第14课时强弱电解质电离平衡（A卷）考测点导航（该题考查了学生加水稀释对弱电解质电离平衡的影响）1.正确判断电解质与非电解质3．(1999年上海高考)把0.05molNaOH固体分别加入到100⑴凡溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()－1和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质；要注意“或”A.自来水B.0.5mol·L盐酸 －1－1与“和”字的区别和“化合物”三字的外延。C.0.5mol·LCH3COOH溶液D.0.5mol·LKCl溶液⑵单质既不是电解质，也不是非电解质。（该题考查的问题是电解质溶液的导电能力，注意电解质的⑶NH3、SO2虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶导电能力主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定）-+液中不是其本身发生电离，应是非电解质。4．当CH3COOHCH3COO＋H已达平衡，若要使醋酸的2．电解质溶液导电能力的强弱电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是⑴电解质溶液的导电机理：自由离子（阴阳）定向迁移形成（）电流。A．CH3COONaB．NH3·H2O⑵溶液的导电能力：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定C．HClD．H2O⑶溶液导电能力的影响因素：（此题是属于电离平衡移动的问题，目的是考查运用电离平内因：电解质本身电离能力衡移动原理解决如何使弱电解质CH3COOH的电离平衡发生如外因：温度、溶液浓度等题干所需的改变，答题时要兼顾选择一种合适的试剂来满足1．掌握强弱电解质与结构的关系题干中提出的：既要降低电离度，又要减小pH的两个条件。）强电解质弱电解质新活题网站定义溶于水以后几乎完溶于溶于水以后几乎全电离的电解质完全电离的电解质1．下列化合物属于弱电解质的是（）电离特完全电离、不可逆、部分电离、可逆、存在AHClO4BBa（OH）2CCO2DHF点不存在电离平衡电离平衡（该题考查了学生对弱电解质包括的物质类别，注意辨别非物质种强酸、强碱、多数盐、弱酸、弱碱、水电解质）类碱性氧化物2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是溶质粒水合离子、无溶质分水合离子和溶质分子（）子种类子共存A盐酸BCH3COOHCNH3·H2ODH2O化学键离子键、强极性键一般为弱极性键（本题考查了电解质溶液的导电能力问题，关键抓住溶液的导电性一定与溶液中自由移动离子的浓度成正比）2．理解并掌握弱电解质的电离平衡⑴概念：在一定条件下下，当电解质分子电离成离子的速率3．0.1mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时（）-+与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了Ac（CH3COO）=c（H）平衡状态。Bc（CH3COOH）=0.1mol/L-⑵弱电解质的电离平衡的特点Cc（CH3COOH）>c（CH3COO）+-动：v电离=v结合≠0的动态平衡Dc（H）=c（OH）定：条件一定，分子与离子浓度一定（此题主要考查了弱电解质CH3COOH的电离特点，解题时要+--变：条件改变，平衡被打破，发生移动把握溶液中c（H）=c（OH）＋c（CH3COO），可运用排除法）3.掌握电离常数的概念及一元弱酸，一元弱碱的电离常数表4．下列事实能证明甲酸是弱酸的是()达式典型题点击A.在相同温度下，同物质的量浓度的甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱1．关于强弱电解质的叙述正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.甲酸能与NaHCO3作用放出CO2气体C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合好完全中和物D.室温下，1mol/L的甲酸溶液的pH=2C．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存（本题考查的知识点：弱电解质的各种判别方法。能力点：在溶质分子知识再现，分析问题的能力。）D．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱5．在同一温度下，弱电解质a，强电解质溶液b，金属导体（该题考查学生对强弱电解质的概念的理解和掌握）－1c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是2．(2000南通二模))用水稀释0．1mol·L氨水时，溶液（）中随着水量的增加而减小的是() －－A．a>b>cB．a=b=cC．c>a>bD．b>c>aA．