实验测试题 一、选择题 1．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．50mL量筒 B．10mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 2．用托盘天平称固体烧碱时，下列操作不正确的是( ) A．称量前先调节托盘天平的零点 B．用镊子取砝码 C．先在托盘上放两质量相等的纸片，然后将固体放在纸上称量 D．称量时先加质量大的砝码后加质量小的砝码 3．常温下，按照下列方法制备少量气体，合理的是( ) A．Al与浓H2SO4制H2 B．Na2SO3与浓H2SO4制SO2 C．大理石与稀H2SO4制CO2 D．向浓盐酸中滴入浓H2SO4制HCl 4．欲将NaCl、SiO2、I2从它们组成的混合物中分开，最好的操作顺序是( ) A．溶解、过滤、萃取 B．加热、溶解、过滤 C．升华、萃取、蒸馏 D．溶解、分液、结晶 5．进行中和滴定时，错误的操作是：( ) A．滴定管中标准液的起始读数在“0”刻度线或稍下的位置 B．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶 C．当发现锥形瓶中溶液颜色发生变化时，应立即停止滴定，并迅速记下滴定管中的末读数 D．滴定前，用量筒量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中 6．下列实验方案合理的是( ) A．混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂 B．用加人浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物 C．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 D．用热的氧化铜除去氮气中的少量氧气 7．做氯化氢喷泉实验时，没有能看到喷泉现象，实验失败的原因可能是( ) A．烧瓶潮湿 B．装置气密性不好 C．水里没加石蕊试液 8\n D．烧瓶里收集的氯化氢太多 8．下列各组溶液中，不另用其他试剂就无法鉴别开的是( ) A．NaOH溶液、AlCl3溶液、盐酸、Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液 C．淀粉溶液、KI淀粉溶液、KI溶液、溴水、NaCl溶液 D．Na2S溶液、稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S2O3溶液、Na2CO3溶液 9．实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A．称取7.68g硫酸铜，加A．500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 10．下列关于实验操作的叙述中正确的是( ) A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 B．可燃性气体点燃之前必须验纯 C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸人试管中 D．在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面 11．用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pH值( ) A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7 12．下列各物质中所含少量杂质，用括号内物质能除去，并且不引入其它杂质的是( ) A．二氧化碳中所含的氯化氢(NaHCO3饱和溶液、浓硫酸) B．乙酸乙酯中所含的乙酸(乙醇) C．氯化钠溶液中所含的氯化钡(硫酸) D．氧化钙中所含的二氧化硅(氢氟酸) 13．某学生做完实验以后，采用下列方法分别清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作( ) A．②不对 B．③④不对 C．④⑤不对 D．全部正确 14．下列实验操作中：①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸。仪器需插入液面下的有( ) A．③⑤⑥ B．②⑤8\n C．①②④ D．①②③④⑤⑥ 15．下列实验能获得成功的是( ) A．将乙醇和3mol·L-1的硫酸按体积比1:3混合共热至170℃制乙烯 B．苯、浓溴水和铁粉混合反应后可制得溴苯 C．将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混和共热制取乙酸乙酯 D．试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现 16．化学实验室中常将试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是( ) A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 C．检验溶液中是否含有ClO-时，用硝酸酸化淀粉碘化钾溶液 D．检验溶液中是否含有SO42-时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化 17．下列各实验中：①制乙烯 ②制乙炔 ③制硝基苯 ④银镜反应 ⑤酯的水解 ⑥蔗糖水解 ⑦淀粉水解 ⑧用棉花制取硝酸纤维，需用水浴加热的是( ) A．①③④ B．②④⑤ C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥ 18．在化学实验时，对下列意外情况的处理方法不正确的是( ) A．金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭 B．实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭 C．苯酚沾在手上，应马上用氢氧化钠溶液冲洗 D．温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用洒硫粉的方法除去 19．下列实验方法中，不能达到预期目的是( ) A．用渗析法分离蔗糖和葡萄糖的混合溶液 B．用盐析法分离油脂皂化反应的产物 C．用升华法分离碘和氯化铵的混合物 D．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 20．已知常温常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9。则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是( ) A．石蕊，由蓝变红 B．酚酞，红色褪去 C．甲基橙，由橙变黄 D．甲基橙，由黄变橙 二、填空题 21．已知下列物质沸点，98.3％硫酸338℃、乙酸117.9℃、乙醇78.5℃、乙酸乙酯77.06℃、乙醚34.5℃。欲用制乙酸乙酯后的混和液回收浓硫酸，并用它和废铜屑等物质制成较纯的CuSO4·5H28\nO，试回答下列问题： 若实验设计第一步是：蒸馏反应混和物除去乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。请从环保、硫酸的利用率等角度考虑，补全必需的实验步骤(不一定填满)。 第二步______________________________；第三步______________________________； 第四步______________________________；第五步______________________________； 第六步______________________________；第七步______________________________。 最后一步，倾倒残液，用滤纸吸干晶体。(提示：当CuSO4溶液中硫酸铜的质量分数大于64%时，CuSO4全部转化为晶体)。 22．NaCl样品中混有少量的CaCl2，NaBr，按下列程序操作可得纯净NaCl。 (1)X气体是________________，Y溶液是________________，Z溶液是________________。 (2)过滤时，需要的玻璃仪器有________________________________________________。 (3)加入Y溶液的目的是________________________________。 (4)检验Y溶液是否足量的方法是________________________________。 23．欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。 设计的制取过程是：制氯气→净化和干燥氯气→制氯化铝 (1)从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式。仪器编号：______________、______________、______________、______________、______________；放入试剂：______________、______________、______________、______________、________8\n______。 (2)写出实验过程中有关反应的化学方程式。 24．实验室可利用甲醇、空气和Cu制备HCHO，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表 物 质沸点(℃)水溶性甲 醇65与水混溶甲 醛-21与水混溶 下图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如（甲）和（乙）所示，试回答： (1)若按甲装置进行实验，则通入A管的X是________________，B中反应的化学方程式为________________。 (2)若按乙装置进行实验，则B管中应装________________。反应的化学方程式为________________。 (3)C中应装的试剂是________________________________________________。 (4)在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是________________，若添加药品后，如何检验乙装置的气密性________________________________________________。 (5)两种装置中都需加热的仪器是________________(填A、B、C)，加热的方式分别为________________；实验完成时，都应先停止对________________(填A、B、C)加热，再________________。若实验完成时先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是________________，简述工作原理________________。 25．为测定碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。 [方案Ⅰ] (1)称取碳酸钙样品Mg； (2)加入过量盐酸； (3)收集并测定生成的气体体积VmL。 问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被人发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会________________(偏高、偏低、无影响)。 [方案Ⅱ]8\n (1)称取碳酸钙样品Mg； (2)用Cmol·L-1盐酸VmL(过量)溶解样品； (3)取溶解后的溶液V/10mL，用Cˊmol·L-1NaOH溶液滴定，恰用去VˊmL。 问题①：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)________________。 问题②：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定________________(填选项编号)。 A．需要 B．不需要 C．均可 问题③：碳酸钙纯度计算公式________________。 [方案Ⅲ] (1)称取碳酸钙样品Mg； (2)高温煅烧至1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，质量为Mˊg。 问题①：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”?________________。 问题②：本方案中的“冷却”应如何操作?为什么?________________。 [方案Ⅳ] (1)称取碳酸钙样品Mg； (2)加入足量Cmol·L-1盐酸VmL使之完全溶解； (3)过滤并取滤液； (4)在滤液中加入过量Cˊmol·L-1Na2CO3溶液VˊmL； (5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为Mˊg 问题①：此方案中不需要的数据是________________(填选项编号)。 A．C、V B．Cˊ、Vˊ C．Mˊ C．M 问题②：为减少实验误差，必要的操作是________________(填选项编号)。 A．精确测定Na2CO3体积VmL B．精确配制Na2CO3溶液浓度Cˊmol·L-1 C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗液也应并人(4)中 D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量Mˊg8\n备用 问题③：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果，碳酸钙纯度将________________(偏高、偏低、无影响)。 综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是________________。其它方案的缺点分别是： 方案________________：________________________________________________； 方案________________：________________________________________________； 方案 Ⅳ ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。实验测试题参考答案 1．C 2．C 3．BD 4．B 5．BC 6．A 7．AB 8．B 9．D 10．B 11．A 12．A 13．D 14．C 15．C 16．D 17．D 18．AC 19．AC 20．D 21．将铜在空气中加热成氧化铜，稀释浓硫酸，稀硫酸溶解氧化铜，过滤，蒸发滤液，结晶 22．(1)Cl2、Na2CO3 溶液，盐酸 (2)漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)使Ca2+形成CaCO3沉淀 (4)过滤前取少量清液，①用pH试纸检验清液呈现碱性 ②滴加Na2CO3溶液无沉淀生成③滴加盐酸有气泡生成(上述方法答出一种即可)。 23．(1)③、⑦、⑤、② NaCl、MnO2、浓H2SO4，NaCl、H2O，浓H2SO4、Al、NaOH、H2O (2)2NaCl+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑ 2Al+3Cl22AlCl3 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 24．(1)空气(或氧气)，2CH3OH+O22HCHO+2H2O (2)CuO，CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu (3)H2O (4)检验装置的气密性。导管口伸入水中，手握试管A，若C管水中有气泡，装置气密性良好 (5)A、B；A水浴，B酒精灯加热。B，撤出C中导管，防止倒吸，气球内空气进入反应装置，装置内气体压强增 大。 25．方案Ⅰ：偏低 方案Ⅱ：①托盘天平(砝码)，酸、碱式滴定管，锥形瓶，药匙 ②B8\n ③5(CV－10CˊVˊ)/ M％ 方案Ⅲ：①保证CaCO3完全分解 ②应在干燥器中冷却，防止生成的CaO与空气中的H2O、CO2反应，造成质量改变而产生误差。 方案Ⅳ：①A、B ②C ③偏高 最佳方案：Ⅱ，评价：方案Ⅰ气体体积难以测量准确，方案Ⅲ实验室难提供1000℃的高温8
