二、依据评分原则，再练答题规范1.化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分纠正下列错误并自评得分，每小题2分。(评分)(1)工业上合成氨3H2＋N22NH3( )(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应( )(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流( )(4)自然界中，硬度最大的是金钢石( )(5)配制240mL0.1mol·L－1的NaOH溶液用到的主要仪器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯( )(6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO3之间的消化反应也属于取代反应( )(7)乙酸分子的管能团为酸基( )(8)动物酯肪和植物油均属于酯类( )(9)酚醛树酯俗称电木( )(10)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐成分的仪器是坩锅、酒精灯、瓷三角( )(11)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杵( )(12)电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2( )(13)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀( )(14)液态水气化需要吸收热量( )(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有兰色沉淀生成( )(16)NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成( )(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物( )(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、过虑( )(19)臭水中加CCl4，振荡静置后下层为澄红色( )(20)汽油能卒取溴水中的Br2( )老师评分 (1)1分 (2)0分 (3)0分 (4)0分(5)0分 (6)0分 (7)0分 (8)0分 (9)0分(10)0分 (11)1分 (12)0分 (13)0分 (14)0分(15)0分 (16)1分 (17)0分 (18)0分 (19)0分\n(20)0分纠错 (1)催化剂 (2)加成反应 (3)玻璃棒 (4)金刚石 (5)250mL容量瓶 (6)酯化 硝化 (7)官能团 羧基 (8)脂肪 (9)酚醛树脂 (10)坩埚 泥三角 (11)研钵 研杵 (12)熔融 熔化MgCl2 (13)饱和 不饱和 (14)汽化 (15)蓝色 (16)有气体逸出并有大量白色沉淀生成 (17)戊烷 (18)溶解 过滤 (19)溴水 橙红色 (20)萃取2.元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分(画*为选考内容)请订正下面错误写法：(1)mgCl__________，KmnO4________，铁元素Te____________，钛元素TI________，氦元素HE________。(2)C＋CO22Co____________________________________________________________。(3)硫酸铁化学式FeSO4__________________________________________________________，氯化铝化学式ALCl3______________，氯化钾化学式Kcl________，氯仿化学式CCl3H__________。(4)硫化氢电子式______________，氨分子电子式________________________，次氯酸电子式____________，Na2O2电子式______________。(5)钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应：Fe－2e===Fe2＋__________________________________________________________________。(6)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数表达式K＝________________________________________________________________________。*(7)苯()中碳原子为sp2杂化________，表示水分子间的氢键：O…H____________________。*(8)δ键________，密度p________，质量分数W____________，摩尔Mol____________，毫升ML________________________________________________________________________，速率单位mol·L－1·s________。\n答案 (1)MgCl2 KMnO4 Fe Ti He(2)C＋CO22CO(3)Fe2(SO4)3 AlCl3 KCl CHCl3(4)(5)Fe－2e－===Fe2＋(6)K＝(7)sp2 O—H…O(8)σ ρ w mol mL mol·L－1·s－1或mol·(L·s)－13.方程式的书写一定要按要求，“答非所问”不给分如：“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”。(1)不配平不给分。(2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。(3)“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、“电解”、“催化剂”、“高温”、“高压”等均应正确使用，否则扣分。请订正下面的错误：①在硝化细菌作用下，O2将NH氧化为NO：2NH＋5O2===2NO＋4H2O________________________________________________________________________。②将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋________________________________________________________________________。③Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，使Fe2＋的水解受到抑制：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，溶液的颜色变得更绿________________________________________________________________________。④Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋H2O===HCO＋OH－________________________________________________________________________。\n⑤SO2在接触室里被氧化成SO3：2SO2＋O22SO3________________________________________________________________________。⑥碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO________________________________________________________________________。⑦HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO________________________________________________________________________。⑧NaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO________________________________________________________________________。⑨NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋H2O________________________________________________________________________。⑩铁片放入浓硫酸中：Fe＋2H2SO4(浓)===FeSO4＋SO2↑＋2H2O________________________________________________________________________。⑪表示CO燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283kJ________________________________________________________________________。⑫碱性氢氧燃料电池正极的电极反应：O2＋2H2O===4OH－－4e－________________________________________________________________________。⑬铅蓄电池充电时，正极上的电极反应：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O________________________________________________________________________。⑭泡沫灭火器的反应原理：3HCO＋Al3＋Al(OH)3＋3CO2________________________________________________________________________。答案 ①NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋③主要发生3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液变为黄色④CO＋H2OHCO＋OH－⑤2SO2＋O22SO3⑥NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO⑦HCO＋H2OH2CO3＋OH－\n⑧NaHSO4Na＋＋HSO⑨2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑩铁片在常温下在浓硫酸中钝化，不能继续反应⑪CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1⑫O2＋2H2O＋4e－===4OH－⑬PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋⑭3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑4.有机化学问题的答题规范(1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出；若不规范，则一律扣分，有时甚至定为0分。(2)H(氢)、O(氧)或其他元素的原子与C(碳)或其他元素原子成键时连接位置要准确。