化学实验李仕才1．下列操作完全正确的一组是( A )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检查装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩2．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( C )选项实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I23.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是( C )A．起始滤液常温下pH﹥7B．试剂Ⅰ为BaCl2溶液7\nC．上图过程必须经2次过滤D．步骤③目的是除去CO32-4．下列实验操作中，仪器一定要插到液面以下的是( C )①制备Fe(OH)2时，将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③石油分馏时控制温度的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A．③⑤ B．②⑤C．①②④ D．①②③④⑤5．按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A：下列每步实验所用装置、操作都正确的是( B )选项AB步骤(1)(2)装置、操作选项CD步骤(3)(4)装置、操作6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( C )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋7．下列物质的除杂方案正确的是( D )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤CNaCl(s)KNO3(s)AgNO3溶液过滤7\nDCu(s)Ag(s)CuSO4溶液电解法8．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用图甲所示的装置模拟制取并收集ClO2。(1)B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是__使ClO2充分冷凝，减少挥发__。(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据图乙所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2晶体的操作步骤：①__蒸发、结晶__；②__趁热(或38_℃以上)过滤__；③洗涤；④干燥。(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图丙所示。①Ⅱ中反应的离子方程式是__2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2＋2H2O__。②ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式：__5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O__。③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋物质的量__相同__(填“相同”“不同”或“无法判断”)。9．将绿矾(FeSO4·7H2O)在隔绝空气条件下加强热分解。已知产物全部为氧化物。为探究绿矾分解的产物，某同学进行了以下实验：7\n【实验一】 为探究固体产物中铁元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应溶液，进行以下猜想和实验：猜想实验步骤预期现象与结论猜想一：铁元素只显__＋2__价①向所得溶液中滴入KSCN溶液②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液KSCN溶液无明显现象；稀酸性KMnO4溶液颜色__褪色__猜想二：铁元素只显__＋3__价KSCN溶液呈__血红__色；稀酸性KMnO4溶液颜色__无变化__猜想三：铁元素既有＋2价又有＋3价KSCN溶液呈__血红__色；稀酸性KMnO4溶液颜色__褪色__【实验二】 为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验：(1)实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是__排净装置内的空气__。(2)图中装置C的作用是__防止产生倒吸__。(3)该组同学称取了55.6g绿矾按如图装置进行实验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3g，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为__2FeSO4·7H2O===Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O__。(4)该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是__未进行尾气处理__。10．2022年1月9日，中国中医科学院青蒿素专家屠呦呦研究员获得2022年度国家科学技术奖最高奖。青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚的沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：请回答下列问题：(1)操作Ⅱ的名称是__蒸馏__。(2)操作Ⅲ的主要过程可能是__B__(填字母)。A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤7\nC．加入乙醚进行萃取分液(3)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。①装置D的作用是__将可能生成的CO氧化为CO2__，装置E中吸收的物质是__H2O(水蒸气)__，装置F中盛放的物质是__碱石灰__。②实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是__在装置F后连接一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置__。③用合理改进后的装置进行实验，称得：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2则测得青蒿素的实验式是__C15H22O5__。(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与__C__(填字母)具有相同的性质。A．乙醇 B．乙酸C．乙酸乙酯 D．葡萄糖11．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析试剂及鞣革的还原剂，易溶于水，受热、遇酸易变质。Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，某化学兴趣小组在实验室中用如图所示装置(部分夹持装置已略去)模拟其生产过程并探究其化学性质。烧瓶C中发生的反应如下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)①2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ②S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ③7\nⅠ.制备Na2S2O3·5H2O(1)加入药品之前须进行的操作是__检查装置气密性__；装置D的作用是__防止倒吸__；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用__c__(填字母)。a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液(2)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能过量，原因是__若SO2过量，溶液显酸性，产物分解，产率降低__；所制得的粗产品可以通过__重结晶__方法进一步提纯得到纯Na2S2O3·5H2O。Ⅱ.测定产品纯度准确称取wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.10mol·L－1I2标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－。(3)滴定至终点时的现象：__溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色__。滴定起始和终点时I2标准溶液液面位置如图所示，则消耗I2标准溶液的体积为__18.10__mL。产品的纯度为 % (设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为M，列出用M、w表示的表达式)。Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化学性质(4)【提出假设】假设一：Na2S2O3与Na2SO4的结构相似，化学性质也应该相似，因此，室温时Na2S2O3溶液的pH＝7。假设二：从S的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。【验证假设】 配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验，请将实验补充完整。实验操作实验结论或现象现象解释(用离子方程式表示)假设一__用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，再与标准比色卡对照(或用pH计测量Na2S2O3溶液的pH)__溶液pH＝8__S2O＋H2O===HS2O＋OH－__假设二向溴水中滴入适量Na2S2O3溶液溴水褪色__S2O＋4Br2＋5H2O===2SO＋8Br－＋10H＋__实验结论：__Na2S2O3溶液呈碱性，且具有还原性(或假设一不成立，假设二成立)__。Ⅳ.Na2S2O3的应用(5)Na2S2O3的商品名为“海波”，俗称“大苏打”，化学上常用于滴定实验。为测定某7\nK2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mLK2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量稀H2SO4，滴加几滴指示剂，用0.10mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00mL，则c(K2Cr2O7)＝__0.05__mol·L－1。(已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O)Ⅴ.探究与反思(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将实验方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，__滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解，并产生有刺激性气味的气体，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4__。(所需试剂从BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)7
