３年中考·２年模拟·科学专题五盐与化学肥料内容清单能力要求１．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途懂得２．知道一些常用化肥的名称和作用说出３．知道农业常用化肥的鉴别列举４．认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义认识５．初步认识复分解反应及其发生的条件初步认识２０１２～２０１０年浙江省中考真题演练一、选择题Ｃ．每只鸡灌注了约６０ｃｍ３重晶石粉１．（２０１２·浙江杭州）实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小Ｄ．硫酸钡被人误食后，能与胃中盐酸反应王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该３．（２０１０·浙江绍兴）下列使用盐水情况和盐水所起的主要作用固体最可能是（）。不能对应的是（）。实验步骤实验现象选项使用盐水情况盐水主要作用检测水中加入固体前固体不溶解，液体的Ａ在制泡菜时，用盐水浸泡蔬菜维持细胞正常形态后液体的ｐＨｐＨ几乎没变化Ｂ受伤时，用０．９％的盐水清洗伤口消毒检测盐酸中加入固体固体溶解，无气体放前后溶液的ｐＨ出，溶液ｐＨ增大Ｃ人在高温作业后，要喝些淡盐水维持无机盐代谢平衡固体灼热状态下，通入固体质量减轻，尾气中患急性肠胃炎时，要及时注射Ｄ维持水分代谢平衡纯净ＣＯ只检测到ＣＯ与ＣＯ２生理盐水Ａ．金属单质Ｂ．碱二、填空题Ｃ．盐Ｄ．金属氧化物４．（２０１２·浙江义乌）现有下列四组溶液：①ＫＮＯ３、ＮａＣｌ、２．（２０１１·浙江宁波）２０１１年５月８日，重庆警方查获了近千只ＮａＯＨ、Ｈ２ＳＯ４；②Ｎａ２ＣＯ３、ＨＣｌ、石蕊试液、ＫＯＨ；③ＮａＯＨ、被增重的活鸡，每只鸡内都灌注了２７０ｇ左右的重晶石粉。Ｈ２ＳＯ４、ＮａＣｌ、酚酞试液；④Ｋ２ＣＯ３、Ｈ２ＳＯ４、Ｃｕ（ＮＯ３）２、ＢａＣｌ２。重晶石粉主要成分是硫酸钡（ＢａＳＯ４），密度约为４．５ｇ／ｃｍ３。（１）上述四组溶液中都含有Ｃｌ－，实验室鉴定Ｃｌ－用则（）。（填试剂名称或化学式）；Ａ．硫酸钡是一种氧化物（２）不用其他试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几Ｂ．硫酸钡易溶于水组？（填序号）。äåB[\曾在广东某一山区的村寨里，数年前连续出生的尽是女孩，人们急了，照这样下去，这个地区岂不会变成女儿国了吗？有位风水老者言到：“地质队在后山寻矿，把龙脉破坏了，这是坏了风水的报应啊！”于是，迷信的村民，闹着要地质队赔“风水”。地质队回到这个山寨，进行了深入的调查，终于找到了原因。原来是在探矿的时候，钻机把地下含铍的泉水引了出来，扩散了铍的污染，使饮用水的铍含量大为提高，长时间饮用这种水，会导致生女而不生男。经过治理，情况得到了好转，在“女儿国”里又出生男孩了。\n!"æ盐与化学肥料５．（２０１２·浙江台州）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶（１）当强光照射时，溴化银分解为银和溴，使镜片呈现暗棕色。的瓶口有白色粉末，如图所示。此过程中，光能转化成能。（２）当光线变暗时，银和溴（Ｂｒ２）在氧化铜的催化作用下，重新化合生成溴化银（ＡｇＢｒ），镜片的颜色变浅。该反应的化学方程式为。（３）光进入眼球时，瞳孔根据光线的强弱可进行调节。完成这一反射活动的神经结构叫做。７．（２０１１·浙江衢州）小华同学准备在实验室里用澄清石灰水和碳酸钠溶液制得氢氧化钠固体。请分析回答：他对白色粉末的成分作出了一些猜测。（１）反应原理：用化学方程式表示为Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３猜测一：可能是氧氧化钠ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ，该反应属于（填“化合”“分猜测二：可能是碳酸钠解”“置换”或“复分解”）反应；猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠（２）实验步骤：取一定质量的碳酸钠溶液加入到试管中，再用为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，滴管往试管中逐滴滴入澄清石灰水，直到刚好不再产生沉再迸行了如下实验：淀时为止，把反应后得到的混合物经过滤、得到滴加足量通入—溶液１→无色气体→白色浑浊稀硫酸澄清石灰水氢氧化钠固体。其中过滤过程中要用到玻璃棒，玻璃棒的分成溶液两→份—固体作用是。滴加过量的出现过滤—溶液２→→氯化钡溶液白色沉淀滴加蓝色絮８．（２０１０·浙江宁波）科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现某—滤液→氯化铜溶液状沉淀个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含（１）根据实验现象推测，无色气体是。的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全（２）在溶液２中滴加过量氯化钡溶液的目的是反应）：（１）用ｐＨ试纸测试，测得ｐＨ为２；。（３）由实验现象可知，猜测是正确的。（２）取一定量废水溶液，加入Ｂａ（ＮＯ３）２溶液，无现象；６．（２０１１·浙江温州）某品牌变色眼镜的镜片在强光下会变成暗（３）另取一定量废水溶液，加入ＡｇＮＯ３溶液后，过滤，得到白棕色，当光线变暗时，镜片几乎变成无色透明。原来，变色眼色沉淀Ａ和滤液；镜是在普通镜片中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。（４）向滤液中加入ＮａＯＨ溶液，得到红褐色沉淀Ｂ。由此可知：该废水溶液呈性；所得的红褐色沉淀Ｂ为；废水溶液中肯定含有的盐是。２０１２～２０１０年全国中考真题演练一、选择题Ａ．Ｎａ２ＣＯ３在溶于水的过程中放出热量１．（２０１２·山东泰安）钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能Ｂ．ＮａＨＣＯ３在溶于水的过程中吸收热量力。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是（）。Ｃ．其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的Ａ．Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２Ｂ．ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４热量更多Ｃ．ＣＯ（ＮＨ２）２Ｄ．ＫＣｌＤ．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结２．（２０１２·江苏泰州）某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢论的可信度降低钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：①向试剂３．