第三十三讲化学计算——基础篇2022新题赏析题一：氯胺酮(C13H16NClO)俗称“K粉”，是一种麻醉药，可使人产生依赖性。下列说法错误的是（ ）A．氯胺酮被非法使用，会成为毒品B．氯胺酮由32个原子构成C．坚决不能因好奇而尝试吸食“K”粉D．氯胺酮中碳、氢元素的质量比为39:4题二：青蒿素(C15H22O5)是一种治疗疟疾的药物，我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获诺贝尔奖。下列说法正确的是（）A．青蒿素中共含有42个原子B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是15:22:5C．青蒿素的相对分子质量为282gD．青蒿素中碳元素的质量分数最高题三：农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是（ ）A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠题四：化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ）A.配制溶液时，只能用水作溶剂B.配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C.用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D.将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液题五：实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。(1)计算：需要氯化钠的质量为_________。(2)某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是________（填字母序号）；B中仪器的名称为________；E中玻璃棒的作用是________________。9\n(3)若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____。题一：实验室配制500g溶质的质量分数为0.5%的KMnO4溶液，用于对种子进行消毒。现准备如下实验用品，请回答下列问题：(1)称量固体时，药品应放在托盘天平_______（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图中的______（填字母）。(2)量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是_______（填名称）。若仰视读数，则所配制的溶液，其溶质质量分数会_______。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）题二：实验室有一份部分氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究：(1)用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量。实验数据如下表所示：实验序号所取样品质量（g）所加盐酸质量（g）生成氢气质量（g）Ⅰ16.060.00.5Ⅱ16.0130.01.0Ⅲ16.0150.01.0镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________。(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如下图所示。计算盐酸的质量分数。（写出计算过程）9\n题一：某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示。（假设废水中其它成分不参与反应；钡的相对原子质量为137）请根据图像与数据分析计算：（1）a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是_____（用“＞”、“＜”或“=”表示）。（2）m值等于_______。（3）该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）。题二：实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的离子有______。9\n（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为______g。（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。题一：兴趣小组的同学研究（Cu-Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：（1）18g该样品中锌的质量。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。9\n化学计算——基础篇2022新题赏析题一：B详解：氯胺酮是一种麻醉药，可使人产生依赖性，若被非法使用，会成为毒品，A项说法正确；氯胺酮是由C13H16NClO分子构成而不是由原子直接构成的，B项说法错误；氯胺酮可使人产生依赖性，所以坚决不能因好奇而尝试吸食“K”粉，C项说法正确；氯胺酮中碳、氢元素的质量比为(12×13):(1×16)=39:4，D项说法正确。题二：D详解：青蒿素是由青蒿素分子构成的，一个青蒿素分子由42个原子构成，A项错误；青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是(12×15)：(1×22)：(16×5)=90:11:40（构成青蒿素分子的原子个数比是15:22:5)，B项错误；青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，相对分子质量没有单位，C项错误；由青蒿素中C、H、O三种元素的质量比可直观看出碳元素的质量分数最高，D项正确。题三：D详解：A项中配制成溶液的溶质质量分数为：×100%=20%；B项中配制成溶液的溶质质量分数为：×100%≈15.2%；C项中配制成溶液的质量分数为：×100%≈13.3%；D项中配制成溶液的溶质质量分数为：×100%=16%。题四：B解析：A、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误；B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确。C、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，故错误；D、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=9.1%≠10%。题五：(1)7.5g(2)AB量筒加速溶解(3)2.5g详解：(1)配制50g15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为：50g×15%＝7.5g；(2)观察图能够看出，A项中将砝码与药品放颠倒了；B项中读取量筒中水的体积时视线偏低；E中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解；(3)依据天平的称量规则可知：天平右盘质量+游码质量＝左盘质量，则右盘氯化钠的质量为：5g-2.5g=2.5g。9\n题一：(1)左；C(2)胶头滴管；偏小详解：(1)使用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的称量规则，即药品应放在托盘天平左盘的纸片上；通过计算可知，配制500g0.5%的KMnO4溶液需2.5gKMnO4，称量时应以游码左侧所对的刻度为准，即C图中的位置；(2)量取所需水时，除需要量筒外，还需要用到胶头滴管（在倾倒液体至接近刻度后用胶头滴管向量筒内逐滴添加至刻度）；若在量液时仰视读数，则会导致量取的水量偏多，使所配制的溶液的溶质质量分数偏小。题二：(1)75%(2)解法一：解：由图像知：中和实验Ⅲ后溶液中的HCl消耗氢氧化钠溶液30g，设被中和的HCl质量为x。HCl+NaOH=H2O+NaCl36.540x30g×40%解得x=10.95g根据(1)知16.0g样品中有12g金属镁，4g氧化镁。设金属镁消耗HCl质量为y，氧化镁消耗HCl质量为z。Mg+2HCl═MgCl2+H2↑24 7312g y解得y=36.5gMgO+2HCl=MgCl2+H2O40734gz解得z=7.3g则HCl的总质量为10.95g+36.5g+7.3g=54.75g，9\n盐酸的质量分数：×100%=36.5%答：盐酸的质量分数为36.5%。解法二：根据图像知中和实验Ⅲ后溶液中的HCl消耗氢氧化钠溶液30g，则实验Ⅲ中样品完全溶解。消耗150g氢氧化钠溶液时，溶液中MgCl2完全沉淀。溶液中溶质只有NaCl。设150g盐酸中有HCl质量为x，根据Na、Cl元素守恒有：HCl～NaCl～NaOH36.540x150g×40%解得x=54.75g盐酸的质量分数为：×100%=36.5%答：盐酸的质量分数为36.5%。解析：（1）16.0g样品最多产生1.0g气体，依据镁与稀盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑中镁与氢气的质量关系，可计算出参加反应的镁的质量为12g，镁粉样品中金属镁的质量百分含量为×100%=75%；(2)分析并利用盐酸与镁和氧化镁、盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式中相关物质的质量关系，分别计算出所用盐酸中氯化氢的质量，用计算出的盐酸中氯化氢的总质量除盐酸质量即可求出实验所用盐酸的质量分数。题一：(1)a＜b＜c(2)4.66g(3)设废液中硫酸钠质量为y，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl142233y4.66g解得：y=2.84g9\n则该废水中硫酸钠的溶质质量分数为：×100%=1.42%答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%。解析：(1)由图中数据可知，a点是加入氯化钡后将废水中碳酸钠和硫酸钠恰好完全发生反应的点，此时溶液中氯化钡的质量为零，b点是向溶液中加入过量氯化钡的点，c点时，向沉淀中加入稀盐酸后，稀盐酸能够将碳酸钡溶解转化为氯化钡，此时溶液中氯化钡的质量是b点时氯化钡的质量和碳酸钡与稀盐酸反应生成的氯化钡质量之和，因此a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是a＜b＜c；(2)设碳酸钡质量为x，m点时的沉淀是硫酸钡沉淀的质量，由图中信息可知，碳酸钡和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为1.76g，BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑19744x1.76g解得：x=7.88g，则沉淀硫酸钡的质量为：m=12.54g﹣7.88g=4.66g；(3)依据已计算出的硫酸钡的质量并依据BaCl2和Na2SO4的反应。（BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）中Na2SO4与BaSO4的质量关系计算出参加反应的Na2SO4的质量，进一步计算出废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%。题一：（1）Na+、H+、（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%解析：由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80980.8gx9\n解得：x=0.98g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%。题一：（1）18g该样品中锌的质量为6.5g（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。解析：该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g。设18g该样品中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.2gx=6.5gy=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%。9
