（新课标）2022年高考理综压轴卷试题（二）

（新课标）2022年高考理综压轴卷试题（二）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。一、选择题：本题共13小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．下列有关生物体中化合物的正确叙述是A．各种无机盐离子对维持细胞渗透压、pH等生命活动有重要作用B．自由水在进行分化的细胞中含量较多C．蛋白质是细胞的主要能源物质，而淀粉、脂肪是贮能物质D．C、H、O、N、P五种元素组成的化合物不可能具有催化作用2．下列关于配子基因型异常发生时期的判断，正确的是选项个体基因型配子基因型异常发生时期ADDD、d减数第一次分裂BAaBbAaB、AaB、b、b减数第二次分裂CXaYXaY、XaY减数第一次分裂DAaXBXbAAXBXb、XBXb、a、a减数第二次分裂3、人体免疫系统是覆盖全身的防卫网络。下列有关人体免疫的叙述，正确的是A、浆细胞能增殖分化成具有分裂能力的记忆细胞B、感染人体的流感病毒可被人体的免疫系统直接识别C、HIV病毒主要攻击造血干细胞导致免疫功能严重缺陷D、如果神经中枢受损，机体的特异性免疫功能完全丧失4．科研人员研究了甘氨酸对癌细胞代谢和分裂的影响，实验结果如下表所示。以下相关叙述不正确的是()培养方式及检测结果细胞类型在含甘氨酸的细胞培养液中培养一段时间后，检测培养液中甘氨酸的含量从含有甘氨酸的细胞培养液转移到不含甘氨酸的细胞培养液中，培养一段时间后，观察细胞的分裂速度慢速分裂的癌细胞增加不变快速分裂的癌细胞减少减缓33A．甘氨酸进出两种癌细胞都需要载体蛋白协助B．慢速分裂的癌细胞内蛋白质合成不需要甘氨酸C．缺乏甘氨酸可延长快速分裂癌细胞的细胞周期D．癌细胞的细胞膜与正常细胞相比粘连蛋白减少5．下图为某同学利用同位素标记法研究变形虫细胞核功能的实验，据此推断不正确的是()A．RNA首先在细胞核中合成，然后释放到细胞质当中B．细胞核可能通过控制RNA的合成间接控制细胞的代谢C．若核质分离较长时间后进行移植，则B组实验细胞质中无15N的RNAD．A组培养液换用15N标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸进行实验，可得到相同的实验结果6．右图表示某东亚飞蝗种群的数量变化，下列叙述错误的是A．种群在a~b段的增长速率逐渐下降B．在b时对作物多次喷洒同种杀虫剂可防止c点出现C．控制种群数量在d~e水平，有利于维持生态系统的抵抗力稳定性D．蝗灾导致农田荒芜属于群落的次生演替7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NAB．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4LNO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NAC．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NA8.．有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是（）33A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素9.相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为A．5B．4C．3D．210.下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OB．标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol·L－1的溴化亚铁溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++6Cl-+2Br2C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-11.一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是（）A．光照时，电流由Y流向XB．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2C．光照时，Cl－向Ag电极移动D．光照时，电池总反应为：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－12.下列叙述不正确的是（）A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(HPO42－)+c(OH－)B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7C．在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c(H+)后者大D．25℃时，AgCl固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的溶解度比在20mL0.01mol·L－1NaCl溶液中的溶解度大3313.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，15、18、19、21题有多项符合题目要求，其余只有一项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）14．下列四幅图片涉及物理学史上的四个重大发现，其中说法正确的是(　　)A．库仑利用图甲实验测出了引力常量B．安培利用图乙实验，发现了电流周围存在磁场C．牛顿根据图丙理想斜面实验，提出了力不是维持物体运动的原因D．法拉第利用图丁实验，总结出了电磁感应定律15．如图甲所示，一物块m在粗糙斜面上，在平行斜面向上的外力F作用下，斜面和物块始终处于静止状态．当外力F按照图乙所示规律变化时，下列说法正确的是(　　)A．地面对斜面的摩擦力逐渐减小　　　B．地面对斜面的摩擦力逐渐增大C．物块对斜面的摩擦力可能一直增大D．物块对斜面的摩擦力可能一直减小16．如图所示是某质点做直线运动的v－t图象，由图可知这个质点的运动情况是(　　)33A．前5s做匀速运动B．5s～15s内做匀加速运动，加速度为1m/s2C．15s～20s内做匀减速运动，加速度为3.2m/s2D．质点15s末离出发点最远，20s末回到出发点17．“探月热”方兴未艾，我国研制的月球卫星“嫦娥二号”已发射升空，“嫦娥三号”将于2022年下半年在海南文昌发射场择机发射并落月，落月点有一个富有诗意的名字———“广寒宫”。若已知月球质量为m月，半径为R，引力常量为G，以下说法正确的是(　　)A．