2022高考化学热点专题辅导（二）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27K—39P—31S—32Cl—35.5一、选择题（此题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。多项选择、错选或不选得0分。）9．以下对于某些离子的检验的说法中，一定正确的选项是（）A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，那么原溶液中一定有CO32-B．向某溶液中参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，那么原溶液中一定有SO42-C．向氯化铵溶液中参加浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体一定能使湿润红色石蕊试纸变蓝D．向某溶液中参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，那么原溶液中一定有Ba210．右表为元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是（）A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高C．Y、Z的阴离子电子层构造都与R原子的相同D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强＋11．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后有以下可逆反响存在，FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，已知Fe(SCN)3呈红色，那么在该平衡体系中加少量KCl固体后，红色将（）A．变深B．变浅C．不变D．无法确定10/10\n12．以下表达中正确的选项是（）A．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍B．在标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4LC．摩尔质量是1mol物质的质量D．12g12C所含碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒13．分别取PH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别参加0.325g锌粉，在相同条件下充分反响，以下有关表达正确的选项是（）A．醋酸与锌反响放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反响放出的氢气一样多C．反响开场时，盐酸与锌反响的速率大D．反响开场时，盐酸和醋酸分别与锌反响的速率一样大14．以下各项实验操作中，正确的选项是（）A．为使制取H2的速率加快，可向稀H2SO4中加少量CuSO4溶液B．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水C．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可参加足量NaOH溶液并加热D．为除去试管内壁上的“银镜”，可用氨水洗涤15．以下离子方程式书写正确的选项是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC．向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．向明矾溶液逐滴参加Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全10/10\nAl3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓第II卷非选择题必做题局部五、化学必做题（此题包括3小题，共计42分）28.（12分）C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层构造不同。相互间有如下转化关系：①请填空：(1)D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：；（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方式：。（3）化合物K中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反响①的化学方程式是。（4）写出A+F→J的离子方程式：。甲乙丙镁带铜条29.（1410/10\n分）某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反响时，生成氢气的体积相同而反响速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。请答复以下问题：⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整：①配制浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；②用量取10.00mL1mol·L－1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；③分别称取除去外表氧化膜的镁带ag，并系于铜条末端，a的数值要大于；④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反响完全后，记录下；⑥反响完毕后，读取量筒中水的体积为VmL（包括导管中的水）。⑵要比较准确地读取量筒内水的体积，必须包括以下几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将气体冷却至室温；③平视读取量筒内水的体积。其操作的正确顺序是。（用序号排列）⑶该实验中应该选用规格的量筒。（填序号）A.100mLB.200mLC.500mL⑷假设不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为。假设仰视读取量筒内水的体积,那么测得气体摩尔体积将(填偏大、偏小或不变)。30．（16分）为了证明铜与稀硝酸反响产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如以以下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B10/10\n为一个用金属丝固定的枯燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先出去其中的空气。其中第一步实验操作为：___________________________________。如何确定E中空气已被赶尽：______________________________。