考点专练1 物质的量两年高考真题演练1.(2022·课标全国Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA2．(2022·课标全国Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA3．(2022·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4．(2022·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子5．(2022·江苏化学，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA6．(2022·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A．1mol甲苯含有6nA个C—H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子7．(2022·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA8．(2022·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。\n(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO)(写出计算过程)。\n考点专练1 物质的量一年模拟试题精练1.(2022·广东中山质检，2)2022年10月14日，“HealthDayNews”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228g·mol－1B．1molBPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L2．(2022·江西南昌调研，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．标准状况下，2.24LHF的分子数为0.1NAC．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA个N原子D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA3．(2022·广东六校三次联考，9)设nA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2LCHCl3含有0.5nA个CHCl3分子B．常温常压下，16gO3含有8nA个电子C．1L0.1mol·L－1醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子4．(2022·陕西西安八校联考，2)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A．2gDO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2NAC．标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NAD．500mL2mol·L－1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA5．(2022·山东日照联考，3)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1L0.2mol·L－1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO－B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NAC．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD．100mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA6．(2022·吉林长春检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A.B.C.D.7．(2022·河南郑州一次质检，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAC．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为D.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA8．(2022·湖南五市十校一次联考，4)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )A．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中，含S2－的数目为0.1NA\nB．在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应后可得到NH3的分子数为2NAC．1mol—CH3(甲基)中含有9NA个电子D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为2NA9．(2022·山东德州期末，16)实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )选项容量瓶容积固体质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液10.(2022·江苏徐州期末，12)标准状况下有以下四种气体：①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3。下列关系不正确的是( )A．体积：④<①<③<②B．质量：④<①<③<②C．物质的量：①<②<③<④D．氢原子数：②<④<③<①11．(2022·晋商四校联考，15)在t℃时将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是( )A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w参考答案考点专练1 物质的量【两年高考真题演练】1．C [A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20g·mol－1和18g·mol－1，所以18gD2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2L×0.5mol·L－1＝1mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2molNO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。]2．C [A项，60g丙醇的物质的量是1mol，根据其结构式可知，1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23gNa即1molNa充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235g核素U即1molU，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。]3．A [A项，HO和D2O的摩尔质量都为20g·mol－1，且一个分子中的中子数都是10个，故2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA，正确；B项，\n一个乙醛分子中含有6个σ键，4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，故4.4g乙醛所含σ键数目为0.6NA，错误；C项，标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA，错误。]4．D [A项，23gNa即1molNa可失去1mole－，与足量的H2O反应生成0.5nA个H2分子，错误；B项，1molCu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，含有2nA个原子，错误；D项，3molFe生成1molFe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3mol单质铁失去8nA个e－，正确。]5．