吉林省延边州高考理综复习质量检测

延边州2013年高考复习质量检测理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分300分，共16页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正液、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64Zn65第Ⅰ卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．下列关于细胞结构和功能的叙述中，正确的是A．绿色植物所有的细胞都有叶绿体B．小鼠细胞内核糖体和中心体无磷脂双分子层C．植物细胞壁对物质进出细胞起主要的控制作用D．蓝藻没有膜结构和染色体属于原核生物2．右图表示环境条件发生变化后某个种群中A和a基因频率的变化情况，下列说法错误的是A．Q点表示环境发生了变化，A控制的性状更加适应环境B．P点时两曲线相交，此时A和a的基因频率均为50%C．该种群中杂合体的比例会越来越高，逐渐取代纯合体[D．在自然选择的作用下，种群的基因频率会发生定向改变3．下列实验中所用材料或试剂，正确的是①在蛋白质的鉴定实验中，使用斐林试剂鉴定蛋白质②使用洋葱鳞片叶的表皮细胞观察叶绿体　③在提取叶绿体色素实验中，使用丙酮或酒精提取色素　④在低温诱导染色体加倍实验中，使用卡诺氏液固定细胞A．①②B．①④C．②③D．③④4.如图表示生物体内遗传信息的传递和表达过程。下列叙述错误的是A．①②③均遵循碱基互补配对原则，但碱基配对的方式不完全相同B．RNA聚合酶可来源于进行⑤过程的生物C．把DNA放在含15N的培养液中进行①过程，子一代含15N的DNA占100%-20-D．②④过程分别需要RNA聚合酶、逆转录酶5．下列关于育种的叙述不正确的是A．人工诱变育种不一定出现人们所需要的性状B．杂交育种和基因工程育种都用到了基因重组这一原理C．单倍体育种过程中还需要用到植物组织培养技术D．无子西瓜的“无子”是属于不可遗传的变异,原因是无子西瓜无子,不能产生后代6．某植物种子成熟后需经低温贮藏才能萌发，为探究其原因，检测了该种子中的两种植物激素在低温贮藏过程中的含量变化，结果如图。根据激素的作用特点，推测图中a、b依次为A．赤霉素、脱落酸B．细胞分裂素、生长素C．脱落酸、细胞分裂素D．赤霉素、乙烯7.下列说法正确的是A.2011年3月11日，日本发生大地震，并引发核电事故，核反应属于化学变化B.玻璃和水泥都属于无机硅酸盐材料，其生产过程都需要使用石灰石C.近期我国中东部地区出现雾霾天气，PM2.5超标。PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）仅来自汽车尾气D.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有NA个O原子B.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NAC.1L0.1mol·L－1的氨水中含有0.1NA个OH−D.以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子NA个，则阴极质量增加32g9．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C．乙酸与丙二酸互为同系物D．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴10．有机物甲的分子式为C5H10O2，已知：①甲可以发生银镜反应；②甲是具有水果香味的物质；③在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应；则甲的可能结构有A.1种B.2种C.3种D.4种11．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2–与D+-20-的核外电子数相等。则下列说法正确的是A．B与A只能组成BA3化合物B粒子半径D＋＞C2－C．A、B、C三种元素可以形成离子化合物D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性12．将35.0g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过量的锌粉的质量为A.1.0gB.2.0gC.2.5gD.3.5g13.