（２０１２·四川雅安）以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是１中加入试剂２，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂３，（）。搅拌、测温、记录。得到了如下数据：Ａ．硫酸钾（Ｋ２ＳＯ４）试剂２溶解后静置后试剂３混合后Ｂ．磷酸二氢钾（ＫＨ２ＰＯ４）试剂１温度／℃温度／℃温度／℃温度／℃温度／℃Ｃ．磷矿粉〔有效成分Ｃａ３（ＰＯ４）２〕１０ｍＬ１０ｍＬＤ．尿素〔ＣＯ（ＮＨ２）２〕０．５ｇＨ２Ｏ２３．３２０．０ＨＣｌ（２０％）２３．７４．（２０１１·江苏苏州）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广Ｎａ２ＣＯ３２０．０２０．０泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列１０ｍＬ１０ｍＬ有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）。０．５ｇＨ２Ｏ１８．５２０．０ＨＣｌ（２０％）２０．８Ａ．将草木灰（含Ｋ２ＣＯ３）与氯化铵混合施用ＮａＨＣＯ３２０．０２０．０Ｂ．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产则下列说法中，错误的是（）。Ｃ．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液çèNéê煎药应该用瓦罐或陶瓷罐，而不能用铁锅、铝锅等金属锅，为什么？首先，瓦罐传热较慢，可以让有效成分在药液熬干之前熬出，另外，也是为避免药物中的成分与金属锅发生反应，产生毒素或降低药效，还会腐蚀锅。煎药时还有一个学问，就是采用淡水。因为水中若含有较多的盐分和钙、镁等离子，水中的盐分会跟中药成分反应生成不溶于水的盐类，而用淡水，就可减少这二者带来的损失了。\n３年中考·２年模拟·科学Ｄ．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀二、填空题释而成８．（２０１２·广东广州）某校科技节的实验比赛中，老师先向大家５．（２０１１·江苏南京）如果将物质按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、展示了ＫＮＯ３、ＣａＣＯ３和ＣａＣｌ２三瓶白色粉末，然后取一些有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连ＫＮＯ３固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是大家打算继续取ＣａＣＯ３、ＣａＣｌ２在研钵中混合。过一会儿老（）。师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。请设计一个实验方案，判断老师是否取了ＣａＣＯ３、ＣａＣｌ２于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。提供的试剂有：稀ＨＮＯ３、蒸馏水、Ｎａ２ＣＯ３溶液、ＡｇＮＯ３溶液。实验操作预期现象与结论Ａ．当甲为氯化铵时，Ｘ可以为氢氧化钾，说明老师取了ＣａＣＯ３Ｂ．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，Ｘ一定不可能为碳酸钠Ｃ．当Ｘ为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖，说明老师取了ＣａＣｌ２Ｄ．当Ｘ为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银９．（２０１１·陕西）下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列６．（２０１１·四川南充）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液问题。至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是（）。（１）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是。（２）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成ＣＯ２，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有（写离子符号）。序号甲乙（３）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方Ａ铜锌的混合物粉末稀盐酸程式为；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是。Ｂ盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液１０．（２０１０·四川达州）王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。周日，爸Ｃ氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液爸叫王强去买化肥硝酸铵（ＮＨ４ＮＯ３），当他赶到商场时，硝Ｄ盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液酸铵刚好卖完。（１）根据所学的化学知识，你建议他购买（填序号），７．（２０１０·江苏南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的也能起到与硝酸铵相同的作用。是（）。＋、Ｃｌ－、ＨＣＯ－①氯化钾ＫＣｌ②尿素ＣＯ（ＮＨ２）２Ａ．Ｈ３Ｂ．Ｎａ＋、Ｃｕ２＋、ＯＨ－③磷矿粉Ｃａ３（ＰＯ４）２（２）硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分Ｃ．Ａｇ＋、Ｃｌ－、ＮＯ３－数为。Ｄ．Ｈ＋、Ｆｅ２＋、ＳＯ２４－（３）硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是。（４）尿素属（填“有机物”或“无机物”）。趋势总揽２．中考重点：常见的盐———食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙的性盐和化学肥料是初中化学的主要知识，是初中化学的核心质及用途和复分解反应发生的条件为基础的酸、碱、盐性质的综内容之一，在中考命题中占有很大比重，并且常常与酸碱的知识合实验设计。结合在一起进行考查，本专题内容涉及到的重点和热点如下：２０１３中考命题方向预测：估计２０１３年中考仍会以混合物成１．中考热点：物质的提纯和分离及推断混合物中的成分，单分的推断及食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙的性质及用途为主，同时质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系的综合题是常考内容。