化学反应与能量李仕才化学能与能量巩固训练1．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图甲中的ΔH1>ΔH2B．图乙表示可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g) ΔH>0C．图丙表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D．由图丁可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行2．一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )A．e是ClOB．b→a＋c反应的活化能为60kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116kJ·mol－13．火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－533.23kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH3＝－196.4kJ·mol－1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )A．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋817.63kJ·mol－1B．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1C．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－641.63kJ·mol－15\nD．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－817.63kJ·mol－14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定5．根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为( )化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155A.－485kJ·mol－1B．＋485kJ·mol－1C．＋1940kJ·mol－1D．－1940kJ·mol－16．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是( )A．反应①②均为放热反应B．等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数相同C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1，a<574D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ7．已知反应：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH35\n则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为( )A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH38．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)请回答下列问题：(1)反应Ⅰ是放热反应还是吸热反应？________，能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的CO、CO2具有能量的高低？________。(2)已知CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式___________________________，则CO的燃烧热ΔH为________kJ·mol－1。(3)依据反应Ⅰ、Ⅱ确定反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)===CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。9．CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1。(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活。甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“>”“<”或“＝”)890.3kJ。(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO＋2H2,1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。5\n(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热ΔH＝________。10．已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是______________、________________。(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。(3)把温度为15.0℃，浓度为0.5mol·L－1的酸溶液和0.55mol·L－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热HCl＋NaOH15.018.4ΔH1HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______，ΔH2＝________。②两组实验结果差异的原因是______________________________________。③写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：____________________________________。11．(1)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：(1)①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”、“<”或“＝”)572kJ。(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44kJ·mol－15\n2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545kJ·mol－1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是____________________________。(3)已知下列反应的热化学方程式：①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为________。5