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA乙酸具有酸性乙醛中含有乙酸杂质，可加入氢氧化钠溶液洗涤、分液B硫酸和氢氧化钠分别属于酸和碱电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同CFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜D浓硫酸具有吸水性浓硫酸可用于干燥氨气二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．在物理学的重大发现中，科学家们创造出了许多物理学研究方法，如理想实验法、控制变量法、极限思想法、类比法、科学假说法、建立物理模型法等等。以下关于所用物理学研究方法的叙述正确的是A．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法叫假设法B．根据速度定义式，当非常非常小时，就可以表示物体的瞬时速度，该定义应用了极限思想方法C．在探究加速度、力和质量三者之间的关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系，该实验应用了理想实验法D．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里采用了类比法15.如图所示，物体的质量大小为3kg，将它置于倾角为37°的粗糙斜面上，受到一个大小恒为10N的外力F作用，且当力F与斜面的夹角θ由0°增大到180°的过程中，物体和斜面始终保持静止状态。取g=10m/s2，则在此过程中物体所受的摩擦力大小的变化范围是A．8N～28NB．18N～28NC．14N～34ND．18N～34N16．横截面为直角三角形的两个相同斜面如图紧靠在一起，固定在水平面上，它们的竖直边长都是底边长的一半。小球从左边斜面的顶点以不同的初速度向右平抛，最后落在斜面上。其中有三次的落点分别是a、b、c。下列判断正确的是A．图中三次比较，落在a点小球飞行时间最短B．图中三次比较，落在c点小球飞行过程速度变化最大C．图中三次比较，落在a点小球飞行过程速度变化最快D．无论小球抛出时初速度多大，落到两个斜面上的瞬时-20-速度都不可能与斜面垂直17．空间存在着平行于x轴方向的静电场，A、M、O、N、B为x轴上的点，OA＜OB，OM＝ON，AB间的电势j随x的分布为如图所示的折线，一个带电粒子在电场中仅在电场力作用下从M点由静止开始沿x轴向右运动，则下列判断中正确的是A．粒子一定带正电B．粒子从M向O运动过程所受电场力均匀增大C．粒子一定能通过N点D．AO间的电场强度大于OB间的电场强度18．“超导量子干涉仪”可用于探测心磁（10-10T）和脑磁（10-13T）等微弱磁场，其灵敏度可达10-14T，其探测“回路”示意图如图甲所示。穿过ABCD“回路”的磁通量为Φ，总电流I=i1+i2。I与的关系如图乙所示（Φ0=2.07×10-15Wb），下列说法正确的是A．图乙中横坐标的单位是WbB．穿过“回路”的磁通量越大，电流I越大C．穿过“回路”的磁通量变化引发电流I周期性变化D．根据电流I的大小，可以确定穿过“回路”的磁通量大小19．如图所示，从地面上A点发射一枚远程弹道导弹，假设导弹仅在地球引力作用下，沿ACB椭圆轨道飞行击中地面目标B，C为轨道的远地点，距地面高度为h。已知地球半径为R，地球质量为M，万有引力常量为G，则下列结论正确的是A．导弹在C点的速度大于 B．导弹在C点的速度等于C．导弹在C点的加速度等于D．导弹在C点的加速度大于20．甲图中的变压器为理想变压器，原线圈匝数n1与副线圈匝数n2之比为10:1，变压器的原线圈接如乙图所示的正弦式交流电，电阻R1=R2=R3=20Ω，与电容器C连接成如图所示的电路，其中，电容器的击穿电压为8V，电压表为理想交流电表，开关S处于断开状态，则-20-A．电压表的读数约为7.07VB．电流表的读数为0.05AC．电阻R2上消耗的功率为2.5WD．若闭合开关S，电容器会被击穿21．如图所示，有三个斜面a、b、c，底边分别为L、L、2L，高度分别为2h、h、h，同一物体与三个斜面的动摩擦因数相同，这个物体分别沿三个斜面从顶端由静止下滑到底端的三种情况相比较，下列说法正确的是A．物体损失的机械能△Ec=2△Eb=4△EaB．物体到达底端的动能Eka=2Ekb=2EkcC．因摩擦产生的热量2Qa=2Qb=QcD．物体减少的重力势能2△Epc=2△Epb=△Epa第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）22.（5分）如图甲所示，用细线竖直拉着包有白纸的质量为m(kg)的圆柱棒，蘸有颜料的毛笔固定在电动机上并随之转动。当烧断悬挂圆柱棒的线后，圆柱棒保持竖直状态由静止下落，毛笔就在圆柱棒表面的纸上画出记号，设毛笔接触棒时不影响棒的运动。