实验专题二——物质的制备与提纯、鉴别 [考点扫描] 1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器装置、反应原理和收集方法)。 2．掌握几种重要的无机物和有机物的制取。 3．物质的检验在中学通常有鉴定、鉴别和推断三类，检验物质包括气体、阳离子、阴离子、有机物等。 4．鉴别要求掌握只用一种试剂鉴别、不用试剂鉴别、信息鉴别的思想与方法(从信息迁移角度设置的物质检验题)。 5．物质分离提纯大致分为物理法、化学法、综合法三种。 6．综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。 [知识指津] 1．中学教材中按反应物的状态和是否加热可将气体制备分为五组： (1)固+固气组：有O2、NH3、CH4等； (2)固+液气组：有H2、CO2、SO2、NO2、C2H2等； (3)固+液气组：有Cl2、HCl、NO等； (4)液+液气组：有C2H4和CO等。 (5)能用启普发生器制取的气体有：H2、CO2等。 要求熟练掌握以上各种气体的制取所需药品、化学原理、装置简图、净化、检验和操作注意事项。 2．实验装置的安装顺序一般可用下图表示： 3．几种重要的无机物和有机物的制备：氢氧化铝、硫酸亚铁、溴乙烷、乙酸乙酯、肥皂、脲醛树脂、Fe(OH)3溶胶、AgI胶体等。 4．制备物质的合理方案的选用原则：原理正确、步骤简单、原料易得、节省原料、易于分离提纯、污染少。如制备CuSO4、Cu(NO3)2、Al(OH)317\n等有多种方案，但最佳方案只有一种。 5．物质检验题常需对物质的物理性质、化学性质、实验方法、实验现象、实验基本操作等知识的综合运用才能解决，因而这类题是考查学生运用知识的能力的常见题型。解答物质检验题的方法可归纳为“取试样，加试剂，说操作，由现象，定结论”。 6．物质的鉴别 (1)不用任何试剂鉴别多种物质。 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 ③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。 (2)只用一种试剂鉴别多种物质。 (3)任选试剂鉴别多种物质。 7．混合物的分离提纯 (1)常见物质分离提纯的方法 ①固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。 ②固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。 ③液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。 ④气—气混合分离型：洗气。 对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。 (2)物质分离提纯的原则 ①被提纯物质的量尽量不要减少，即不可“玉石俱焚”。 ②不能引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。 ③实验过程和操作方法简单易行，即被提纯物质与杂质不可“难舍难分”。 [范例点击] 例1 下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(填正确选项的标号)( ) A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸 C．电石和水 17\nD．碳酸钙和稀盐酸 解析 本题重在考查制备气体的反应条件、气体的干燥和气体的收集方法的选择。由装置图可以看出，没有热源(不加热)，用向上排空气法收集。B选项中制氯气需加热；C选项中乙炔应用排水集气法收集。 答案 A、D 例2 (1)在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是(填入仪器的编号)_______________。(a) (b) (c) (d) (e) (f) (g) (h) (2)若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是_______________。 解析 (1)灵活运用启普发生器原理，抓住能控制气体关停就必须使用c(玻璃活塞)，能连接c的仪器有b、e、h，但b、h和c连接后形成一封闭的空间，无法排出液体使固液分离，而e能将液体从尖端排出，排出的液体必须用烧杯承接，e的固定靠a来完成。 (2)为防止固体从干燥管中流出达到固液分离的目的，需用不溶于水的块状固体大理石，由于硫酸钙微溶于水，故通常使用盐酸或硝酸与大理石反应制二氧化碳，由于浓硝酸和浓盐酸都具有挥发性，所以一般使用稀的酸溶液以保证所制气体的纯度。 答案 (1)a、c、d、e (2)浓硝酸、水、块状大理石 例3 实验室制备硝基苯的主要步骤如下： ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。 ②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。 ③在50－60℃下发生反应，直至反应结束。 ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 ⑤将用无水CaCl217\n干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 填写下列空白： (1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_______________。 (2)步骤③中，为了使反应在50－60℃下进行，常用的方法是：_______________。 (3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。 (4)步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是_______________。 (5)纯硝基苯是无色，密度比水(填”小”或”大”)，具有气味的油状液体_______________。 解析 (1)硫酸与浓硝酸混合会放出大量的热，且浓硫酸的密度大于浓硝酸，为避免产生的热量富集在容器底部造成酸液飞溅，所以要先注入浓硝酸后注入浓硫酸(如果加入的顺序错误，该小题为零分)，并要及时搅拌和冷却。 (2)将反应器放在50—60℃的水浴中加热(指明温度很重要，否则只能得一半分)。 (3)硝基苯不溶于水，故将反应后的混合溶液注入盛有水的烧杯中用分液漏斗分离。 (4)除去粗产品中残留的酸。 (5)大苦杏仁味。 例4 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.lmol／L)是( ) A．CaCl2和Na2CO3 B．稀H2SO4和Na2CO3 C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．NaAlO2和盐酸 解析 本题是限制条件鉴别题，它既限制使用其他试剂，又限制了所用仪器。很显然，此类题是利用物质间的相互反应，根据反应物量的不同或滴加顺序不同产生不同现象来鉴别。选项A、C无论是量不同还是顺序不同，均有白色沉淀生成。选项B如将稀硫酸逐滴滴入Na2CO3稀溶液中，发生两步反应：CO32-+H+HCO3-，HCO3-+H+CO2↑+H2O。现象为：开始无现象，过一会儿产生气泡；若将Na2CO3溶液逐滴滴入稀硫酸中，硫酸过量会直接产生气泡；CO32-+2H+CO2↑+H2O。选项D若将NaAlO2逐滴滴人盐酸，刚开始无现象(或生成白色沉淀，一振荡便消失)，随着NaAlO2的继续加入，最终生成白色沉淀；若将盐酸逐滴滴人NaAlO2中，现象为：先生成白色沉淀，继而溶解。 