专题一中学化学常用计量-物质的量A组 专项基础训练选择题1．(2022·广东中山质检，2)2022年10月14日，“HealthDayNews”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228g·mol－1B．1molBPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L解析 BPA在标准状况下不是气体。答案 D2．(2022·葫芦岛调研，5)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．标准状况下，22.4LO2含有的分子数为NAB．常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NAC．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D．标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA解析 A项，标准状况下，22.4LO2为1molO2，含有的分子数为NA，正确；B项，每个H2O2含有2个极性键，3.4gH2O2为0.1molH2O2，含有极性键的数目为0.2NA，正确；C项，常温下，铁片投入浓H2SO4中会发生钝化，错误；D项，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，标准状况下，2.24LCl2为0.1molCl2，与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，正确。答案 C3．(2022·湖北重点中学联考，2)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAC．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA\nD．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA解析 A项，标准状况下，氟化氢为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，错误；B项，根据反应的化学方程式，每生成4molN2转移15mol电子，当生成＝1molN2时，转移的电子为＝3.75mol，正确；C项，浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸会被稀释成稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，无法根据浓硫酸的量来计算生成的SO2的量，错误；D项，由FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体，需Fe3＋水解，水解程度不确定，无法确定胶体粒子的数目，错误。答案 B4．(2022·河北廊坊质检，7)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAB．常温常压下，Cu－Zn(H2SO4)原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应为0.1NAC．一定条件下定容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)发生反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NAD．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA解析 A项，CH2===CH—COOH中有碳碳双键和碳氧双键，0.1mol丙烯酸中双键数目为0.2NA，错误；B项，常温常压不是标准状况，错误；C项，由题可知有0.25molN2参加反应，反应掉H2为0.75mol，剩余2.25molH2，正确；D项，乙醇水溶液除乙醇外还有水，错误。答案 C5．(2022·山东泰安期末，5)如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8\nC．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析 根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2为1mol，则O2为0.5mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。答案 B6．(2022·江苏徐州期末，12)标准状况下有以下四种气体：①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S④0.2molNH3。下列关系不正确的是( )A．体积：④<①<③<②B．质量：④<①<③<②C．物质的量：①<②<③<④D．氢原子数：②<④<③<①解析 ①6.72LCH4的物质的量为＝0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为＝0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为＝0.4mol，④0.2molNH3。标准状况下体积之比等于物质的量之比，体积：④<①<③<②，A项正确；CH4的质量为0.3mol×16g·mol－1＝4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g·mol－1＝18.25g，NH3的质量为0.2mol×17g·mol－1＝3.4g，质量：④<①<③<②，B项正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C项错误；CH4中n(H)＝0.3mol×4＝1.2mol，HCl中n(H)＝0.5mol，H2S中n(H)＝0.4mol×2＝0.8mol，NH3中n(H)＝0.2mol×3＝0.6mol，氢原子数：②<④<③<①，D项正确。答案 CB组 专项能力训练选择题1．(2022·攀枝花诊断，15)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2\n的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1解析 注意混合溶液分成了两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中含有n(Mg2＋)＝mol＝amol、n(SO)＝2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a)mol。故c(K＋)＝mol/L。答案 D2．(2022·吉林长春检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A.B.C.D.解析 ag该双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体的分子数为，可得bg该气体的物质的量为(mol)，则bg该气体在标准状况下的体积为(L)。答案 D3．(2022·北京东城调研，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA解析 A项，1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，错误；B项，缺少溶液体积，无法计算OH－的数目，错误；C项，Na2O2与H2O反应，每生成1mol氧气转移2mol电子，所以产生0.2molO2转移电子的数目为0.4NA，正确；D项，标准状况下，己烷呈液态，错误。答案 C4．(2022·湖南十三校联考，3)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温下，30LpH＝11的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.03NAB．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA\nC．25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NAD．100mL12mol·L－1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA解析 A项，pH＝11，则c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，故含有的OH－数为0.03NA；B项，Fe(OH)3胶粒是Fe(OH)3的聚集体，故胶粒数比Fe3＋的数目少；C项，pH＝13，则c(OH－)＝0.1mol·L－1，故含有的OH－数为0.1NA；D项，随着反应进行，盐酸浓度减小到一定程度后，反应停止。答案 A5．(2022·湖南长郡中学模拟)某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为 ②mg该硫原子的物质的量为mol ③该硫原子的摩尔质量是aNAg ④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③解析 该硫原子的相对原子质量Mr(S)＝＝，①对；该硫原子的摩尔质量M(S)＝ag×NAmol－1＝aNAg·mol－1，③错；mg该硫原子的物质的量n(S)＝＝mol，②对；ag硫原子即1个硫原子，其中所含电子数为16个，④错。答案 C6．(2022·吉林长春模拟)常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)( )二氧化碳碳酸钠转移的电子A1mol2NAB22.4L1molC106g1molD106g2NA解析 二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，每生成1mol氧气，固体质量就增加56g，消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠，同时生成2mol碳酸钠，而转移的电子数是2NA；常温常压下1molCO2的体积不是22.4L。\n答案C 热点一 阿伏加德罗常数的综合应用(2022·广东理综10，2022·广东理综9，2022·课标Ⅱ9，2022·江苏化学7)【演练1】气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子( )(2022·广东理综，9C)(2)标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA( )(2022·江苏高考，8C)(3)常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子( )(2022·广东理综，9C)(4)标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个( )(2022·四川理综，7A)(5)标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA( )(2022·上海，7D)答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×【演练2】物质的组成和微观结构判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温常压下，8gO2含有4nA个电子( )(2022·广东理综，9A)(2)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA( )(2022·江苏高考，7C)(3)1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0( )(2022·课标Ⅱ，9A)(4)12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0( )(2022·课标Ⅱ，9B)(5)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( )(2022·新课标全国卷，9B)\n(6)常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA( )(2022·四川高考，7B)(7)1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023( )(2022·新课标全国卷，7B)(8)1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子( )(2022·新课标全国卷，7A)答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)√ (8)×【演练3】氧化还原反应中电子转移数目的判断判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子( )(2022·广东理综，9D)(2)标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA( )(2022·江苏高考，7D)(3)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )(2022·江苏高考，8A)(4)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子( )(2022·大纲全国卷，12D)(5)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA( )(2022·江苏，8D)(6)1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA( )(2022·海南，10B)(7)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA( )(2022·福建理综，7C)(8)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA( )(2022·江苏，5C)答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)×【演练4】电解质溶液中粒子数目的判断判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0( )\n(2022·课标Ⅱ，9C)(2)1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA( )(2022·江苏高考，7A)(3)1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－( )(2022·广东理综，9B)(4)10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA( )(2022·海南，10C)(5)10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA( )(2022·海南，10D)答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√【演练5】阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA( )(2022·四川高考，7C)(2)某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA( )(2022·四川高考，7D)(3)1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子( )(2022·广东高考，8C)答案 (1)× (2)× (3)×热点二 物质的量浓度及其溶液的配制(2022·浙江理综7，2022·福建理综10C，2022·天津理综4B，2022·山东理综11C)【演练6】物质的量浓度的相关计算VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀解析 A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度的盐酸混合时，\n混合后溶液的体积不是两溶液的体积之和，该项不合理。答案 B【演练7】一定物质的量浓度溶液的配制判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )(2022·福建理综，10C)(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )(2022·天津理综，4B)(3)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )(2022·山东理综，11C)(4)用配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液( )(2022·天津理综，4D)(5)在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液( )(2022·福建理综，6C)(6)用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸( )(2022·安徽理综，10B改编)(7)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中。( )(2022·新课标，7C)答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
