高考理综化学选择题分类总结doc高中化学

选择题型一——社会生活，环境问题，科技信息等解题指导：123456781、（2022，江苏，6）．以下有关环境保护的说法中错误的选项是A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染2、（2022，江苏7）．大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏．以下因素可破坏臭氧层的是（）A．SO2的排放B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏C．C02的排放D．燃料的不完全燃烧3、（2022，天津，8）引起以下环境污染的原因不正确的选项是A重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染CSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成DCO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧4、（2022，天津，l2）以下有关工业生产的表达正确的选项是A．合成氨生产过程中将NH3液化别离，可加快正反响速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量39/39\nC．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小5、（2022，北京，5）将用于2022年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。以下说法错误的选项是A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反响均为加聚反响－CF2－CF2－CF2－CF－CF3－][nC．聚全氟乙丙烯分子的构造简式可能为D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键6、（2022，山东，9）以下表达正确的选项是A目前加碘食盐中主要添加的KIO3B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C绿色食品是不含任何化学物质的食品D在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数7、（2022，湖南，6）以下有关环境问题的说法正确的选项是A燃煤时参加适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体安康CpH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染8、（2022，宁夏，7）图标所警示的是39/39\nA．留神火灾——氧化物B．留神火灾——易燃物质C．留神爆炸——自然物质D．留神爆炸——爆炸性物质解题思路总结：选择题型二——微粒构造，晶体构造，阿伏伽德罗常数解题指导：1234567891011121、（2022黑龙江，9）NA代表阿伏加德常数，以下说法正确的选项是A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA2、(2022，北京，6)以下说法正确的选项是（）A.200mL1mol/L溶液中，和离子总数为B.标准状况下，22.4L和HCl的混合气体中含分子总数为C.原子中含中子数为D.30g甲醛中含共用电子对总数为3、（2022，四川，7）以下物质发生变化时，所抑制的粒子间相互作用属于同种类型的是39/39\nA液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中4、（2022，四川，7）NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NAD．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA5、（2022，北京，6）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，以下说法正确的选项是A．假设质量相等，那么质子数相等B．假设原子数相等，那么中子数相等C．假设分子数相等，那么体积相等D．假设体积相等，那么密度相等6、（2022，湖南，9）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是Ap(Ne)＞p(H2)＞p(O2)Bp(O2)＞p(Ne)＞p(H2)Cp(H2)＞p(O2)＞p(Ne)Dp(H2)＞p(Ne)＞p(O2)7、（2022，全国①，7）以下化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的选项是A.SiO2CaCl2CBr4CF4B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO28、（2022全国①，10）以下表达中正确的选项是A.NH3、CO、CO2都是极性分子39/39\nB.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子9、（2022，山东，13）NA代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反响中，每生成32g氧气，那么转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同10、（2022，四川，6）以下说法不正确的选项是A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶311、（2022，四川，10）以下说法中正确的选项是A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子39/39\nB．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合12、（2022，天津，10）以下表达正确的选项是　A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子　B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都到达8电子稳定构造　C、H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子　D、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅解题思路总结：选择题型三——离子反响与共存解题指导：12345678910111、（2022天津，8）以下各组离子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－2、（2022，四川13）．能正确表示以下反响的离子方程式是A甲酸钠溶液和盐酸反响：HCOO－＋H＋＝HCOOHB硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C醋酸钡溶液和硫酸反响：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓39/39\nD氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反响：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O3、（2022，重庆，13）以下各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反响不能鉴别的一组是ABa(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2（FeCl3溶液）BNaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）CNH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）D(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）4、（2022，四川，8）以下反响的离子方程式书写正确的选项是A．浓烧减溶液中参加铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O5、（2022，北京，7）在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤6、（2022，黑龙江，8）能正确表示以下反响的离子方程式是A醋酸钠的水解反响CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反响Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－39/39\nC苯酚钠溶液与二氧化碳反响C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－D稀硝酸与过量的铁屑反响3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O7、（2022，全国①，6）在溶液中参加足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-8、（2022，重庆，9）以下各组离子在给定条件下能大量共存的是A、在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B、有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—C、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D、在c(H＋)＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—9、（2022，四川，11）能正确表示以下反响的离子方程式是A．足量硫酸铝与纯碱反响：B．硫酸铜与烧碱反响：C．苯酚与碳酸钠反响：D．