有关复分解反应的综合实验设计也会成为必考内容。빺²ìKíîâNï¾大多数物体都是热胀冷缩的。水在４℃以上的时候，也是热胀冷缩，但是当它在４℃以下的时候，温度愈低，它的体积反而膨胀，直到结成冰为止。由于膨胀，冰就比同体积的水要轻一些。因此，冰总是浮在水面上，而且总是水面上先结冰。应该说，冰的这种怪脾气，对人类是很有好处的。要是冰和别的物体一样，也是热胀冷缩的话，那么，天一冷，水面上结成的冰会不断向下沉，到了最后，江河、湖泊里的水，会连底也冻起来。\n!"æ盐与化学肥料突破妙招探究过程Ｋ２ＣＯ３（ＮＨ４）２ＳＯ４结论及化学方程式１．注重掌握复分解反应发生的条件和应用。生成物中如果①分别取碳酸钾和得到澄清得到澄清溶都易溶于水；硫酸铵溶于有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可硫酸铵固体，加足量溶液；液；温度明显水时吸收的热量大于放以发生，否则不能发生。不参加复分解反应的盐：ＡｇＣｌ、ＢａＳＯ４、水搅拌，测其温度变温度无明降低出的热量化情况显变化ＫＮＯ３、ＮａＮＯ３。酸、碱、盐之间发生的复分解反应有五类：②取①中溶液分别（１）酸＋碱→盐＋水滴入紫色石蕊试液，碳酸钾溶液显性（２）酸１＋盐１→酸２＋盐２观察溶液颜色变化，变红硫酸铵溶液显性（３）碱１＋盐１→盐２＋碱２并判断其酸碱性（４）盐１＋盐２→盐３＋盐４（５）碱性氧化物＋酸→盐＋水〔第（３）（４）条中要求反应物③另取①中溶液分写出相关反应的化学方别加入足量稀盐酸，无明显现象必须可溶〕程式：观察现象２．掌握十类重要的反应（１）金属和酸；（２）金属和盐；（３）酸和碱性氧化物；（４）碱和（ＮＨ４）２ＳＯ４与Ｂａ（ＯＨ）２酸性氧化物；（５）酸和碱；（６）酸和盐；（７）盐和碱；（８）盐和盐；④再取①中溶液分溶液反应的化学方程式：（９）难溶性碱受热分解〔主要掌握氢氧化铁和氢氧化铜的分解，产生白色别加入Ｂａ（ＯＨ）２（ＮＨ４）２ＳＯ４＋Ｂａ（ＯＨ）２沉淀化学方程式为２Ｆｅ（ＯＨ）△Ｆｅ△溶液，观察现象ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ＋３２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ，Ｃｕ（ＯＨ）２ＣｕＯ２ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ〕；（１０）盐分解。〔其中，（２）（６）（７）（８）（１０）是盐的化学性质，（３）（５）（６）（７）（８）是初中化学中学到的五类复分解反应〕【交流共享】①硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板３．注重知识的归纳和总结，建立起金属、氧化物、酸、碱、盐结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的之间的关系图（如下图所示）。作用。②草木灰和硫酸铵能否混合使用？（填“能”或“否”）。【知识拓展】若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是（填字母）。Ａ．水Ｂ．稀盐酸Ｃ．氯化钡溶液Ｄ．无色酚酞试液【典例１】（２０１２·重庆）在Ａ＋Ｂ→盐＋水的反应中，【答案】【实验探究】②变蓝碱酸③产生大量气泡Ａ和Ｂ不可能是（）。２ＨＣｌ＋Ｋ２ＣＯ３２ＫＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ④产生白色沉淀，有Ａ．ＨＣｌ和ＮａＯＨＢ．ＣＯ２和ＮａＯＨ刺激性气味的气体生成Ｃ．Ｈ２ＳＯ４和Ｆｅ２Ｏ３Ｄ．Ｈ２ＳＯ４和ＢａＣｌ２【交流共享】否【知识拓展】Ｃ【答案】Ｄ【解析】【实验探究】②碳酸钾与纯碱具有相似的化学性【解析】ＨＣｌ和ＮａＯＨ属于中和反应，能够生成盐和水；二质，所以碳酸钾溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝，硫酸铵使石蕊试氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，其中碳酸钠为盐类；液变红，说明呈酸性；③碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二硫酸和氧化铁反应生成了硫酸铁和水，其中硫酸铁为盐类；硫酸氧化碳，反应的化学方程式为２ＨＣｌ＋Ｋ２ＣＯ３２ＫＣｌ＋ＣＯ２↑和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，没有生成水，故选Ｄ。＋Ｈ２Ｏ；④氢氧化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡、氨气和水，硫酸４．化学肥料钡是不溶于水的白色物质，氨气有刺激性气味；【交流共享】②铵常见化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料（绝大多数属于盐类）。态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效；【知识拓贮存、施用注意事项：铵态氮肥不能与碱混合施用；易分解展】把碳酸钾和硫酸铵固体溶于水形成溶液，测其酸碱性就能区肥料（如碳铵）应在干燥、阴凉处保存等。分，故Ａ可用；碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸铵与区分方法：观察外观、溶解性、灼烧、与碱混合研磨等。盐酸不反应，能区分，故Ｂ可用；氯化钡与碳酸钾反应生成白色【典例２】（２０１２·四川达州）草木灰是一种常见的农家沉淀碳酸钡，氯化钡与硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡，现象一肥料，其主要成分是碳酸钾（Ｋ２ＣＯ３）；硫酸铵〔（ＮＨ４）２ＳＯ４〕是一样，不能区分，故Ｃ不可用；无色酚酞遇碱性物质碳酸钾变红，遇种氮肥。为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作酸性的硫酸铵不显色，能区分，故Ｄ可用。了相关性质的探究。【友情提示】碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质【实验探究】并完成以下各题：빺ðèâÆoañò$ó«¾碘酒与红药水都是常用的杀菌消炎外用药，虽然同是外用药，但是却不能把这两种药同时涂在一处使用。这是因为红药水是用有毒的红溴汞稀释后配制的。利用红溴汞能杀菌的能力来达到消炎的目的。碘酒是酒精里溶解碘以后的溶液，对于细菌来说，只要一点点碘酒，就能把它们消灭，所以人们也用碘酒进行消炎。红药水与碘酒不能同时使用的原因是，两种药水放在一起，立即会发生一种化学反应，生成剧毒的碘化汞，它能溶解在血液里，进入人体，使人的牙床肿胀，发生强烈的齿龈炎症，严重的会使心脏作用逐渐衰退。\n３年中考·２年模拟·科学常考点清单较大，因此、、是最主要的化学肥料。一、生活中常见的盐２．可作氮肥的化合物有、、盐，１．盐如：、和等含的化合物。