考点专练26 弱电解质的电离两年高考真题演练1.(2022·海南化学，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Kb＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )2．(2022·课标全国Ⅰ，13)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大3．(2022·重庆理综，3)下列叙述正确的是( )A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)4．(2022·山东理综，13)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B.先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)5．(2022·上海化学，21)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(双选)( )A．溶液的体积10V甲≤V乙\nB．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙6．(2022·浙江理综，12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq) K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－ Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－ K＝10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好7．[2022·海南化学，16(1)]氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为________________________________________________________________________(用离子方程式表示)；0.1mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度________(填“增大”或“减小”)。考点专练26 弱电解质的电离一年模拟试题精练1.(2022·长春模拟)室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是( )序号①②③④溶液氨水NaOH溶液CH3COOH溶液盐酸浓度c/mol·L－10.010.010.010.01A.由水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．②、③混合呈中性，所需溶液的体积：③>②C．溶液的pH：②>①>④>③D．①、④等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)2．(2022·大连联考)室温下向10mL0.1mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是( )A．溶液中导电离子的数目减少\nB．溶液中不变C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH－)亦增大D．NH3·H2O的电离常数随氨水浓度减小而减小3．(2022·太原冲刺模拟)常温下，10mL浓度为amol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是( )A．将溶液稀释到10LB．将溶液与10mLpH＝10的NaOH溶液混合C．将溶液与10mL浓度为amol·L－1的NaOH溶液混合D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)4．(2022·重庆高三调研，13)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( )A．x为弱酸，Vx＜VyB．x为强酸，Vx＞VyC．y为弱酸，Vx＜VyD．y为强酸，Vx＞Vy5．(2022·郑州质检)在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在如下电离平衡：2NH3(l)NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是( )A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30mol2·L－2D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成6．(2022·东北三省四市模拟)下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A．c(H＋)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液B．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍C．室温时，pH＝2的CH3COOH和0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合，混合后pH＝7D．等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝3[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]7．(2022·岳阳检测)现有四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的盐酸，③pH＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是( )A．①、④等体积混合后，溶液显碱性B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①8．(2022·湖南三校联考)已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离平衡常数(单位略)\n醋酸Ka＝1.75×10－5碳酸Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11亚硫酸Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7(1)亚硫酸发生电离的方程式为_____________________________。(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：________________________________________________________________________。(3)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱：________＞________＞________。(4)将pH＝4的CH3COOH溶液稀释100倍后溶液的pH范围是________，图中纵轴可以是________。A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度参考答案考点专练26 弱电解质的电离【两年高考真题演练】1．B [根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH<CH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。]2．D [A项，0.10mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M＋)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHR＋＋OH－向右进行，c(R＋)增大，所以减小，错误。]3．C [A项，稀醋酸中存在CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa，增大CH3COO－浓度，抑制CH3COOH的电离，错误；B项，两者恰好完全反应生成NH4NO3溶液，因NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋而使溶液呈酸性，错误；C项，硫化钠是强电解质，完全电离Na2S===2Na＋＋S2－，氢硫酸是弱酸，部分电离H2SHS－＋H＋(为主)、HS－H＋＋S2－，所以硫化钠溶液中离子浓度大，导电能力强，正确；D项，因在同一溶液中，c(Ag＋)相同，所以有＝＝，因两者溶度积不同，所以c(Cl－)≠c(I－)，错误。]\n4．