考点专练27 水的电离和溶液的酸碱性两年高考真题演练1.(2022·广东理综，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化2．(2022·广东理综，12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小3．(2022·天津理综，5)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )加入物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变4.[2022·山东理综，31(3)]利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。5．(2022·重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(GB27602022)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。\n 图1 图2 (1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施________。\n考点专练27 水的电离和溶液的酸碱性一年模拟试题精练1.(2022·潍坊期末)水的电离过程为H2OH＋＋OH－，25℃时，水的离子积KW＝1.0×10－14，35℃时，水的离子积KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．35℃时水的电离程度比25℃时的小D．水的电离是吸热过程2．(2022·廊坊质量监测)25℃时，下列各溶液中碱性最强的是( )A．pH＝12的溶液B．c(H＋)＝1×10－13的溶液C．c(OH－)/c(H＋)＝1010的溶液D．c(OH－)＝0.2mol/L的氨水3．(2022·河南洛阳统考)下列关于pH试纸的使用方法，正确的叙述是( )A．取一块湿润的pH试纸测某溶液的pHB．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比C．某同学非常认真地用广泛pH试纸测得某溶液的pH为9.5D．能使pH试纸显红色的溶液显酸性4．(2022·南充质检)与pH类似，我们定义pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液，一定呈中性的是( )A．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液B．水电离的H＋和OH－浓度相等的溶液C．pH＋pOH＝14的溶液D．pH＝pOH的溶液5．(2022·成都模拟)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变6．(2022·湖南岳阳检测)某温度下，水的离子积常数KW＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．99∶217．(2022·山东德州期末)常温下，有关水溶液的pH说法正确的是( )A．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－2mol·L－1B．将pH＝2和pH＝12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和为14D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于78．(2022·潍坊模拟)已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( )\nA．水的离子积常数关系为：C＞AB．升高温度可实现由C点到A点C．T1时，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7D．图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值9．(2022·河南八市高三联考)常温下，向0.1mol·L－1硫酸中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d处分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是( )A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的导电能力：c＜dC．a、b处溶液呈酸性D．c、d处溶液呈碱性10．(2022·大连模拟)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________，25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________________。(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH________7，判断的理由是________________________________________________________________________。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。参考答案\n考点专练27 水的电离和溶液的酸碱性【两年高考真题演练】1.C [A项，升高温度，促进水的电离平衡，则c(H＋)和c(OH－)都同等程度地变大，若由c向b变化，则c(H＋)增大，c(OH－)将变小，错误；B项，根据b点对应的c(H＋)和c(OH－)都为1.0×10－7mol/L，所以该温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，错误；C项，加入FeCl3发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，破坏水的电离平衡，c(H＋)增大、Kw不变，c(OH－)变小，则可能引起由b向a变化，正确；D项，c点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，c(OH－)变小，Kw不变，c(H＋)增大，故可引起由c向b的变化，而不是向d变化，错误。]2.B [A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。]3.B [Na2CO3溶液中存在水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50mL1mol·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05molNa2SO4，根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(SO)，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后，发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05molCa(OH)2，恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，则c(CO)减小，c(OH－)增大，c(HCO)减小，所以增大，正确；C项，加入50mLH2O，CO的水解平衡正向移动，但c(OH－)减小，溶液中的OH－全部来源于水的电离，由于水电离出的H＋、OH－浓度相等，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，错误；D项，加入的0.1molNaHSO4固体与0.05molNa2CO3恰好反应生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，错误。]