—金属离子（或ＮＨ４＋）３．可促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。—组成—常用的磷肥有、、等含磷的物质。—酸根离子４．具有保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物—ＮａＣｌ—生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。常用的钾肥有和等。—常见的盐——Ｎａ２ＣＯ３——性质—用途５．在化肥中同时含有营养元素的化肥叫—ＣａＣＯ３—做复合肥料。复合肥料有、和等。盐——可溶性盐易混点剖析—盐的溶解性—１．酸性物质与碱性物质—不溶性盐酸性物质是指其水溶液的ｐＨ小于７的物质，如硫酸、硫酸—氮肥氢钠、硫酸铵等的水溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红—钾肥色。可见酸性物质不一定是酸，但酸性物质包括酸。—化学肥料—碱性物质是指其水溶液的ｐＨ大于７的物质，如氢氧化钠、—磷肥碳酸钠、碳酸钾等的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红—复合肥色。可见碱性物质不一定是碱，但碱性物质包括碱。２．生活中常见的盐有、Ｎａ２ＣＯ３、、大理石２．碱和纯碱（主要成分为）等。碱是一类化合物的总称，这类化合物在水溶液中或熔融状３．医疗上的生理盐水是用配制的，农业上可用态下解离出的阴离子全部是氢氧根离子，常见的碱有ＮａＯＨ、ＮａＣｌ溶液来选种。ＫＯＨ、Ｃａ（ＯＨ）２等多种。而纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为４．生活中用腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。公路积雪可Ｎａ２ＣＯ３，从组成上看它属于盐类，但它的水溶液呈碱性，所以称用来消除。其为纯碱，而它并不是碱。５．工业用盐如：亚硝酸钠的化学式为，误作食盐用３．盐和食盐于烹调会引起。盐是一类化合物的总称，这类化合物是由金属阳离子和酸６．海水晒盐属于变化。根阴离子组成的。如：ＮＨ４ＮＯ３、Ｎａ２ＳＯ４、ＫＮＯ３、ＣａＣｌ２等都属于盐，生活中所谓的盐即食盐，专指氯化钠，食盐属于盐类，是由钠７．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，碳酸钙大量用于业。还可作补钙剂。ＮａＨＣＯ是离子和氯离子组成的化合物，是一种具体的盐。食盐是氯化钠３焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上它是治疗的俗称。误食工业用盐亚硝酸钠（ＮａＮＯ２）而发生中毒事件就是没弄清楚盐和食盐的关系，把亚硝酸钠当作了氯化钠。的一种药剂。８．Ｎａ易错题警示２ＣＯ３、ＣａＣＯ３、ＭｇＣＯ３等碳酸盐都能与反应放出气体。１．不熟悉生活中常用化肥。二、复分解反应及发生的条件（２０１２·广东广州）下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（）。１．由两种化合物互相交换成分，生成的反应叫做复分解反应，其发生的条件是。Ａ．氢氧化钾Ｂ．硫酸钾２．写出下列能发生反应的化学方程式，不反应的说明理由。Ｃ．硝酸钾Ｄ．草木灰（１）ＮａＣｌ＋ＡｇＮＯ３。【答案】Ａ（２）ＫＮＯ３＋ＭｇＣｌ２。【解析】氢氧化钾中虽含有钾元素，但氢氧化钾是一种强（３）ＭｇＣＯ３＋ＨＣｌ。碱具有强腐蚀性，不可用；硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，是中（４）ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４。性化肥、无腐蚀性，可用；硝酸钾中含有钾元素，属于钾肥，是中性化肥，无腐蚀性，可用；草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾中（５）Ｃａ（ＯＨ）２＋ＨＮＯ３。含有钾元素，属于钾肥；显弱碱性，无强腐蚀性，可以用。本题（６）Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４。三、化学肥料中，有些学生由于对化肥不熟悉，认为Ｂ或Ｃ不可以作为钾肥施于土壤中。１．农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、、、、钙、镁等，其中、、需要量ôâNõö÷øÞùúû¾食盐溶液的凝固点到底会下降多少呢？要看盐水的浓度而定，水中加的盐越多，凝固点就越低。在２ｋｇ的水中加上５０ｇ的盐，这种浓度盐水的凝固点大约是－１．８℃。工业上常用的一些有机溶剂的凝固点下降就比水显著得多，比如说环己烷的凝固点下降效应大约是水的１１倍。盐与糖是不同的，但是都不会降低。\n!"æ盐与化学肥料２．对物质间转化规律不明晰。【答案】Ｃ（２０１２·四川乐山）下列物质间的每一转化不能都通过一步【解析】利用ＣＯ的还原性把氧化铜还原成铜，铜在加热的反应实现的是（）。条件下又可以生成氧化铜，故Ａ正确；氢氧化钠与酸中和反应生Ａ．ＣｕＯ→Ｃｕ→ＣｕＯ成水，水与氧化钠反应又可以生成氢氧化钠，故Ｂ正确；铁在氧Ｂ．ＮａＯＨ→Ｈ２Ｏ→ＮａＯＨ气中燃烧生成四氧化三铁，但四氧化三铁不能生成氧气，故Ｃ错Ｃ．Ｏ２→Ｆｅ３Ｏ４→Ｏ２误；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铝可以把氯化亚铁中的铁置换Ｄ．Ｆｅ→ＦｅＣｌ２→Ｆｅ出来，故Ｄ正确。２０１２～２０１１年浙江省中考仿真演练一、选择题二、填空题１．（２０１２·浙江岱山·适应性考试）下列各组物质间能发生化学４．（２０１２·浙江普陀·科学适应性试卷）证据是科学探究中获得反应的是（）。结论的最重要的依据。让我们一起经历一次寻找证据的旅Ａ．银和稀盐酸程吧。Ｂ．铁和硫酸锌溶液【实验目的】制取纯净的硫酸钡（反应原理：Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２Ｃ．硝酸钾溶液和食盐水ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ）Ｄ．硫酸和氯化钡溶液【实验步骤】取一定量的硫酸钠和氯化钡溶液反应，过滤、洗２．（２０１２·浙江杭州·青春中学模拟考试）某固体粉末可能由氢涤、干燥得到纯净的硫酸钡。氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进（１）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和氯化钡溶液发生化学行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②反应的证据是。过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分（２）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：的判断中，不正确的是（）。