测得某段记号之间的距离如图乙所示，已知电动机铭牌上标有“1200r/min”字样，根据以上内容，回答下列问题:单位：mm（1）图乙中的______端是圆柱体的悬挂端(填“左”或“右”)；（2）根据已知所给的数据，可知毛笔画下记号D时，圆柱棒下落的速度vD=________m/s；圆柱棒竖直下落的加速度为________m/s2。23.（10分）实际电流表有内阻，可等效为理想电流表与电阻的串联。测量实际电流表G1内阻r1的电路如图所示。供选择的仪器如下：-20-①待测电流表G1（0～5mA，内阻约300Ω）；②电流表G2（0～10mA，内阻约100Ω）；③定值电阻R1（300Ω）；④定值电阻R2（10Ω）；⑤滑动变阻器R3（0～1000Ω）；⑥滑动变阻器R4（0～20Ω）；⑦干电池（1.5V）；⑧开关S及导线若干。（1）定值电阻应选，滑动变阻器应选。（在空格内填写序号）（2）补全实物图连线。（3）补全实验步骤：①按电路图连接电路，将滑动触头移至最端（填“左”或“右”）；②闭合开关S，移动滑动触头至某一位置，记录G1、G2的读数I1、I2；③多次移动滑动触头，记录相应的G1、G2读数I1、I2；④以I2为纵坐标，I1为横坐标，作出相应图线，如图所示。⑷根据I2−I1图线的斜率k及定值电阻，写出待测电流表内阻的表达式。24．（14分）在倾斜角为θ的长斜面上，一带有风帆的滑块从静止开始沿斜面下滑，滑块(连同风帆)的质量为m，滑块与斜面间的动摩擦因数为μ，风帆受到的空气阻力与滑块下滑的速度v大小成正比，即f＝kv（k未知），方向与v的方向相反。滑块从静止开始沿斜面下滑的v－t图象如图所示，图中的倾斜直线是t＝0时刻速度图线的切线。(1)由图象求滑块下滑的最大加速度和最大速度的大小；(2)若m＝2kg，θ＝37°，g＝10m/s2，求出μ和k的值。(sin37°＝0.6，cos37°＝0.8)25．（18分）如图所示，在直角坐标xOy内，在第一象限的区域I内存在垂直于纸面向外宽度为d的匀强磁场，区域II内存在垂直于纸面向里宽度为的匀强磁场；在第三象限存在沿y轴正向的匀强电场，一质量为m、带电量为+q的带电粒子从电场中的坐标为（-2h，-h）点以速度v0-20-水平向右射出，经过原点O处射入区域Ⅰ后垂直MN射入区域Ⅱ，（粒子的重力忽略不计）求：（1）区域Ⅰ内磁感应强度B1的大小；（2）若区域Ⅱ内磁感应强度B2的大小是B1的整数倍，当粒子再次回到MN时坐标可能值为多少？26.（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。（1）B、C两种元素的元素符号：B：；C：。D在元素周期表中的位置为。（2）A2E的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：。（3）CA的电子式为；CA与水反应放出气体的化学方程式为。（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式，。②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：。27.（15分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol－1（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·mol－1②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol－1则a=kJ·mol－1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。　Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0①甲容器中CO的平衡转化率为。②下列说法正确的是（填字母）。a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。①在abc装置中能保护铁的是（填字母）②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）-20-（5）25℃时有关物质的溶度积如下:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10－3925℃时，向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+):c(Fe3+)=。28．（14分）两个研究性学习小组分别进行探究性的实验：甲组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。气体发生装置A气体发生装置B饱和食盐水水NaOH溶液CCl4（1）气体发生装置A中产生的气体化学式为。