碳酸钡与硫酸反响：10、（2022，北京，9）以下各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④11、（2022，天津11、以下离方程式书写正确的选项是　A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3　B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：39/39\nNH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2O　C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反响生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－　D、AgNO3溶液中参加过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋解题思路总结：选择题型四——氧化复原反响解题指导：12345671、（2022，四川）7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反响，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,那么在C的生成物中，该金属元素的化合价为A＋3B＋2C＋1D＋42、（2022，北京，8.）已知：①向晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。以下判断正确的选项是（）A.上述实验证明氧化性：B.上述实验中，共有两个氧化复原反响C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明既有氧化性又有复原性39/39\n3、(2022,黑龙江,11)以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是ACO＋H2OCO2＋H2B3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D2F2＋2H2O＝4HF＋O24、（2022，湖南，10）已知氧化复原反响：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol，氧化剂在反响中得到的电子为A10molB11molC12molD13mol5、（2022，湖南，11）等物质的量的以下化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是AKClO3（加MnO2催化剂，加热）BKMnO4（加热）CH2O2（水溶液，加MnO2催化剂）DHgO（加热）6、（2022，重庆，6）以下做法中用到物质氧化性的是A、明矾净化水B、纯碱除去油污C、臭氧消毒餐具D、食醋清洗水垢7、（2022，全国，12）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反响的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3　　　　　　　　B．N2、SO2、H2O、NH3B．N2、SO2、NH3、H2O　　　　　　　　D．H2O、NH3、SO2、N2解题思路总结：选择题型五——化学反响与能量变化解题指导：1234567839/39\n1、（2022，湖南，13）．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是A2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molBC2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol2、（2022，天津，13）已知反响：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol以下结论正确的选项是A碳的燃烧热大于110.5kJ/molB①的反响热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量3、（2022，重庆，10）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，那么以下热化学方程式正确的选项是AC(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/molB2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/molCCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/molD1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol4、（2022，黑龙江9）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量39/39\n②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量以下表达正确的选项是A．氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反响生成2mol氯化氢气体，反响的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反响生成2mol氯化氢气体，反响的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反响生成1mol氯化氢气体，反响的△H＝－183kJ/mol5、（2022，宁夏，13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-16、（2022，重庆，13）化学反响N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题13图所示，该反响的热化学方程式是A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ/molC、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ/molD、N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ/mol39/39\n7、（2022，四川，7）以下关于热化学反响的描述中正确的选项是A．HCl和NaOH反响的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，那么2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反响的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热8、（2022，北京，12）工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反响物通入密闭容器进展以上反响（此条件下为可逆反响），以下表达正确的选项是A.反响过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化率B.假设反响开场时SiCl4为1mol，那么达平衡时，吸收热量为QkJC.反响至4min时，假设HCl浓度为0.12mol/L，那么H2的反响速率为0.03mol/(Lmin)D.当反响吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反响解题思路总结：选择题型六——元素周期律的应用解题指导：39/39\n123456789101112131415XWYRZ1、（2022，北京，8）．右表为元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层构造都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强2、（2022，四川，9)以下说法中正确的选项是A最外层有2个电子的原子都是金属原子B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D最外层有5个电子的原子都是非金属原子3、（2022北京，12.）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，以下说法一定正确的选项是（m、n均为正整数）（）A.假设为强碱，那么也为强碱B.假设为强酸，那么Y是活泼非金属元素C.假设Y的最低化合价为，那么Z的最高正化合价为39/39\nD.假设X的最高正化合价为+5，那么五种元素都是非金属元素4、（2022，四川，9）已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层构造，以下关系正确的选项是A质子数c＞bB离子的复原性Y2－＞Z－C氢化物的稳定性H2Y＞HZD原子半径X＜W5、（2022，四川，9）短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍·以下表达中不正确的选项是A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子构造B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X<W＜Y＜Z6、（2022，天津，7）2022年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期A．钅仑第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期7、（2022，天津，9）以下关于粒子构造的描述不正确的选项是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子39/39\n8、（2022，北京，8）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，以下说法正确的选项是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层构造C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物9、（2022，山东，13）以下关于元素的表达正确的选项是A金属元素与非金属元素能形成共键化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或810、（2022，宁夏，11）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；假设0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反响后可以得到57.4g的AgCl沉淀。