第五十二讲物质性质实验——基础篇2022新题赏析题一：下列物质在氧气中燃烧的现象正确的是（）A.白磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量热B.铝箔也能在氧气中燃烧，放出大量热，生成白色固体C.木炭燃烧生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊D.石蜡燃烧发出白光，放出大量热，生成有刺激性气味的气体题二：下列实验现象描述不正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体题三：如图所示装置用于测定空气中氧气的含量，下列说法错误的是（）A.该实验证明氧气约占空气体积的1/5B.实验时红磷一定要过量C.实验前一定要检验装置的气密性D.火焰熄灭后立刻打开弹簧夹题四：用下图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是（）A.点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B.用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C.不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D.若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果9\n题一：某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中题二：某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（ ）A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应题三：在许多植物的花、茎、叶里都含有色素，这些色素在酸性溶液和碱性溶液中都会显不同颜色，可作为酸碱指示剂。取下列四种加酒精溶液研磨后所得的花汁，分别用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：在酒精溶液中颜色在稀酸溶液中颜色在稀碱溶液中颜色玫瑰花汁粉红粉红绿9\n万寿菊花汁黄黄黄大红花汁粉红橙绿牵牛花汁红紫蓝（1）不能用来作酸碱指示剂的花汁是________。（2）将食盐水、肥皂水、蒸馏水、汽水、氨水、石灰水6种液体各3滴分别滴入井穴板的6个凹穴（已编号）中，再分别各加入1滴大红花汁（所有试剂的用量共约0.8mL）。观察到：A中液体最终变为橙色，则A滴入的是6种液体中的________，B、C、D中液体变为绿色，则E中滴入的可能是________。（3）将NH4Cl溶液和CuSO4溶液分别滴入井穴板的两个空穴中，再分别滴入牵牛花汁后均变为紫色，由此说明这两种盐溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）用微型实验仪器（如白色点滴板或井穴板）做实验的优点是________________。题一：以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。实验：向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显红色。（1）提出问题：是什么微粒使无色酚酞试液显红色呢？（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH-。（3）猜想：是大量的OH-使无色酚酞试液显红色。（4）实验探究步骤及其说明：①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，溶液几乎不变色，说明________________________。②________________，说明Na+（或钠离子）不能使无色酚酞试液变红。（5）结论：原假设成立。（6）反思：KOH、Ca(OH)2的水溶液，都能使无色酚酞试液显红色，是因为________。题二：用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是()9\nA.利用A装置干燥CO2B.利用B装置收集O2C.利用C装置验证CO2性质D.利用装置D监控气体流速题一：下列实验不能达到实验目的的是（）A.探究水的组成 B.探究化学反应是否遵循质量守恒定律 C.探究分子运动 D.探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解题二：关注变化过程（下图所示）。A探究燃烧的条件B探究铁钉生锈的条件实验A是探究磷的燃烧条件，它是通过控制是否与氧接触和控制________来探究可燃物燃烧的条件。白磷燃烧的化学方程式是________________________。实验B是探究铁钉生锈的条件，中间试管的实验目的是________________________。综合分析以上两个实验，它们都采用了________的实验手段。9\n题一：根据如图所示的实验回答问题：甲乙丙（1）指出甲实验的不足之处________________；改进方法是________________。（2）乙实验中，将反应后两试管中的物质都倒入同一烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，发生反应的化学方程式为________________________；充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是________（填字母序号）。A.MgSO4、FeSO4B.MgSO4、Fe2(SO4)3C.CuSO4、FeSO4D.MgSO4、CuSO4、FeSO4（3）由丙实验得出的结论是________________。9\n物质性质实验——基础篇2022新题赏析题一：B详解：A.白磷燃烧，都会产生大量白烟，放出大量热，A项中对实验现象的描述错误；C.木炭燃烧生成一种无色气体（无法直接判断出该气体是否为二氧化碳，因此在描述实验现象时，直接说出产物名称是错误的），该气体能使澄清石灰水变浑浊，据此可推断出该气体为二氧化碳，C项中对实验现象的描述错误；D.石蜡燃烧生成的二氧化碳和水蒸气都是无色、无味的气体，D项说法错误。只有B项中对铝箔在氧气中燃烧现象的描述正确。所以本题答案为B。题二：B详解：A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，A项说法正确；B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，B项说法不正确；C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，C项说法正确；D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，D项说法正确，所以本题答案为B。