专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡A组 专项基础训练一、选择题1．(2022·陕西西安部分高中质检)Na2CO3水溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是( )A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小解析 A项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；B项，通入二氧化碳，中和OH－，所以溶液的pH减小，故正确；C项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确；D项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以减小，故正确。答案 A2．(2022·岳阳质检，14)在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2＋的废水。其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( )A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D．该反应平衡常数：K＝解析 由题给信息可知，在含Cu2＋的废水中加入MnS固体生成溶解度更小的CuS沉淀，B项正确；该反应的平衡常数K＝＝＝，A项错误，D项正确；C项，加入Cu(NO3)2固体，增大c(Cu2＋)，平衡正向移动，c(Mn2＋)增大，正确。答案 A\n3．(2022·邯郸质检，15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A．0.1mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：>C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)解析 A项，根据溶液的电中性原则，0.1mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，正确；B项，等量的CO和HCO均以水解为主，且CO的一级水解程度大于二级水解程度，即>1，<1，所以>，正确；C项，根据溶液中的电荷守恒，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，正确；D项，混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒，且不知X－水解程度和HX电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。答案 D4．(2022·北京市40所示范校联考，5)下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是( )A．NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)解析 A项，为物料守恒式，正确；B项，电荷不守恒，错误；C项，溶液为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液，存在NH3·H2ONH＋OH－和NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因溶液呈碱性，所以NH3·H2O的电离大于NH水解，c(NH)>c(NH3·H2O)，正确；D项，电荷守恒式，正确。答案 B5．(2022·南阳质检，16)25℃时，几种弱酸的电离常数如下：\n弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15下列说法正确的是( )A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于或等于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－dmol/L解析 A项，由电离常数可知酸性：CH3COOH>HCN>HS－，“越弱越水解”，所以同浓度时碱性关系：Na2S>NaCN>CH3COONa，错误；B项，等物质的量两者混合，溶液呈碱性，由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，及c(Na＋)>c(CN－)，得c(H＋)<c(OH－)，可能HCN多一点，溶液也呈碱性，错误；C项，为电荷守恒式，恒成立，正确；D项，pH＝d的NaCN溶液中，c(H＋)＝1×10－dmol·L－1，则c(OH－)水＝c(OH－)＝1×10d－14mol·L－1，错误。答案 C6．(2022·湖南永州调研)下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是( )A．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标准状况)C．在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2解析 A项，酸碱等体积、等浓度，即等物质的量，恰好反应生成CH3COONa，溶液蒸干得到纯净物CH3COONa；B项n(NaOH)＝8mmol，n(CO2)＝3mmol，n(NaOH)∶n(CO2)>2∶1，反应后有生成的Na2CO3和剩余的NaOH，灼烧后为Na2CO3和NaOH混合物；C项，NH4Cl易分解，氨水和盐酸都具有挥发性，灼烧后为纯净物NaCl；D项，灼烧后得到MgO。答案 B二、非选择题7．(2022·河南商丘二模，27)Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，\n用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(2)如图1是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)；②室温时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。(3)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________________________________________。Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3 H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO图3为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：(1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为________。(2)pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____________________________________________________________________。\n(3)已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为________；现欲将某溶液中的M＋以碳酸盐(Ksp＝1×10－12)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO的pC最大值为________(溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀完全)。解析 Ⅰ.(1)NH4HSO4电离提供的H＋大于NH4Al(SO4)2水解提供的，所以NH4HSO4中对NH＋H2ONH3·H2O＋H＋抑制程度大，c(NH)大；(2)①NH4Al(SO4)2水解显酸性，温度升高，水解程度增大，酸性增强，只有A曲线符合；②看到等号想到守恒，电荷守恒c(NH)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)可知2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)，由图1可知pH＝3，c(H＋)＝10－3mol·L－1、c(OH－)＝10－11mol·L－1；(3)NH4HSO4===NH＋H＋＋SO加入NaOH，OH－先与H＋反应，对水的抑制程度降低，a点时，OH－恰好与H＋完全反应，只有NH促进水的电离，其余三点均有NH3·H2O生成，抑制水的电离；a点溶质为等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4，a到b点NaOH与(NH4)2SO4反应生成Na2SO4、NH3·H2O，溶质的物质的量关系为Na2SO4>(NH4)2SO4>NH3·H2O，以此比较离子浓度大小。Ⅱ.(1)注意pC越小，离子浓度越大，pH＝9时HCO浓度最大；(3)由Ksp＝c2(M＋)·c(CO)＝(1×10－5)2·c(CO)＝1×10－12可知c(CO)＝10－2mol·L－1。答案 Ⅰ.(1)小于 (2)①A ②10－3或(10－3－10－11)(3)a c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)Ⅱ.