以下判断错误的选项是A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族11、（2022全国①，9）以下各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17　　　　B.1和8　　　　C.1和6　　　　　　D.7和1212、（2022，山东，11）以下说法正确的选项是39/39\nA．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱13、（2022，四川，9）以下表达中正确的选项是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B．除点周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素14、（2022，北京，10）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层构造相同，以下说法正确的选项是A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的复原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.假设X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY15、（2022，全国，8）对于ⅣA族元素，以下表达中不正确的选项是A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反响D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2解题思路总结：选择题型七——化学平衡解题指导：39/39\n1234567891011121、（2022，黑龙江，11）．已知反响A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，以下说法正确的选项是A升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B升高温度有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间C到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动2、（2022，四川，8）在体积可变的密闭容器中，反响mA（气）＋nB（固）pC（气）到达平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。以下说法中，正确的选项是A（m＋n）必定小于pB（m＋n）必定大于pCm必定小于pDn必定大于p3、（2022，四川，13）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：以下描述正确的选项是A反响开场到10s，用Z表示的反响速率为0.158mol/(L·s）B反响开场时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反响开场时10s，Y的转化率为79.0%D反响的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)4、（2022，天津，11）某温度下，体积一定的密闭容器中进展如下可逆反响：39/39\nX(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0以下表达正确的选项是A参加少量W，逆反响速率增大B当容器中气体压强不变时，反响到达平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后参加X，上述反响的△H增大5、（2022，重庆，11）已知反响mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反响到达平衡时，以下说法正确的选项是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反响速率是Y的逆反响速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低6、（2022，四川，13）向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反响：CO+H2O(g)CO2+H2。当反响到达平衡时，CO的体积分数为x。假设维持容器的体积和温度不变，起始物质按以下四种配比充入该容器中，到达平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH27、（2022，北京，10）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进展反响：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s到达平衡，生成0.3molZ。以下说法正确的选项是39/39\nA．以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．假设增大压强，那么物质Y的转化率减小D．假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的△H＞08、（2022，黑龙江，6）已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反响的到达平衡后，以下条件有利于反响向正方向进展的是A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强9、（2022，湖南，13）右图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的示意图。以下表达与示意图不相符合的是A反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等B该反响到达平衡态I后，增大反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态IIC该反响到达平衡态I后，减小反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态IID同一种反响物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等10、（2022，全国①，11）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025KJ/mol该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质的量相同，以下关于该反响的示意图不正确的选项是39/39\nT1碘化氢的量时间T211、（2022，四川，8）在密闭容器中进展如下反响：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反响时间的关系如以以下图所示．符合图示的正确判断是A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜012、（2022，天津，8）对平衡CO2（g）　　　CO2（aq）.△H=-19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是　A、升温增压　　　　　　　　　　　B、降温减压　C、升温减压　　　　　　　　　　　D、降温增压解题思路总结：选择题型八——电化学39/39\n解题指导：1234567891011121、（2022，天津，12）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni2＋＋2e－＝NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt2、（2022，湖南，11）关于电解NaCl水溶液，以下表达正确的选项是A假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性3、（2022，天津，12）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反响产生电流。电池总反响为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，以下说法不正确的选项是A正极反响式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极39/39\nC以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用4、（2022，天津，13）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反响为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，以下说法正确的选项是A．充电时，电池的负极反响为LiC6－e－==Li+C6B．放电时，电池的正极反响为CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低5、（2022，黑龙江，10）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，以下表达正确的选项是A正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出6、（2022，湖南，8）以惰性电极电解CuSO4溶液。