猜想方案证据结论Ａ．一定有碳酸钠氯化钡可无白色氯化钡Ｂ．可能有氢氧化钠取少量滤液，加入稀能已完全沉淀生已完全Ｃ．一定有碳酸钙硫酸溶液，观察现象反应成反应Ｄ．可能有氢氧化钙３．（２０１１·浙江杭州·建兰中学模拟考试）已知所含元素化合价硫酸钠可有白色硫酸钠发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价能已完全沉淀生未完全降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下反应成反应图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的５．（２０１１·浙江杭州·模拟考试）某化工厂排放的污水中，常溶是（）。有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有①精盐Ｆｅ３＋，Ｂａ２＋，Ｎａ＋，ＯＨ－，Ｃｌ－，ＣＯ２３－、ＳＯ２４－；为了进一步确认，→粗盐→海水—②③进行实验检测：→Ｍｇ（ＯＨ）２→ＭｇＣｌ２·６Ｈ２Ｏ→无水ＭｇＣｌ２→母液—④（１）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。→ＮａＢｒ→Ｂｒ２（２）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加Ａ．第①步中除去粗盐中的ＳＯ２４－、Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋等杂质，加入的稀硝酸，白色沉淀不消失。试剂顺序为Ｎａ２ＣＯ３溶液、ＮａＯＨ溶液、ＢａＣｌ２溶液，过滤后（３）用ｐＨ试纸测定污水的ｐＨ值，试纸显深蓝色。加盐酸由此可知，该污水中，肯定含有的离子是，肯定没有Ｂ．第②步中加入的试剂为ＣａＣｌ２溶液的离子是，可能含有的离子是。Ｃ．第③步中发生分解反应Ｄ．在第④步中溴元素被还原üýoNþÿ１９世纪末，在罗马尼亚特兰西瓦地区，一名医生发现了一个奇怪的小湖，一到冬天，湖面就结成冰，而湖底的温度却高达６０℃。这种热水湖的怪现象引起了许多科学家的好奇，他们取来湖水化验，发现湖底的水中含盐量较高，密度大，而湖面则含盐量低，接近于淡水。原来，淡水湖在白天经太阳晒后，夜晚会将积蓄的热量散发掉，即表面的湖水先冷却，密度就增大而下沉，下面的水温度高，相对来说密度小，热水就上浮，并把热量散发掉，这样循环的结果，湖水上下温度就逐渐趋同。而咸水湖则不同，表面的水即使温度下降也不下沉，因为下层湖水的含盐量高，密度大，不会上浮，这样，湖底的热量就带不到湖面。因此，咸水湖被太阳晒久了，就将太阳能储存起来，湖底的温度会越来越高。\n３年中考·２年模拟·科学２０１２～２０１１年全国中考仿真演练一、选择题；闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使１．（２０１２·广东佛山九江镇·中考化学二模）在水溶液中能大量润湿的红色石蕊试纸变色。共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）。７．（２０１２·山东日照·模拟卷）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠Ａ．ＣａＣｌ２、Ｎａ２ＣＯ３、ＫＮＯ３杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：Ｂ．ＮａＮＯ３、ＦｅＣｌ３、ＨＣｌ洗涤称量计算碳酸钠的→滤渣烘→干→→质量分数Ｃ．ＮａＣｌ、Ｂａ（ＮＯ３）２、ＮａＯＨ称量加足量水饱和石灰水样品→→溶液→溶解操作ＡＤ．（ＮＨ４）２ＳＯ４、ＮａＯＨ、Ｎａ２ＣＯ３→滤液２．（２０１２·北京·东城区一模）对于反应：Ｘ＋Ｃａ（ＯＨ）２Ｙ＋请回答下列问题：Ｃｕ（ＯＨ）２↓，下列分析中正确的是（）。（１）操作Ａ用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有Ａ．该反应类型可能是置换反应；使用托盘天平进行称量前，应先Ｂ．Ｘ和Ｙ的相对分子质量之差为１８检查。Ｃ．Ｘ可能是ＣｕＣｌ２或Ｆｅ２（ＳＯ４）３（２）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式Ｄ．Ｙ可能是ＣａＣｌ２或Ｃａ（ＮＯ３）２是。３．（２０１２·湖南株洲攸县·模拟卷）合理使用化肥，有利于农作（３）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的（）。溶质除氯化钠外还有；滴加盐酸Ａ．要大量施用化肥才能够获得高产的过程中发生反应的化学方程式为Ｂ．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤。Ｃ．硝酸钾属于盐，是复合肥料８．（２０１１·四川乐山沐川·中考二调）有Ａ、Ｂ、Ｃ三种化合物，已Ｄ．所有化肥都能全部溶于水知Ａ是强酸，Ｂ是硝酸盐，Ｃ是强碱，它们都溶于水，能发生以４．（２０１１·四川资阳·模拟卷）通过下列化学反应不能达到目的獉獉下反应：Ｂ、Ｃ混合，生成蓝色沉淀；Ａ、Ｃ混合，生成难溶于稀的是（）。硝酸的白色沉淀Ｅ。请推断：Ｂ的化学式为，Ｃ的化Ａ．制氯化铁：２Ｆｅ＋３ＣｕＣｌ２２ＦｅＣｌ３＋３Ｃｕ学式为，Ｅ的化学式为。Ｂ．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４９．（２０１１·新疆乌鲁木齐·中考化学样卷）从①水、②纯碱、③氢ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ氧化钙、④盐酸、⑤氯化钠五种物质中，选出适当的物质按下Ｃ．用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：Ｋ２ＳＯ４＋列要求填空：〔除（５）外，其余各小题均用序号填空〕Ｂａ（ＮＯ３）２ＢａＳＯ４↓＋２ＫＮＯ３（１）可用于改良酸性土壤的是。Ｄ．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌＡｌＣｌ３（２）人体内含量最多的物质是。＋３Ｈ２Ｏ（３）可用作调味品的是。５．（２０１１·河北·中考模拟卷）农作物生长需要氮、磷、钾等营养（４）为使馒头松软可口且无酸味，在蒸馒头之前，可加入一些元素，下列化肥中属于复合肥料的是（）。。Ａ．硝酸钾Ｂ．草木灰（５）写出用Ｍｇ（ＯＨ）２中和过多胃酸的化学方程式：Ｃ．肥田粉Ｄ．重过磷酸钙。二、填空题三、计算题６．（２０１２·湖北宜昌枝江·模拟卷）下图是某化肥包装袋上的部１０．（２０１２·广西南宁·三中模拟卷）某纯碱样品中混有少量的分说明：氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取碳酸氢氨样品１２．０ｇ，向其中加入５７．９ｇ稀盐酸，恰好完全反应，共产化学式：ＮＨ４ＨＣＯ３生气体４．４ｇ，请回答下列问题：净重：５０ｋｇ（１）小明要从反应后的溶液中提取ＮａＣｌ应采用的方法是含氧量：≥１６％；注意事项：（２）纯碱样品中的Ｎａ２ＣＯ３的质量分数是多少？