资阳市2012—2013学年度高中三年级第二次高考模拟考试理科综合能力测试（化学部分）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。全卷共100分。可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16S32Cu64注意事项：1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。第Ⅰ卷（选择题，共42分）每题只有一个选项符合题意。1．下列有关叙述正确的是A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等制作装饰品的材料，其物质的主要成份都是硅酸盐C．甲苯属于苯的同系物、烃、芳香烃、芳香族化合物D．最早使用的合金是青铜，当今使用量最大的合金是铝合金2．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO23．下列实验方案不可行或结论不正确的是①用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯②将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素③分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸⑤向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]A．①②B．①③⑤C．②④D．③④⑤4．下列反应的离子方程式书写正确的是：A．用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3+＋3SCN-=Fe(SCN)3↓B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O-4-\nC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH-=Na2SiO3↓＋H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓5．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是A．Cl2与CH4取代反应后的产物：B．向烧碱液中通入SO2后的产物：C．铁和稀硝酸反应：D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：6．下列判断正确的是A．甲基橙呈红色的溶液中一定存在NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高C．实验室制乙烯时，加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能，又起到脱水作用D．将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，Na2O2是碱性氧化物7．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是A．将5mL0.02mol/L的H2SO4溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2B．某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7，则pH一定为14－aC．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：①＞③＞②D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-4-\n第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．（15分）某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。（1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：。为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：①98%的浓硫酸②1%的品红溶液③1.0mol·L-1的KI-淀粉溶液④1.0mol·L-1的NaOH溶液⑤澄清石灰水⑥饱和NaCl溶液所加试剂预期现象和结论试管A中加足量（填序号）；试管B中加1%品红溶液；试管C中加（填序号）。若______，则甲成立。（2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O）。实验步骤如下：①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的amol·L-1Na2SO3溶液v1mL；②在使用滴定管之前首先进行的操作是____；将bmol·L-1的酸性KMnO4溶液装入中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2mL。则消毒液中NaClO的浓度为mol·L-1（用含a、b、v1、v2的代数式表示）。9．（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：（）（）（1）CB3分子中心原子的杂化类型是。（2）F元素的原子的外围电子排布式为；如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：＞（填化学式）。（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为。（6）24gE的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出xkJ热量。则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为（已知：E的燃烧热为ykJ/mol）。10．（15分）已知：稀碱液中卤苯难水解。芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为1∶2∶2∶2∶2。在一定条件下，由物质C可发生如图所示的转化：-4-\n（1）B→A的反应类型是_______；H的结构简式是________；（2）C分子中最少有_____个碳原子共面，其含氧官能团的名称；（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应_________；E→I________；（4）D的一种同系物W分子式为C8H8O2。则符合下列条件的W的同分异构体共有_____种。条件：①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③1molW可与含2molNaOH的溶液反应11．（14分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下：请回答下列问题：（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为。（2）反应①的目的是。（3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为。（4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是。（5）V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，在容积为2.0L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为。①该条件下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为_____；②下列措施能使增大的是_____。A．升高温度B．保持温度和容积不变，再充入2molHeC．保持温度和容积不变，再充入2molSO2和1molO2D．不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂-4-
