。测定中和热时，为保证50mL0.50mol·L−1的盐酸完全被NaOH溶液中和，应采用50mL0.55mol·L−1NaOH溶液，同时混合前分别测定盐酸和NaOH溶液的温度，并取平均值，D项正确。12.【答案】D10\n【解析】NH3的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，A项不能达到实验目的；NO不溶于水且不与水反应，不能演示NO的喷泉实验，B项不能达到实验目的；电解法制备Fe(OH)2时，Fe应与电源正极相连，作阳极，C项不能达到实验目的；题图4中酸性高锰酸钾溶液不褪色，证明苯中没有独立的碳碳双键，D项能达到实验目的。10