答案 B、D 例5 17\n提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 解析 提纯的基本思路是：除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。KNO3中含Ba(NO3)2，即除去Ba2+，题中给定CO32-或SO42-做除杂剂。在具体除杂过程中，一般加入过量除杂剂，以便完全除去杂质，因过量SO42-离子无法通过HNO3酸化除去，故宜选K2CO3溶液做除杂剂。 答案 D 例6 回答下面问题： (1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法? 答：___________________________________________________________________________。 (2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 答：___________________________________________________________________________。 解析 (1)略 (2)该题似乎方法很多，同学比较容易想到用金属钠或者无水硫酸铜，但是这两种方法既不“简便”又不完全可靠，相对来说，利用物质的物理性质进行鉴别化学方法简便，同学们有没有想到利用题目中的一种常见而又低廉的试剂?所谓不识庐山真面目只缘身在此山中。 答案 (1)蒸馏方法 (2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。 例7 某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2、和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下： (1)混合物加水得无色透明溶液； (2)向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份； (3)上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； (4)将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色； (5)将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。该沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有_______________；但不能判断出是否含有_______________。 解析 17\n 根据第(5)步实验现象，学生粗心得出混合物中肯定含有KCl、NaCl的错误结论，而疏忽了第(2)步滴加BaCl2溶液时引入了Cl离子。 答案 Na2CO3；KNO3、KCl、NaCl [变式操练] 1．下列反应适用于实验室制氢气的是( ) ①锌与稀硫酸反应 ②甲烷热分解 ③电解稀硫酸 ④赤热的炭与水蒸气反应 A．只有① B．①② C．①③ D．①②④ 答案 C 2．下图装置可用于( ) A．加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物，制取甲烷 B．加热硝酸铅制取二氧化氮 C．加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气 D．加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气 答案 AC 3．今有下列气体：①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2，用下图装置进行实验，填写下列空白：17\n (1)若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体是_______________；由B口进气可收集的气体是_______________。(用序号表示，下同) (2)若烧瓶充满水，可用来测量_______________等气体的体积，这时气体由_______________口进入。 (3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置进行于燥的气体有_______________，这时气体由_______________口进入。 (4)若烧杯是干燥的，不能用此装置来收集的气体是_______________。 答案 (1)①③⑤；②④⑦⑧ (2)①③⑥A (3)①②③④⑥⑧，B (4)⑥ 4．现有下列装置(酒精灯未画出)：A C D E F G 回答下列问题： (1)检查装置A的气密性最简便的方法是______________________________。 (2)选用上列装置中的某几种制取干燥纯净的气体(微量空气不计)，且多余气体不得直接排人空气中。 ①若制取NO2，所选装置是_______________(按气流由左向右的顺序填A、B、C……)。 ②若制取NH3，所选装置的接口是________(酒精灯不列入，按气流由左向右的顺序填1．2．3……)________；除氯化铵和熟石灰外，还需要的试剂是_______________。 答案 (1)夹紧弹簧夹，从分液漏斗中滴加水，过一会儿，若水停止滴人，则说明装置A不漏气。 (2)①AEDF ②2、3、4、6、5、10，碱石灰 5．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开来的是( ) A．硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡 B．硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠 C．盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠 D．硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠 答案 17\nBD 6．在下表中，欲用一种试剂乙来检验盐溶液中的离子X(在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作)，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是( ) 试剂乙离子X离子YAHCl、BaCl2SO42-S2O32-BNH3·H2OAl3+Ag+CAgNO3I-Cl-DNH4SCNFe2+Fe3+ 答案 B 7．在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯的方法很多，如重结晶、过滤、盐析…，请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称添人括号内 (1)除去生石灰中混有的石灰石( ) (2)除去碘中混有的碘化钠固体( ) (3)除去乙醇中溶解的少量食盐( ) (4)除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子( ) 答案 (1)加热分解 (2)升华 (3)蒸馏 (4)渗析 8．一支干燥的小试管中，装有少量白色物质(约占试管容积的1/10)，已知该白色物质是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠中的一种，现通过加热试管中的固体，只用蒸馏水、石蕊试液或pH试纸进行鉴定。 (1)按照顺序写出主要实验步骤及操作要点(使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述，其他要点说清楚) (2)填写下表：白色物质判断依据有关化学方程式(或离子方程式)碳酸氢铵 碳酸氢钠 碳酸钠 氯化钠 答案 (1)①17\n先将小块蓝色石蕊试纸用蒸馏水润湿后粘在玻璃棒的一端；均匀加热试管，再将火焰固定在放在固体部分加热，同时通过玻璃棒将试纸对准试管口附近。 ②如果加热固体不分解，且蓝色石蕊试纸不变色(进一步证明固体没有分解)，待试管冷却至室温后，向其中加入适量蒸馏水，振荡试管，待固体溶解后，把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒沾取试管中的溶液粘在试纸的中部，检验溶液的酸碱性。 (2)白色物质判断依据有关化学方程式(或离子方程式)碳酸氢铵固体全部分解，试管中没有残留固体。NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑碳酸氢钠固体全部分解，蓝色石蕊试纸变红。2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑H2O+CO2H2CO3碳酸钠固体不分解，蓝色石蕊试纸不变色；加水后得到无色透明溶液，pH试纸变蓝色。CO32-+H2OHCO3-+OH-氯化钠固体不分解，蓝色石蕊试纸不变色；加水后得到无色透明溶液，pH试纸不变色。NaClNa++Cl- [配套练习] 一、选择题 1．下列反应适用于实验室制备氧气的是( ) ①高锰酸钾热分解 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②硝酸铵热分解 2NH4NO34H2O+2N2+O2↑ ③过氧化氢催化分解 2H2O22H2O+O2↑ ④二氧化氮热分解 2NO22NO+O2 A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④ 答案 C 2．实验室制取下列气体，其发生装置和收集装置均相同的是( ) A．H2和CO2 B．Cl2和HCl C．O2和NH3 D．C2H4和C2H2 答案 17\nB 3．实验室中准备有以下主要仪器及用品，大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台，如果药品选用合理，用以上仪器用品，能制取( ) A．氧气 B．氢气 C．氢气和二氧化碳 D．氢气、氧气、二氧化碳 答案 D 4．下图装置可用于( ) A．加热NaHCO3制CO2 B．用Cu和稀HNO3反应制NO C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl 答案 B 5．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳气体，但可用大理石粉末与稀硫酸反应来制取二氧化碳气体。由此得出的合理结论是( ) A．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同 B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行 C．块状大理石与稀硫酸不能发生反应 D．反应物的状态能影响到反应是否能顺利进行 答案 BD 6．下图是为采用排空气法收集气体而设计的装置。它可以正置(如图)也可倒置，气体可以从A管也可以从B管导入，完全可据实验需要确定。若以此装置分别收集下列气体，其中所集得气体纯度最低的是( ) A．H2 B．O2 17\n C．CO D．CO2 答案 C 7．实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是( ) A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3 答案 D 8．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是( ) A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C．所消耗的铜的物质的量是：途径③>途径①>途径② D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③ 答案 AD 9．利用氧化还原反应，鉴别Fe3+和Fe2+，可选用：( ) A．NH4SCN溶液 B．NaOH溶液 C．淀粉KI溶液 D．石蕊试液 答案 BC 10．下列各组物质中不易用物理性质区别的是( ) A．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油 C．氯化铵和硝酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体 答案 17\nC 11．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是( ) A．酚酞试液 B．氯化钡试液 C．氢氧化钠试液 D．硝酸银试液 答案 D 12．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是( ) A．Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2 B．HCl、NaOH、K2SO4、NaHSO4 C．NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4 D．NaOH、FeCl3、MgCl2、K2SO4 答案 CD 13．只用水就能鉴别的一组物质是( ) A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油 答案 A 14．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加人过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是( ) A．肯定有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3 C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 答案 AB 15．在5支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是( ) A．用1种试剂 B．用2种试剂 C．用3种试剂 D．不用任何试剂 答案 A 16．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( ) A．用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO317\n C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物 答案 D 17．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。正确的操作步骤是( ) A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③② D．②⑥①③⑤ 答案 B 二、简答、填空题 18．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，制取和收集一瓶纯净的CO2气体。