2022高考化学热点专题辅导（六）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27K—39P—31S—32Cl—35.5一、选择题（此题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。多项选择、错选或不选得0分。）9．以下说法正确的选项是()A．用已知浓度的盐酸去滴定加有甲基橙指示剂的未知浓度NaOH溶液，到终点时，溶液pH=7。B．配制一定物质的量浓度H2SO4时，用滴定管取浓H2SO4时，开场时平视读数，完毕时俯视读数，那么所配浓度偏小C．在使用苯酚时，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。D．在实验时，假设不慎打破水银温度计，应立即用水冲洗水银。10．以下反响的离子方程式中，正确的选项是()A．电解饱和食盐水：C1－+H2OCl2↑+H2↑+OH－B．用食醋溶解热水瓶中的水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑C．硅与氢氧化钠溶液反响：Si+2OH－＋H2O=SiO32－+2H2↑D．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O11．要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和参加的顺序是（）A．H2SO4HClK2SNaOHCO2B．NaClNa2SO4Na2SNH3·H2OHClC．NaClNa2SO4H2SNaOHCO29/9\nD．Na2SNa2SO4NaClNaOHHCl12．以下表达正确的选项是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等13．铅蓄电池是一种二次电池，用途极广，可屡次充放电。铅蓄电池中铅作负极，二氧化铅作正极，电解液为30%H2SO4溶液。电池充、放电时的总反响可表示为：放电充电Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O以下关于此电池的说法中不正确的选项是（）A．放电一段时间后，电解液的pH将增大B．放电时，铅电极上发生的电极反响式为：Pb＋→PbSO4＋2e－C．充电时，二氧化铅电极上发生氧化反响D．充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅极移动14．中学化学教材中有大量数据，以下为某同学对数据的利用情况，其中不正确的选项是（）A．用溶解度数据判断煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法别离开来的可能性C．用反响热数据的大小判断不同反响的反响速率的快慢D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或复原性的强弱9/9\n15．AB01020CpH137V(醋酸)/mL25℃时，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴参加0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如以下图，有关粒子浓度关系的比较中不正确的选项是（）A．在A点：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．在B点：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)第II卷非选择题必做题局部五、化学必做题（此题包括3小题，共计42分）28．(14分)以以下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进展喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如以下图，答复以下问题：(1)用A图所示的装置可制备枯燥的NH3：①反响的化学方程式为：__________。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是：_________。②枯燥管中枯燥剂能否改用无水CaCl2___________，理由是_________________________.(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂答复以下问题：①用化学方程式表示：浓氨水滴人CaO中有大量NH3逸出的过程：___________________.②检验NH3是否收集满的实验方法是：________________________________。29．（14分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K29/9\n，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反响起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2N2O4；△H<0)(1)一段时间后，反响到达平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB(填“>”、“<”、“=”)；假设翻开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。(2)假设在A、B中再充人与初始量相等的NO2，那么到达平衡时，NO2的转化率αA将_________(填增大或减小、不变)；假设通人等量的Ne气，那么到达平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。(3)室温下，假设A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进展热传递，那么到达平衡时，_________中的颜色较深。(4)假设在容器A中充人4.6g的NO2，到达平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，那么平衡时N2O4的物质的量为_________。30．（14分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如以以下图所示变化：X单质CY单质Z单质AB已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子少1个。请答复以下问题：⑴X元素在周期表中的位置是。⑵X单质与Z单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多9/9\n孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极外表放电，那么正极通入（填名称）；负极电极反响式为。⑶C在一定条件下反响生成A的化学方程式是。⑷X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：。⑸已知Y单质与Z单质生成C的反响是可逆反响，ΔH＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反响。以下说法中正确的选项是。（填写字母编号）a．到达化学平衡时，正反响速率与逆反响速率相等b．反响过程中，Y单质的体积分数始终为50%c．到达化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1d．到达化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小e．到达化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大选做题局部六、化学选做题有机化学根底模块31．（8分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的构造简式如下：这种材料可采用如以以下图所示的合成路线(1) (2)RCOORl＋R2OH→RCOOR2＋R1OH（R、R1、R2表示烃基）试答复以下问题：(1)⑦的反响类型是 。 (2)写出I的构造简式： 。(3)合成时应控制的单体的物质的量：n(H)∶n(E)∶n(D)＝（用m、n表示）。(4)写出反响②的化学方程式： (5)写出同时符合以下两项要求的E的所有同分异构体的构造简式。①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。9/9\n②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反响和水解反响，遇到FeCl3溶液显紫色。 、 、 。物质构造与性质模块32．（8分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。答复以下问题：（1）X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 ；（2）ZX2的分子式是 ，分子构型为 。YX2的电子式是 ，分子构型为 ，中心原子发生了_______杂化。（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。（5）X的氢化物的分子构型为______，键角为______，中心原子的杂化形式________。化学与技术模块33.（8分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。（1）假设从以下四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填选项的标号）。9/9\nA．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市C．消耗硫酸甚多的工业城市D．人口稠密的文化、商业中心城市（2）据测算，接触法制硫酸过程中，假设反响热都未被利用，那么每生产1t98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断，假设反响：△H=－98.3kJ·mol－1放出的热量能在生产过程中得到充分利用,那么每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)千焦能量（H2SO4的摩尔质量为98g·mol-1）（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反响的化学方程式为。（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）沸腾炉温度/℃600620640660矿渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因。参考答案及评分标准一、选择题9．C10．C11．C12．B13．D14．C15．A五、化学必做题（此题包括3小题，共计42分）28.（15分）(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(1分)，破坏空气对流，使NH3充满试管(2分)②不能(1分)；CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3(1分)(2)①CaO+H2O==Ca(OH)2(1分)，反响放热NH3·H2ONH3↑+H2O(1分)9/9\n②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，假设产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，那么没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，假设湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么说明NH3已收集满，反之，那么没有收集满(2分)(3)翻开止水夹挤出胶头滴管中的水(2分)；NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小(2分)；(2分)29.（14分）(1)<（2分）变小（2分）(2)增大（2分）不变（2分）变小（2分）(3)A（2分）(4)0．02mol（2分）30．（14分）⑴第2周期、ⅥA族（2分）⑵氧气（2分）H2＋2OH－→2H2O＋2e－（2分）高温催化剂⑶4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分，条件写不全或不写扣1分）⑷小于（2分）＋H2ONH3·H2O＋H＋（2分）⑸ab（2分）（选对1个给1分，多项选择或错选不得分）六、化学选做题31.（8分）(1分)(2分)(1分)(1分)(3分)32.（1）1s22s22p4 （2）SO2 V形 直线形 SP（3）CS2 极性键 非极性（4）甲烷 109°28′sp3 （5）V形 105° sp3 9/9\n33．(8分)（每空2分)（1）C（2）SO2~SO3~H2SO4放出的热量98g98.3Kj1×106×98%gxx=9.83×105Kj9.83×105kJ－3.6×105Kj=6.23×105Kj可向外界输出6.23×105kJ能量煅烧（3）4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2（4）SO2转化为SO3是正反响放热的可逆反响，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）9/9
