题型集训29 电解质溶液中粒子浓度的关系两年高考真题演练1.(2022·安徽理综，13)25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)2．(2022·四川理综，6)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.<1.0×10－7mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)3．(2022·山东理综，13)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)4．(2022·江苏化学，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)5．(2022·课标全国Ⅱ，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③\n6．(2022·天津理综，5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]7．(2022·四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)8.(2022·安徽理综，11)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)\n题型集训29 电解质溶液中粒子浓度的关系一年模拟试题精练1.(2022·郑州联考)下列说法正确的是( )A．0.020mol·L－1的HCN(aq)与0.020mol·L－1NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(A2－)＝c(OH－)＋c(H2A)C．在物质的量浓度均为0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol·L－1D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)2．(2022·河南十校联考)现有浓度均为0.10mol·L－1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液。下列说法不正确的是( )A．①中有：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)B．②中有：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C．①和②混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)D．①或②中都有：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.10mol·L－13．(2022·石家庄质检)25℃时，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是( )A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH)＝c(Cl－)B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝2b，则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝b4．(2022·临沂质检)常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，当V(NaOH)＝20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是( )A．c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)B．c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)C．c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)5．(2022·四川南充适应性测试)常温下，下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是( )A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)＝c(Ba2＋)B．将10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(CO)C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)D．0.2mol·L－1某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)6．(2022·郑州预测)下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是( )\nA．NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)7．(2022·日照联考)T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH＝10，下列说法一定正确的是( )A．溶液中由水电离出的OH－离子浓度c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝l×10－14mol2·L－2C．溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)8．(2022·邯郸模拟)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A．0.1mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：>C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)\n参考答案题型集训29 电解质溶液中粒子浓度的关系【两年高考真题演练】1.B [A项，未加盐酸时，由于NH3·H2O的部分电离，所以c(OH－)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，错误；B项，加入10mL盐酸时，c(Cl－)＝c(Na＋)，再由电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，正确；C项，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Cl－)＞c(Na＋)，错误；D项，当加入20mL盐酸时溶质为NaCl、NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，再根据电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)，则c(Cl－)＞c(NH)＋c(Na＋)，错误。]2.C [A项，由于常温下滤液的pH<7，故c(OH－)＝Kw/c(H＋)<1×10－7mol/L，正确；B项，等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶体后，溶液中的溶质为NaHCO3和NH4Cl，且n(NH4Cl)>n(NaHCO3)，HCO发生电离生成CO，发生水解生成H2CO3，根据NaHCO3的物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，正确；C项，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，错误；D项，由于c(NH4Cl)>c(NaHCO3)，NH发生水解，HCO发生微弱的电离，故离子浓度关系为c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)，正确。]3.D [A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正确。]4.D [A项，根据电荷守恒可知：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH)＝c(HCO)＋2c(CO)，错误；B项，根据电荷守恒可知：c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，根据物料守恒可知：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，三式联立可得：c(H2SO3)＋c(NH)＝c(SO)，则c(NH)<c(SO)，所以c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)，错误；C项，对于Na2SO3溶液，根据物料守恒，可知：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]，通入SO2与Na2SO3反应使溶液呈中性，则有c(Na＋)<2[c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)]，错误；D项，对于CH3COONa溶液根据物料守恒有：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，c(Na＋)>c(CH3COOH)，根据混合溶液的电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，由此可知c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，进而可知c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，正确。]5.D [H2S是二元弱酸，在水溶液中分步电离：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故pH＝5的H2S溶液中，c(HS－)<c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，A项错误；B项，NH3·H2O是弱电解质，稀释促进NH3·H2O的电离，故a<b＋1，B项错误；C项，混合溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，C项错误；D项，由于酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，根据“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClO－>HCO>CH3COO－，所以pH相同的三种溶液中的c(Na＋)：①＞②＞③，D项正确。]6.A [根据NaHSO4溶液中的电荷守恒，有c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，又因为c(Na＋)＝c(SO)，所以A项正确；B项，相同条件下，AgI的溶解度比AgCl的小，故I－的浓度比Cl－的小；C项，碳酸的电离是分步进行的，第一步电离程度远大于第二步，\n所以c(HCO)≫c(CO)；D项，Na＋的总浓度应是H2C2O4、HC2O、C2O总浓度的1.5倍，即2c(Na＋)＝3[c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)]。]7.B [A项，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，故溶液中各离子浓度大小关系应为c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)，错误；B项正确；C项，两溶液混合，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(NH)>c(Cl－)，故c(Cl－)＋c(H＋)<c(NH)＋c(OH－)，C错误；D项，两溶液等体积混合后，得CH3COONa溶液，根据质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，故错误。]8.B [A项，由于S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，故离子浓度关系应为c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，错误；B项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；C项，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，错误；D项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，错误。]【一年模拟试题精练】1.A [A项中，溶液中电荷守恒，则有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，由于c(OH－)>c(H＋)，推知c(Na＋)>c(CN－)，正确；B项，根据质子守恒，在NaHA溶液中存在：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，错误；C项，根据物料守恒，则有：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1，错误；D项，c(NH)相等时，(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液的浓度应符合：c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)<c(NH4HCO3)。]2.A [A项，Na2CO3为强碱弱酸盐，CO第一步水解生成HCO和OH－，第二步水解生成H2CO3和OH－，所以c(OH－)>c(HCO)，错误；B项，根据NaHCO3的组成及其物料守恒得c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，正确；C项，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，正确；D项，根据物料守恒得c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.10mol·L－1，正确。]3.B [由电荷守恒知c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，因c(OH－)＝c(H＋)，故c(NH)＝c(Cl－)，A项正确；若b＝2a，则混合溶液中的溶质为等物质的量的HCl和NH4Cl，由于NH水解，故c(H＋)>c(NH)，即c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，B项错误；若a＝2b，则反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，故混合溶液呈碱性，有c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C项正确；若a＝b，则完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，D项正确。]4.B [反应原理为H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O。当V(NaOH)＝20mL时，发生反应H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，溶液呈酸性，HA－的电离程度大于其水解程度，c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)。]5.D [A项，根据电荷守恒，等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中，c(NH)＝c(K＋)＝2c(Ba2＋)；B项，将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应，最终得到0.0005molNa2CO3和0.001molNaCl的混合溶液，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO)>c(HCO)；C项，根据电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，由于pH＝7，故有c(Na＋)＋c(NH)＝c(HCO)＋2(CO)，错误；D项，反应后得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，物料守恒：2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，消去c(Na＋)可得：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)。]6.B [A项，为物料守恒式，正确；B项，电荷不守恒，错误；C项，溶液为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液，存在NH3·H2ONH＋OH－和NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因溶液呈碱性，所以NH3·H2O的电离程度大于NH水解程度，c(NH)>c(NH3·H2O)，\n正确；D项，符合电荷守恒式，正确。]7.D [A项，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进了水的电离，溶液中由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝mol·L－1，错误；B项，温度T℃不一定是25℃，c(H＋)·c(OH－)不一定等于1×10－14mol2·L－2，错误；C项，醋酸根微弱水解使溶液呈碱性，并考虑到水的电离，则可知溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，错误；D项，由物料守恒可知，溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，D正确。]8.D [A项，根据溶液的电中性原则，0.1mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，正确；B项，等量的CO和HCO均以水解为主，且CO的一级水解程度大于二级水解程度，即>1，<1，所以>，正确；C项，根据溶液中的电荷守恒，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，正确；D项，不知X－水解程度和HX电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。]