(A) (B) (C) (D) (E) (F) 请回答： (1)应选用的装置是_______________(填装置的字母)； (2)所选用的装置的连接顺序是(填各接口的字母)：( )接( )( )接( )( )接( ) 答案 (1)(A)(C)(D)(F) (2)a接e f接c d接j 19．1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g·cm-3，沸点13.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。17\n 填写下列空白： (1)写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学方程式。 (2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________。 (3)容器c中NaOH溶液的作用是：_______________。 (4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：_______________。 答案 (1)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (2)b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出。 (3)除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫 (4)①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(或写“控温不当”也可以) 20．今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法： ①2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ ②2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3↓+3Na2SO4 2NaAlO2+H2SO4+2H2O2Al(OH)3↓+Na2SO4 (1)请问上述哪一种方法比较节约试剂?(提示：试从每生产2molAl(OH)3所耗费的试剂用量予以说明。) (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以化学方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)。 答案 (1)第②种方法比较节约试剂。从化学方程式看出，同样是制备2mol的Al(OH)3，方法①所需原料为:2molAl，3molH2SO4，6molNaOH；而方法②所需原料为:2molAl，1molH2S04，2molNaOH。 (2)①2Al+3H2S04＝Al2(SO4)3+3H217\n↑ ②2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑ ③Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4由方程式看出,制备8mol的Al(OH)3，所需原料为:8molAl，3molH2SO4，6molNaOH。相当于制备2molAl(OH)3，所需量为：2molAl，molH2SO4，molNaOH，其用量为最少。 21．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。 (1)鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_______________。 (2)60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是_____________，该操作的名称是_____________。 答案 (1)用可见光照射胶体,观察有无“丁达尔现象”，有就是胶体。 (2)麦芽糖 渗析 22．要除去下表中所列有机物中的杂质(括号内为杂质)，请从Ⅰ中选择适当的试剂，从Ⅱ中选择分离提纯方法，用序号填人下表。 Ⅰ试剂： a．NaCl固体 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．新制生石灰 e．饱和Na2CO3溶液 f．浓溴水 g．酸性KMnO4溶液 Ⅱ分离提纯方法： A．过滤 B．升华 C．分液 D．蒸馏 E．结晶 F．盐析 G．洗气混合物乙醇(水)乙酸乙酯(乙酸)苯(苯酚)乙烯(SO2)肥皂液(甘油)Ⅰ试剂 Ⅱ方法 答案 dD，eC，cC，cG，aF。 24．A、B，C是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。17\n (1)请从①一⑨中选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填人最适宜的装置图A～C下面的空格中： ①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 ③分离苯和硝基苯的混合物 ④用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢 ⑤浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫 ⑥用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮 ⑦从溴水中用苯提取溴单质 ⑧用电石跟水反应制乙炔 ⑨分离乙酸和乙醇的混合物 (2)上述装置中，真正起到分液作用的是_______________(填A或B或C)。可应用于两种_______________物质的分离。 答案 (1)②④；⑤⑥⑧；⑦ (2)C；互不相溶的液体。 25．下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)温度NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.50.935.731.0100℃17524639.156.6 (假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度。②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。) 某同学设计用物质的量比为1:1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如图：17\n (1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是_____________________________________________。 (2)分离出晶体的②和④的操作是_______________(填倾倒、蒸发、结晶、过滤中的某种操作)。硝酸钾晶体为_______________(A或C)。 (3)粗产品中可能含有的杂质离子是_____________________________________________；检验的方法是_____________________________________________。 (4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_____________________________________________。 答案 (1)温度； (2)过滤；C。 (3)Na+和Cl-；Na+可用焰色反应，Cl-可用AgN03溶液加AgNO3检验； (4)重结晶(或多次结晶)17