（结果保留密封保存，防潮防晒一位小数，要求写出计算过程）……（３）反应后所得溶液中ＮａＣｌ的质量分数是多少？（要求写出（１）碳酸氢铵保存时注意事项是；计算过程）（２）将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味。请写出该反应的化学方程式：«À!)NY²Z看过《西游记》的人也许还记得这样的景象：“”地一声，一块大石头四分五裂，顿时云雾缭绕，一个精巧的小猴子从石头里蹦了出来……那些云雾是怎么形成的呢？原来那是请干冰“帮忙”拍摄而成的。干冰不是冰，不是由水凝结成的，而是无色的气体———二氧化碳凝结而成的。如果把二氧化碳装在一个钢管里，再加点压，就变成水一样的液体了。如果温度更低一些，那它就变成白色的东西，好似冬天的雪花，这就是干冰。它的温度可以低至－７８．５℃。由于干冰温度很低，它急剧升华的时候，会使周围的空气温度迅速降低，空气里的水蒸气就凝结成雾。摄影棚里云雾缭绕的景象就是利用这个原理形成的。干冰也可以用于人工降雨。\n!"æ盐与化学肥料１．重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙Ｂ．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生等杂质，它们在溶液中主要以ＳＯ２４－、Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋的形式存在，Ｃ．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液ｐＨ＝７，最后经过Ｄ．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是滤，可除去样品中的杂质（）。７．化学在工农业生产中的应用较为广泛。Ａ．ＢａＣｌ２、ＮａＯＨ、Ｎａ２ＣＯ３、过滤、ＨＣｌ（１）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属Ｂ．ＢａＣｌ２、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＯＨ、过滤、ＨＣｌ于复合肥的是（填序号）。Ｃ．ＮａＯＨ、ＢａＣｌ２、Ｎａ２ＣＯ３、过滤、ＨＣｌ①尿素〔ＣＯ（ＮＨ２）２〕②硫酸钾（Ｋ２ＳＯ４）Ｄ．Ｎａ２ＣＯ３、ＢａＣｌ２、ＮａＯＨ、过滤、ＨＣｌ③磷酸二氢铵（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）④硝酸铵（ＮＨ４ＮＯ３）２．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中Ｘ是（）。（２）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的ｐＨ为５．６，该土壤为（填“酸”或“碱”）性土壤。（３）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢〔主要成分为ＣａＣＯ３、Ｍｇ（ＯＨ）２〕，用化学方程式表示其反应之一：；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为。８．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中Ａ．稀盐酸碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加Ｂ．稀硫酸入１１．０ｇ样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加Ｃ．硫酸钠溶液入一定质量的１０．０％氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉Ｄ．澄清石灰水淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。３．下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：Ａ．用亚硝酸钠腌制食品Ｂ．用硫酸铜精炼铜烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯ⅢＣ．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸加入１０．０％氯化钙Ｄ．用食盐生产烧碱５５．５１２０．０１５０．０溶液的质量（ｇ）４．长期施用（ＮＨ４）２ＳＯ４化肥的土壤容易酸化。下列说法不正确的是（）。白色固体的质量（ｇ）５．０１０．０１０．０Ａ．（ＮＨ４）２ＳＯ４属于氮肥（１）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（结果精确到０．１％）Ｂ．（ＮＨ４）２ＳＯ４的水溶液能使酚酞试液显红色（２）在下图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系Ｃ．不宜长期施用（ＮＨ４）２ＳＯ４化肥图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。Ｄ．（ＮＨ４）２ＳＯ４化肥不能与碱性物质混合施用５．下列关于化肥的说法不正确的是（）。Ａ．ＣＯ（ＮＨ２）２（尿素）、（ＮＨ４）２ＳＯ４和ＮａＮＯ３均可用作氮肥Ｂ．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质Ｃ．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象Ｄ．过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高６．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（）。Ａ．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成"°$#C$â最近，科学家们把对饮用纯净水和自来水作了比较性研究的结果对外公开：不论是矿泉水、茶、果汁，或是含有酒精的饮料，都能满足人体对水分的需求，纯净水只是一种液体而已，其功效显然被误导、夸大了。肾脏本身是一个非常出色的的滤毒专家。人体内的两个肾脏每天可以过滤半升尿液中的毒素，因此，每天都喝纯净水，实际上等于让肾脏下岗，久而久之，肾脏功能就会有所退化。科学家们建议，对于水的选择没有必要过分挑剔，一般的自来水其实也很不错，因为其中已经含有足够的矿物质，没有必要专门选择矿泉水或是纯净水。\n专题五盐与化学肥料３年考题探究明显现象，故不可区分；②组内，石蕊试液呈紫色，首先被［２０１２～２０１０年浙江省中考真题演练］鉴别出来，然后把石蕊试液向其他三种物质中滴加，变蓝１．Ｄ解析：考查酸、碱、盐的性质、ＣＯ的还原性。根据实验的是氢氧化钾和碳酸钠，变红色的为氯化氢，然后用鉴别现象，该固体不溶于水，会与酸反应，且无气体放出，说明出来的氯化氢向氢氧化钾和碳酸钠中滴加，有气体生成的不是金属单质；与ＣＯ反应后质量减轻，且产生ＣＯ２，说明为碳酸钠，故不加其他试剂即可被鉴别出来；③四种物质是金属氧化物，如ＣｕＯ等。