A [A项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)＝＝0.1mol，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确；B项，丙烯酸结构简式为：，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1molO2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。]6．B [A项，1mol甲苯的苯环上含5nA个C—H键，甲基上含3nA个C—H键，共含有8nA个C—H键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18gH2O即1molH2O中含有10nA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形式存在，错误；D项，n(Fe)＝＝1mol，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3＋，转移3mol电子，根据电子守恒，应生成1.5molSO2即生成1.5nA个SO2分子，错误。]7．D [A项，根据化学方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2计算可知，0.2molFe反应生成的H2分子数目为NA，错误；B项，NaOH溶液中由水电离出的OH－数目等于溶液中的H＋数目，即有n(OH－)水电离＝n(H＋)溶液＝10－13mol·L－1×1L＝10－13mol，则水电离出的OH－离子数目为10－13NA，错误；C项，氢氧燃料电池正极消耗的气体是O2，当消耗1molO2时，电路中通过的电子数目为4NA，错误；D项，根据化学方程式中元素的化合价变化，可知每生成4molN2转移15mol电子，则生成28gN2(即1mol)时，转移电子的物质的量为：＝3.75mol，即3.75NA，正确。]8．解析 (1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热外，还因为生成的高熔点的MgO、Al2O3和释放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒有：n(Mg2＋)×2＋n(Al3＋)×3＝n(OH－)＋n(CO)×2，则2a＋3b＝c＋2d。答案 (1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a＋3b＝c＋2d(3)n(CO2)＝＝2.50×10－2molm(CO2)＝2.50×10－2mol×44g·mol－1＝1.10g\n在270～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2Om(CO2)＋m(H2O)＝3.390g×(0.7345－0.3702)＝1.235gm(H2O)＝1.235g－1.10g＝0.135gn(H2O)＝＝7.50×10－3moln(OH－)＝7.50×10－3mol×2＝1.50×10－2moln(OH－)∶n(CO)＝(1.50×10－2mol)∶(2.50×10－2mol)＝3∶5。【一年模拟试题精练】1．D [BPA在标准状况下不是气体。]2．C [ClO－会发生水解，1L1mol·L－1的NaClO溶液中ClO－的数目小于NA，A项错误；标准状况下，HF不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；根据N原子守恒可知C项正确；氯气溶于水，只有部分氯气与水发生氧化还原反应，D项错误。]3．B [标准状况下，CHCl3是液体，A选项错误；16gO3中所含氧原子的物质的量为1mol，共含8nA个电子，B选项正确；醋酸为弱酸，在水溶液中不能完全电离，C选项错误；铝在常温下遇浓硝酸钝化，D选项错误。]4．C [1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10，2gD2O的物质的量为＝0.1mol，则所含质子数、中子数、电子数均为NA，A项正确；设Na2O2的质量为xg，则Na＋的数目为：×2×NA＝2NA，B项正确；2Na＋O2Na2O2中转移2e－，标准状况下5.6LO2参与反应转移电子数为×2×NA＝0.5NA，C项错误；根据物料守恒式：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]知，该溶液中含C微粒总数等于溶液中Na＋总数的一半，即×NA＝NA，D项正确。]5．C [A项忽视了CH3COO－的水解，错误；Cl2与H2O的反应中氯元素化合价既有升高又有降低，且Cl2与H2O的反应为可逆反应，Cl2不能完全反应，故转移的电子数应小于0.5NA，B项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均为“NO2”，故23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为×3NA＝1.5NA，C项正确；100mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量金属铜加热反应，当反应进行到一定程度时，硫酸变稀，反应不再进行，故生成SO2的分子数应小于0.92NA，D项错误。]6．D [ag该双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体的分子数为，可得bg该气体的物质的量为(mol)，则bg该气体在标准状况下的体积为(L)。]7．D [A项，8gO2含有的电子数为：×16×NAmol－1＝4NA，正确；B项，MgO、Mg3N2中Mg均显＋2价，0.5molMg完全反应转移NA电子，正确；C项，分子式为CnH2n链烃中含有1个碳碳双键，则14g该烃中含有的碳碳双键的数目为×NAmol－1＝，正确；D项，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，则1L该溶液中OH\n－的数目为0.1NA，错误。]8．C [A项，S2－发生水解，其数目小于0.1NA，错误；B项，N2和H2的反应是可逆反应，得到NH3的分子数小于2NA，错误；D项常温常压下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，与足量镁粉完全反应转移电子的数目小于2NA。]9．D [实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，因为没有480mL规格的容量瓶，所以要选择500mL规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要8.0g，若是胆矾，则需要12.5g，且配成500mL溶液，而不是加入500mL水。本题选D。]10．C [①6.72LCH4的物质的量为＝0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为＝0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为＝0.4mol，④0.2molNH3。标准状况下体积之比等于物质的量之比，体积：④<①<③<②，A项正确；CH4的质量为0.3mol×16g·mol－1＝4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g·mol－1＝18.25g，NH3的质量为0.2mol×17g·mol－1＝3.4g，质量：④<①<③<②，B项正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C项错误；CH4中n(H)＝0.3mol×4＝1.2mol，HCl中n(H)＝0.5mol，H2S中n(H)＝0.4mol×2＝0.8mol，NH3中n(H)＝0.2mol×3＝0.6mol，氢原子数：②<④<③<①，D项正确。]11．C [A项，氨水的溶质为氨气，该溶液的密度为ρg·mL－1，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为w＝×100%，错误；B项，agNH3的物质的量为＝mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为c＝＝mol·L－1，错误；C项，溶液中c(NH)＝＝mol·L－1，根据溶液呈电中性，可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，则溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)，正确；D项，水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量不变，根据溶质的质量分数＝×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，错误。]
