高三高考化学热点测试卷--离子反响说明：本试卷共分两卷，第一卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第二卷为非选择题，直接在本卷内作答．第一卷（共83分）一、选择题：每题3分，5小题共15分．每题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．1．以下反响的离子方程式不正确的选项是（）A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反响C．硫化钾晶体溶于水D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸2．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）A．B．C．D．3．以下离子方程式书写正确的选项是（）A．碳酸氢钙溶液中参加等物质的量的氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液中参加等物质的量的乙酸C．溶液中通入过量的二氧化硫气体D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4．以下离子反响方程式正确的选项是（）A．小苏打溶液中参加过量石灰水B．氯化铝溶液中参加过量氨水C．氯化亚铁溶液中通入氯气D．苛性钾溶液中参加稀醋酸5．以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）A．金属钠跟水反响：B．向偏铝酸钠溶液中参加少量硫酸氢钠溶液C．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热9/9\n二、选择题：此题包括8小题，每题4分，共32分．每题有一个或二个选项符合题意．假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．6．以下各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中，、、、B．水电离出的的溶液中，、、、C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，、、、D．在溶液中、、、7．以下离子方程式的书写正确的选项是（）A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合C．氯气通入冷的烧碱溶液中：D．硫酸氢钠溶液中参加碳酸氢钠溶液：8．某溶液中由水电离出的浓度为，在此溶液中可能大量共存的离子是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、9．以下离子方程式书写正确的选项是（）A．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：B．用铂电极电解氯化钠饱和溶液：C．向硫酸亚铁溶液中通入气体：D．氯化铵溶于水：10．以下反响的离子方程式正确的选项是（）A．硫酸亚铁酸性溶液中参加过氧化氢B．氯化铝溶液通入过量氨水C．碳酸钙溶于醋酸D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳11．以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且参加过量NaOH溶液或少量稀时，都能产生白色沉淀的是（）A．、、、B．、、、9/9\nC．、、、D．、、、12．向等物质的量浓度的NaA和溶液中分别通入适量的，发生如下反响：现有等物质的量浓度的NaA、、、四种溶液，其溶液pH的关系正确的选项是（）A．B．C．D．13．以下离子方程式写正确的选项是（）A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中B．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气C．氯化铵溶于水D．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫三、选择题：每题4分，9小题共36分．每题只有一个选项正确14．的与的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（）A．B．C．D．15．以下离子方程式正确的选项是（）A．漂白粉溶于盐酸：B．磷酸二钠溶液中参加足量的氢氧化钡溶液C．铝溶于氢氧化钠溶液中：D．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：16．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，假设pH＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的选项是（）A．B．C．D．17．在指定的条件下，以下各组离子能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：、、、B．pH＝1的溶液中：、、、9/9\nC．与Al反响产生的溶液中：、、、D．由电离出的溶液中：、、、18．以下离子方程式书写正确的选项是（）A．向溶液中滴加溶液显中性B．向溶液中加盐酸至呈酸性C．碳酸氢铵溶液中参加过量D．向苯酚钠溶液中通入过量19．以下离子方程式正确的选项是（）A．NaHS水解反响：B．石灰石溶于醋酸：C．Al投入溶液中：D．往溶液中滴入溶液：20．以下各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、21．以下反响的离子方程式正确的选项是（）A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反响B．向氢氧化钠溶液中参加稀醋酸C．向氯化铁溶液中参加铁粉D．向硝酸镁溶液中加过量氨水22．以下反响的离子方程式正确的选项是（）A．用氨水吸收少量二氧化硫：B．碳酸氢钠溶液中参加少量烧碱：C．碳酸亚铁固体参加稀硝酸：D．溶解在水中：答题卡题号1234567891011分值3分3分3分3分3分4分4分4分4分4分4分选项题号1213141516171819202122分值4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分选项9/9\n第二卷（共67分）四、此题包括2小题共15分23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀生成白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反响，写出反响过程的离子方程式______________，试推测第二步离子反响发生原因是______________．（2）边微热边向铵明矾溶液中逐滴参加溶液至中性．①此时发生反响的离子方程式为______________．