相互滴加，变红色的为氢氧化钠和酚酞，无色的为硫酸和氯化钠，这两组物质无法鉴别，故不加试剂无法区分本组２．Ｃ解析：硫酸钡是一种盐，难溶于水，不与盐酸反应，所以溶液；④首先根据颜色鉴别出硝酸铜，然后用硝酸铜向其Ａ、Ｂ、Ｄ均错。根据犞＝犿＝２７０ｇ＝６０ｃｍ３，所以Ｃρ４．５ｇ／ｃｍ３他三种溶液中滴加，无沉淀的为硫酸和氯化钡，有沉淀生正确。成的为碳酸钾；然后用碳酸钾向硫酸和氯化钡中滴加，有３．Ａ解析：用盐水浸泡蔬菜时，细胞失水，将不能维持正常气体生成的是硫酸，有沉淀生成的是氯化钡，故不加其他形态，故Ａ错；伤口消毒用０．９％的盐水清洗，故Ｂ正确；试剂就可鉴别。故填②④。高温作业后，喝些淡盐水，可以维持无机盐代谢平衡，故Ｃ５．（１）二氧化碳（２）除尽溶液中的碳酸钠（或“排除碳酸钠正解；患急性肠胃炎时，腹泻会有大量水分丧失，所以要及对检验氢氧化钠的干扰”等）（３）三时注射生理盐水，故Ｄ正确。解析：（１）溶液１产生的气体能使石灰水变浑浊，说明气体４．（１）ＡｇＮＯ３溶液（２）②④是二氧化碳。（２）先加入过量的氯化钡溶液，是为了除尽解析：（１）实验室对溶液中氯离子的检验方法是：加入硝酸溶液中的碳酸钠。（３）因为碳酸根离子是用酸和澄清的石酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成则可判断原溶液灰水检验的，说明原物质中有碳酸钠；在滤液中滴加氯化中存在氯离子；故填ＡｇＮＯ３溶液；（２）①组内相互反应无铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧根离\n３年中考·２年模拟·科学子，即原物质中有氢氧化钠；由实验现象可知，既有碳酸钠应。ＣａＣＯ３不溶于水，可以通过观察水溶性确定是否取用又有氢氧化钠，即猜想三成立。了ＣａＣＯ３。也可以加稀ＨＮＯ３观察是否有气泡冒出来确ＣｕＯ定是否取用了ＣａＣＯ３。但是不能通过继续向反应后溶液６．（１）化学（２）２Ａｇ＋Ｂｒ２２ＡｇＢｒ（３）反射弧解析：在光照的情况下见光发生了化学反应，是将光能转中加入Ｎａ２ＣＯ３溶液来验证是否取用了ＣａＣｌ２（因为溶液化为化学能。中已经含有硝酸钙了）。ＣａＣｌ２的验证方法有：取上层清液加入Ｎａ２ＣＯ３溶液，看是否有白色沉淀生成；也可以取７．（１）复分解（２）蒸发结晶引流解析：（２）过滤之后得到的是ＮａＯＨ溶液，要得到ＮａＯＨ上层清液加入ＡｇＮＯ３溶液，再滴加少量稀硝酸，看是否有白色沉淀生成。固体，必须把水蒸发掉。９．（１）产生白色沉淀（２）ＣＯ２－３８．酸氢氧化铁氯化铁解析：由于测得ｐＨ为２，因此溶液呈酸性。黄色溶液为铁（３）ＣｕＳＯ４＋２ＮａＯＨＮａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓没有沉盐溶液；可溶性铁盐溶液与氢氧化钠生成红褐色沉淀氢氧淀生成化铁；与Ｂａ（ＮＯ）溶液混合无现象，说明无ＳＯ２－；加入解析：（１）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙会生成不溶于水的３２４白色沉淀碳酸钙；（２）碳酸钙、碳酸钠均能与盐酸反应产生ＡｇＮＯ３溶液后得到白色沉淀，说明溶液中有Ｃｌ－，因此废二氧化碳气体是因为都含有碳酸根离子，碳酸根离子与氢水溶液中肯定含有的盐是氯化铁。离子不能大量共存，会生成二氧化碳和水；（３）硫酸铜溶液［２０１２～２０１０年全国中考真题演练］和氢氧化钠溶液反应生成不溶于水的蓝色沉淀氢氧化铜１．Ｄ解析：根据物质的化学式可以判断物质中是否含有钾和硫酸钠，硫酸铜溶液和氯化钠溶液不能反应，不符合复元素，如果含有钾元素就属于钾肥。钾肥能使农作物抗倒分解反应发生的条件（即不能生成沉淀、气体或水）。伏、抗病虫害，氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。故选Ｄ。２．Ｃ解析：根据表中数据碳酸钠溶解后温度为２３．３℃大于１０．（１）②（２）３５％（３）硝酸铵能与碱性物质反应产生氨室温２０℃，可知碳酸钠溶于水的过程中放出热量；碳酸氢气，降低肥效（４）有机物解析：硝酸铵与碱性物质混合后，发生反应产生氨气，损钠溶解后温度为１８．５℃小于室温２０℃，可知碳酸氢钠溶失了氮，降低了肥效；尿素中含有碳，其性质与有机物性于水的过程中吸收热量；碳酸氢钠溶液与盐酸混合后温度质相同，故为有机物。为２０．８℃，碳酸钠溶液与盐酸混合后温度为２３．７℃，可常考知识梳理知碳酸钠溶液与盐酸混合放出热量更多。对照试验要求只有一个变量，其他条件都相同，故若同一列试剂的温度一、生活中常见的盐及所取的量不同，则实验结论的可信度降低说法正确；故２．ＮａＣｌＮａＨＣＯ３ＣａＣＯ３Ｃ错误。３．ＮａＣｌ３．Ｂ解析：同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以４．ＮａＣｌ（或食盐）ＮａＣｌ上的肥料称为复合肥；磷酸二氢钾中含有磷元素和钾元５．ＮａＮＯ２中毒素，是复合肥。６．物理４．Ａ解析：草木灰显碱性，不能与铵态氮肥混合施用。７．建筑ＣａＣＯ３胃酸过多５．Ａ解析：氯化铵和氢氧化钾可以反应生成氨气，Ａ正确；８．稀盐酸二氧化碳如果甲是盐酸、乙是氢氧化钙、丙是氯化钡，Ｘ就可以是碳二、复分解反应及发生的条件酸钠，Ｂ不正确；Ｃ中氢气、红磷都是单质，属于同一类物１．另外两种化合物生成水或气体或沉淀质，不符合题目要求，不正确；Ｄ中铜不能和盐酸反应，不２．（１）ＮａＣｌ＋ＡｇＮＯ３ＮａＮＯ３＋ＡｇＣｌ↓符合题意；故选Ａ。（２）不发生反应，因为不生成沉淀或水或气体６．Ｄ解析：由题中图像可知，滴加过程中发生了至少两个化（３）ＭｇＣＯ３＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑学反应，且第一步反应不产生气体或沉淀，选项Ａ、Ｂ、Ｃ中（４）２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４都只能发生一个化学反应，不符题意；选项Ｄ中反应时，酸（５）Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＨＮＯ３Ｃａ（ＮＯ３）２＋２Ｈ２Ｏ碱中和反应优先，即盐酸与氢氧化钠先发生反应，当盐酸完（６）Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ三、化学肥料全反应后，氯化铜与氢氧化钠才反应生成氢氧化铜沉淀。７．Ｄ解析：Ａ中Ｈ＋和ＨＣＯ３－反应生成二氧化碳和水，故１．氮磷钾氮磷钾氮肥磷肥钾肥不能共存；Ｂ中Ｃｕ２＋和ＯＨ－反应生成Ｃｕ（ＯＨ）２沉淀，故２．ＣＯ（ＮＨ２）２氨水（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）铵ＮＨ４ＨＣＯ３不能共存；Ｃ中Ａｇ＋和Ｃｌ－反应生成ＡｇＣｌ沉淀，故不能共ＮＨ４ＣｌＮＨ４ＮＯ３氮存；Ｄ中离子之间不发生反应可以共存。３．磷磷矿粉〔Ｃａ３（ＰＯ４）２〕钙镁磷肥过磷酸钙８．４．钾Ｋ２ＳＯ４ＫＣｌ实验操作预期现象与结论５．两种或两种以上ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４（ＮＨ４）２ＨＰＯ４ＫＮＯ３取研钵中少量混合物于试固体部分溶解，说明２年模拟提优管中，加入足量的蒸馏水，老师取了ＣａＣＯ［２０１２～２０１１年浙江省中考仿真演练］３振荡溶解１．