2013年高考化学备考冲刺之易错点点睛系列专题08电离平衡及其盐类水解1.外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强、弱电解质的比较仍将是命题的重点。2.溶液pH的计算与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具(图表)进行推理等试题在高考中出现的可能性较大。3.溶液中离子(或溶质粒子)浓度大小比较仍是今后高考的热点。难点一、强、弱电解质的判断方法1．电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如(1)0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH约为3；(2)0.1molCH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；(3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快；(4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅；(5)pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。2．水解方面根据电解质越弱，对应离子水解能力越强(1)CH3COONa水溶液的pH>7；(2)0.1mol·L－1CH3COONa溶液pH比0.1mol·L－1NaCl溶液大。3．稀释方面如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。请体会图中的两层含义：(1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到，n个单位。(2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸>盐酸。39\n4．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3。5．利用元素周期律进行判断，如非金属性Cl>S>P>Si，则酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高价氧化物对应水化物)；金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。【特别提醒】证明某电解质是弱电解质时，只要说明该物质是不完全电离的，即存在电离平衡，既有离子，又有分子，就可说明为弱电解质。难点二、水的电离1.水的电离及离子积常数⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O2+H2O2H3O++HO2－简写为H2OH++OH－（正反应为吸热反应）其电离平衡常数：Ka=⑵水的离子积常数：Kw=[H+][OH-]250C时Kw=1.0×10-14mol2·L-2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。如1000C时Kw=1.0×10-12mol2·L-2.⑶无论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。2.影响水的电离平衡的因素⑴酸和碱:酸或碱的加入都会电离出H+或OH-,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离。⑵温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，pH变小，但[H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。⑶能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。⑷其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的H+直接作用，使[H+]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。3.溶液的酸碱性和pH的关系⑴pH的计算：pH=-lg[H+]⑵酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液：[H+]=[OH－]=1.0×10-7mol·L-1,pH=7酸性溶液：[H+]＞[OH－],[H+]＞1.0×10-7mol·L-1,pH＜7碱性溶液：[H+]＜[OH－],[H+]＜1.0×10-7mol·L-1,pH＞739\n⑶pH的测定方法：①酸碱指示剂:粗略地测溶液pH范围②pH试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱③pH计:精确地测定溶液酸碱性强弱4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：①酸混合：直接算[H+]，再求pH。②碱混合：先算[OH-]后转化为[H+]，再求pH。③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求[H+]，再求pH；若碱过量，先求[OH-]，再转化为[H+]，最后求pH。[H+]混=[OH－]混=难点三、盐类水解盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。(1)盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH＜7强碱弱酸盐水解pH＞7强酸强碱盐不水解pH＝7(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。39\nM＋＋H2OMOH＋H＋ 显酸性A－＋H2OHA＋OH－ 显碱性(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。盐类水解离子方程式的书写1．注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。(3)气体物质不写气体符号“↑”。2．书写方法(1)弱酸强碱盐①一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。例如：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。例如：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－39\nHCO＋H2OH2CO3＋OH－③多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH离子方程式：HCO＋H2OH2CO3＋OH－(2)强酸弱碱盐①一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。例如：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等。例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3＋与CO、HCO等，Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等。影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。39\n(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。(3)外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能促进或抑制盐的水解。归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总结成下表(以CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例)：改变条件c(CH3COO－)c(CH3COOH)c(OH－)c(H＋)pH水解程度加水减小减小减小增大减小增大加热减小增大增大减小增大增大加NaOH(s)增大减小增大减小增大减小加HCl(g)减小增大减小增大减小增大加CH3COONa(s)增大增大增大减小增大减小加NH4Cl(s)减小增大减小增大减小增大盐类水解的应用2．用热碱去污如用热的Na2CO3溶液去污能力较强，盐类的水解是吸热反应，升高温度，有利于Na2CO3水解，使其溶液显碱性。39\n3．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。(1)配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到相应的浓度，以抑制它们的水解，配制Fe2(SO4)3溶液时，滴几滴稀硫酸。(2)配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解，如配制Na2CO3、NaHS溶液时滴几滴NaOH溶液。4．物质制取如制取Al2S3，不能用湿法，若用Na2S溶液和AlCl3溶液，两种盐溶液在发生的水解反应中互相促进，得不到Al2S3。制取时要采用加热铝粉和硫粉的混合物：2Al＋3SAl2S3。5．某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解，如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO、HCO水解使溶液呈碱性，OH－与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。6．若一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能发生水解相互促进反应，这两种盐相遇时，要考虑它们水解时的相互促进，如泡沫灭火器的原理：将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑，产生大量CO2来灭火。7．用盐(铁盐、铝盐)作净水剂时需考虑盐类水解。例如，明矾KAl(SO4)2·12H2O净水原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮的杂质生成沉淀而起到净水作用。8．Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，产生H2。例如：将镁条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。9．如果溶液浓度较低，可以利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。如果水解程度很大，还可用于无机化合物的制备，如制TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HClTiO2·xH2O焙烧,TiO2＋xH2O离子浓度大小比较规律1．大小比较方法(1)考虑水解因素：如Na2CO3溶液中39\nCO＋H2OHCO＋OH－ HCO＋H2OH2CO3＋OH－，所以c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)(2)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其的影响程度。