（2）装置D中发生反应的化学方程式为；在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是。（3）装置C中饱和食盐水的作用是；装置E的作用是。乙组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。气体品红溶液碘水FeBr3溶液NaOH溶液IIIIIIIV（4）若从左端分别通入SO2和Cl2，则装置I中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；当通入SO2时，装置III中发生反应的离子方程式为；该反应中SO2表现出性。（5）若装置II中装有5.0mL1.0×10－3mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－5mol电子，则该反应的化学方程式为。（6）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？（填“有”或“无”）。如果有，请写出改进方法：（如果无，此空不答）。29．（11分）景天科植物A有一个很特殊的CO2同化方式，夜间气孔开放，吸收的CO2生成苹果酸储存在液泡中，如图一所示，白天气孔关闭，液泡中的苹果酸经脱羧作用释放CO2用于光合作用，如图二所示。十字花科植物B的CO2同化过程如图三所示，请回答下列问题：-20-（1）白天，影响植物A光合作用强度的环境因素有。（2）植物A夜晚能吸收CO2，却不能合成C6H12O6的原因是。白天植物A进行光合作用所需的CO2的来源有：①；②。（3）在上午10：00点时，突然降低环境中CO2浓度后的一小段时间内，植物A和植物B细胞中C3含量变化的差异是：植物A：，原因是。植物B：，原因是。（4）植物A气孔开闭的特点，与其生活的环境是相适应的，推测植物A生活的环境最可能是。30．（10分）激素作为一种化学信使，能把某种调节的信息由内分泌细胞携带至靶细胞。下图表示影响胰岛A细胞分泌因素及其发挥作用的过程，请分析回答：（1）胰岛A细胞分泌的激素是。（2）从反射类型看，刺激X→①→②→③→胰岛A细胞，属于，其中①结构称为，②结构位于。（3）图示激素主要作用于，该激素引起靶细胞生理活动发生的变化有：促进和促进，从而产生的生理效应是使。（4）靶细胞上感受激素的“受体”的化学本质是。结构③通过释放化学信息直接影响胰岛A细胞的分泌，该化学物质是。31．（9分）甲图是生态系统的碳循环示意图，图中“→”表示碳元素的流动方向；丙图是一个食物链；请分析回答下列问题：（1）在甲图中，根据A和C之间特殊的箭头判断，A属于生态系统中的（成分）。碳元素在AC之间流动形式是；碳元素在DC之间流动的主要生理过程是。-20-（2）甲图中三级消费者是；E的粪便是第营养级同化的能量；（3）如果用图乙表示该生态系统的能量金字塔，请将碳循环示意图中相应的字母填在图乙对应的营养级①②③④中。①②③④（4）在一个种群中调查发现，种群个体的年龄组成如乙图所示，底部代表幼年个体的数目，顶部代表老年个体的数目，则该种群是型。（5）图丙中若狼三分之一的能量来自鹿，则狼每增加三公斤肉，至少需要青草____公斤。（6）若甲图生态系统代表弃耕的农田生态系统，若干年后该农田中长出小灌木丛，以至演替出森林，这样的演替类型称为。32．（9分）请回答下列有关遗传学方面的问题：（1）图1表示对果蝇眼形的遗传研究结果，由图分析，果蝇眼形由正常眼转变为棒状眼是因为，该变化属于。雄性棒眼果蝇的基因型为。（2）研究人员构建了一个棒眼雌果蝇品系XlBXb，其细胞中的一条X染色体上携带隐性致死基因l，且该基因与棒眼基因B始终连在一起，如图2所示。l在纯合（XlBXlB、XlBY）时能使胚胎致死。请依据所给信息回答下列问题。①若棒眼雌果蝇（XlBXb）与野生正常眼雄果蝇（XbY）杂交，子代果蝇的表现型为，其中雄果蝇占，这是因为。②将野生正常眼雄果蝇用X射线处理后，性状没有发生改变。为检验其X染色体上是否发生新的隐性致死突变，用棒眼雌果蝇（XlBXb）与之杂交，得到的F1代有3种表现型，从中选取棒眼雌果蝇和正常眼雄果蝇进行杂交，得到F2代。若经X射线处理后的野生正常眼雄果蝇细胞中，发生了新的隐性致死突变，则F2代中果蝇均为（性别）；若经X射线处理后的野生正常眼雄果蝇细胞中，未发生新的隐性致死突变，则F2代中雌、雄果蝇比例为。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．【物理—选修3—3】（15分）（1）(5分)下列说法中正确的是（填入正确选项前的字母）A．液体中悬浮微粒的布朗运动就是液体分子的无规则热运动B．物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子的平均动能就越大C．密封在体积不变的容器中的气体，温度升高，气体分子对器壁单位面积上的平均作用力增大D．