2022高考理综强化训练化学局部第四套试卷明细表题号分值考察知识点考试大纲要求难度66元素的名称、符号熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。易76化学反响速率了解化学反响速率的概念，反响速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反响速率的影响。中86氧化复原反响理解氧化复原反响，了解氧化剂和复原剂等概念。掌握重要氧化剂、复原剂之间的常见反响。能判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目，并能配平反响方程式。中96盐类水解理解盐类水解的原理。中106卤族元素从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。易116Fe和Al的化学性质掌握Fe和Al的化学性质。中126高分子化合物理解由单体通过聚合生成高分子化合物的简单原理。中136有关溶液浓度的计算掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。中2615元素推断综合应用中2715无机框图推断综合应用中2815化学实验、计算综合应用难2915有机信息题综合应用难6．以下表达正确的选项是（）A．氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1C．H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种同位素D．表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁6．答案解析：（易）考察常见元素的名称、符号、离子符号的书写，答案：D。氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋，注意硒与锡元素的名称的区别。Na2O2固体中的阳离子是Na+，阴离子是O22－（过氧根），阳离子和阴离子个数比为2:1。H、D、T表示氢的同位素，H＋12/12\n表示氢离子，可以说成：H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种不同微粒。元素名称的中文书写的特点：金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁。7．在恒温、恒容的密闭容器进展反响有A(g)+B(g)C(g)，假设反响物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反响物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反响时间为（）A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断7．答案解析：（中难）考察化学反响速率的概念及影响条件，答案：B。如果按反响物浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s计算，那么反响物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反响时间为10s，但一般来说，不考虑其他条件的变化，随着反响的进展，反响物的浓度逐渐降低，化学反响速率逐渐减慢，因此所需的反响时间应大于10s。解题易错点为将化学反响当做一个匀速的变化，以为在不同的时间段内化学反响速率是不变的。8．做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反响制得ClO2（未配平）：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O以下说法正确的选项是（ ）A．H2SO4在反响中做氧化剂B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反响中被氧化D．1molKClO3参加反响有2mol电子转移8．答案解析：（中难）考察对氧化复原反响的掌握情况，答案：C。H2SO4在反响中不做氧化剂也不做复原剂，只是提供酸性环境的反响物。分析氯元素的化合价的变化：，碳元素的化合价变化为：，KClO3在反响中化合价降低，得到电子，做氧化剂；ClO212/12\n是复原产物；H2C2O4在反响中化合价升高，被氧化；氯元素的化合价降低了1，所以1molKClO3参加反响，那么有1mol电子转移。技能空间：分析D选项运用了电子得失守恒的思想，化合价有升必有降，电子有得必有失，氧化和复原总是同时发生同时进展同时完毕，不可分割。因此，化合价升高总数和降低总数必然相等；失电子总数和得电子总数必然相等。9．将0.1mol以下物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是（）A．KClB．Ag2SC．AlCl3D．CaCl29．答案解析：（中难）此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识。答案：C。依据“有弱才水解”规律，AlCl3能水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由此可知，假设有1molAl3+水解，那么能产生3molH+，水解使阳离子数目增多。故C中阳离子数＞0.1mol。A、D中nK+＝nCa2+＝0.1mol(水电离出H+可忽略)，B中的Ag2S在水中难溶，故溶液中阳离子数＜0.1mol。错点警示：往往对盐的水解产生一种错误理解，即Al3+因水解而使Al3+浓度减小，此题已转移到溶液中阳离子总数多少的问题上。10．随着卤素原子半径的增加，以下递变规律正确的选项是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的复原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强10．答案解析：（易）考察对卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性的理解，答案：B。随着卤素原子序数增加，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2，Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态；在相同条件下，单质的氧化性逐渐减弱，对应的卤离子的复原性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，它们的水溶液的酸性却逐渐增强。12/12\n11．