(3)聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。(4)反应条件、“===”、“―→”、“”、“↑”、“↓”等错一处或多处扣一半分数。(5)有些答案要求书写中文名称，则一定用中文写出，但有些要求写化学式，则一定要用化学式写出。两者不可混淆，否则会作0分处理。(6)元素符号的书写一定要规范，经常出现“H”与“N”连写不分的情况。(7)有机化学式中含有C、H、O、N等多种元素时，要求C和H连写，其他元素可不按顺序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。[自我订正](1)化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。①已知A是的单体，则A的化学式为CH2===CH—COOH________________。②1,3丁二烯的键线式CH2===CH—CH===CH2_______________________________________________________________________________。③乙酸的实验式C2H4O2__________________________________________________________。④葡萄糖的结构简式C6H12O6_____________________________________________________。⑤丙三醇的结构简式___________________________________________。\n(2)官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时应特别注意。①乙二醛CHOCHO______________________________________________________________。②三硝基甲苯________________________________________________。③对苯二酚___________________________________________________________。④苯磺酸_________________________________________________________。⑤甘氨酸NH2CH2COOH_________________________________________________________。⑥聚丙烯CH2—CH—CH3_____________________________________________________。(3)有机化学方程式的书写要用“―→”连接，注明反应条件，有机物要用结构简式，不要漏写无机小分子。①________________________________________________________________________。②CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O________________________________________________________________________。③C2H4＋Br2―→C2H4Br2________________________________________________________________________。④CH3CH2OHCH2===CH2↑________________________________________________________________________。⑤nCH2===CH—CH===CH2CH2—CH===CH—CH2________________________________________________________________________。⑥nHOCH2—CH2—OH＋\n________________________________________________________________________。答案 (1)①C3H4O2 ② ③CH2O④HOCH2(CHOH)4CHO ⑤(2)①OHC—CHO ②③ ④⑤H2NCH2COOH ⑥(3)①②CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O③④CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O⑤nCH2===CH—CH===CH2CH2—CH===CH—CH2⑥\n＋(2n－1)H2O5.实验操作类规范语言表述(1)试纸的使用[三个得分点] a.取放试纸 b.采样(蘸液点样) c.现象结论(对比读数)[体验满分]①用pH试纸测定溶液pH的操作方法为__________________________。规范答案 将一小块pH试纸放在表面皿上(1分)，用玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸上(1分)，再与标准比色卡对照(1分)②用石墨电极电解FeCl2溶液，检验阳极产物中Cl2的实验方法为________________________________________________________________________。规范答案 将一小片淀粉碘化钾试纸放到表面皿(或玻璃片)上(1分)，用玻璃棒蘸取阳极附近的溶液点到试纸的中央(1分)，试纸变蓝色，证明有氯气生成(1分)③如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从________口通入，从装置Ⅴ处用最简单化学方法检验氯气氧化性的方法是________________________________________________________________________。\n规范答案 A(1分) 取一小块淀粉KI试纸用蒸馏水湿润(1分)，沾在玻璃棒的一端并放在B口处(1分)，试纸变蓝色，证明氯气具有氧化性(1分)(2)沉淀剂是否过量的判断方法①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。(4)判断沉淀是否洗净的操作关键：准确判断过滤前母液中有什么易检验的离子。[答题模板] 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。[体验满分]①纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________________。关键：判断出要检验的离子是SO。规范答案 取少量最后一次水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸(1分)，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(1分)②实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是____________________________________________。关键：判断出要检验的离子是Cl－而不是NH。规范答案 稀硝酸和AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)(2分)(5)容量瓶检漏操作\n往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)滴定管检查是否漏水操作①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(7)滴定管赶气泡的操作①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8)装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。②有长颈漏斗的装置如右图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。(9)气体验满和检验操作①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(10)焰色反应的操作\n先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。(11)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(12)浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(13)粗盐的提纯①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤、烘干。②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(14)氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。6.实验现象描述类规范语言表述[答题策略] 有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)①颜色由……变成……；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液产生倒吸；④生成(产生)……色沉淀；⑤溶液变浑浊；⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)；⑦有液体溢出。(2)“陆”(固体)①固体表面产生大量气泡；②固体逐渐溶解；③固体体积逐渐变小(变细)；④颜色由……变成……。\n(3)“空”(气体)①生成……色……味气体；②气体由……色变成……色；③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。(4)其他①器壁上有水珠出现；②器壁上有某色固体生成等。[应用举例](1)描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象：________________________________________________________________________。(2)向Al单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________________________________________________________________________。(3)氨气常用________检验，现象是________________。(4)(2022·上海，32)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物还有____________、______________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________________________________________________________________。(5)用如图装置，探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：___________________________________________________________________________。答案 (1)Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)(2)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液(3)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝(4)FeCl2 H2S 先有白色絮状沉淀产生，然后沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀(5)通入SO2，品红溶液褪色；停止通SO2，点燃酒精灯加热，试管中溶液又恢复红色7.