根据热力学第二定律可知，热量能够从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体E．分子间距离的变化对分子斥力的影响比对分子引力的影响大（2）（１０分）向一个空的小型铝制饮料罐中插入一根透明吸管，接口用蜡密封。在吸管内引入一小段油柱（长度可以忽略），将罐内气体封闭。如果不计大气压的变化，这就是一个简易的气体温度计。已知铝罐的容积是100cm3，吸管的内部粗细均匀，橫截面积为0.15cm2-20-，吸管在罐外的长度为20cm。当温度为27℃时，油柱离吸管口10cm。①这个温度计的测量范围是多少？②外界气温变化1℃，油柱移动的距离是多少？34．【物理—选修3—4】（15分）（1）（5分）如图所示，甲为某一简谐波在t=1.0s时刻的图象，乙为甲图中C点的振动图象。则下列说法正确的是A．甲图中B点的运动方向向右B．波速v=6m/sC．要使该波能够发生明显的衍射，则障碍物的尺寸应远大于4mD．若该波能与另一列波发生稳定的干涉，则另一列波的频率为1Hz（2）(10分)如图所示，为某种透明介质的截面图，△AOC为等腰直角三角形，BC为半径R＝10cm的四分之一圆弧，AB与水平屏幕MN垂直并接触于A点。由红光和紫光两种单色光组成的复色光射向圆心O，在AB分界面上的入射角i=45°，结果在水平屏幕MN上出现两个亮斑。已知该介质对红光和紫光的折射率分别为n1=，n2=。①判断在AM和AN两处产生亮斑的颜色；②求两个亮斑间的距离。35．【物理—选修3—5】（15分）（1）（5分）下列说法中正确的是A．天然放射现象中发出的三种射线是从原子核内放出的B．一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，肯定是因为光的强度太小C．按照玻尔理论，氢原子核外电子向高能级跃迁后动能减小D．原子核发生一次β衰变，该原子外层就失去一个电子（2）（10分）质量M＝3kg、足够长的平板车放在光滑的水平面上，在平板车的左端放有一质量m=1kg的小物块（可视为质点），小车左上方的天花板上固定一障碍物A，其下端略高于平板车上表面但能挡住物块，如图所示。初始时，平板车与物块一起以v0=2m/s的水平速度向左运动，此后每次物块与A发生碰撞后，速度均反向但大小保持不变，而小车可继续运动。已知物块与小车间的动摩擦因数μ＝0.5，取g=10m/s2，碰撞时间可忽略不计，求：①与A第一次碰撞后，物块与平板车相对静止时的速率；②从初始时刻到第二次碰撞后物块与平板车相对静止时，物块相对车发生的位移。36．【化学——选修2化学与技术】（15分）海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。①②③④⑤⑥Ⅰ.在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水(如图甲所示)。-20-（1）写出两电极的反应式：阳极；阴极。（2）石棉隔膜的作用是。Ⅱ.随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代。（1）离子膜电解槽(如图乙所示)中⑥、⑦分别是、。　（2）已知一个电子的电量是1.602×10－19C，在离子膜电解饱和食盐水时电路中通过电子1.929×105C，则产生NaOH______g。　Ⅲ.下图是工业上生产镁的流程。（1）写出下列反应的化学方程式：①沉淀池中：；②电解：。（2）整个生产流程中，循环使用的物质是。（3）简述加热氯化镁的水合晶体使之脱水转化为无水氯化镁的操作过程：。37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。①基态Fe3+的M层电子排布式为。②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是、；C、N都能和O形成原子个数比为1:3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为。③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于（填晶体类型）；（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm。(用含ρ、NA的计算式表示)（3）下列说法正确的是_。A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大　E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。-20-①图中d单质的晶体堆积方式类型是。②单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含个б键，个键。