c(OH)／c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)／(OH) +－－（本题主要考查了溶液以及金属导电能力的影响因素，根据C．c(H)和c(OH)的乘积D．OH的物质的量 导电的机理加以分析）\n6．下列物质能导电的是（）A电离平衡常数HA>HB①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖B等体积的HA和HB与⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢等浓度的NaOH反应，HAA．①④B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧消耗的NaOH多（本题主要考查的知识是电解质导电的条件，电解质不一定C等体积的HA和HB与导电，导电的物质不一定是电解质，产生自由移动的离子是等质量的Zn反应，HA反电解质导电的前提）应速率大7．某酸溶液中[H+]=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓D若有等浓度的NaA、度（）NaB，则碱性NaA>NaB-1-1A．一定等于0.1mol·LB．一定大于0.1mol·L（本题考查的知识点由有：弱电解质的电离及其平衡常数，-1C．一定小于0.1mol·LD．无法确定溶液的pH计算，盐类的水解，综合性较强）（本题考查了酸的电离知识，答题时要注意强酸和弱酸以及13．(2001年上海)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的多元酸的电离不同）方案： －18．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离平衡甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol·L的溶液100mL；+向右移动，H浓度减小，可采用的方法是②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 （）乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHA加热B加入0.1mol/L的醋酸溶液100mL＝1的两种酸溶液各100mL； C加入少量的0.5mol/L的硫酸②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； D加入少量的1mol/L的NaOH溶液③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度（此题目的是考查运用电离平衡移动原理解决如何使弱电相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 解质CH3COOH的电离平衡发生如题干所需的改变，答题时要(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器兼顾两个条件。）是。 9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是() (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH2+－－+3+2－－+A.Ca、HCO3、Cl、KB.Al、AlO、HCO3、Na1(选填“＞”“＜”“＝”) 乙方案中，说明HA是2++2－2－3+－－2C．Fe、NH4、SO4、SD．Fe、SCN、Na、CO3弱电解质的现象是(多选扣分)a.装HCl（本题考查了学生对离子共存的问题掌握，主要是要考虑离溶液的试管中放出H2的速率快； 子间发生复分解而不能大量共存，答题时要逐一排查）b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快； 10．从下列现象可以判断某酸是强酸的是( )c.两个试管中产生气体速率一样快。 A.加热该酸至沸腾也不分解 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处B.该酸可以分解石灰石放出CO2。C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任－1D.该酸浓度为0.1mol·L时的pH为1 取)，作扼要表述。（本题考查了对强酸概念的掌握，判断某酸是否为强酸的依据是该酸在水溶液中能否完全电离）。+-11．0.1mol/L氨水中存在NH3·H2ONH4+OH的电离平衡，（此题考查了学生灵活应用所学知识评价实验和设计实验若发生如下的变化时，填入各项的变化情况。的能力。证明HA是弱电解质的原理有两个：一是证明HA不NH+的能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强碱反4平衡移应生成的盐具有弱碱性。）-+条件物质n(OH)c(NH4)动方向14． 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程导电能力如图所示，的量则： 加少量盐酸(1)“O”点为何不导电? 加少量固体NaOH。