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反响，另一份跟足量稀H2SO4反响，最终产生的H2一样多，那么铁与硅物质的量之比为（）A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．3∶111．答案解析：（中难）此题结合铁、铝、硅的化学性质，考察化学计算方法与技巧，答案：A。设每份混合物中含Fe、Al、Si的物质的量分别为x、y、z，列如下关系式：与NaOH反响：Al～H2Si～2H2112yyz2z与HCl反响：Al～H2Fe～H2111yyxx∵Al与NaOH反响放出的H2量＝与HCl反响放出的H2量，∴y＋2z＝y＋x，∴2z=x，∴x∶z=2∶1。技能空间：等质量的铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液作用的化学方程式为：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑12/12\n由反响方程式可知，等质量的铝产生的氢气的物质的量是相等的。那么此题就归结到探讨产生等量氢气时铁与硅物质的量之比上来，由关系式：2Fe～Si～2H2，可快速得解。12．“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30~50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。以下对聚丙烯酸酯不正确的说法是A．单体的构造式为CH2=CH－COORB．在一定条件下能发生加成反响C．在一定条件下能发生水解反响D．没有固定的溶沸点12．答案解析：（中难）此题考察对高分子化合物的认识，答案：B。提示：从“聚丙烯酸酯”名称看应该是加聚产物，所以单体是丙烯酸酯CH2=CH－COOR；聚丙烯酸酯的构造为：，因为没有双键而不能发生加成反响，因为仍有“—COO—”基团而能发生水解反响；高分子化合物都是相似构造的物质的混合物，故没有固定的溶沸点。13．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．3∶2∶3B．3∶1∶2C．2∶6∶3D．1∶1∶112/12\n13．答案解析：（中难）考察物质的量浓度相关计算，答案：C。BaCl2溶液与硫酸盐溶液反响的实质是：Ba2++SO42-=BaSO4↓。设BaCl2溶液体积为10L，那么有Ba2+：1L×0.1mol/L=1mol。三种盐溶液中SO42-均为1mol那么需Fe2(SO4)3mol，需Na2SO41mol，需KAl(SO4)2mol。因三种盐溶液体积相等，那么物质的量浓度之比就是物质的量之比，即∶1∶=2∶6∶3。26．(本小题15分)A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。答复以下问题： (1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。 (2)写出B、D元素的离子构造示意图： B．______________________；D．______________________。(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：________________________________________________________。(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：比较其中酸的酸性强弱：____________________________；比较其中碱的碱性强弱：____________________________。26．答案解析：（中难）因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2+8）×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。A、B、C、D最高价氧化物水化物分别为H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2。参考答案归纳如下：(1)S；Cl；K；Ca（4分，每空1分）12/12\n(2)Cl－（2分）Ca2+（2分） (3)（3分）(4)酸性：HClO4＞H2SO4（2分）碱性：KOH＞Ca(OH)2（2分）应试策略：掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。1．同周期元素(从左→右)①电子层数相同，最外层电子由1→8。②原子半径逐渐减小。③失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的复原性减弱，例如：Na＞Mg＞Al与水反响的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强，复原性减弱。例如氧化性：Si＜P＜S＜Cl2，复原性：Si＞P＞S＞Cl2。④最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸最强酸⑤气态氢化物的稳定性渐强、复原性渐弱。例如：稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl；复原性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl。2．同主族元素(从上→下)①最外层电子数相同→化学性质相似。②电子层数递增，半径递增→化学性质递变。③非金属性渐弱、金属性渐强。④最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。例如：⑤气态氢化物的稳定性减弱、复原性增强。例如：27．(本小题15分)根据以下框图关系填空，已知反响①、③是工业生产中的重要反响，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)－Mr(E)=34，又知C焰色反响火焰呈黄色。12/12\n(1)反响②的化学方程式：__________________________________；产物C的电子式：_______________________。(1)化合物A中所包含的化学键有：_______________________。(2)反响④的离子方程式：_______________________________。反响⑤的化学方程式：__________________________________。(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，那么反响①的热化学方程式为：_________________________________________________________。27．答案解析：（中难）抓住反响①、③是工业生产中的重要反响这个突破口，再结合A是固体，得出：反响①是煅烧FeS2制SO2，X是无色液体，应为水，③是制SO3，②是固体B与水作用产生O2，那么固体B为过氧化钠，其他就好解了。