③图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：。38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示。（1）苏合香醇的分子式为，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）。①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应有机物丙是一种香料，其合成路线如图。其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。（2）按照系统命名法，A的名称是。（3）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。（4）丙中含有两个－CH3，D可发生银镜反应，在催化剂存在下1molD与2molH2可以反应生成乙，则D的结构简式为。（5）甲与乙反应的化学方程式为。（6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为。39．【生物——选修1生物技术实践】（15分）随着社会的发展，石油产品的使用越来越多，石油烃污染也越来越严重。为了筛选出分解石油烃能力更强的微生物，人们不断地进行研究。请回答与此筛选过程有关的问题：（1）一般来说，微生物生长过程中需要的营养物质包括水、源、源和等。（2）分解石油烃的微生物一般要从土壤中分离，获取土壤样品的取样地点最好选在。下图为获取土壤样品后的培养研究过程：-20-3）为了能有效地分离出分解石油烃的微生物，过程①～④所用培养基，其成分的特点是，从而有利于的生长，抑制其他微生物的生长，这样的培养基可称做培养基。（4）④中的培养基从物理特征看属于培养基，这可以通过往培养基中加入一定量的来实现，对④进行接种常采用的两种方法分别是和。（5）若发现在⑤中无法区分菌落，可以将③中取出的菌液。（6）在实验室应采用法对培养基进行灭菌处理。在整个微生物的分离和培养中，一定要注意在条件下进行。40．【生物——选修3现代生物技术】（15分）血清白蛋白临床上需求量大，通常从人血液中提取。如果应用基因工程和克隆技术，将人的血清白蛋白基因转入奶牛受精卵细胞中，利用牛的乳汁生产血清白蛋白就成为可能。大致过程如下：获取人血清白蛋白基因①重组表达载体⑤②③奶牛受精卵早期胚胎代孕母牛转基因奶牛④请回答下列问题：（1）培育“乳腺反应器”动物的一个重要环节是获得人体血清白蛋白基因。获得人体血清白蛋白基因的常用方法是从人的细胞获得血清白蛋白基因转录生成的，然后在酶的催化作用下合成血清白蛋白基因，再经过技术获得大量血清白蛋白基因。（2）重组表达载体构建是基因工程的核心，一个重组表达载体的组成，除了目的基因外，还必须有以及标记基因等部分。在此过程中除了使用工具酶外，还需使用的工具是。（3）若要获得遗传物质完全相同的两个新个体，可对发育到桑椹期或囊胚期阶段的早期胚胎进行处理，经过“最后一道工序”，植入到受体母牛体内。（4）由于转基因表达产物存在于奶牛的乳汁中，检测其体内是否出现药用蛋白，在分子水平上的检测方法是从转基因生物中提取蛋白质，用，表明目的基因已形成蛋白质产品。-20-延边州2013年高考复习质量检测理科综合能力测试参考答案及评分标准（物理部分）一、选择题（每小题6分，共48分）14.B15.A　16.D　17.CD　18.C　19.C　20.AC　21.CD二、非选择题22.（1）左（1分）（2）1.60（或1.6）（2分）　　9.60（或9.6）（2分）23．（1）③（2分）⑥（2分）（2）实物图连接见右图（2分，出现任何一处错误不给分）（3）左（2分）（4）（2分）24.(14分)【解】(1)由图象知：……………………………………………………2分t＝0时，加速度a最大……………………………………………3分(2)根据牛顿第二定律得…………………………3分解得………………………………………………………1分达最大速度后，滑块做匀速直线运动，有：………………………………………………………3分解得………………………………………2分（K值不写单位扣1分）（若有其他合理方法也给分）25.