(1)HCO(2)c(H＋)增大后，H2CO3H＋＋HCO平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变(3)Ksp＝c2(M＋)·c(CO) 2B组 专项能力训练一、选择题1．(2022·泰安二模)25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A．曲线Ⅰ，滴加10mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．曲线Ⅰ，滴加20mL溶液时：c(Cl－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)C．曲线Ⅱ，所滴加溶液在10～20mL之间时存在：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)\nD．曲线Ⅱ，滴加10mL溶液时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]解析 曲线Ⅰ表示在氨水中滴加盐酸，滴加盐酸到20mL时，恰好反应生成NH4Cl，NH水解使溶液显酸性，A、B项错误。曲线Ⅱ表示在醋酸中滴加NaOH溶液，C项错误；滴加10mL溶液时，得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，将此两式合并可得D中等式。答案 D2．(2022·南充质检，12)已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是( )A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B．向2.0×10－4mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10－4mol·L－1AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl－的物质的量浓度最大D．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀解析 A项，AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆向移动，但Ksp不变，错误；B项，向2.0×10－4mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10－4mol·L－1AgNO3溶液，铬酸根的浓度为1.0×10－4mol·L－1，银离子的浓度为1.0×10－4mol·L－1，Qc＝1.0×10－4mol·L－1×(1.0×10－4mol·L－1)2＝1.0×10－12mol3·L－3<Ksp(Ag2CrO4)，则无Ag2CrO4沉淀生成，错误；C项，将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝＝mol·L－1＝1.25×10－5mol·L－1，c(Ag＋)＝2c(ClO)＝2×＝2×mol·L－1＝1.3×10－4mol·L－1，则沉淀达到平衡时，溶液中c(Ag＋)应为1.25×10－5mol·L－1，此时c(CrO)＝Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag＋)＝7.168×10－3mol·L－1，铬酸根离子的浓度大于氯离子的浓度，错误；D项，根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，则当Cl－开始沉淀时c(Ag＋)＝＝1.56×10－7mol/L，\n当CrO开始沉淀时c(Ag＋)＝＝3.35×10－5mol/L，故先产生AgCl沉淀，正确。答案 D3．(2022·北京东城一模，8)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)解析 看到等号想到守恒，由电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)可知A选项错误；B选项，点②溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)结合电荷守恒可知c(CH3COO－)＝c(Na＋)，错误；C选项，点③NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，溶质为CH3COONa，溶液中c(CH3COO－)>c(OH－)，错误；D选项，滴定一开始CH3COONa浓度很小，c(Na＋)可能小于c(H＋)，正确。答案 D4．(2022·湖南湘中名校联考)已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点的坐标为(100，6)C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分解析 当氯化钠溶液的体积是0时，pAg＝0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0mol/L的，\n选项A不正确；pAg＝6时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是100mL，选项B正确；当溶液中离子的浓度小于1.0×10－5mol/L时即可以认为沉淀达到完全，而x点溶液中银离子的浓度是1.0×10－6mol/L，所以选项C不正确；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1mol·L－1NaI，则图像在终点后应该变为在实线的左侧，选项D不正确，答案选B。答案 B二、非选择题5．(2022·株洲质检，17)草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100℃开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。电离方程式电离常数H2C2O4H＋＋HC2OKa1＝5.4×10－2HC2OH＋＋C2OKa2＝5.4×10－5NH3·H2ONH＋OH－Kb＝1.8×10－5(1)(NH4)2C2O4溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC—COOH)，阴极的电极反应式为____________________________________________________。(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸草酸钠晶体①75%酒精的作用是________________________________________。②当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后，溶液中pH<7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列__________________________________________。(4)已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×10－9。将0.02mol·L－1澄清石灰水和0.01mol·L－1H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O的物质的量浓度为________。解析 (1)由表中数据可知HC2O的电离程度大于NH3·H2O的电离程度，因此NH的水解程度大于C2O的水解程度，溶液呈酸性。(2)H2C2O4即HOOC—COOH，—COOH到—CHO发生还原反应，H2C2O4中碳平均显＋3价，OHC—COOH中碳平均显＋2价，阴极的电极反应式为：HOOC—COOH＋2e－＋2H＋===OHC—COOH＋H2O。(3)①由流程关系可知加入75%酒精后，产生草酸钠晶体，说明加入酒精降低了草酸钠的溶解度，有利于其析出。②由题给信息可知草酸可以和碳酸钠反应生成草酸钠，当草酸与碳酸钠的物质的量按\n2∶1充分混合后，溶液的主要成分为NaHC2O4，既存在HC2O的电离平衡，又存在HC2O的水解平衡，溶液中pH＜7即溶液呈酸性，则以HC2O的电离平衡HC2OH＋＋C2O为主，且存在水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，则有c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)。(4)发生反应为：Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O，将0.02mol·L－1澄清石灰水和0.01mol·L－1H2C2O4溶液等体积混合后，Ca(OH)2过量，溶液中的c(Ca2＋)约为0.005mol·L－1，则c(C2O)＝＝mol·L－1＝5×10－7mol·L－1。答案 (1)< (2)HOOC—COOH＋2e－＋2H＋===OHC—COOH＋H2O (3)①降低了草酸钠的溶解度，有利于其析出②c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)(4)5×10－7mol·L－16．