参考答案归纳如下： (1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2分）（2分）(1)离子键、非极性键（3分，答出1个只给1分）(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（2分） (3)FeS2(s)+11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=－852kJ/mol（4分）技能空间：此题解题突破口是“重要工业生产反响”。中学重要工业生产反响有：1．煅烧石灰石2．煅烧黄铁矿3．二氧化硫的催化氧化4．氨的催化氧化5．合成氨 6．电解饱和食盐水7．工业制盐酸8．高炉炼铁9．工业制取漂粉精10．工业制水煤气11．硅酸盐工业等。应试策略：有一类框图推断题，考察中学所学的工业生产原理，并结合元素化合物的知识，综合考察工业生产中常见12/12\n化合物的性质，有一定的综合性。题目有一定难度，除有扎实的根本功外，还要有一定灵活运用知识的能力，较强的推理能力。28．(本小题15分)用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进展消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被复原为Cl－和Fe3＋。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞。(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：。(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反响制得。某学生用如以下图的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：①A局部还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B局部还应补充什么装置；②C中应装的试剂为。C中发生反响的化学方程式为：。28．答案解析：（难）(1)设ClO2、Na2FeO4、Cl2的质量均为1g，那么被复原时，它们得到电子的物质的量分别为：ClO2：×5＝0.074mol；Na2FeO4：×3＝0.018mol；Cl2：×2＝0.028mol。故三种物质的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4。(2)铁酸钠在消毒时，被复原为Fe3＋，Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，水解生成的Fe（OH）3胶体外表积较大，具有吸附性能，可吸附水中悬浮的杂质。(3)由题所给信息，二氧化氯的物理性质可知，二氧化氯被收集在B装置中，为提高收集效果，应补加冷凝装置。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐，所以尾气可用NaOH溶液吸收，发生歧化反响，生成NaClO2和NaClO3混合盐。12/12\n参考答案归纳如下：(1)ClO2Cl2Na2FeO4（5分）(2)铁酸钠的复原产物Fe3＋能水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水（3分）(3)①（冰水）冷凝（2分）②NaOH溶液（2分，其它合理也可）2ClO2＋2NaOH===NaClO2＋NaClO3＋H2O（3分，其它反响不是主要得分点）技能空间：自身氧化复原反响中的“歧化”与“归中”。歧化反响：反响物自身氧化复原反响，同种元素一局部化合价升高，一局部化合价降低的反响。如Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。归中反响：同一元素不同价态原子间发生氧化复原反响时：高价态降低为中间价态，低价态升高为中间价态，也可归纳为：两相靠，不相交。假设中间有多种价态，那么原高价物质对应的复原产物价态仍高，原低价态的物质对应的氧化产物的价态仍低。如H2SO4(浓)＋H2S===S↓＋2SO2↑＋2H2O，此反响中H2S不可能变为SO2，同样，H2SO4也不可能变为生成物中S。应试策略：化学实验与化学计算放在一起进展综合考察是高考命题的趋势之一，考试大纲也提出明确要求：根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。我们在复习化学实验知识的同时，绝对不能无视对元素化合物、根本概念、理论、化学计算等方面知识的复习，高考化学考察的内容充分表达了学科内知识的系统性和综合性。29．(本小题15分)已知一定条件下丙烯的浓HBr能发生如下反响：CH3－CH＝CH2+H－BrCH3－－CH3化合物A和A’互为同分异构体，元素分析含溴58.4%（其它元素数据不全，下同）。A和A’有如下系列反响，其中气态物质B是烃，含碳85.7%；C’不发生类似图中C的系列转化；E为酸性物质，其中碳氢含量共为63.6%。请答复以下问题：12/12\n(1)写出构造简式：A，B：。(2)写出以下转化关系的化学方程式：①B→A’：。②C→D：。③D→E：。(3)简述检验A中含有溴元素的实验方法：。29．答案解析：（难）首先由B是烃，含碳85.7%，求出B的最简式CH2，由信息知为烯烃，那么A中含一个溴原子，A的分子量为80÷58.4%=137，所以B的分子量为137—81=56，故B的分子式为C4H8。由C能氧化为酸，知A为CH3－－CH2－Br，水解能得到伯醇。A’为CH3－Br。答案：(1)CH3－－CH2－Br（2分）CH3－＝CH2（2分）(2)①CH3－＝CH2+H－BrCH3－Br（3分）②2CH3－－CH2－OH+O22CH3－－CHO+2H2O（3分）③2CH3－－CHO+O22CH3－－COOH（3分）(3)用试管取A少量，参加适量稀NaOH溶液，充分振荡（必要时可加热）后，用适量的稀HNO3溶液酸化，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成。（2分）技能空间：此题涉及烯烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等物质的相互转化关系。现将烃及重要衍生物间的相互转化关系归纳如下：12/12\n应试策略:有机推断题所提供的条件有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题要求直接推断物质的名称，并写出构造简式；另一类那么通过化学计算(也告诉一些物质性质)进展推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质，最后写出构造简式。12/12