（18分）【解】（1）带电粒子在匀强电场中做类平抛运动，设到达原点时竖直方向速度为vy,可得2h=v0t………………………………………………………………………1分h=t………………………………………………………………………1分可得v0=vy………………………………………………………………………1分由运动的合成可得v=2v0,方向与x轴正向成60°………………………………………2分粒子进入区域I做匀速圆周运动，由几何知识可得-20-R1=＝…………………………………………………………………1分由洛伦兹力充当向心力B1qv=m………………………………………………1分可解得B1＝……………………………………………………………………1分（2）设B2=nB1,则R2=＝………………………………………………2分不从B2右侧飞出，有R2<…………………………………………………………2分即取n＝4，5，6，…)………………………………………1分粒子进入B2处的纵坐标…………………2分在B2中转半圆纵坐标（取n＝4，5，6，…)…………………………………………………………2分横坐标x2=…………………………………………………………1分（若有其他合理方法也给分）33.(1)(5分)B,C,E（漏选给2分，错选不得分）(2)（10分）【解】①由题意可知，当气体温度为27℃时T0=300K,V0=101.5cm3设油柱在吸管口时，气体温度T1、气体体积V1；油柱在罐口时，气体温度T2、气体体积V2则有…………………………………………………………………………2分解得T1=304.4K…………………………………………………………………………1分…………………………………………………………………………2分解得T2=295.6K…………………………………………………………………………1分温度计的测量范围295.6～304.4K(22.6～31.4℃)②外界气温变化与油柱移动的距离呈线性关系…………………………………………1分=2.3cm/℃…………………………………………………………………………3分34.(1)(5分)D（2）（10分）【解】①设红光和紫光的临界角分别为C1、C2,则sinC1=得C1＝60°………………………………………………………………………1分同理C2＝45°………………………………………………………………………1分i==C2,i=所以紫光在AB面发生全反射，而红光在AB面一部分折射，一部分反射，且由几何关系可知，反射光线与AC垂直，所以在AM处产生的亮斑P1为红色，……………………1分在AN处产生的亮斑P2为红色与紫色的混合色。………………………………1分-20-②画出如图光路图，设折射角为r，两个光斑分别为P1,P2,根据折射定律求得………………………………………………………2分由几何知识可得………………………………………………………1分解得cm………………………………………………………1分由几何知识可得为等腰直角三角形解得AP2=10cm所以cm………………………………………………………2分35.(1)(5分)A,C（漏选给2分，错选不得分）(2)(10分)【解】①物块与障碍物碰后的过程中，物块和小车系统动量守恒，设第一次碰后二者相对静止时的速度为………………………………………………………3分＝1m/s………………………………………………………1分②设从初始时刻到第二次碰撞后物块与平板车相对静止时，物块相对平板车发生的位移为L,第二次碰撞后物块与平板车相对静止时的速度为………………………………………………………2分…………………………………………3分L=1.5m………………………………………………………1分化学答案第Ⅰ卷选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。7.B8.D9.A10.D11.C12.C13.C第Ⅱ卷（一）必考题26.（14分）(1)(3分，每空1分)C；Na；第三周期ⅢA族（2）（2分）H2S(g)+O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1（3）（3分）；（1分）NaH+H2O＝NaOH+H2↑（2分）（4）（3分，每空1分）4H++AlO2-===Al3++2H2OAl3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓。C(Na+)>C（SO42-）>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)-20-（5）(3分)Al+3HCO－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）（或Al－3e－＝Al3+Al3++3HCO＝Al(OH)3↓+CO2↑）2Al(OH)3Al2O3+3H2O（1分）27.（15分）（1）（2分）-28.5（2）（2分，每空1分）c3(CO2)，减小。c3(CO)（3）①（2分）60%②（2分）ad（漏选得1分，多选、错选不得分）（4）①（2分）bc（漏选得1分，多选、错选不得分）②（2分）锌(5)(3分)2.125×102128．