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是③>①>②。(3)多元弱酸、多元弱酸盐溶液如：H2S溶液：c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)Na2CO3溶液：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)。(4)混合溶液混合溶液中离子浓度的比较，要注意能发生反应的先反应后再比较，同时要注意混合后溶液体积的变化，一般情况下，混合液的体积等于各溶液体积之和。高考试题中在比较离子浓度的大小时，常常涉及以下两组混合溶液：①NH4Cl～NH3·H2O(1∶1)；②CH3COOH～CH3COONa(1∶1)。一般均按电离程度大于水解程度考虑。如：NH4Cl和NH3·H2O(等浓度)的混合溶液中，c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，CH3COOH和CH3COONa(等浓度)的混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。2．电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)。如纯碱溶液中c(Na＋)＝2c(CO)未变化＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)；NaH2PO4溶液中c(Na＋)＝c(H2PO)未变化＝c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)＋c(H3PO4)。(2)电荷数平衡关系(即电荷守恒)。如小苏打溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)；Na2HPO4溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)注 1molCO带有2mol负电荷，所以电荷浓度应等于2c(CO)，同理PO电荷浓度等于3c(PO)。(3)水电离的离子数平衡关系(即质子守恒)如纯碱溶液中c(H＋)水＝c(OH－)水；c(H＋)水＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，即c(OH－)水＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。质子守恒也可由物料守恒和电荷守恒相加减得到。39\n难点四难溶电解质的溶解平衡1．沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。(2)外因①浓度：加水，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。③其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。3．沉淀的生成和分步沉淀同一类型的难溶电解质(如AgCl、AgI)沉淀的析出顺序是溶度积小的物质(AgI)先沉淀，溶度积较大的物质(如AgCl)后沉淀，这种先后沉淀叫分步沉淀。利用分步沉淀原理，可以用于分离离子，对于同一类型的难溶电解质，溶度积差别越大，分离的效果越好。分步沉淀的先后次序，不仅与溶度积有关，还与溶液中对应的离子的浓度有关。如，有Cl-、I-的混合溶液中，Cl-浓度大到与Ag+浓度的乘积达到AgCl的溶度积时，则AgCl沉淀可先于AgI沉淀析出【易错点点睛】【1】已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（）39\n【2】仅能在水溶液中导电的电解质（）A．NaOHB．Na2SO4C．NaHCO3D．H2SO4【3】下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是A．用HR做导电实验，灯泡很暗B．0.1mol·L-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3.1C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液39\nD．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7【4】下列物质在温度和物质的量浓度相同时，在水溶液中含有的微粒种类最多的是A．NaH2PO4B．K3[Fe（SCN）6]C．（NH4）2SD．光卤石39\n【5】Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：A．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]B．[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]C．[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]D．[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S]39\n【6】下列离子反应方程式书写正确的是A．过量磷酸加入磷酸钠溶液中B．2.24L（标况下）氯气和100mL1mol·L-1溴化亚铁溶液反应3Cl2+2Fe2++4Br-==6Cl-+2Fe3++2Br239\nC．碳酸氢镁的溶液中加入石灰水D．用氯化铁溶液检验苯酚存在Fe3++6C6H5OH==[Fe（C6H5O）6]3-+6H+【7】将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是：A．NaOH溶液B．蒸馏水C．Na2SO3溶液D．KI溶液39\n量看），符合导电的灵敏度增大，导电性增强。选项C为正确答案。【8】若室温时，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为（）A．10（12-a-b）%B．10（a+b-14）C．10（a+b-12）%D．10（14-a-b）【9】常温下，用蒸馏水逐渐稀释0.1mol·L-1的氨水，下列各数值不会逐渐增大的是39\n【10】一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减小C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH值减小39\n【11】同温下两种稀碱水溶液，碱甲溶液的物质的量浓度为c1，电离度为a1；碱乙溶液的量浓度为c2，电离度为a2，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有关叙述正确的是()A．c1＞c2B．a1＜a2C．碱性：甲＜乙D．无法判断39\n【12】20℃时，H2S饱和溶液浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式电离度增大。A．Na2SB．NaOHC．NaHSD．Na2CO3【13】在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图1-14-1所示，请回答：（1）“0”点导电能力为0的理由______。（2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为______。39\n（3）a，b，c三点中电离度最大的是：______。（4）若使c点溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：①______；②______；③______。【14】某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成39\nB．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和【错误分析】错选B或C或D，原因一等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液中恰好含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－故选B，原因二，溶液中由电荷守衡知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，加入适量的NaOH，可使溶液显碱性所以B正确；原因三加入适量的氨水溶液中有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)所以D正确。【15】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)39\n【16】在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)39\n【17】pH=10的NaOH和pH=12的Ba（OH）2等体积混合后，溶液的pH值为A．11.7B．10.3C．11.4D．11.039\n【18】常温下，在0.10mol·L-1NaX溶液中水的电离度为a1，在0.01mol·L-1HCl溶液中，水的电离度为a2。若a1/a2=108，则0.10mol·L-1NaX溶液的pH是A．5B．7C．8D．939\n【19】弱酸HY溶液的pH＝3，弱酸HZ溶液的pH＝4，两者浓度相近，将两溶液等体积混合后的pH范围是A．3.0～3.3B．3.3～3.5C．3.5～4.0D．3.7～4.339\n【20】重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD＝-lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是A．中性溶液的pD＝7.0B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0C．溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD＝2.0D．在100mL0.25mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L-1的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD＝1.039\n【21】25°C时，pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c（NH）与c（SO）之比是()A.等于2∶1B.大于2∶1C.小于2∶1D.无法判断【22】在下列各溶液中，溶质阴离子的总浓度最大的是A．100ml0.2mol·L-1K2SB．150ml0.1mol·L-1Ba（OH）2C．100ml0.2mol·L-1NaClD．50ml0.2mol·L-1C6H5ONa39\n【23】某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY-的电离度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是A．常温同浓度（mol·L-1）NaOH溶液的电离度和HY-的电离度相比较前者略大于后者C．