化学实验训练题李仕才1.下列有关实验的说法正确的是(A)A.除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B.光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.Na溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别2．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是（C）A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化3．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是(A)A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度8\nC．用图3所示装置制取少量Cl2D．用图4所示装置确定导线中有电流通过并确定电流方向4.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(D)选项实验操作现象结论A向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C向尿液中加入新制Cu(OH)2悬蚀液没有红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D向溶液X中滴加NeOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝无法证明溶液X中是否存在NH4+A.AB.BC.CD.D5.下列叙述正确的是（D）A.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B.分馏实验，温度计应该在混合溶液中以便准确测量混合溶液的温度C.分液漏斗分液，放出下层液体后再从分液漏斗下口放出上层液体D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片6.关于化学实验，下列说法正确的是(A)A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B.图2装置课用作蒸馏时的接收装置8\nC.图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气7.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是(A)选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A.AB.BC.CD.D8．（15分）氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2的方法有多种。（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入然后保存溶液。（2）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2，装置如下：已知：FeCl2、FeCl3易吸水。①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为。②上述仪器的连接顺序为（可多次使用），C中盛放的试剂是。（3）按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h。8\n冷却，分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。已知：C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔点/℃-4553----------沸点/℃132173----------①仪器A的名称是；下列装置可以代替装置C的是（填字母）。②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化产物。③反应结束后，冷却实验装置，将仪器A内物质经过过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是。通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_gNaOH的溶液。9.某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后,设计如下实验,探究Cu的常见化合物的性质。[实验1]探究Cu(OH)2是否具有两性药品:CuSO4溶液、浓NaOH溶液、稀H2SO4。实验步骤:①取少量CuSO4溶液于试管中,逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀,静置后过滤。8\n②结论:Cu(OH)2具有两性。(1)实验步骤②的内容为______(2)能证明Cu(OH)2具有两性的实验现象为_______[实验2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性实验步骤:①取98gCu(OH)2固体,加热至80~100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。②冷却后称量,A的质量为72g。③向A中加人适量的稀硫酸,得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。(3)通过计算判断A的化学式为_______(不需要书写计算过程)(4)步骤③中发生反应的离子方程式为____________(5)根据上述实验现象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性大小的结论为:固态时___________，酸性溶液中________。[实验3]探究CuO被NH3还原的产物该学习小组同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未面出)。实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知,同时生成一种无污染的气体。(6)反应产生的无污染气体的化学式为_______(7)有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A:_____。【答案】(1).将沉淀分成两份，分别加入稀H2SO4和浓NaOH溶液(2).Cu(OH)2既能溶于稀H2SO4，又能溶于浓NaOH溶液(3).Cu2O(4).Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O(5).Cu（Ⅰ）比Cu（Ⅱ）稳定(6).Cu（Ⅱ）比Cu（Ⅰ）稳定(7).N2(8).取反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无10.(14分)三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取8\nPOCl3并测定产品含量的实验过程如下:I.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下。物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3―112.076.0137.5均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶POCl32.0106.0153.5（1）装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________；（2）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_________________________________；（3）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有___________________________________；（4）反应温度应控制在60~65℃，原因是__________________________________；II.测定POCl3产品含量的实验步骤：①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725gPOCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.5mol/LAgNO3标准溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mLKSCN溶液。（5）达到终点时的现象是_________________________________________；（6）测得产品中n(POCl3)=___________________________；（7）已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤③，滴定结果将______。（填偏高，偏低，或不变）26(14分)8\n (1). 2PCl3+O2=2POCl3 （2分） (2). 控制分液漏斗中双氧水的滴加速度和滴加量 （2分） (3). 平衡气压、干燥氧气 （2分）(4). 温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度 （2分）(5). 当滴入最后一滴KSCN溶液，溶液变红色，且半分钟内红色不褪色 （2分）(6). 0.11mol （2分）(7). 偏低（2分）11.为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置（1）上述实验测定原理为_________________________________(用化学方程式表示)。（2）应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速(单位:mL·s-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和___________________________。（3）己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制100mL5.0×10-4mol·L-1的碘溶液，先要配制1000mL1.0×10-2mol·L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5.0×10-4mol·L-1碘溶液。①第一步：用托盘天平称取___g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。②第二步：________________，洗涤、定容、摇匀。③第三步：用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________________________。（4）空气中SO2含量的测定：①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1，在指定的地点取样，以200mL·s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是________mg·L-1，____________(填“符合”、“不符合”)排放标准。8\n②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是________________________________(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)【答案】(1).SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(2).装置A在反应前后的质量(3).2.5(4).将第一步所得溶液全部转入1000mL容量瓶中(5).酸式滴定管(或移液管)，100mL容量瓶(6).0.016(7).符合(8).气体流速过快，吸收不完全（或未充分反应）；装置气密性较差8