实验设计类规范语言表述[答题策略] 一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。\n[应用举例](1)设计实验鉴别两无色气体分别是SO2和CO2。(2)检验某溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋。(3)检验某Fe2(SO4)3溶液中含有FeSO4。(4)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。(5)[2022·山东理综，31(4)改编]某实验小组制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(6)在隔绝空气的条件下用氮气与镁粉加热可制备氮化镁(Mg3N2)，请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。(7)[2022·全国卷Ⅰ，26(3)]设计实验证明①草酸的酸性比碳酸的强________________。②草酸为二元酸____________________。答案 (1)方案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。方案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。(2)取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。(3)方案一：取适量酸性高锰酸钾溶液于洁净的试管中，滴加待测溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有FeSO4。方案二：取少量待测溶液于洁净的试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，证明含有Fe2＋。(4)方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3\n溶液，用酸度计(或者pH试纸)测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。(5)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。(6)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。(7)①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生 ②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的两倍。8.仪器、装置作用规范语言表述[答题策略] 一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于……(这样装配的好处)，以防止……(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收……气体，防止污染空气”。[应用举例](1)[2022·新课标全国卷Ⅱ，28(1)]某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其成分，进行如下实验。试回答：装置中安全管的作用原理是________________。(2)经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)如下：装置B中冷水浴的作用为________________________________________________________；\n装置C的名称为______________________________________________________________。(3)制备氮化镁的装置示意图如下：C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由________________________________________________________________________。(4)用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色，装置B的作用是________________________________________________________________________。(5)若用下图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是________、________。答案 (1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定(2)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 干燥管(3)除去氧气(及氮氧化物) 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气(4)B装置为安全瓶，可以防止倒吸(5)平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中安全瓶作用，防止c中的液体倒吸进入反应器中9.原因、理由类规范语言表述[答题模板]“有理”——化学原理，“有据”——事实依据\n可采取以下两种方式：(1)“正说”——“直接原因＋根本目的”(2)“反说”——“如果……，就……”[应用举例](1)[2022·北京理综，26(4)]电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：_____________________________。(2)[2022·福建理综，23(3)②]工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________。(3)[2022·天津理综，7(3)]已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________。(4)TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱，从电解精炼铜的阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是__________________________。(5)向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀，实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。\n请回答下列问题：①解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：______________________________。②解释图像中V<a时溶液酸性增强的原因：________________。当V>a时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH增大的原因是__________________。答案 (1)NH3 根据反应：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，电解产生的HNO3多(2)复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电(4)TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应而损失(5)①亚硫酸钠溶液中SO水解，使溶液呈碱性②由于发生2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋，H＋浓度逐渐增大当铜离子完全反应后，再加入Na2SO3消耗溶液中的H＋，又使H＋浓度逐渐减小10.平衡理论简答题规范语言表述[答题模板]叙特点[反应正反应方向放(吸)热、气体分子数增加(减少)↓变条件[升高(降低)温度、增大(减小)压强、改变浓度、使用催化剂等]↓方向变[平衡向正向(逆向)移动、不移动↓叙结果(各反应物或生成物的“量”的变化)↓得结论(通过“移动\n结果”作出正确的判断)[五个得分点](1)反应特点：反应的热效应、气体分子数的变化。(2)改变条件：如升温、加压、加催化剂等。(3)移动方向：化学平衡的移动方向。(4)移动结果：各反应物或生成物的“量”的变化。(5)得出结论：通过“移动结果”作出正确的判断。[体验满分](1)[2022·全国卷Ⅱ，27(3)]利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－99kJ·mol－1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－58kJ·mol－1③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝＋41kJ·mol－1合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________________________________；图中的压强由大到小为_________________________，其判断理由是________________。规范答案 减小(1分) 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低(2分) p3>p2>p1\n(2分) 相同温度下，由于反应①为气体分数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高(2分)(2)[2022·新课标全国卷Ⅰ，28②③节选]乙烯气相直接水合反应制乙醇的反应为C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中nH2O∶nC2H4＝1∶1)。图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为p4>p3>p2>p1，理由是__________________。规范答案 该反应的正反应方向气体分子数减少(1分)，增大压强平衡向正反应方向移动，(1分)乙烯的转化率提高，结合图像知p4>p3>p2>p1(1分)(3)已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＞0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________________________。规范答案 温度升高，反应速率加快，平衡正向移动(2分)(4)在一定条件下，以钛硅沸石作催化剂发生如下反应：2NOx＋2xCO2xCO2＋N2 ΔH<0氮氧化物的转化率与温度的关系曲线如图所示。氮氧化物在温度高于710K后，随温度的升高转化率降低的原因可能是__________________；在710K以前，单位时间内氮氧化物的转化率随着温度升高增大的原因是________________。规范答案 由于该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡左移，NOx转化率降低(2分) 710K之前反应未达到平衡，反应向右进行，升高温度，速率加快，NOx转化率增大(2分)