(2022·山东济宁一模，30节选)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________。(2)滤渣2的成分是________(填化学式)。(3)流程图中“操作步骤”为______________________、过滤等操作，得到MgSO4·7H2O晶体。对MgSO4·7H2O晶体直接加热________(填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体。(4)长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。(5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH<8.08.9～9.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为__________[25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12]。解析 氧气是氧化剂，找出流程中的还原剂只能为Fe2＋，通入氧气后溶液中为Fe2＋、Mg2\n＋，加入氨水由产品MgO可知Mg2＋没有沉淀，Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀；(3)操作步骤的目的是从硫酸镁溶液中得到MgSO4·7H2O晶体，MgSO4·7H2O晶体受热易失去结晶水，所以不能蒸干；依据MgSO4＋2H2OMg(OH)2＋H2SO4，硫酸不挥发，所以水解不能进行到底；(5)由酸碱指示剂可知此题应该求溶液中的pH。Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，可知c(OH－)＝2c(Mg2＋)，Ksp[Mg(OH)2]＝c3(OH－)＝5.6×10－12，c(OH－)＝×10－4mol·L－1，pH>10。答案 (1)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O(2)Fe(OH)3(3)蒸发浓缩、冷却结晶 能(4)MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑ (5)蓝色热点一 盐类的水解(2022·福建理综10，2022·课标Ⅱ11，2022·安徽理综11，2022·福建理综8，2022·广东理综12，2022·安徽理综13)【演练1】盐类水解原理下列说法不正确的是( )A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(2022·天津，5D)B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是CO＋H2OHCO＋OH－(2022·北京，10D)C．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－(2022·福建，10D)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)(2022·天津理综，5D)解析 CH3COONH4促进水的电离，使水的电离程度增大，A错误；0.1mol·L－1HA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A－的水解平衡，C正确；加入适量CH3COOH能够抑制CH3COO－的水解而使溶液呈中性，此时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D正确。答案 A【演练2】水解除杂已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2\n杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是__________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是___________________________________。(5)加氧化剂的目的是_______________________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？__________________________________________________________________。解析 (1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2；(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去；(3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将使Cu2＋沉淀；(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。答案 (1)C (2)CuO或Cu(OH)2[或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能 因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离(6)不能 应在HCl气流中加热蒸发【演练3】溶液中粒子浓度大小比较\n填写下列空白：(1)0.1mol·L－1的NaHCO3溶液①粒子种类_______________________________________________________。②大小关系_______________________________________________________。③物料守恒_______________________________________________________。④电荷守恒_______________________________________________________。⑤质子守恒_______________________________________________________。(2)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液①粒子种类_______________________________________________________。②大小关系_______________________________________________________。③物料守恒_______________________________________________________。④电荷守恒_______________________________________________________。⑤质子守恒_______________________________________________________。答案 (1)①Na＋、HCO、OH－、CO、H＋、H2O、H2CO3②c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)③c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)④c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)⑤c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO)(2)①Na＋、CO、HCO、OH－、H＋、H2O、H2CO3②c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)③c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]④c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)⑤c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO)热点二 沉淀溶解平衡(2022·课标Ⅰ11，2022·安徽理综12，2022·天津理综5，2022·课标Ⅰ11，2022·北京理综10，2022·江苏化学14)【演练4】常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是( )A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀\nB．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2＋)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变解析 A项，c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝0.1×0.1＝1×10－2>2.3×10－3，所以有CH3COOAg沉淀生成，正确；B项，使Cl－沉淀，所需Ag＋浓度的最小值为c(Ag＋)＝＝1.8×10－7mol·L－1，使CrO沉淀所需Ag＋浓度的最小值为c(Ag＋)＝＝4.36×10－5mol·L－1，所以先产生AgCl沉淀，不正确；C项，c(OH－)＝＝10－5mol·L－1，所以要产生Mg(OH)2沉淀，pH应控制在9以上；D项，Ksp只受温度影响。答案 B