D [CH3COOH溶液中水的电离被抑制，当CH3COOH与NH3·H2O恰好反应时生成CH3COONH4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A项错误；＝＝·＝KNH3·H2O·，温度不变，NH3·H2O的电离平衡常数及KW均不变，随着NH3·H2O的滴加，c(H＋)减小，故减小，B项错误；未滴加氨水时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，滴加10mL氨水时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1，C项错误；由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故当加入NH3·H2O的体积为10mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)，D项正确。]5．AD [本题考查弱电解质电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，若该酸为强酸则10V甲＝V乙，若为弱酸则10V甲<V乙，所以A正确；B中根据常温下水的离子积可以计算出水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙；C中若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，甲中所得盐溶液的浓度大，若为强酸则甲＝乙，若为弱酸，弱酸盐浓度大的碱性(pH)也大，则甲>乙，所以C错误；D中若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，若为强酸，则甲＝乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH小，所以甲≤乙。]6．C [A项，取图像上两曲线的一个交点(pH＝7.5)，HClOH＋＋ClO－，Ka＝，由于c(ClO－)＝c(HClO)，所以Ka＝c(H＋)＝10－7.5，将三个方程式相加可得，Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－，则K＝K1·K2·Ka＝10－4.6×Ka＝10－12.1，错误；B项，在氯处理水体系中，根据电荷守恒有c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由于Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，则c(Cl－)>c(HClO)，故c(H＋)>c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)，错误；C项，由图可知，pH＝7.5时的HClO比pH＝6.5的HClO的含量少，即pH＝7.5时杀菌效果差，正确；D项，由于弱电解质电离是吸热的，夏季温度高，氯的溶解能力变差且HClO易电离，同时也易分解，故夏季杀菌效果比在冬季差，错误。]7．解析 氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱电解质，它部分电离产生NH和OH－，使溶液显碱性；若加入少量氯化铵固体，则铵根离子浓度增大，使一水合氨的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH降低；若加入少量明矾，因Al3＋与OH－反应，使一水合氨的电离平衡正向移动，则c(NH)增大。答案 NH3·H2ONH＋OH－ 降低 增大【一年模拟试题精练】1．B [A项，NH3·H2O是弱碱，电离出的c(OH－)小于同浓度的NaOH电离出的c(OH－)，故水电离出的c(H＋)：①>②，同理③>④；B项，②、③恰好完全反应时生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO－水解呈碱性，若要使混合后溶液呈中性，需CH3COOH过量，故所需溶液的体积：③>②，正确；C项，溶液的pH：②>①>③>④；D项，①、④等体积混合恰好完全反应生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。]2.B [氨水加水稀释，促进NH3·H2O的电离，溶液中导电离子数目增加，A错误；由于温度不变，电离平衡常数Kb＝不变，B正确；氨水加水稀释，电离程度增大，但c(OH－)减小，C错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，D错误。]3.D [A选项错误，将CH3COOH溶液稀释到10L，溶液仍呈酸性；B选项错误；当CH3COOH\n溶液中c(H＋)等于NaOH溶液中c(OH－)(即1×10－4mol·L－1)时，amol·L－1远远大于1×10－4mol·L－1(NaOH溶液的浓度)；C选项错误，将溶液与10mLamol·L－1的NaOH溶液混合时恰好反应，生成CH3COONa，但CH3COO－会发生水解，溶液的pH＞7；D选项正确，当溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)时，根据电荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)，溶液的pH＝7。]4.C [由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时需NaOH溶液的体积y要比x大。]5.A [液氨的离子积跟水的离子积性质一样，即只与温度有关，向液氨中加入NaNH2、NH4Cl相当于分别在水中加入NaOH、HCl，水的离子积和液氨的离子积均不变，A项错误，B项正确。该温度下液氨的离子积K＝1×10－15mol·L－1×1×10－15mol·L－1＝1×10－30mol2·L－2，C项正确；NH相当于纯水中水电离出的H3O＋，因此将钠加入液氨中会生成氢气和NaNH2，D项正确。]6.D [A项，溶液的酸碱性由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小决定，室温时，c(H＋)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液，错误；B项，由于弱酸越稀越电离，所以0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)比0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍少，错误；C项，室温时，pH＝2的CH3COOH溶液c(H＋)＝0.01mol·L－1，而c(CH3COOH)远大于0.01mol·L－1，和0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，混合后pH＜7，错误；D项，根据物料守恒，等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中，2c(Na＋)＝3[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，正确。]7.A [pH＝3的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，因弱电解质的电离是微弱的，所以c(CH3COOH)远大于1×10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)＝1×10－3mol·L－1，两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性，A项错误；同理，若等体积的②、③混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，B项正确；同A项分析，CH3COOH溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸，所以CH3COOH放出H2最多，C项正确；加等量水稀释，碱的pH变小，酸的pH变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以pH变化小，D项正确。]8.解析 (1)H2SO3的电离可逆、分步。(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度。(3)相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸性越强，故酸性强弱：H2CO3＞HSO＞HCO。(4)稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。答案 (1)H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO (2)碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度 (3)H2CO3 HSO HCO (4)4＜pH＜6 C