（14分）（1）（1分）SO2（2）(3分)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4（2分）生成白色沉淀（1分）（3）（2分）除去氯化氢气体，减小Cl2的溶解。（1分）防止倒吸，吸收多余的SO2或Cl2气体。（1分）（4）（4分）相同（1分）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋(2分)还原（1分）（5）(2分)I2＋5Cl2＋6H2O===10HCl＋2HIO3（6）(2分)有（1分）。去掉胶塞。或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管。（1分）（二）选考题〔化学—选修2：化学与技术〕（15分）36．Ⅰ.(1)2Cl—-2e－===Cl2↑(1分)　2H＋＋2e－===H2↑（1分）(2)阻止气体通过(1分)Ⅱ.(1)NaOH溶液(1分)　Na＋(1分)　(2)80（2分)Ⅲ.(1)①MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2（2分)②MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑（2分)(2)氯气(或Cl2)（2分)(3)为了防止氯化镁水解，要在氯化氢气体的氛围中进行加热（2分)〔化学—选修3：物质结构与性质〕（15分）37．（1）①3s23p63d5（1分）②sp2（1分）sp3（1分）平面三角形（1分）③5（1分）分子晶体（1分）（2）立方体（1分）（1分）（3）BC（2分）（漏选得1分，多选、错选不得分）（4）①面心立方最密堆积（1分）②2（1分）2（1分）③硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键（2分）〔化学—选修5：有机化学基础〕（15分）-20-38．（1）C8H10O（1分）④⑥（多答、错答不得分，漏答得1分）（2分）（2）2-甲基丙烯（或甲基丙烯，习惯命名不得分）（2分）（3）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O（2分）（不写氢氧化钠的方程式也给分）（4）－CH=CHCHO（2分）（5）(CH3)2CHCOOH+－CH2CH2CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2－+H2O(2分）（6）10（2分）（2分）生物参考答案及评分标准一、选择题1．B2．C3．D4．B5．D6．A二、非选择题29．（11分）（1）温度，光照强度，水等（1分，少写错写一种不给分）（2）没有光照（或没有太阳，或没有光都可以给分），光反应不能正常进行（1分），无法为暗反应提供所需的ATP、[H]（1分，只写ATP或[H]不给分）①苹果酸经脱羧作用释放（1分，只写苹果酸不给分）；②呼吸作用产生（1分）（①，②顺序可以换）（3）植物A：基本不变（1分）原因：植物A细胞中CO2浓度没有变化（1分）植物B：下降（或减少）（1分）原因：植物B吸收的CO2减少，C3的生成量减少（1分），同时被还原成C5和C6H12O6（1分）（4）炎热干旱（或高温干旱）（1分，）30．（10分）（1）胰高血糖素（1分）（2）非条件反射（1分）传入神经（纤维）（1分）下丘脑（1分）（3）肝脏（肝细胞）（1分）肝糖原的分解（1分）非糖物质转化为葡萄糖（1分）血糖含量升高（1分）（4）糖蛋白（1分，答蛋白质不给分）神经递质（1分）31．（9分）（1）生产者（1分）二氧化碳（CO2）（1分）呼吸作用（细胞呼吸或生物氧化）（1分，只答有氧呼吸或只答无氧呼吸的不给分）（2）F（1分）二（1分）（3）①—A②—D③—E④—F（1分，全对给分）（4）增长（1分）（5）275（1分）（6）次生演替（1分）32．（9分）（1）X染色体上的16A区段重复（1分，只答重复不得分）染色体（结构）变异（1分）XBY（1分）（2）①棒眼雌果蝇、正常眼雌果蝇、正常眼雄果蝇（2分，全写才能给分）1/3（1分）XlBY在胚胎发育阶段死亡（1分）②雌性（1分）2:1（1分）39．（15分）（1）碳（1分）氮（1分）无机盐（1分）（2）石油污染明显处（石油烃含量较高处）（2分）-20-（3）只含石油烃一种碳源（1分）目的菌（或分解石油烃的微生物）（1分，只写微生物不给分）选择（1分）（4）固体（1分）琼脂（凝固剂）（1分）平板划线法（1分）稀释涂布平板法（1分）（5）进行梯度稀释（1分，只写稀释不给分）（6）高压蒸汽灭菌（1分，“汽”写成“气”不给分）无菌（1分）40．（15分）（1）mRNA（2分）逆转录（2分）PCR（聚合酶链式反应）（2分）（2）启动子（1分）终止子（1分）载体（1分）（3）胚胎分割（2分）胚胎移植（2分）（4）相应的抗体进行抗原—抗体杂交，若有杂交带出现（2分）-20-