②向以上所得中性溶液中继续滴加溶液，这一步离子反响的离子方程式是______________．24．（8分）溶液呈弱碱性，溶液呈弱酸性，在溶液中参加溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．（1）溶液呈弱碱性的原因是_____________；（2）溶液呈弱酸性的原因是_____________；（3）与反响生成黄色沉淀的离子方程式是____________．五、此题包括2小题共15分25．（8分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由、、、、、、、、、中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A＋B→白↓②A＋D→白↓③B＋C→白↓④D＋C→白↓⑤A溶液中⑥B溶液中⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________．写出以上各步反响的离子方程式：①_________________________________________________________________________②_________________________________________________________________________③_________________________________________________________________________④_________________________________________________________________________26．（7分）在含有、、、的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反响的离子方程式为：___________________________．9/9\n（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反响后，溶液呈_________________色，有关反响的离子方程式为：_________________．六、此题包括2小题共17分27．（7分）（1）在酸性介质中，往溶液里滴加（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反响：该反响常用于检验的存在，其特征现象是________________．假设反响中有0.1mol复原剂参加反响，那么消耗氧化剂的物质的量为________________mol．（2）向含有等物质的量浓度的、、、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反响．其中：第二个离子反响方程式为_______________．最后一个离子反响方程式为________________．28．（10分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：、、、、、、、、，现取该溶液进展有关试验，实验结果如以以下图所示：试答复以下问题：（1）沉淀甲是：___________________________，（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________．（3）沉淀丙是：__________________．（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）123456（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_______________．七、此题包括2小题共20分29．（7分）向、和的混合溶液A中，逐滴参加和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和参加溶液B的体积关系如右图所示：9/9\n（1）当参加B溶液110mL时，溶液中的沉淀是________________（填化学式）．（2）溶液B中与NaOH的物质的量浓度之比________________；从90mL至100mL之间参加10mLB溶液时所发生的离子反响方程式是________________．（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质浓度30．（13分）向的溶液30mL中逐滴参加的溶液，生成沉淀量y（mol）与参加溶液体积V（mL）有如右图像：（1）当时，反响的离子方程式是________，＝______________．（2）当时，反响的离子方程式是________．此过程中沉淀的成分是_________，＝________，＝_________．（3）当时，溶液中反响的离子方程式是________，沉淀的成分是_________，＝_________，＝_________．（4）阶段总反响的离子方程式为_________．（5）阶段反响的离子方程式为________．（6）阶段总反响的离子方程式为________．参考答案1．C2．C3．D4．B5．B6．A7．AD8．AC9．BD10．AC11．C12．D13．AC14．D15．B16．D17．B18．B19．A20．D21．D22．B23．（1）；；生成了弱电解质，破坏了的溶解平衡．9/9\n（2）①②24．（1）在溶液中存在的电离，，同时还存在离子的水解，，溶液呈弱碱性，说明的水解反响占优势．（2）在溶液中存在着离子的电离，同时又存在离子的水解，呈弱酸性说明离子的电离比水解来得强．（3）25．A：B：C：D：E：①②③④26．（1）粉红（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红27．（1）溶液变成紫红色，0.25（2），28．（1）硫（2）；（3），可能含有（4）、、、和、和（5）、、29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才开场沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因的溶解和的继续生成导致，且溶解的的物质的量和生成的物质的量相等．故参加的物质：9/9\n这段的离子方程式为：②第一段生成的沉淀为、和，且B为90mL时，、恰好沉淀完全．这段反响的离子方程式为：，，③图中曲线第三段（100-110mL），B为100mL时恰好沉淀完全．这段中继续溶解，B为110mL时，沉淀中已完全溶解．这段中溶解了，消耗了10mLNaOH，故，那么100mL时，共参加为0.1mol，共生成，故A溶液中．这段溶解的离子方程式为：④图中曲线第四段中，沉淀为、共0.11mol，那么为0.11mol，A中．⑤第二、三段间共消耗，那么共溶解的为0.02mol，那么A中．30．（1）；（2）；；，（3）；；，（4）；（5）（6）9/9