4.解析 “0”刻度位于滴定管的上方。由题意可得关系式BaCl2～CrO～H＋，则有c(BaCl2)×y×10－3L＝bmol·L－1×(V0－V1)×10－3L，解得c(BaCl2)＝mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则V1变小，Ba2＋浓度测量值将偏大。答案 上方 偏大5.解析 (1)根据仪器的结构特点，可知A为冷凝管或冷凝器，冷却水下口进上口出，水能够充满冷凝管，冷却效果好。(2)SO2被H2O2氧化为H2SO4，其化学方程式为SO2＋H2O2===H2SO4。(3)盛放NaOH标准液，应选择碱式滴定管，滴定前用图③方法排气泡；滴定终点溶液的pH＝8.8在酚酞的变色范围(8～10)内；依据滴定管的结构特点，0刻度在上，大刻度在下，且最下端尖嘴部位无刻度，因此液面在刻度“10”处，管内液体体积大于40mL。(4)n(NaOH)＝0.0900mol·L－1×0.025L＝0.00225mol。根据反应关系SO2～H2SO4～2NaOH，m(SO2)＝＝0.072g，该葡萄酒中SO2的含量为＝0.24g·L－1。(5)造成测定结果比实际值偏高的原因是反应过程中挥发出的盐酸滴定时消耗了NaOH标准液，可使用难挥发的强酸代替盐酸避免误差的产生。答案 (1)冷凝管或冷凝器 b(2)SO2＋H2O2===H2SO4\n(3)③ 酚酞 ④(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响【一年模拟试题精练】1.D [35℃时水的离子积大于25℃时水的离子积，说明35℃时水中c(H＋)、c(OH－)大于25℃时水中c(H＋)、c(OH－)，但c(H＋)仍等于c(OH－)；亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程。]2.D [c(OH－)越大，溶液的碱性越强，A、B、C三项对应溶液中的c(OH－)分别为0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，故D项溶液的碱性最强。]3.D [pH试纸在使用时，一定不能润湿，否则相当于稀释待测液，A错；pH试纸直接插入待测液中，会污染待测液，B错；广泛pH试纸只能测得整数，C错。]4.D [由于没有说明溶液的温度是25℃，故A、C错误；由H2OH＋＋OH－可知无论是酸性溶液、中性溶液还是碱性溶液，其中水电离的H＋和OH－浓度都相等，C错误；由pH＝pOH可知，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，D正确。]5.B [H2OH＋＋OH－，对各选项的分析如下：]选项内容指向·联系分析结论A稀氨水是弱碱，加入后水溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动错误BNaHSO4溶于水后发生电离NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，使c(H＋)增大，由于温度不变，故KW不变正确C水中加入CH3COONa，CH3COO－发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性，c(H＋)降低错误D升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小错误6.B [设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，则10－3b－10－4a＝10－5(a＋b)，a∶b＝9∶1。]7.D [A项若为盐溶液，由水电离的OH－浓度是10－2mol·L－1，若为碱溶液，则为10－12mol·L－1；B项只有是强酸强碱的情况如此；C项两者体积比未知；D项反应后的生成物为等物质的量的NaNO3和CH3COONa，后者为碱性。]8.A [A项，A点对应的c(H＋)、c(OH－)均大于C点对应的c(H＋)、c(OH－)，故水的离子积常数A＞C，错误；B项，升高温度，水的电离平衡向正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，可实现由C点到A点，正确；C项，T1时，pH＝4的硫酸c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝10的氢氧化钠溶液c(OH－)＝＝mol·L－1＝10－4mol·L－1，等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液的pH＝7，正确；D项，T2时水的离子积为c(OH－)·c(H＋)，即OM×OP为矩形OMAP的面积，正确。]9.D [a处表示0.1mol·L－1的硫酸，c处表示硫酸与Ba(OH)2溶液恰好完全反应，故a、b两处溶液呈酸性，c处溶液呈中性，d处溶液呈碱性。]10.解析 (1)25℃时，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，pH＝4的硫酸中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，当二者恰好反应完时有1×10－5V(碱)＝1×10－4V(酸)，V(碱)∶V(酸)＝10∶1。(2)95℃时，KW＝1×10－12，pH＝a的强酸溶液中，c(H＋)＝1×10－amol·L－1，pH＝b的强碱溶液中，c(OH－)＝10b－12mol·L－1，100×10－a＝1×10b－12，2－a＝b－12，a＋b＝14。(3)由于盐酸中c(H＋)>碱BOH溶液中c(OH－)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故α1小于α2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH<7，若BOH是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，\n故无法确定反应后溶液的pH。(4)等体积混合时，溶液中Ba2＋反应完毕，但此时OH－消耗掉一半，故混合溶液中c(OH－)＝0.01mol·L－1，c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，故pH＝10。答案 (1)A 水电离需要吸热，温度越高KW越大 10∶1(2)a＋b＝14(3)小于 无法确定 若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少(4)10
