2022高考化学热点专题辅导（七）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量为：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Br80高一、选择题（此题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。多项选择、错选或不选得0分。）9．以下表达正确的选项是A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大C．化合反响都是放热反响，分解反响都是吸热反响。因此化合反响都形成新化学键，分解反响都破坏旧化学键D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原于一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强10．MnO2和Zn是制造于电池的重要原料，工业上用软锰矿联合生产MnO2和Zn的根本步骤为：(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：(2)除去反响混合物中的不溶物(3)电解混合物：高以下说法错误的选项是A．步骤(1)中MnO2和H2SO4都是氧化剂12/12\nB．步骤(1)中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产：中可循环使用11．以下实验中，金属或同体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中参加少量MnO2粉末B．外表已经被氧化的铝片参加到足量的NaOH溶液中C．1molMnO2和含4molHCl的盐酸共热D．常温下1mol铁片投入含4molHNO3的浓硝酸中12．在复杂的体系中，研究化学反响的先后顺序有利于解决问题。以下物质或微粒参与反响先后顺序判断正确的选项是A．含有等物质的量的的溶液中逐滴参加盐酸：B．含有等物质的量的FeBr2和Fel2溶液中缓缓通入C．在等物质的量的K2CO3和KOH混合溶液中缓缓通入CO2：K2CO3，KOHD．在含有等物质的量的，的溶液中逐渐参加锌粉：13．已知：，该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质的量相同，以下关于该反响的示意图不正确的选项是高12/12\n14．下述实验能到达预期目的的是编号实验内容实验目的A将溶解在90g水中配制质量分数为10%的溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加KI溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加溶液说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀C在298K时，分别向2支试管中参加相同体积、相同浓度的HI溶液，再分别参加相同体积不同浓度的H2O2溶液研究浓度对反响速率的影响D室温下，测定浓度为NaClO溶液和溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱15．向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生如下反响：。当反响进展到4min时，测知SO2为0.4mol，当反响进展到2min时，密闭容器中SO2物质的量为A．等于1.2molB．小于1.2molC．大于1.2molD．无法判断第二卷（必做120分+选做32分，共152分）【必做局部】28．(14分)铝士矿(主要成分为、、)是提取氧化铝的原料.提取氧化铝的工艺流程如下：(1)写出反响Ⅱ的离子方程式_________________________________________________(2)已知滤液乙的成分除外还含有、中的一种或两种，所含物质的质量分数都在5％以上。请设计合理实验探究该滤液乙中、的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、带导管的橡皮塞、玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、铁架台、酒精灯、过滤器、洗气瓶、滴管、药匙；lmol·L盐酸、2mol·LMgCl2溶液、澄清饱和石灰水。12/12\n完成以下实验探究过程：①提出假设：假设1：滤液乙中除外还含有__________________；假设2：滤液乙中除外还含有_________________；假设3：滤液乙中除外还含有、;②设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案(筒述实验操作、预期现象和结论)。_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)取滤液甲少许，参加过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为_____________________________________________________________(4)取(3)电解以后的溶液10．0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴参加0．100mol·L盐酸溶液，当参加50.0mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。①参加50.0mL盐酸溶液发生的离子反响按先后顺序依次为__________________________12/12\n__________________________。②请画出生成沉淀的物质的量与参加盐酸体积的关系图。29．(12分)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。(1)该工艺的中间过程会发生反响：，反响的氧化剂是_____________________。(2)尾气中的SO2经处理可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称____________________________。(3)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在精炼铜时，阳极材料是________，阴极电极反响式是_____________________。(4)在精炼铜的过程中，电解液中逐渐下降，、会逐渐增人，所以需定时除去其中的、。下表为几种物质的溶度积。物质溶度积甲同学设计了如下除杂方案：试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________。乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再参加氨水调节pH至7～8，可使生成。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也12/12\n应该将溶液pH调至7～8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”)，理由是___________________________________________________________。