题三：D详解：空气成分测定实验的原理是：利用红磷在密闭的容器中燃烧消耗氧气，使容器内的气体压强减小，外界大气压将水压入容器中，进入容器中水的体积为空气中被消耗氧气的体积。对密闭容器的基本要求是气密性要良好，C项正确；为保证将容器内空气里的氧气全部耗尽，所取红磷一定要过量，B项正确；火焰熄灭后容器内的气体仍处于高温膨胀状态，此时不应立刻打开弹簧夹，而是应等装置完全冷却后再打开弹簧夹，进入容器中水的体积约占容器总体积的1/5，说明氧气约占空气总体积的1/5，D项错误，A项正确，所以本题答案为D。题四：C详解：A.实验过程中，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢，会使集气瓶中的部分气体受热膨胀扩散出瓶外，导致测定的结果偏大，A项错误；B.细铁丝在空气中不能燃烧，不能用于测定空气中氧气的含量，B项错误；C.不打开瓶塞，而是通过聚焦太阳光的方式引燃白磷，让白磷在密闭的集气瓶中燃烧，测定结果会更准确，C项正确；D.白磷燃烧放出的热量会使瓶内气体受热膨胀，若没有将弹簧夹夹紧，燃烧过程中会有空气逸出，导致冷却后进入集气瓶中水的量偏大，D项错误。所以本题答案为C。题五：B9\n详解：A.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是NaCl和HCl，A项错误；B.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，B项正确；C.图中c点所示溶液pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液会变成红色，C项错误；D.该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中，D项错误。所以本题答案为B。题一：D详解：A.c点所示溶液的pH小于7，呈酸性，A项错误；B.a点所示溶液的pH大于7，显碱性，含有的溶质是K2SO4和KOH，B项错误；C.由图象可知，溶液的pH由大于7逐渐减小为7然后小于7，可知原溶液呈碱性，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，C项错误；D.当溶液的pH变为7时，氢氧化钾和滴入的硫酸恰好完全发生反应，由b点到c点的变化过程中尽管在不断滴加稀硫酸，但并没有发生化学反应，D项正确。所以本题答案为D。题二：（1）万寿菊花（2）汽水食盐水或蒸馏水（3）＜（4）节约药品详解：（1）观察图示，万寿菊花汁在酸性、碱性、中性溶液中均显黄色，故不能用来作指示剂；（2）大红花汁在稀酸溶液中显橙色，在稀碱溶液中显绿色，在中性溶液中显粉红色，A中液体最终变为橙色，则A溶液显酸性，6种溶液中汽水显酸性，B、C、D中液体变为绿色，说明溶液显碱性，6种液体中显碱性的是肥皂水、氨水、石灰水，则E中滴入的可能是显中性的食盐水或蒸馏水；（3）牵牛花汁在稀酸溶液中显紫色，将NH4Cl溶液和CuSO4溶液分别滴入井穴板的两个空穴中，再分别滴入牵牛花汁后均变为紫色，说明这两种盐的溶液都显酸性，溶液的pH＜7；（4）用微型实验仪器进行实验，除试剂用量极少外，还具有产生废物少，能减少对环境的污染等优点。题三：（4）①H2O（或水分子）不能使酚酞溶液变色②在一支干净试管中，加入2mL氯化钠（硫酸钠、硝酸钠等合理溶液），再滴入几滴无色酚酞试液，溶液几乎不变色（6）都含有OH-（或都解离出OH-）详解：通过查阅资料知道氢氧化钠溶液中存在三种微粒：H2O、Na+、OH-，为了验证是否是OH-使酚酞试液变红，需设计对比实验，排除水分子和钠离子的可能性。步骤①通过向蒸馏水中滴加酚酞试液，溶液几乎不变色，说明水分子不能使酚酞试液变红；仿照步骤①的设计来排除Na+9\n的可能性，可以选取含Na+而不含OH-的中性化合物溶液（氯化钠溶液或硫酸钠溶液或硝酸钠溶液等）；向一支洁净的试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，若观察到溶液几乎不变色，便排除Na+的可能性；从物质的组成决定物质的性质角度考虑氢氧化钙、氢氧化钾的水溶液都能使酚酞试液变红，都是因为其溶液中含有自由移动的OH-的缘故。题一：B详解：A.浓硫酸可以干燥CO2气体，A项能达到实验目的；B.用B中装置采用排水法收集氧气时，氧气应从短导管进入，将水沿长导管排出，B项不能达到实验目的；C.二氧化碳的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，C项能达到实验目的；D.通过观测液体中气泡冒出的速度可以监控气体流速，D项能达到实验目的。本题答案为B。题二：B详解：A.电解水得到氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变的知识，可以推断出水的组成；B.凡是用有气体参加或有气体生成的实验来探究质量守恒定律一定要在密闭容器中进行，实验不能达到目的；C.与浓氨水不接触的酚酞试液变红说明分子永不停息地做无规则运动；D.通过对比实验，加入二氧化锰的过氧化氢溶液中产生的气体能优先使带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。本题应选B。题三：温度（或达到着火点）4P+5O22P2O5；隔绝氧气；对比详解：实验A中将烧杯上方金属片上的白磷和水中的白磷进行对比，二者所处环境的温度相同，而金属片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需与氧气接触，向热水中的白磷通入氧气后，热水中的白磷也会燃烧，就充分证明了这一点；金属片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明不同可燃物燃烧所需达到的温度不相同，同时也说明可燃物燃烧还需要达到一定的温度；实验B中，让铁钉只与氧气接触、利用植物油隔绝氧气，让铁定只与水接触和同时让铁钉与氧气和水接触，进行对比实验，以探究铁生锈的条件。题四：（1）硫燃烧产生的二氧化硫会污染大气在集气瓶内预先放适量的氢氧化钠溶液（2）Fe+CuSO4=FeSO4+CuA（3）甲烷的组成中含有氢元素详解：（1）硫燃烧产生的二氧化硫会污染大气，甲实验缺少尾气处理装置，可在集气瓶内预先放适量的氢氧化钠溶液；（29\n）在金属活动性顺序表中，铁排在铜前，铁能够与硫酸铜在溶液中发生置换反应，置换出铜，因而会发现烧杯内的红色固体明显增多；充分反应后的滤液中一定含有未反应的MgSO4和生成的FeSO4；（3）甲烷在空气中燃烧会产生水蒸气，水蒸气在烧杯内壁上冷凝成水，根据有水生成的现象，可推断出甲烷的组成中一定含有氢元素。9
