第二十五讲身边的化学物质--酸、碱、盐、化肥——基础篇2022新题赏析题一：我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法（侯氏制碱法）生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）的说法不正确的是（ ）A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气题二：阅读下面科普短文，依据文章内容，回答下列问题。碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为氨气、二氧化碳和水，因为草木灰的水溶液显碱性，所以不能和碳酸氢铵混合使用，在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸，两者反应生成氯化铵、水和二氧化碳，二氧化碳可以促进植物的光合作用，而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用。（1）植物叶色淡黄，生长不茂盛，____（填“需要”或“不需要”）使用碳酸氢铵。（2）碳酸氢铵的物理性质：_______（写一条即可）。（3）碳酸氢铵能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为___________________。（4）下列关于使用碳酸氢铵的说法中正确到是_______。A.碳酸氢铵的化学性质不稳定，受潮时易分解B.碳酸氢铵在保存时，应该注意防潮防晒C.碳酸氢铵分解生成的氨气和二氧化碳都是大气污染物题三：下列现象中，能说明某溶液呈酸性的是（）A．用pH试纸测定，其pH=8B．用pH试纸测定，其pH=7C．向其中滴加紫色石蕊溶液，呈红色D．向其中滴加无色酚酞溶液，呈红色题四：厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂的叙述正确的是（ ）A．测得厕所清洁剂的pH=13-7-\nB．测得炉具清洁剂的pH=1C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红题一：向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A.0～a段只生成氢氧化铜沉淀B.室温下，b点溶液的pH＞7C.c点溶液中溶质至少有两种D.整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加题二：向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（ ）题三：某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）-7-\nA．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应题一：将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。（3）图中B点时，溶液中的溶质是_______（填化学式）。题二：海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是_________。①石油②无机盐③可燃冰④海洋生物⑤淡水A.①③④⑤B.①④⑤C.②③④D.全部（2）从海水中获取粗盐的方法是_________。（3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性。为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用_________；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的_________（填物质名称）。（4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是________。-7-\nA.右侧池中海水的密度不变B.右侧池中溶质的质量分数变大C.淡化膜可用滤纸代替D.用膜分离技术得到的淡水为硬水题一：溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。（1）如图为甲、乙两种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：①t1℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数______乙物质饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”之一）。②t2℃时，100g水中溶解______乙物质达到饱和。③t1℃时，一小试管内盛有甲的饱和溶液，试管底部还存有少许甲固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的硝酸铵固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐增多，原因是______________。（2）食盐是家庭厨房中不可缺少的调味品，但是粗盐中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质因而不可食用，以粗盐为原料制备精盐的流程如下：①步骤Ⅱ的操作：向悬浊液中依次加入过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液，充分反应后过滤。此过程中产生的沉淀依次为Mg(OH)2、______、BaCO3和CaCO3。②步骤Ⅳ进行的操作是_______。-7-\n身边的化学物质--酸、碱、盐、化肥——基础篇2022新题赏析题一：C详解：A．碳酸钠是一种重要化工原料，广泛的应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故A正确；B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源，故B正确；C．二氧化硫是造成酸雨的主要原因，而不是二氧化碳，二氧化碳会造成温室效应，故C错误；D．氯化铵是一种铵态氮肥，与熟石灰共同研磨，会生成具有刺激性气味的氨气，故D正确，故选C。题二：（1）需要；（2）易溶于水；（3）NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑；（4）AB详解：（1）植物叶色淡黄，生长不茂盛，需要使用氮肥，碳酸氢铵属于氮肥，故填：需要。（2）白色晶体，易溶于水都属于碳酸氢铵的物理性质，故填：易溶于水。（3）盐酸与碳酸氢铵反应的化学方程式为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑。（4）A.