第三讲化学中常用的物理量——物质的量一、选择题1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位解析 纳米和米都是长度单位，而摩尔与个不是同一物理量的单位。答案 D2．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析 A项，；B项，；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。答案 C3．下列叙述正确的是( )A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠解析 NaCl是离子化合物，是由Na＋和Cl－结合而成的，不存在NaCl分子，A错；Na＋的最外层电子数为8，故1.00molNaCl中含有1.00molNa＋，所有Na＋的最外层电子数为8×6.02×1023，B正确；NaCl溶液的体积为1.00L，而不是水的体积为1.00L，C错；n(NaCl)＝1mol，电解熔融NaCl后得0.5molCl2，标准状况下的体积为11.2L，6\nD错。答案 B4．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为( )A．XY2B．X2YC．X3YD．XY3解析 由＝知3X2＋Y2===2XmYn，∴m＝3，n＝1。答案 C5．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)（）A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB.1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等解析 A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积没有指出是在标准状况下。答案 C6．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有( )①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④解析 n＝①＝④＝⑤根据各选项组合判断C项正确。答案 C7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D．甲的物质的量比乙的物质的量少解析 B错误，在相同条件下甲与乙的摩尔体积相同；同温同压下，m(甲)＝m(乙)，ρ(甲)>ρ(乙)，V(甲)<V(乙)，则甲的分子数比乙的分子数少，即n(甲)<n(乙)，由于Mr6\n＝，由于m(甲)＝m(乙)，n(甲)<n(乙)，故Mr(甲)>Mr(乙)，C错误。答案 A8．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有( )A．1处B．2处C．3处D．4处解析 ①处称量时两盘中应各放一张质量相同的低，⑤处读数时视线应与液体凹液面最低处相平。答案 B二、非选择题9．(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作：石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氨气(2)配制物质的量浓度为0.2mol·L－1的NaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、托盘天平、药匙(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________。A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．在定容时仰视容量瓶刻度线答案 (1)用蒸馏水湿润 检验是否漏水 干燥集气瓶6\n(2)4.0 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒(3)C10．一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672mL，其密度为2.56g·L－1。则：(1)反应前O2的体积V(O2)＝________；(2)XY2的摩尔质量是________；(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别是________和________(写元素符号)。解析 由方程式知反应前后气体体积不变，故V(O2)＝672mL＝0.672L，n(O2)＝＝0.03mol，m(O2)＝0.03mol×32g·mol－1＝0.96g，根据质量守恒m(XO2)＋m(YO2)＝m(XY2)＋m(O2)，m(XY2)＝2.56g·L－1×0.672L－0.96g＝0.76g，M(XY2)＝＝76g·mol－1。由X、Y两元素的质量比为3∶16，且XY2的式量为76，得X、Y的相对原子质量分别为12、32，故X、Y分别为C、S。答案 (1)672mL (2)76g·mol－1 (3)C S11．某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室温和标准大气压强下，测得ag含Al96%的样品甲(样品甲中的杂质不与稀硫酸反应)与稀硫酸完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，用NaOH溶液代替该装置中的稀硫酸来测定某一样品乙中Al的质量分数(样品乙中的杂质不与NaOH溶液反应)。请回答下列问题：(1)Al与NaOH溶液反应的化学方程式为：。(2)根据装置图，连接好装置，检查装置的气密性，加入药品后使反应开始发生的操作是。(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有。(4)该条件下生成的气体的摩尔体积(填“大于”、“小于”或“等于”)6\n22.4L/mol。(5)如果铝样品乙的质量为cg，测得气体的体积为dL，则铝样品乙中Al的质量分数计算式w(Al)＝。答案 (1)2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑(2)将三叉管向左倾斜，使稀硫酸与Al样品接触(3)待装置内气体温度恢复到室温后，调节量筒位置使其内外液面相平[来源:学科网](4)大于(5)12．某学生欲配制6.0mol·L－1的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol·L－1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol·L－1的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．______________________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意________________。解析 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有关物质的量浓度的计算。(1)c＝＝3.0mol·L－1(2)要配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，则要选1000mL的容量瓶。(3)所需的18mol·L－1的浓硫酸的体积为＝0.295L。(4)若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。6\n答案 (1)3.0 (2)1000(3)295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却6
