第二十讲身边的化学物质--水与常见的溶液——基础篇2022新题赏析题一：今年，鸡西市淡水资源短缺，节约用水、污水处理的战役已经打响，作为城市小主人的同学们请回答下列问题：（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行_______（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其_______性除去水样中的颜色和异味。这样得到的水仍然是硬水，它会给生活带来许多不便，如：______________。（2）为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入_______。日常生活中可采用_______的方法将硬水软化。题二：自来水厂净化河水的主要步骤如下图所示。请回答下列问题：(1)下列物质属于纯净物的是______。A．河水B．蒸馏水C．生理盐水D．自来水(2)通过图中I可以除去河水中的______。(3)图中Ⅱ加入的物质X是______(填名称)。(4)图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒，工业上制取漂白粉的反应原理：2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+M+2H2O，则M的化学式是______。题三：如图是验证水的组成的装置。A、B是两个连通并带有刻度的玻璃管（上端是带活塞的尖嘴管），C为连接在A、B中间的漏斗，A、B活塞下端是与直流电源相连的两个电极。实验步骤如下：（1）先将活塞打开，然后从C处将水倒入装置中，使A、B玻璃管中充满水，关闭活塞后再接通电源。-10-\n（2）打开电源开关，几分钟后在A、B玻璃管中生成气体的体积如图所示。根据实验填空。①A、B管内生成的气体聚集在上部的原因是___________________________；②C管中液体的液面_______（填“上升”或“下降”），产生此现象的原因是________。③B管中的气体是_________，证明B管中气体最简便的方法是________；（3）电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是_______或____。题一：下图是一个验证水的组成的装置。A、B是两个连通并带有刻度的玻璃管（上端是带开关的尖嘴管），C为连接在A、B中间的长颈漏斗，A、B下端是与直流电源相连的两个电极。在向装置倒入水前开关均为关闭状态。按下列的实验步骤填空。（1）向装置倒入水的操作是先将开关_____，然后从____处倒入装置中，当水位高度到达_______时，将_______。（2）打开电源开关，几分钟后在A、B管中生成气体的体积如图所示。则A管中的气体是________。证明A管中气体的最简便的方法是____________。题二：水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：______________。（2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示：除去水中固态杂质的设备是：_______；投药（多为ClO2）的作用是_______。（3）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：____________________________。题三：如图为自来水厂净水过程示意图。回答下列问题：-10-\n（1）在这个过程中，未涉及的净水方法是_______（填序号）。A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．煮沸（2）水体污染日益严重，造成水体污染的来源主要有_______、农业污染和生活污染。（3）自然界中的水有硬水和软水，常用_______来区分。（4）天然水中常含有有害细菌，需消毒后才能饮用。近年来，用环保高效的新型消毒剂ClO2进行消毒。则ClO2中Cl的化合价是_______。（5）节约水资源已成为人类的共识。请列举一种可行的节水法：_______。题一：下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色、透明的B.均一、稳定的液体都是溶液C.硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低D.溶质都以分子形式溶解在溶剂里题二：下列有关水和溶液的说法正确的是（）A．用洗涤剂清洗油污是溶解作用B．氯化钠的饱和溶液不能再溶解KNO3C．NaOH溶于水会使溶液温度升高D．河水经过沉降、过滤、吸附后得到的水是纯净物题三：常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（）A．甲溶液是不饱和溶液B．乙溶液是饱和溶液-10-\nC．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液题一：图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t2℃时，向两个烧杯中加入等质量的甲、乙两种固体物质，再分别加入100g水，并充分搅拌，观察到如图2所示的现象。下列说法中，不正确的是（）A．烧杯①中加入的是乙物质B．t2℃时，烧杯②中溶液可能是饱和溶液C．降温到t1℃，烧杯②中有固体析出，且固体质量与烧杯①中固体质量相等D．升高温度可使两烧杯中溶液的溶质质量分数均增大题二：下图是物质M的溶解度曲线。在t2℃时，将110gM配制成饱和溶液，将其温度降温至t1℃时，理论上所得溶液的质量为（）A.31.6g B.110g C.131.6g D.210g题三：碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随着温度的变化可分别得到Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·H2O三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（如图所示）得到的下列说法，正确的是（）-10-\nA.随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大B.碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应C.碳酸钠溶液在高温条件下晶体，析出的晶体是Na2CO3·H2OD.碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3·7H2O题一：如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）溶解度受温度影响最小的是_______（填“A”、“B”或“C”）；（2）t1℃时，C的溶解度为_______g；（3）t2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是_______；（4）t2℃时，将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。