根据题中信息可知，碳酸氢铵的化学性质不稳定，受潮时易分解，故正确；B.受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，因此碳酸氢铵在保存时，应该注意防潮防晒，故正确；C.二氧化碳不是大气污染物，故错误。故选AB。题三：C详解：pH大于7的溶液显碱性，pH等于7的溶液呈中性，pH小于7的溶液呈酸性。A项中pH=8的溶液呈碱性；B项中pH=7的溶液呈中性；中性溶液和酸性溶液均不能使无色酚酞溶液变色，故D项中的溶液一定是碱性，因此D不正确；酸性溶液能够使紫色石蕊试液变红，则C项中的溶液一定呈酸性，故选C。题四：D详解：厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性，其pH应小于7，A项错误；炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，其pH应大于7，B项错误；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，则厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变红，C项错误；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，则炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红，D项正确，故选D。题五：D详解：硫酸铜和氢氧化钡发生的反应为：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，可见反应开始后就会产生两种沉淀，A项错误；室温下，b点表示两种物质恰好完全反应，此时混合物中只有水和生成的沉淀，其pH=7，B项错误；c点表示向完全反应后的混合物中加入过量氢氧化钡溶液，此时溶液中溶质只有加入的过量的氢氧化钡，C项错误；氢氧化钡中含有氢元素、水中也含氢元素，向硫酸铜中加入氢氧化钡溶液的过程中，氢元素的质量一直在增加，D项正确。题六：C-7-\n详解：氢氧化钡显碱性，pH＞7，随着硫酸用量的增加，溶液的酸性变强，溶液的pH值不断变小，直至恰好反应时pH=7，再加入稀硫酸后溶液的pH小于7，A项错误；硫酸与氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中钡元素的质量不断减小，至完全反应后溶液中钡元素的质量变为零，B项错误；随着反应的进行，溶液中的钡离子与硫酸根离子逐渐减少，生成硫酸钡沉淀的质量不断增大，至恰好反应时溶液中能够导电的钡离子与硫酸根离子全部变成硫酸钡沉淀，沉淀质量达到最大，溶液的导电性减弱到零，然后随着稀硫酸的加入，溶液中又含有了导电的氢离子与硫酸根离子，溶液的导电性又逐渐增强，C项正确；中和反应会放出热量，随反应的进行，溶液温度会逐渐升高，至恰好完全反应时，温度达到最高值后会逐渐下降至室温并保持不变，D项错误。本题应选C。题一：D详解：c点的pH小于7，溶液显酸性，A项错误；a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质有未参加反应的氢氧化钠和反应生成的硫酸钠，B项错误；由图象可知，pH值由开始时大于7逐渐减小为等于7、小于7，可知原溶液显碱性，通过加入稀硫酸使溶液的pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C项错误；溶液的pH由a点的大于7到b点的等于7，说明酸和碱发生了中和反应，D项正确。本题应选D。题二：（1）减小（2）放热（3）NaCl详解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH＞7，稀盐酸显酸性，溶液的pH＜7，当向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时，二者能够发生中和反应，使溶液的碱性逐渐减弱，当滴入的稀盐酸与溶液中的氢氧化钠恰好完全反应时，溶液为中性，pH=7，若再加稀盐酸，则溶液中会因存在过量稀盐酸而呈酸性，溶液的pH＜7，整个过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小；（2）由图像可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的过程中溶液温度会逐渐升高，说明中和反应为放热反应；（3）图中B点，温度达到了最高值，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，由二者反应的化学方程式（NaOH+HCl=NaCl+H2O）可知，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后的溶液中只有一种溶质——NaCl。题三：（1）D（2）蒸发结晶（3）pH试纸稀盐酸（4）B详解：（1）石油，金属矿物，无机盐，淡水，海洋生物，可燃冰等都可以从海洋中获取；（2）蒸发结晶法可以从海水中获取粗盐；（3）测定溶液的酸碱度，最简单的方法是用pH试纸测定；在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和法，可向其中加入少量的稀盐酸；（4）溶质不能透过淡化膜，右侧溶液的密度增大，故A错误；水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，溶质质量不变，因此溶质的质量分数增大，因此故B选项正确；水分子和溶液中的离子都能通过滤纸，故不能用滤纸代替淡化膜，故C错误；膜分离技术得到的淡水中不含钙、镁离子，属于软水，故D错误。-7-\n题一：（1）①等于；②25g；③硝酸铵溶于水吸热，温度会降低，而甲物质的溶解度随温度的降低而减小；（2）①BaSO4；②蒸发结晶详解：（1）①t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，所以t1℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数等于乙物质饱和溶液的溶质质量分数；故填：等于；②t2℃时乙物质的溶解度为25g，所以t2℃时，100g水中溶解25g乙物质达到饱和；故填：25g；③硝酸铵溶于水吸热，温度会降低，而甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将多量的硝酸铵固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐增多；故填：硝酸铵溶于水吸热，温度会降低，而甲物质的溶解度随温度的降低而减小；（2）①加过量BaCl2溶液的目的是除去硫酸钠使其生成硫酸钡沉淀；故填：BaSO4；②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以由氯化钠溶液得到氯化钠晶体的方法是蒸发结晶。故填：蒸发结晶。-7-
