中原名校2022年高考考前压轴统一考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H－1B－11C－12N－14O－16Fe－56Cu－64本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷选择题一、选择题。（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2．5值升高②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂的生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源充分利用⑤用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本A．②③④B．②④⑤C．①③④D．①②③8．某烃相对分子质量为86，分子中含有1个－CH2－和4个－CH3，则该烃的一氯取代物的种类有（不考虑立体异构）A．2种B．3种C．4种D．5种9．用ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A．由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NAB．lmolCO2中含有的共用电子对的数目为2NAC．在0．1mol／LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0．1NAD．NO2和H2O反应每生成2molHO3时，转移的电子数目为2NA10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0．1mol／L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3△H＜0各成分的物质的量变8\n化，t2时刻改变的条件可能是升高温度C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸12．下列说法正确的是A．0．1mol／L的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中c（）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③B．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液混合一定存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋c（）C．25℃时，pH＝11的氨水和pH＝3的硫酸等体积混合：c（）＞c（）＞c（OH－）＞c（H＋）D．室温下，向100mL0．1mol／LNH4HSO4溶液中滴加0．1mol／LNaOH溶液至中性，混合溶液中各离子浓度大小关系：c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（OH－）＝c（H＋）13．将Fe、Fe2O3组成的30g混合物投入250mL4mol／L的稀稍酸中,恰好使混合物完全溶解，并放出1NO2．24L（标准状况），然后向所得溶液中滴入KSCN溶液，无血红色出现。若用与上述混合物中含铁元素质量相等的铁屑和足量稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为A．15．12LB．10．08LC．2．24LD．3．36L第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题26．（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子X、Cl－、OH－、、中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_____________和___________（填对应物质的化学式）。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为_____________________（填字母）。A．Br－B．C．CH3COO－D．（3）将19．2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_________________，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是___________________。（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0．18\nmol，请在坐标系中画出通电后阴极上析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系（标明纵坐标数值）。（5）25℃时，硫酸钡的Ksp＝1．0×10－10，碳酸钡的Ksp＝2．5×10－9，若向20mL硫酸钡的饱和溶液中逐滴加入8．0×10－4mol／L的碳酸钠溶液20mL，能否产生沉淀___________（填“能”或“否”）。27．（15分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1；CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－bkJ·mol－1；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－ckJ·mol－1；H2O（g）＝H2O（l）△H＝－dkJ·mol－1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_________________________________。（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。①能说明该反应已达平衡状态的是___________________。A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C．单位时问内每消耗1．2molH2，同时生成0．4molH2OD．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变②从0min到10min，v（H2）＝__________________。③下列措施中能使增大的是________（选填编号）。A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2④计算该温度下此反应的平衡常数K＝__________________。若改变___________条件（填选项），可使K＝1。A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂（3）某甲醇燃料电池原理如图1所示8\n①则M区发生的电极反应式为_______________________________。②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）。则该电解反应的总反应的离子方程式为：____________________________。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时（在室温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。28．（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。①仪器A的名称是_______________________________。②装置B中发生反应的离子方程式是_______________________________________。③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是_________________________________。④装置Ⅳ中盛装的试剂是_________________，其作用是_________________________。（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色，某化学兴趣小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：①上述反应的化学平衡常数表达式为K＝______________________。8\n②现欲使溶液由黄绿色变成蓝色，请写出两种可采用的方法：a________________________b__________________________________。（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是_________________。（二）选考题。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）自来水生产的流程示意图见下：（1）混凝剂除去悬浮物质的过程___________（填写序号）。①只是物理变化②只是化学变化③是物理和化学变化FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成_____________沉淀。（2）若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以往水中加入生石灰和纯碱，试剂添加时先加__________后加_____________，原因是______________________________________________。（3）用氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。Cl2＋H2OHCl＋HClOK＝4．5×10－4，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：___________________．下列物质中，___________可以作为氯气的代用品（填写序号）。①臭氧②NH3（液）③K2FeO4④SO2（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有_____________离子交换树脂和_____________离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型．阴离子交换树脂为ROH型）。（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0．010mol／LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mLNa2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2＋，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2＋。上述过程发生的反应可表示为：2Mn2＋＋4OH－＋O2＝2MnO（OH）2MnO（OH）2＋2I－＋4H＋＝I2＋Mn2＋＋3H2OI2＋2＝2I－＋则水中的溶解氧量为________________mg／L。37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：（1）NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式分别是__________，的空间构型为_____________。（2）A、B、C三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1。①B元素基态原子电子排布式为___________________。8\n②A元素单质的晶体堆积模型为_______（填字母），其空间利用率为__________。③氢元素与C元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图。则该化合物的化学式为_____________。（小白球表示H，小黑球表示C）（3）已知氮化硼（BN）的一种晶体结构与金刚石相似，则B－N－B之间的夹角是___________，氮化硼的密度为3．52g／cm3，则B－N键的键长是_________pm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。38．【化学—一选修5：有机化学】（15分）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73．2％和7．32％。（1）A的分子式是_______________________________。（2）已知：又知：A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。请回答：①步骤Ⅰ的目的是________________________________________。②若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是__________________，E的核磁共振氢谱中有_______个吸收峰（填数字）。③F→H的反应类型是________________________。④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色，且分子结构中含有苯环和一个七元环），请写出该反应的化学方程式___________________。⑤A的结构简式是__________________，上述转化中B→D的化学方程式是_____________________。中原名校2022年高考考前压轴统一考试8\n化学部分参考答案7-13：ABDCCCB26．（14分）（1）K2CO3(2分)Ba(OH)2(2分)（2）B（2分）（3）3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）0.4mol（2分）（4）（2分）（5）否（2分）27.（15分）（1）CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－（3/2c＋2d－a－b）kJ·mol－1（2分）（2）①AB(1分)②0.075mol·L－1·min－1（2分）③CD(1分)④0.20（2分）C(1分)（3）①CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋（2分）②2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－（2分）0.16g（2分）28.（14分）（1）①分液漏斗（1分）②MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）③分液漏斗的上口瓶塞没有打开或小孔和凹槽没有对准(其他答案合理即可)。（1分）④NaOH溶液（（1分）吸收未反应的氯气，防止污染空气（1分）（2）①（2分） ②a加水稀释 （2分）b加AgNO3溶液 （2分）（3）抑制铜离子的水解，提高产品的产率（或纯度）（2分）36．（15分）（1）③（1分）Fe(OH)3（1分）（2）生石灰（1分）纯碱（1分）过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分）（3）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HclO（2分）①③（2分）8\n（4）阳（1分）阴（1分）（5）12.0（3分）37．（15分）（1）sp3杂化、sp2杂化（各1分）平面三角形（1分）（2）①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分）②b（2分）68%（2分）③CuH（2分）(3)109°28′（2分）（2分）38.（15分）（1）C10H12O2（2分）（2）①保护酚羟基（2分）②HCOOH（2分）2（1分）③缩聚反应（2分）④（2分）⑤（2分）（2分）8