题二：A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：-10-\n（1）_______℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；（2）若B中混有少量的A，最好采用_______的方法提纯B；（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③_______；（4）t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是_______；（5）将t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是_______。题一：（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水_______。（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为_______（填字母序号）。（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_______（填序号）。①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出题二：实验室配制500g溶质的质量分数为0.5%的KMnO4溶液，用于对种子进行消毒。现准备如下实验用品，请回答下列问题：（1）称量固体时，药品应放在托盘天平_______（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图中的_______（填字母）。（2）量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是_______（填名称）。若仰视读数，则所配制的溶液，其溶质质量分数会_______。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）-10-\n身边的化学物质--水与常见的溶液——基础篇2022新题赏析题一：（1）过滤；吸附；用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不干净（2）肥皂水；煮沸详解：（1）过滤可将不溶于液体的固体和液体加以分离；活性炭具有吸附性能，能够吸附除去溶解在水中的异味物质和色素；（2）肥皂水遇软水能够产生大量泡沫，遇硬水产生的泡沫较少，并有浮渣产生，可用肥皂水判断硬水和软水；生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度。题二：（1）B（2）不溶性杂质（3）活性炭（4）CaCl2详解：（1）河水等天然水与自然界中的其他物质长期接触，其中混有可溶性和不溶性的杂质，属于混合物；蒸馏水可以认为是纯净的水，属于纯净物；生理盐水是食盐的水溶液，属于混合物；自来水是天然水经过净化后，并加入杀菌剂得到的，也属于混合物；（2）图中I操作是沉降、过滤，经过I操作可除去水中混有的不溶性杂质；（3）图中Ⅱ是吸附操作，常用的吸附剂是活性炭，这是因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附能力；（4）依据质量守恒定律，反应前后各种原子的种类和数目不变，可以确定M的化学式是CaCl2。题三：（2）①气体的密度比水小，且氧气不易溶于水，氢气难溶于水；②上升，A、B管内汇聚气体，气压变大，将水压入C中；③氧气，将带火星的木条置于B管上方尖嘴处，打开活塞，木条复燃，则该气体为氧气；（3）2.5mL，10mL详解：（2）①水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以A、B管内生成的气体聚集在上部的原因是气体的密度比水小，且氧气不易溶于水，氢气难溶于水；②C管中液体的液面上升，产生此现象的原因是：A、B管内汇聚气体，气压变大，将水压入C中；③水在通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，所以B管中的气体是氧气，证明B管中的气体的最简便的方法是：将带火星的木条置于B管上方尖嘴处，打开活塞，木条复燃，则该气体为氧气；（3）电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，该气体可能是氢气，也可能是氧气，所以另一电极产生的气体体积可能是2.5mL或10mL。题四：（1）打开、C、开关位置（或玻璃管充满水）、开关关闭；（2）氧气、用带火星的木条实验详解：（1）在向装置倒入水时，必须把开关打开，目的是排出其中的空气，如果开关不打开，水就不能充满管子，从长颈漏斗C处加入水较为方便，当水充满管子的时候即可关闭开关；（2）通过观察图可以发现：A管气体少，所收集的气体是氧气，B管气体多，所收集的气体是氢气，因为氢气具有可燃性，点燃能燃烧，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。故答案是：（1）打开、C、开关位置（或玻璃管充满水）、开关关闭；（2）氧气、用带火星的木条实验。-10-\n题一：（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）过滤池；消毒杀菌（3）将水煮沸详解：（1）水在通电条件下能够分解产生氢气和氧气；（2）过滤可除去液体中混有的固体不溶物，因此可以用沉淀池除去水中混有的固态杂质；投药的作用主要是消毒杀菌；（3）工业上常采用药剂软化法降低水的硬度，在生活中常用煮沸的方法，使硬水中的可溶性钙、镁化合物变成水垢析出的方法来降低水的硬度。题二：（1）D（2）工业污染（3）肥皂水（4）+4价（5）用淘米水、煮面水洗碗筷，既去油又节水；用洗菜水、洗衣水、洗碗水来浇花、洗车；洗脸水用了之后可以洗脚，然后冲厕所等。详解：本题考查自来水厂净化水的相关知识。（1）此过程中没有煮沸的方法。（2）水体污染的来源主要是工业污染、农业污染和生活污染。（3）通常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫少的是硬水。（4）氧元素化合价为-2价，再根据化学式中正负化合价代数和为零，可以求出氯元素化合价为+4价。（5）节约用水的方法：用淘米水、煮面水洗碗筷，既去油又节水；用洗菜水、洗衣水、洗碗水来浇花、洗车；洗脸水用了之后可以洗脚，然后冲厕所等。