假设阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，那么阴极上析出Cu的质量为A0.64gB1.28gC2.56gD5.12g7、（2022，宁夏，10）一种燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。39/39\n该电池负极发生的反响是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_B．O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_D．O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH—8、（2022，全国①，13）电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的以下溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+9、（2022，重庆，12）如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再参加含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。以下表达正确的选项是A、a中铁钉附近呈现红色B、b中铁钉上发生复原反响C、a中铜丝上发生氧化反响D、b中铝条附近有气泡产生10、（2022，北京，5）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运发动提供效劳。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。以下有关该电池的表达不正确的选项是A.正极反响式为：O2+2H2O+4e-=4OH―B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反响方程式为：2H2+O2=2H2O39/39\nD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移11、（2022，全国，10）右图为直流电源电解稀NazSO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。以下实验现象中正确的选项是A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色12、（2022，天津，12）以下表达正确的选项是　A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反响B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2　C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，假设有1mol电子转移，那么生成1molNaOH　D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解题思路总结：选择题型九——试验根本操作解题指导：39/39\n123456781、（2022，江苏，14）以下有关试剂的保存方法，错误的选项是A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中2、（2022，北京，12）以下实验操作中，先后顺序正确的选项是A稀释浓硫酸时，先在烧杯中参加一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D在制取枯燥纯洁的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸3、（2022，天津，10）以下除杂质的方法不可行的是A用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO339/39\n4、（2022，黑龙江，12）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH5、（2022，北京，7）以下表达不正确的选项是（）A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法别离油脂皂化反响的产物D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中别离出氨6、（2022，天津，8）为到达预期的实验目的，以下操作正确的选项是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制备F(OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用7、（2022，北京，9）如以下图，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③8、（2022，天津，13）以下实验方法合理的是A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体39/39\nB、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分别离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反响的中和热，所用酸和碱的物质的量相等解题思路总结：选择题型十——有机物的构造性质解题指导：123456789101、（2022，江苏，13）某有机化合物X，经过以下变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。那么有机物X是AC2H5OHBC2H4CCH3CHODCH3COOH2、（2022，北京，13）可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A②与③B③与④C①与④D①与②3、（2022，山东，11）以下说法正确的选项是A乙烯的构造简式可以表示为CH2CH2B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反响39/39\nC油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷4、（2022，湖南，12）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，假设已知其中氧的质量分数为50%，那么分子中碳原子的个数最多为A4B5C6D75、（2022，宁夏，8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④6、（2022，宁夏，9）以下说法错误的选项是A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反响D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反响，酯化反响和皂化反响互为逆反响7、（2022，全国①，8）以下各组物质不属于同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇　　　　　　B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷　　　　　　　　　　　　D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯8、（2022，重庆，11）食品香精菠萝酯的生产路线（反响条件略去）如下：39/39\n以下表达错误的选项是A、步骤⑴产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B、苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反响C、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反响D、步骤⑵产物中残留的烯丙醇可用溴水检验9、（2022，四川，12）胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的构造式为HO——CH2CH＝CH2，以下表达中不正确的选项是A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反响B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反响C．胡椒粉可与甲酸发生反响，生成聚合物D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度10、（2022，全国，6）2022年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，以下有关丙烷的表达中不正确的选项是A．分子中碳原子不在一条直线上　　　　B．光照下能够发生取代反响C．比丁烷更易液化　　　　　　　　　　D．是石油分馏的一种产品解题思路总结：选择题型十一——电解质溶液解题指导：12345678910111213141516171、（2022，北京，11）以下有关pH变化的判断中，正确的选项是A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小39/39\nB随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大2、（2022，黑龙江，10）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反响，以下说法正确的选项是A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量3、（2022，北京，11）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（）编号HXYOH溶液的体积关系（1）强酸强碱V（HX）＝V（YOH）（2）强酸强碱V（HX）＜V（YOH）（3）强酸弱碱V（HX）＝V（YOH）（4）弱酸强碱V（HX）＝V（YOH）A.（1）（3）B.（2）（3）C.（1）（4）D.