该盐溶液中离子浓度的顺序是：[Na+]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]D．该盐溶液中离子浓度的顺序是：[Na+]＞[Y2-]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]【24】常温下，某溶液中水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1，则该溶液不可能是：A．NaOH溶液39\nB．NaHSO4溶液C．NH4Cl溶液D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液【2013高考突破】1.下列物质中，属于弱电解质的是( )A.CH3COOH B．H2SO4C.NaOHD．Na2CO32.向三份0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小B．增大、减小、减小C.减小、增大、增大D．减小、减小、增大39\n3.现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是( )A.两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11mol·L－1B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相同D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同4.室温下，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－。下列叙述正确的是( )A.将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)5.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( )A.NaClO的水解产物是HClO和NaOHB.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HClC.PCl3的水解产物是PH3和HClD.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O239\n6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低7.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B.0.1mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)D.0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)8.今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为V39\nL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是( )A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7D.①与③两溶液的物质的量浓度相等9.常温下，VaLpH＝2的盐酸与VbLpH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是( )A.Va一定等于VbB.Va大于或等于VbC.混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D.混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)10.下列叙述中与盐类的水解有关的是( )①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①④⑦ B．②⑤⑦C.③⑥⑦D．全有关39\n11.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)B.pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C.0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)D.0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)12.浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是( )A.①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B.①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7mol/LD.由水电离出的c(OH－)：②>③>①39\n13.某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：,(1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。,(2)若将此温度(T)下，pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。,①若所得混合液为中性，则ab＝________；,②若所得混合液的pH＝2，则ab＝________。14.常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：39\n(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________________________________________________________________________。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为________________________________________________________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。,(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________________________________,________________________________________________________________________。(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。15.某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容如图所示。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。,硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸,化学式：H2SO4相对分子质量：98,质量分数：98%密度：1.98g/cm3,甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－139\n，则该溶液的质量分数为98%。,乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。,丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。,请回答下列问题：,(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，洗涤沉淀的操作方法是________________________________________________________________________,________________________________________________________________________；,设计简单实验检验SO是否完全沉淀：________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是________；达到滴定终点的标志是________________________________________________________________________。(4)丙同学的方案中，下列操作对测定结果的影响无法确定的是________。,①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡,③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗,④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数,⑤滴定前，仰视读数，滴定后俯视读数(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：,实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由是________________________________________________________，_______________________________________________________________________。39\n16．把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答： （1）A点的沉淀物的化学式为________________，B点的沉淀物的化学式为_________________． （2）原混合物中的质量是________g，的质量是_________g，NaOH的质量是_________g． （3）Q点HCl溶液加入量是_________mL． 39\n 17．为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（）来表示，称为该水样的化学耗氧量（COD）．我国明文规定：的污水不得直接排放． 为测定某工业为水的COD，实验如下：量取废水样品20.00mL，加入39\n溶液10.00mL和少量稀，在一定条件下充分反应后，再用的草酸钠（）溶液滴定过量的，达到终点时消耗溶液11.00mL． （1）写出在酸性介质中（被还原为）与（被氧化为）反应的离子方程式________________． （2）计算该水样的COD，写出计算过程． （3）如果每次取水样20.00mL，加入等体积的酸性溶液，为简化计算，令滴定过量时，每消耗溶液，就相当于水样的COD为，该溶液的物质的量浓度应配制为_________． （4）若无需其他计算，只需通过实验测定下列两组方案中a与b的值，并直接根据a与b的比值来确定该工业废水可否直接排放．你认为其中适宜可行的方案是________（填写序号）；并根据你的选择计算：当（填写取值范围）________时，该工业废水不能直接排放．实验方案Aaa0.100b0.100Ba20.000.10020.00b39\n39