(2)a、b、c三点的pH值由大到加水稀释小的顺序是通入NH3(3)a、b、c三点中CH3COOH的电升高温度离程度最大的一点是点加NH4NO3晶体-(4)若使C点溶液的c（CH3COO）提高，在如下措施中可采取（本题考查的知识是改变外界条件对电离平衡的影响，答题(填标号)时抓住其本质，综合运用平衡移动原理）A．加热B．加浓醋酸C．加入固体KOHD．12．pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加加水 E．加固体CH3COONaF．加Zn粒 水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是（）（本题考查学生电离平衡、溶液的导电能力等知识）\n第14课时强弱电解质电离平衡（B卷）易错现象。1．对电解质，非电解质和不是电解质的概念混淆，概念内检测提高涵和外延也把握不准。1．强电解质溶液的导电能力和弱电解质溶液的导电能力2．对强弱电解质的概念区分不清，抓不住概念的实质，从A．大于B．小于C．等于D．不能肯定而导致分析问题出错。2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()3．弱电解质的电离应遵循化学平衡的有关原理，学生不会A．CH3CH2COOHB．SO2利用平衡移动原理分析问题解决问题，而导致解题出C．NH4HCO3D．Cl2错。3．碳酸溶液中存在如下平衡关系:4．电解质溶液的导电能力是由溶液中离子浓度决定的，而＋－－＋2－H2CO3H＋HCO3,HCO3H＋CO3,该溶不是由离子数目决定的，学生分析问题时把握不好这一2－液的pH值增大时，[CO3]将：关键点，而导致解题出错。A.增大B.减少纠错训练C.不变D.可能增大也可能减少1．现有：①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸4．pH值相同的盐酸和醋酸,分别和锌反应,若最后锌都已完④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾全反应,且放出的气体一样多,则下列判断正确的是()⑨NH3·H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱A.整个反应阶段V:醋酸＞盐酸电解质的是，属于非电解质的是B.反应所需时间:醋酸＞盐酸，既不是电解质，又不是非电解是。C.开始时反应速率:盐酸＞醋酸（填写序号）D.反应的锌质量:盐酸＝醋酸2、现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量锌，5．在硫化氢的饱和溶液中,加入少量下列试剂后,不能使溶液(a)盐酸(b)醋酸(c)硫酸的导电能力增强的是()试讨论下列两种情况放出H2的初速率和放出H2的总量.A.亚硫酸B.胆矾C.氯水D.盐酸初速率氢气物质的量6．把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，(1)同体溶液的导电能力变化不大的是()积同物A.自来水B.0.5mol/L盐酸质的量C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/LNH4Cl溶液浓度7．对于1L0.1mol/L氨水的下列说法中,正确的是()(2)同体A.溶液中的NH3分子是0.1mol.积同pHB.溶液中的NH3·H2O是0.1mol.值C.溶液中的NH3·H2O和NH3共有0.1mol.＋3．试用简单的实验证明在酸中存在着如下电离平衡。D.溶液中的NH3、NH3·H2O、NH4共有0.1mol.+－8．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：CH3COOHH＋CH3COO2+－Ca(OH)2(s)=Ca+2OH 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题是()（本题考查了学生对弱电解质的电离平衡知识的掌握和应A．Na2S溶液B．AlCl3溶液用，能力点侧重于分析、应用、实验设计能力以及表达能力，C．NaOH溶液D．CaCl2溶液 综合要求高）9．在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：()A氢离子浓度变小B醋酸的浓度减小C酸性增强，pH减小D醋酸根离子浓度变小＋－10．在RNH2·H2ORNH3＋OH的平衡中,要使－RNH2·H2O的电离程度及[OH]都增大,可采取的措施是()4．BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉A.通入HClB.加NaOH固体C.加水D.升温淀。在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。11．(1998年全国高考)有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·试用离子方程式及溶解平衡有关知识解释上述现象－1NaOH水溶液，②20mLmol·L－1HL2SO4水溶液，③30mL－1HCl水溶液，④40mL0．