（2）（4）4、（2022，天津，10）以下关于电解质溶液的表达正确的选项是A常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大39/39\n5、（2022，重庆，9）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤－ONa、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A③①④②⑥⑤B①③⑥④②⑤C③②①⑥④⑤D⑤⑥②④①③6、（2022，四川，11）在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，以下关系式中正确的选项是A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)7、（2022，天津，10）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的选项是A．V（NaOH）==0时，c（W）==1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL时，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O）+c（HC2O）C．V（NaOH）==10mL时，c（W）==1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL时，c（Na＋）>c（C2O）>c（HC2O）8、（2022，天津，11）25℃时，水的电离到达平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，以下表达正确的选项是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变39/39\nC．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变9、（2022，北京，12）有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，以下说法正确的选项是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．假设将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．假设分别参加25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．假设3种溶液的pH均为9，那么物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②10、（2022，山东，10）物质的量浓度相同时，以下既能与NaOH溶液反响、又能跟盐酸反响且溶液中pH最大的是ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液DNaHSO4溶液11、（2022，山东，14）氯气溶于水到达平衡后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是A再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C参加少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D参加少量水，水的电或平衡向正反响方向移动12、（2022，湖南，7）室温时，以下混合溶液的pH一定小于7的是ApH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合BpH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合39/39\nDpH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合13、（2022，全国①，12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，以下排序正确的选项是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)14、（2022，重庆，7）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），那么CH3COO—浓度的变化依次为A、减小、增大、减小B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大D、增大、减小、增大15、（2022，北京，6）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A.H:Cl:B.26M3+C.D.16、（2022，北京11）以下表达正确的选项是A.将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－>c(NH4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，那么c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中增大17、（2022，全国，7）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下39/39\n甲基橙：3.1～4.4　　　石蕊：5.0～8.0　　酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反响恰好完全时，以下表达中正确的选项是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解题思路总结：选择题型十二——简单计算解题指导：123456781、（2022，黑龙江，13）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L那么a与b的关系为Aa＝bBa＝2bC2a＝bDa＝5b2、（2022，湖南，8）已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反响X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反响后，生成4.4gR，那么参与反响的Y和生成物Q的质量比为A23︰9B32︰9C46︰9D16︰939/39\n3、（2022，北京，9）将通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中的体积分数是（）A.B.C.D.4、（2022，四川，10）足量铜与一定量浓硝酸反响得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL5、（2022，山东，15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。假设用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，那么KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA0.008889B0.08000C0.200D0.2406、（2022，四川，13）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中参加bmolBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到cmolNH3气，那么原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A．B．C．D．39/39\n7、（2022，全国，9）取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的浓度为A．0.01mol/L　　　　　　　　　　　　　B．0.017mol/LC．0.05mol/L　　　　　　　　　　　　　D．0.50mol/L8、（2022，全国，11）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A．mol　B．molC．mol　　　　　　　　D．mol解题思路总结：选择题型十三——元素化合物及其它解题指导：12345671、（2022，天津，7）以下说法正确的选项是AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF39/39\nD由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物2、（2022，四川，7）以下说法正确的选项是A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体溶化时，抑制粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1DH2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子构造3、（2022，山东，12）以下表达正确的选项是AO2和O2互为同位素，性质相似B常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净人和杀菌消毒，两者的作用原理相同D石墨△H＞0，所以石墨比金刚石稳定4、（2022，山东，9）以下表达合理的是A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2022年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”5、（2022，重庆，10）以下表达正确的选项是A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳39/39\nB、Na2O2与水反响、红热的Fe与水蒸气反响均能生成碱C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体6、（2022，北京，7）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO37（2022，北京，8）以下表达正确的选项是A.金属与盐溶液的反响都是置换反响B.阴离子都只有复原性C.与强酸、强碱都反响的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键解题思路总结：39/39