题三：C详解：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的液体混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A项错误；均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水、酒精等纯净物都不属于溶液，B项错误；硝酸铵溶于水，会因吸收热量而使溶液的温度降低，C项正确；溶质一般以分子或离子的形式溶解在溶剂里，D项错误。本题应选C。题四：C详解：用洗涤剂清洗油污是利用了洗涤剂对油污具有乳化作用，A项错误；氯化钠的饱和溶液只针对氯化钠达到饱和，在条件不变时不能够继续溶解氯化钠，但仍能溶解硝酸钾，B项错误；氢氧化钠溶解于水时会因放热而使溶液温度升高，C项正确；河水经沉降、过滤、吸附后，主要除去了难溶性的杂质和色素，得到的水中仍溶解有许多可溶性的物质，仍属于混合物，D项错误。题五：D详解：甲固体未溶解完，且不能继续溶解，说明得到的甲溶液是饱和溶液；乙溶液中没有剩余物质，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；对于没有溶解完的甲固体，可能需要升温，也可能需要降温，在不知道具体物质性质时，无法确定。题六：D详解：t2℃-10-\n时，甲的溶解度比乙大，则在该温度下向等量的水中加入等质量的两种固体后，有固体剩余的是溶解度小的乙物质，A项正确；烧杯②中没有剩余固体，则烧杯内溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，B项正确；甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，当将t2℃时烧杯①中的溶液降温至t1℃时，溶液中的溶质仍会因溶解度减小而析出，由于t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，则在等量的水中最多可溶解的两种溶质的质量相等，因此烧杯②中也会有固体析出，且析出的固体质量与烧杯①中固体质量相等，C项正确；升高温度可使烧杯①中的物质继续溶解，使烧杯①中溶液的溶质质量分数增大，而升高温度仅会使烧杯②中的溶液变得更加不饱和，但不会改变其中溶液的溶质质量分数，D项错误。题一：C详解：观察题图可知，M在t1℃和t2℃时的溶解度分别为31.6g和110g，若用110gM配制成t2℃时的饱和溶液，则需水的质量为100g，当把该溶液降温至t1℃，溶剂的质量不变，在t1℃的100g水中，最多只能溶解M物质31.6g，则所形成溶液的质量为131.6g。题二：C详解：分析碳酸钠的溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度在0℃-35℃时随温度的升高而显著增大、温度高于35℃后随温度的升高而减小，A项错误；碳酸钠在结晶析出时，得到的Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·H2O三种晶体都是不同于Na2CO3的新物质，说明该过程中发生了化学变化，B项错误；从图像可看出碳酸钠在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3·H2O，在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3·10H2O，C项正确、D项错误。题三：（1）B（2）43（3）A>B>C（4）饱和详解：（1）曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度影响越大，反之越小，由图像可知，B的溶解度受温度影响变化最小；（2）t1oC时，A、C两种物质的溶解度相等，均为43g；（3）由图像可知，t2oC时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C；（4）t2oC时，A物质的溶解度为60g，说明在此温度下100g水中最多溶解60g的A物质，则在t2℃时，将40gA物质加入50g水中充分溶解后，最多只能溶解30gA物质并形成A的饱和溶液。题四：（1）t2（2）蒸发结晶（或蒸发溶剂）（3）升高温度（4）20%（5）C>B>A（或CBA）详解：（1）t2℃时，A、B两种物质具有相同的溶解度，表明在该温度下的等量的水中，溶解达到饱和状态时，溶解的两物质质量相等；（2）从图中可以看出，A的溶解度受温度影响变化较大、B的溶解度受温度影响变化不大，若B中混有少量的A，最好采用蒸发溶剂结晶的方法提纯B（加热蒸发过程中，A的溶解度会因温度升高而变的很大，尽管溶剂减少也不会析出，而B-10-\n的溶解度变化不大，会因溶剂减少而大量析出）；（3）C的溶解度随温度的升高而减小，若要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，除可用增加溶质、恒温蒸发溶剂的方法外，还可以升高温度；（4）t3℃时，A的溶解度为25g，则在该温度下，将20gA物质放入50g水中，最多只能溶解12.5g便可达到饱和，所得饱和溶液中溶质的质量分数是×100%=20%；（5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液会变得不饱和，但溶液质量不变；B会因析出B晶体而使溶液质量变得较小；A会因析出比B更多的A晶体而使溶液质量变得最小；则所得溶液的质量由大到小的顺序是C>B>A。题一：（1）47.5mL（2）CBDEA（3）①②③详解：（1）配制溶液所需水的质量为：50g-2.5g=47.5g，47.5g水的体积为47.5mL；（2）配制溶质质量分数一定的溶液的步骤为：计算、称量、溶解，计算完毕后，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，将称量好的氯化钠倒入烧杯中，将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌充分溶解；（3）所配制溶液的溶质质量分数偏小说明氯化钠偏少或水偏多，①氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小；②砝码端忘垫质量相同的纸片，则食盐的质量加上纸片的质量等于砝码的质量，导致食盐的质量变小，溶质质量分数变小；③量取水时，仰视读数，导致量取的水多了，溶质质量分数变小；④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液中溶质的质量分数。题二：（1）左C；（2）胶头滴管；偏小详解：（1）使用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的称量规则，即药品应放在托盘天平左盘的纸片上；通过计算可知，配制500g0.5%的KMnO4溶液需2.5gKMnO4，称量时应以游码左侧所对的刻度为准，即C图中的位置；（2）量取所需水时，除需要量筒外，还需要胶头滴管（在倾倒液体至接近刻度后用胶头滴管向量筒内逐滴添加至刻度）；若在量液时仰视读数，则会导致量取的水量偏多，使所配制的溶液的溶质质量分数偏小。-10-