30mol·L－1CH0.40mol·L3COOH。－1水溶液，⑤50mL0.20mol·L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液根据上述判断，可以得出盐与酸反应规律之一是：所含离子、分子总数的大小顺序是()\nA．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞① 18.现有下列各坐标图：12．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是13．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是+()A． 甲酸能与水以任意比互溶(1)x轴坐标代表加水量，y轴代表[H]，能表示出0.1mol/L－1B． 1mol·L甲酸溶液的pH约为2醋酸在稀释时的状况的坐标图是－1－1C．10mL1mol·L甲酸恰好与10mL1mol·LNaOH溶(2)x轴代表向硝酸银溶液中加入氨水的物质的量的多少，y液完全反应 轴代表沉淀量的变化，符合这一情况的坐标图是D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 (3)x轴代表在搅拌情况下向铝盐溶液中加入NaOH物质的量/的多少，y轴代表混和物中沉淀量的变化，那么该坐标图应14．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaRNaR、）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：是NaR++=+CO22HOHRNaHCO3(4)x轴代表向1升0.01mol/L石灰水中通入CO2的质量(克)，//22NaR++=+COHOHRNaCOy轴代表沉淀质量(克)的变化，符合这一情况的坐标图2223/+把HR和HR在水中电离出H的能力作比较，正确的判断是是，A点的数值为克/AHR较强BHR较强(5)x轴代表在氢氧化钡溶液中滴加硫酸的量，y轴代表溶液C两者相同D无法比较导电性的变化，符合这一关系的坐标图是15．已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋19.弱酸和它们的盐或弱碱和它们的盐组成的混合物的溶酸铵饱和溶液中，其反应式为：液称为缓冲溶液.缓冲溶液具有抵抗外来少量酸或碱的干PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4扰,使溶液的PH值基本保持不变(缓冲作用),人们血液在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀-(PbS)生成，则下列说法正确的是()中的缓冲作用的缓冲对是H2CO3(弱酸)和HCO3(弱酸盐),A.(CHCOO)Pb是难电离的物质-+32缓冲作用的原理可表示为:HCO3+H=H2CO3B.CH3COONH4是弱电解质--H2CO3+OH=HCO3+H2OC.PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：-2-(1)含有一定量HAc和NaAc的水溶液也具有缓冲作用,PbSO4+2CH3COO(CH3COO)2Pb+SO42+-写出在此过程中加入酸或碱的离子反应方程式为:D.通入H2S时离子反应为：Pb+2CH3COO+2H2SPbS↓+2CH3COOH加入酸_________________________;16．重铬酸钾(K2Cr2O7)是橙色晶体,铬酸钾(K2CrO4)是黄色晶加入碱体,将重铬酸钾溶于水配成2%的溶液,重铬酸钾发生水解,反2+H2－+(2)请写出另外可以形成缓冲溶液的两组物质:应的离子方程式如下:Cr2O72O=2CrO4+2H当达平衡，。时,溶液颜色介于橙色和黄色之间。20.将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以（1）滴入10滴2摩/升NaOH溶液于3毫升2%的K2Cr2O7－1：2的体积比混合，所得混合溶液的c(OH)＝0.01mol/L.溶液中,现象是___________＋用上述氢氧化钠滴定20mLc(H)＝0.001mol/L的某一元弱_______________,理由__________________________;酸溶液，达到终点消耗12.5mL氢氧化钠溶液.试求：（2）将3滴2摩/升H2SO4溶液加入上述(1)所得溶液中现(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度象是____________________，理由(2)此一元弱酸的物质的量浓度____________________________________；（3）在上述(2)所得溶液中,再滴入5滴2摩/升H2SO4溶液,现象是__________________理由____________________________________。－17.