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反响的离子反响方程式为。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？______________________________________________________________。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________________（4）装置D的作用是__________________________________________________。六、化学选做题化学有机选模块31.(8分)芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法：已知：卤代烃有如下反响：R-Cl+NaCN→R-C≡N+NaCl答复以下问题：(1)写出有机物B的构造简式：；(2)写出反响A→B和B→C的反响类型(可供选择的反响类型有：取代、加成、消去、加聚、缩聚)：反响A→BB→C10/10\n反响类型(3)有机物C和苯酚的关系是()(填选项字母)。A．互为同分异构体B．互为同系物C．均属于芳香醇类D．均属于芳香族化合物(4)与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的构造简式（写出两种即可得总分值）：；；。(5)写出E→布洛芬反响的化学方程式(要求配平，有机物要用构造简式表示)：。物质构造与性质模块32.（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊奉献的化学家，O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的构造呈V型,键角116.5o，三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请答复：（1）臭氧与氧气的关系是：。（2）以下物质的分子与O3分子的构造最相似的是。A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2（3）分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子,那么O3分子有对孤对电子。（4）O3分子是否(是or否)为极性分子（5）O3与O2间的转化是否为氧化复原反响(假设否,请答复A小题;假设是,请答复B小题10/10\n)A.O3具有强氧化性,它能氧化PbS为PbSO4而O2不能,试配平:PbS+O3—PbSO4+O2B.O3在催化剂作用生成1molO2转移电子数mol.（6）臭氧分子中非极性共价键是键，特殊的化学键是键。化学与技术模块33．（8分）化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，试答复以下与工业生产有关的问题。（1）硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进展的，吸收塔里还装入大量瓷环。以下有关SO3说法中，不正确的选项是（）A从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B从②处喷下的是蒸馏水，瓷环的作用是增大接触面积C从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸为了除去工业废气中的SO2，可将SO2转化为硫酸铵，现将有关资料介绍摘录如下：“经初步处理后的废气中含有SO20.2%（体积分数，下同），O210%；在400℃时，以5m3/h的速率通过V2O5触媒层，然后跟25L/h速率的NH3混合，在喷入290g/h的水，此时气体的温度迅速从400℃下降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”。仔细阅读理解“资料内容”，答复以下问题：按反响式2SO2＋O22SO3，SO2与氧气的物质的量之比为2︰1，“资料”中比值10/10\n是。这样做的原因提高二氧化硫的转化率。“资料”中喷入水的目的。（2）苛性碱是重要的化工原料，在化学开展史上有多种制备方法：用电解NaCl水溶液的方法制备苛性钠是无机工业中最重要的反响。19世纪初末开场，隔膜法得到广泛使用；到20世纪60年代被离子交换膜法所替代。离子交换膜的作用是。1892年，一位居住在英国的美国化学技术人员卡斯特勒提出，利用水银作为阴极，电解食盐水以制取氢氧化钠，并取得专利。该方法是继隔膜法之后实现工业化的第二种电解制备苛性钠的方法。其电解原理如右图所示（在水银电极上钠离子（Na＋）比氢离子（H＋）容易放电）：①请写出电极反响：阳极：2Cl－＝Cl2↑＋2e－；阴极：；总反响方程式；。②与隔膜法和离子交换膜法相比较，该方法的最大缺点是什么？参考答案及评分标准一、选择题9C10D11C12D13A14A15C五、化学必做题（此题包括3小题，共计42分）通电28．（12分）（1）H2O2（3分）高温(2)2KCl+2H2O====2KOH+H2↑+Cl2↑（3分）(3)Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3（3分）(4)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O（3分）29．（14分）⑴②酸式滴定管（2分）③0.12g（2分），无单位扣1分）⑤反响起止时间（3分）10/10\n⑵①乙、丙中液面相平；②视线应与丙中凹液面的最低处相平。（每空2分）⑶B（1分）⑷（2分）偏小（1分）30.（16分）（1）将装CaCO3的枯燥管下移与稀HNO3反响产生CO2（2分）；当C处出现白色沉淀时（2分）（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（4分）（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深（3分）；NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解（3分）（4）吸收过量的NO2，防止空气污染（2分）六、化学选做题化学有机选模块31.(1)（1分）(2)取代（1分）加成（1分）(3)D（1分）(4)（2分）(5)（2分）物质构造与性质模块32.（1）.同素异形体,因为氧气和臭氧是同一元素形成的不同的单质.（1分）（2）C（1分）（3）5（1分）（4）是（1分）（5）是（1分）A.1,4,1,4（1分）B.4/9（1分）（6）σ（1分）π（1分）化学与技术模块33.（8分）（1）BC（1分）1︰50（1分）冷却有利于硫酸铵结晶生成（1分）（2）只允许阳极室的Na+和H+透过离子交换膜进入阴极室（1分），阻止Cl2从阳极室迁移到阴极室（1分）；10/10\n①阴极：2Na＋＋Hg＋2e－＝2Na(Hg)总反响：2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（各1分，共2分）②在生产过程中有汞蒸气逸出，污染环境，危害操作人员。（1分）10/10
