哈三中2022年第一次高考模拟考试理科综合（化学）试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列过程发生化学反应的是A.除去粗盐中含有的泥沙B.用萃取的方法提取天然香料C.食品加工厂中用静电除尘装置除去空气中的颗粒物D.向污水中加入明矾来净水8.有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）A.6种B.8种C.11种D.15种9.下列叙述正确的是A.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3B.向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸C.用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体D.SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性10.下列实验装置正确且能够达到目的的是A.制备Fe(OH)2B.验证溴与苯发生取代反应C.测定中和热D.制备硝基苯11.下列说法错误的是A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大B.室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10mol/LC.浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/LD.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+)：②<③<①12.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是：A.放电时Li+由B极向A极移动B.电池放电反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH-6-\nC.正极反应式为O2+4H++4e-=2H2OD.电解液a可以为LiCl溶液13.工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H已知：C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3则下列说法正确的是：A.△H<△H3B.△H1<△H3C.△H=△H3-△H2-△H1D.△H=△H1+△H2-△H326.（14分）碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素。回答下列问题：（1）碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第族；HI的稳定性比HCl（填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl。（2）自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式。（3）碘还以碘化物的形态存在于海水中，被海藻类植物吸收而富集，从海带中提取碘的过程如下：步骤③的操作名称为；步骤④发生反应的离子方程式为；步骤③得到的滤液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL滤液加入10mLPb(NO3)2溶液，若要生成PbI2沉淀，则所加Pb(NO3)2溶液的浓度应大于mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]（4）为了预防地方性甲状腺肿和地方性克汀病等碘缺乏病，可在食盐中加入KIO3。KIO3在工业上可用电解法制取。以铂为阳极、不锈钢为阴极，以KI和KOH混合溶液为电解液，请写出阳极的电极反应式；电解池总反应的化学方程式为。27.（14分）100℃时，若将0.100molN2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4⇌2NO2，c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题：时间/s020406080100c(N2O4)/（mol·L-1）0.1000.0700.0500.0400.0400.040（1）在0~40s时段，化学反应速率v(NO2)为mol·L-1·s-1；此温度下的化学平衡常数K为。（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是A.2v（N2O4）=v（NO2）B.体系的颜色不再改变C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的压强不再改变-6-\n（3）该反应达到平衡后，降温至50℃，c(N2O4)变为0.080mol·L-1，混合气体的颜色变（填“深”或“浅”），该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热”），判断的理由是。（4）该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是：A.充入一定量的NO2B.增大容器的容积C.分离出一定量的NO2D.充入一定量的N2（5）100℃时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正（N2O4）v逆（N2O4）。（填“>”、“=”或“<”）28.（15分）硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：（注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙。）（1）仪器a的名称为，其中加的试剂为。（2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是，装置C中发生反应的总反应化学方程式为。（3）装置D的作用是；装置G的作用是。（4）反应开始后，在装置E中看到的现象是。（5）实验结束后，证明有HNO3生成的操作是。（6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20mL装置F中的液体，加水稀释至1000mL后，取出20mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为mol/L。（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：-6-\n（1）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是（选填序号字母）___________。A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B．过量空气能提高SO2的转化率C．排出的矿渣可供炼铁D．使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率E．设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒F．热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收（2）设备Ⅰ的名称为，燃烧黄铁矿的化学方程式为。（3）设备Ⅱ为接触室，采用常压而不采用高压的原因是。在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有。（4）设备Ⅲ为吸收塔，从顶部喷淋吸收SO3，得到，不用水吸收SO3是为了。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是。37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为：（用元素符号表示）。（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是：（填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为：。（3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是。（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为；F的配位数为。（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为：；n值为；Dn+的基态电子排布式为：。-6-\n哈尔滨三中2022年第一次模拟考试化学答案7-13DCBADBC26、（1）ⅦA弱强（各1分）（2）2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O（2分）电解（3）过滤（1分）2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O（2分）4.9×10-3（2分）（4）I-+6OH—-6e-=IO3-+3H2O（2分）KI+3H2O===KIO3+3H2↑（2分）27、（1）0.0025（2分）0.36（2分）（2）BD（2分）（3）浅（1分）吸热（1分）降低温度平衡向放热反应方向移动，降低温度c（N2O4）浓度增大，平衡逆向移动（2分）（或从NO2浓度变化角度解释也可给分）（4）BC（2分）（5）<（2分）Cr2O328、（1）球形干燥管（1分）碱石灰（1分）（合理答案可给分）△（2）该反应为放热反应4NH3+5O2======4NO+6H2O（2分）（1分）（3）除去氨气和水蒸气（2分）吸收尾气（2分）（4）气体变为红棕色（1分）（5）取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生产。（3分）（合理答案可给分）（6）6.25mol/L（2分）36、（1）DF（2分）（2）沸腾炉（1分）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分）（3）常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多却会大大增加设备成本（2分）①净化气体②控制温度在400～500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积（2分）（4）98.3%的硫酸（1分）发烟硫酸（或浓硫酸）（1分）避免产生酸雾降低吸收效率（1分）增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收（1分）（5）SO2+Br2+2H2O==4H++2Br－+SO42－（2分）37、（1）N>O>S（2分）（2）SO3（1分）sp2（1分）（3）H2SO3、H2SO4（2分）HNO3（1分）（4）NiAs（2分）6（1分）（5）[CoSO4(NH3)5]Br（2分）3（1分）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2分）（1）（2分）（2分）（2）氧化反应（1分）取代反应（或酯化反应）（1分）（3）（2分）-6-\n（2分）（4）5（1分）（5）17（2分）（2分）（合理答案可给分）-6-