已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水\n答案：再由原理二，就很容易地设计出另外一个更为简易的方案：配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质。另外解此题第14课时（A卷）第一问时，很易丢容量瓶的容积，要注意答题的严密性。典型题点击14.⑴在“O”点处醋酸未电离，无离子存在。⑵c<a<b。1．C2．B3.B4.C⑶c⑷C、E、F讲析：2.溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导第14课时（B卷）电，加入0.05molNaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电纠错训练解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增1．①②⑧；③④⑨；⑤；⑥⑦⑩2．－1强；0.5mol·L的KCl中加入0.05molNaOH固体后，离初速率氢气物质的量(1)同体c＞a＞bc＞a=b－1子浓度增大，导电能力增强；只有0.5mol·L的盐酸，积同物能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。3．温度质的量浓度+－不变时，c(H)和c(OH)的乘积为常数，故排除C；稀释时(2)同体c=a=bb＞a=c积同pH－电离度增大，c(OH)的物质的量增大，故排除D；稀释时，值--NH·HO的物质的量减小，c(OH)=n(OH)，可知该分32c(NHHO)⋅⋅n(NHHO)32323．方法一：在醋酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，数值增加，故排除A选B。4.D项加入水会增大CHCOOH的电＋3加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。C（H）离度，不符合题意。B选项加NH·HO，中和CHCOOH电离出－323变小，是由于加入的CH3COO使平衡向左移动，由此说明醋+的H，增大CH3COOH溶液的pH，同时还增大CH3COOH的电离度，酸溶液存在醋酸的电离平衡。方法二：取一定体积的溶液，-也不符合题意。A选项加入CH3COONa，增大了CH3CO0离子浓用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，+度，抑制CH3COOH的电离，但同时也降低了c(H)浓度，虽然再测定溶液的pH，若稀释前后溶液的pH改变小于2，说明存电离度减小了，但pH增大了，也不符合题意。C选项加HCl，在上述的电离平衡。+增大了c(H)浓度，使CH3COOH电离平衡逆向移动，降低其电讲析：CH3COOH是弱电解质，溶于水后部分电离，溶液离度，又增加它的酸性，pH降低。中存在电离平衡，如条件改变，电离平衡会发生移动，溶液新活题网站中各种离子的浓度都会发生改变。再实验中，可通过验证氢1.D2.A3.C4.AD5.A6.B7.D8.D9.A10.A离子的浓度的改变来证明醋酸再溶液中存在电离平衡。由于11.题目没有给定试剂和限定方法，故思考的空间比较大。+2+2-平衡移NH4的物4．Ba+C2O4BaC2O4-+条件n(OH)c(NH4)+2+动方向质的量BaC2O4+2H=Ba+H2C2O4,Ba2C2O4在溶液中存在如下溶解平衡：2+2-+2-加少量盐酸正增减增BaC2O4(S)=Ba+C2O4,加入盐酸，H与C2O4反应生成弱电解质H2C2O4，使溶解平衡向右移动，沉淀溶解；加少量固体逆减增减较强的酸与较弱的酸的盐反应生成较弱的酸。NaOH检测提高加水稀释正增减减1.D2.B3.D4.AD5.A6.B7.D8.B9.CD10.D通入NH3正增增增11.D12.AC13.BD14.A15.AC升高温度逆减减减16．(1)溶液变黄;加入OH-后,使[H+]下降,水解平衡向正反加NH4NO3晶体逆增减增应方向移动；(2)溶液变成原来的颜色;H2SO4完全中和所加的12.ANaOH,平衡恢复原状况；13.(1)100mL溶量瓶(注：未标明规格的扣1分) (2)＞(3)溶液变成橙色;c(H+)增大,平衡向左移动,使b(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入c(Cr2-)增大的锌粒难以做到表面积相同 (4)配制NaA溶液，测其pH＞2O77即证明HA是弱电解质−-17．（1）HCO3+Br2=HBrO+Br+CO2－1讲析：甲、乙两同学都是利用了第一个原理。0.1mol·L＋－1的HA溶液pH＞1，说明c(H)＜0.1mol·L也就说明了HA2−--−（2）2CO3+Br2+H2O=BrO+Br+2HCO3不能完全电离，为弱电解质。同pH的盐酸和HA用水稀释相同＋18．（1）C（2）E（3）A（4）D；1（5）E倍数后，由于HA是弱电解质，存在电离平衡，c(H)减小程+－-－＋＋19．（1）H＋Ac=HAcHAc＋OH=Ac＋H2O度小，溶液中c(H)大于盐酸中c(H)，与锌粒反应速率快。\n（2）H2CO3NaHCO3，H3PO4NaH2PO420．（1）0.04mol/L（2）0.025mol/L