若在月球上以初速度v0竖直上抛一个物体，则物体上升的最大高度为B．若在月球上以初速度v0竖直上抛一个物体，则物体落回到抛出点所用时间为C．若在月球上发射一颗绕月球做圆周运动的卫星，则最大运行速度为D．若在月球上发射一颗绕月球做圆周运动的卫星，则最小周期为2π18．在奥运比赛项目中，高台跳水是我国运动员的强项．质量为m的跳水运动员入水后受到水的阻力而竖直向下做减速运动，设水对他的阻力大小恒为F.那么在他减速下降深度为h的过程中，下列说法正确的是(g为当地的重力加速度)(　　)A．他的动能减少了FhB．他的重力势能减少了mghC．他的动能减少了(F－mg)hD．他的机械能减少了Fh19．在如图甲所示的电路中，电源的电动势为3.0V，内阻不计，L1、L2、L3为3个用特殊材料制成的同规格的小灯泡，这种小灯泡的伏安特性曲线如图乙所示．当开关S闭合稳定后(　　)A．通过L1电流的大小为通过L2电流的2倍B．L1消耗的电功率为0.75WC．L2消耗的电功率约为0.3WD．L2的电阻为6Ω3320.如图所示，在两等量异种点电荷的电场中，MN为两电荷连线的中垂线，a、b、c三点所在直线平行于两电荷的连线，且a与c关于MN对称，b点位于MN上，d点位于两电荷的连线上，以下判断正确的是()A．b点场强大于d点场强B．b点电势高于d点电势C．试探电荷＋q在a点的电势能小于在c点的电势能D．a、b两点的电势差等于b、c两点间的电势差21．如图甲所示,abcd是位于竖直平面内的正方形闭合金属线框,金属线框的质量为m，电阻为R0，在金属线框的下方有一匀强磁场区域，MN和PQ是匀强磁场区域的水平边界，并与线框的bc边平行，磁场方向垂直于线框平面向里。现使金属线框从MN上方某一髙度处由静止开始下落，如图乙是金属线框由开始下落到完全穿过匀强磁场区域瞬间的v-t图象，图象中内数据均为已知量。重力加速度为g，不计空气阻力。下列说法正确的是（）A.金属线框刚进入磁场时感应电流方向沿adcba方向B.金属线框的边长为v1(t2-t1)C.磁场的磁感应强度为D.金属线框在O-t4的时间内所产生的热量为第Ⅱ卷三、非选择题(包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(11题，共129分)22．(5分)（1）某同学用刻度尺测金属丝的长度l，用螺旋测微器测金属丝的直径d，其示数分别如图1和图2所示，则金属丝长度l=________cm，金属丝直径d=mm。他还用多用电表按正确的操作程序测出了它的阻值，测量时选用“×1”欧姆挡，示数如图3所示，则金属丝的电阻R=_________Ω。图133（2）如图是某同学用打点计时器研究小车做匀变速直线运动时得到的一条纸带．图中A、B、C、D、E是按打点先后顺序依次选取的计数点，相邻计数点间的时间间隔T＝0.1s．由图中的数据可计算得出，打C点时小车的速度大小是________m/s，小车运动的加速度大小是________m/s2.(保留两位有效数字)23．(10分)用电流表和电压表测一个电阻值约为25kΩ、额定功率为W的电阻Rx的阻值，备用器材有：①量程0～100μA，内阻约为500Ω的电流表A1②量程0～500μA，内阻约为300Ω的电流表A2③量程0～1V，内阻约为10kΩ的电压表V1④量程0～15V，内阻约为100kΩ的电压表V2⑤量程0～50V，内阻约为500kΩ的电压表V3⑥直流稳压电源，两端的输出电压为16V⑦滑动变阻器，阻值范围0～500Ω，允许最大电流1A⑧待测电阻Rx，开关和导线若干(1)为了测量准确，电压表应选________，电流表应选________(填写仪器前的序号)．(2)在如图所示的方框内画出实验电路图．(3)若测量值为R测，真实值为R真，那么在操作、读数、计算均正确无误的情况下，R测___R真(选填“大于”、“等于”或“小于”)．24．(14分)如图所示，质量m＝1.0kg的物块放在倾角为θ的斜面上，从A33点由静止开始释放，过B点时速度为2.0m/s，过C点时速度为3.0m/s.已知BD长为2.1m，CD长为1.6m．(g取10m/s2)(1)物块下滑的加速度多大？(2)选D处为零势能面，写出物块下滑过程中最大重力势能与倾角θ的关系式．(3)假设物块下滑过程中机械能守恒，则倾角θ是多少？25．(18分)如图所示，MN、PQ是平行金属板，板长为L，两板间距离为d，PQ板带正电，MN板带负电，在PQ板的上方有垂直纸面向里的匀强磁场．一个电荷量为q、质量为m的带负电粒子以速度v0从MN板边缘沿平行于板的方向射入两板间，结果粒子恰好从PQ板左边缘飞进磁场，然后又恰好从PQ板的右边缘飞进电场．不计粒子重力．试求：(1)两金属板间所加电压U的大小；(2)匀强磁场的磁感应强度B的大小．26.（14分）某化学小组利用下图装置完成Fe2O3和CO的反应。（1）实验开始前，首先必须进行的操作为。实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为，点燃酒精灯之前，必须检验装置中排出的CO的纯度。实验过程中，判断反应发生的现象为。（2）实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩，该金属网罩的作用是。酒精灯对Fe2O3加热温度可达500~600°C，若要提高反应温度，还可选用的加热仪器为。（3）查阅资料知，Fe2O3和CO进行加热反应，固体质量与反应温度的关系如下图所示。33则500~600°C时Fe2O3的还原产物是。请设计一个简单实验，证明650~700°C时Fe2O3的还原产物，简述实验操作和现象。可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。27.（14分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为。再用I—将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。(2)实验步骤①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是；②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；③再分别从A处注入含mmolNaOH溶液及过量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；33⑤打开止水夹a、b，分别从A处注人足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液；⑥重复④的操作。⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴作指示剂；⑧用0.005mol·L—1Na2S2O3滴定至终点。(3)数据分析①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg·L—1）。