30.(16分)为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反响，某化学兴趣小组设计了如以以下图所示的实验装置。试填空。(1)请你预测C12、SO2同时通入H2O中恰好发生反响后的产物(填写离子)_________。设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在____________________(2)化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用NA2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取C12。在此实验中，E仪器的作用是__________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填序号)。12/12\n(3)上述整套装置有一处不合理，应在_________装置之间(填代号)连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。(4)以下试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是_________，实验现象及结论为___________________________________________________________________________________________。①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④碘化钾溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液⑦液体四氯化碳【选做局部】31．(8分)【化学——化学与技术】工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。试答复：(1)写出反响Ⅰ、反响Ⅱ的化学方程式反响Ⅰ___________________________________，反响Ⅱ______________________________________。(2)请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是12/12\n____________________________________。表Ⅰ：压强/MPa转化率/%温度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(3)检验滤液H中含有CO的方法是___________________________________。(4)氯化钙结晶水合物()是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___________(填序号)。a．熔点较低(29℃熔化)b．能导电c．易溶于水d．无毒32．(8分)【化学——物质构造与性质】下表为长式周期表的一局部，其中的编号代表对应的元素。(1)表中属于d区的元素是___________(填编号)；②和⑧形成的常见化合物的晶体类型是______________。(2)③、④两种元素的电负性大小为③_____________④(填“>”、“<”、“=”，下同)，它们的第一电离能大小为③_____________④。(3)②、⑤、⑧元素的单质熔点上下的顺序是___________________(用编号表示)。12/12\n(4)③元素的氢化物在水中的溶解度比同族元素的其它氢化物大得多的原因是______________________________________________(5)1183K以下，⑨元素形成晶体的根本构造单元如图1所示，1183K以上根本构造单元转变为如图2所示，在两种晶体中最邻近的原予间距离相等。在图2中，与一个⑨原于等距离且最近的⑨原子的个数是_____________；图1与图2中含有的⑨原子个数之比为__________________。33．(8分)【化学——有机化学根底】与有机物B相关的反响信息如下：(1)写出以下反响的反响类型：B→A______________，D→E第①步反响________________。(2)写出E、C的构造简式：E_______________。C_______________。(3)C的一种同分异构体K有如下特点：1molK可以和3mol金属钠发生反响放出33．6LH2(标准状况下)，1molK可以和足量的NaHCO3溶液反响，生成1molCO212/12\n，1molK还可以发生银镜反响生成2moIAg，试写出K的构造简式________________________。(4)写出在浓硫酸存在并加热的条件下，F与足量乙醇反响的化学方程式________________________________________________________________。参考答案及评分标准一、选择题：9.B10.A11.B12.D13.C14.C15.B28.（14分）（1）（1分）（1分）（2）①（1分）（1分）（顺序可以颠倒）②取适量滤液乙于蒸发皿中加热蒸发至干，将所得固体转移到试管中，塞上带导管的橡皮塞，并将导管插入澄清饱和石灰水，加热，一段时间后，假设澄清饱和石灰水变混浊，那么说明滤液乙中含有；另取适量滤液乙于试管中，参加足量的2mol·L-1溶液，将产生的沉淀过滤，洗涤后，再参加适量1mol·L-盐酸，假设有气泡产生，那么滤液乙中含有。（3分，其它合理答案也给分）（3）或（2分）（4）（每个离子方程式1分，共3分）②图像如下：（2分）12/12\n29.（12分）（1）,1分）（2）硫酸，硫酸铵（亚硫酸钠）（1分，其它合理答案也给分）（3）粗铜（1分）（1分）（4）（2分）将氧化成（2分）（1分）否（1分）根据溶度积，当溶液pH为7~8时，溶液A中同时生成沉淀而被除去（2分）30.（16分）（1）(2分)；取反响后的溶液少许于干净的试管中，滴加氯化钡溶液，假设有白色沉淀生成，证明有存在。（或取反响后的溶液少许于干净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，假设有白色沉淀生成证明有存在）（3分）（2）防倒吸（2分）①（2分）（3）B、C（1分）（4）⑤（2分）品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。（2分）31.（8分）【化学—化学与技术】（1）2（1分）（1分）（反响不写水不扣分）（2）常压、400—500℃、催化剂的条件下（2分）（3）取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡（2分）（4）ad（2分）32.（8分）【化学—物质构造与性质】（1）⑨；分子晶体（2）<、>12/12\n（3）②>⑤>⑧（4）与分子形成氢键且发生化学反响（5）12；1：2（该题目每空1分）33.（8分）【化学—有机化学根底】（1）加成反响或复原反响（1分）消去反响（1分）（2）HOOCCCCOOH（1分）12/12