②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是。28.（15）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=－41.2kJ·mol－1,制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。(1)已知：850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：下列说法正确的是（填序号）A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12molB.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小33E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)<v逆(h2o)(2)850℃时，若在容积为2l的密闭容器中同时充入1.0molco，3.0molh2o，1.0molco2和xmolh2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。（3）研究小组采用碱液吸收一定量co2的方法来提高混合气中h2与co2的体积比。若以1l1.5mol·l－1的naoh溶液充分吸收了22.4l（已折算为标准状况下体积）co2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是。(4)如将h2与co2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得ch4。已知：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)δh1＝－890.3kj·mol－1h2(g)+1 2o2="">碳酸>醋酸，正确；D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种，正确。答案：B【答案】（1）2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（2）①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰⑦淀粉溶液（3）①7.8mg·L—1②偏大③若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应33【答案】（15分）（1）BD（2）3>x≥0或x<3（3）c（Na+)>c（HCO3－)>c（CO32－)>c（OH-)>c（H+)（4）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)ΔH＝-252.9kJ·mol－1（5）O2+2CO2+4e-=2CO32-(或2O2+4CO2+8e-=4CO32-)CO244.836.【解析】（1）①据题意知废水I呈碱性，因此OH－+CO2HCO3－，溶液的pH接近7。②HCO3－与铝离子发生相互促进的水解反应，使得产生更多的氢氧化铝沉淀。③利用元素守恒可知反应物为甲烷，<0.05mg·L-1，,达到了排放标准。④根据信息配平方程式即可。（2）①K2Cr2O7具有强氧化性应该用酸式滴定管或是移液管。②Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，水样中的Cr2O72－为cV2×10-3×。处理水样时消耗的K2Cr2O7物质的量为10×0.25×10-3-cV2×10-3×=，由K2Cr2O7~3O，所以COD=33×3×16000/V1×10-3=。【答案】(1)①OH－+CO2HCO3－②HCO3－会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强③CH4是④5Cl2+2CN－+4H2O10Cl－+2CO2+N2+8H+(2)①酸式滴定管(或移液管)②38.【解析】（2）满足条件的同分异构体应该含有一个羧基和一个醇羟基。有以下四种：、、和。（3）由题中信息可知，A→B为醇羟基的氧化，所得产物含有醛基，则A中羟基必位于端点碳原子上，故A的结构简式为：。反应①为羟基被取代，反应②为溴原子被消去。（4）首先将醛基氧化成羧基，然后与甲醇发生酯化可得。【答案】（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）；33（2）4种；333333得粒子离开电场时的竖直分速度为vy＝(2分)速度大小为v＝＝(2分)设速度方向和PQ所在直线的夹角为θ，sinθ＝＝(1分)粒子在磁场中的运动半径为R＝＝(2分)33由qBv＝m(2分)得R＝(1分)B＝(1分)34．(1)ABC　(2)①1.73×108m/s　②【解析】(1)从图象中可以看出，波长为λ＝4m，周期T＝＝0.4s，A对；质点B、F是同处在波峰的两个点，它们的振动步调完全相同，在振动过程中位移总是相等，B对；各点的起振方向都一样，此时I点刚起振且起振方向沿y轴负方向，C对；当t＝5.1s时，x＝10m的质点处于负的最大位移处，D错；从图象中可以看出质点A、C、E、G、I在该时刻的位移都是零，由于波的传播方向是向右的，容易判断出质点A、E、I的速度方向是向下的，而质点C、G的速度方向是向上的，因而这五个点的位移不总是相同，E错．(2)①由n＝(2分)解得：v＝1.73×108m/s(1分)②光路如图，由几何知识可得，33光束边缘光线在侧面上的入射角θ1＝60°由n＝(2分)得折射角θ2＝30°(1分)又因为OA＝△OBE为等边三角形，所以BE＝L－OA＝光斑半径R＝(2分)所以光斑面积S＝(1分)33</v逆(h2o)(2)850℃时，若在容积为2l的密闭容器中同时充入1.0molco，3.0molh2o，1.0molco2和xmolh2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。（3）研究小组采用碱液吸收一定量co2的方法来提高混合气中h2与co2的体积比。若以1l1.5mol·l－1的naoh溶液充分吸收了22.4l（已折算为标准状况下体积）co2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是。(4)如将h2与co2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得ch4。已知：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)δh1＝－890.3kj·mol－1h2(g)+1>