Ｄ解析：银在金属活动性顺序表中排在氢后面，不能与稀取上述试管中的上层清液，有白色沉淀生成且盐酸反应；金属活动性铁比锌弱，所以不能置换；硝酸钾溶加入一定量的硝酸银溶液，白色沉淀不溶解，说液和食盐水不能生成沉淀或气体，所以也不能反应；硫酸并滴加少量稀硝酸明老师取了ＣａＣｌ２和氯化钡溶液反应有沉淀生成，所以能发生化学反应。（答案不唯一）２．Ｃ解析：加入足量的水，搅拌，有不溶物，说明有碳酸钙，解析：ＫＮＯ３固体溶于水，且不与题目中涉及到的物质反滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体\n参考答案全析全解粉末中一定有碳酸钠；碳酸钙可能是固体粉末中含有的成生成ＮａＣｌ的质量为狔。分，也可能是氢氧化钠或氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有１０６１１７４４碳酸钙；故一定有碳酸钙不正确。狓狔４．４ｇ３．Ｃ解析：Ａ中加入试剂顺序错误；Ｂ中Ｍｇ（ＯＨ）２要与盐１０６∶４４＝狓∶４．４ｇ狓＝１０．６ｇ酸反应才能生成ＭｇＣｌ２·６Ｈ２Ｏ；Ｄ中溴元素化合价升高，１１７∶４４＝狔∶４．４ｇ狔＝１１．７ｇ是被氧化。１０．６ｇ该纯碱样品中含Ｎａ２ＣＯ３的质量分数为＝０．８８３４．（１）有白色沉淀生成（２）取少量滤液，加入ＢａＣｌ２溶液，１２ｇ观察现象（合理都对）或８８．３％５．Ｂａ２＋、ＯＨ－Ｆｅ３＋、ＣＯ２３－、ＳＯ２４－Ｎａ＋、Ｃｌ－（３）反应后所得溶液中ＮａＣｌ的质量为１２ｇ－１０．６ｇ＋解析：溶液无色，说明溶液中无Ｆｅ３＋，因为Ｆｅ３＋的水溶液１１．７ｇ＝１３．１ｇ呈黄色，加入稀硫酸有白色沉淀生成，则说明原溶液中有溶液中ＮａＣｌ的质量分数为１３．１ｇ＝０．２或５７．９ｇ＋１２ｇ－４．４ｇＢａ２＋，因为原溶液只有Ｂａ２＋才能与Ｈ２ＳＯ４反应产生沉淀，有了Ｂａ２＋，则不可能有ＣＯ２－、ＳＯ２－，如果有则原溶液２０％３４中会有沉淀产生，与（１）不符，ｐＨ试纸显深蓝色，说明溶液２０１３考情预测呈碱性，含有ＯＨ－，而Ｎａ＋与Ｃｌ－无法根据题述现象判断１．Ｄ解析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠是有还是没有。可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量［２０１２～２０１１年全国中考仿真演练］的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除１．Ｃ解析：溶液Ａ中，可形成ＣａＣＯ３沉淀；溶液Ｂ棕黄色；硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子溶液Ｄ可生成氨气。加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的２．Ｄ解析：如果Ｘ是金属Ｃｕ，由于Ｃｕ的活动性比Ｃａ弱，氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子所以不能置换，Ａ错；根据质量守恒定律，Ｘ与Ｙ的相对分都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩子质量差为６４－４０＝２４，故Ｂ错；如果Ｘ是Ｆｅ２（ＳＯ４）３，余的氢氧根离子和碳酸根离子。据此分析各选项，Ｄ选项生成物中将不会出现Ｃｕ（ＯＨ）２，故Ｃ错；如果Ｙ是ＣａＣｌ２不符合上述要求。或Ｃａ（ＮＯ３）２，则Ｘ是ＣｕＣｌ２或Ｃｕ（ＮＯ３）２，故Ｄ正确。２．Ｂ解析：Ｘ能使石蕊试液变红色，说明溶液Ｘ显酸性，排３．Ｃ除Ｃ、Ｄ。稀盐酸与硝酸钡不能产生白色沉淀，Ａ错。４．Ａ解析：铁单质与盐发生置换反应生成亚铁盐，故Ａ错；３．Ａ解析：亚硝酸钠有毒，不能用来腌制食品，故Ａ错；利稀硫酸可以和氧化铜反应，但不能与碳粉反应，故可通过用铁与硫酸铜反应可以制铜，故Ｂ正确；利用纯碱与酸反稀硫酸除去碳粉中的少量氧化铜，Ｂ正确；硝酸钡可以与应可以除去发酵生成的酸，故Ｃ正确；电解食盐水可以制硫酸钾反应生成沉淀，但与氢氧化钠反应无现象，故可以取烧碱，故Ｄ正确。用硝酸钡区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液，Ｃ正确；胃酸４．Ｂ解析：硫酸铵的水溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红。的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以中和多余的胃酸，故可５．Ｂ解析：含氮元素的化肥可以用作氮肥，Ａ正确；铵盐遇用氢氧化铝治疗胃酸过多症，Ｄ正确。熟石灰等碱性物质产生刺激性气体氨气，Ｂ不正确；氮肥、钾５．Ａ肥一般为白色晶体，易溶于水，磷肥为灰白色固体，不溶于水，６．（１）密封保存，防潮防晒（２）ＮＨ４ＨＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２因此可根据外观、溶解性及化学性质区别各种化肥，Ｃ正确；ＣａＣＯ３＋２Ｈ２Ｏ＋ＮＨ３↑蓝要合理使用化肥，以防土壤酸化、板结、造成水污染等。解析：本题主要考查铵盐的性质和化学方程式的书写。６．Ａ、Ｄ解析：本题考查学生对氢氧化钠变质后成分的正确（１）根据使用注意事项中提示要防潮、防晒，可推断该物质判断，同时考查学生对物质间的反应及其现象的掌握情易溶解于水、受热易分解，所以应密封保存且要防潮防晒；况。根据题意可知：氢氧化钠溶液是部分变质，该溶液中（２）根据碳酸氢铵的化学式为ＮＨ４ＨＣＯ３，可判断该物质的溶质为碳酸钠和氢氧化钠。取样，滴加氯化钡溶液，会组成中含有铵根，根据含铵根的盐能与熟石灰发生反应放有白色的碳酸钡沉淀生成；若向溶液中滴加稀盐酸，加进出氨气，碳酸氢铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙、水和氨气；去的稀盐酸会先和氢氧化钠反应，再跟碳酸钠反应。因其方程式为ＮＨ４ＨＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３＋ＮＨ３↑此，滴入稀盐酸，并不是立即产生气泡；Ｃ选项不能证明原＋２Ｈ２Ｏ，由于该反应不是溶液间进行的反应，所以碳酸钙样品中含有氢氧化钠，因为碳酸钠和澄清石灰水反应会生不能加沉淀符号，氨气溶于水会生成氨水，氨水呈碱性，所成氢氧化钠，原样品中有没有氢氧化钠也就无法鉴别了；以能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色。若加入的澄清石灰水恰好完全反应，则刚好可以除去原溶７．（１）普通漏斗、玻璃棒天平是否平衡液中的碳酸钠，Ｄ选项正确。综上分析，本题正确答案为（２）Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨＡ和Ｄ。（３）碳酸钠、氢氧化钠ＮａＯＨ＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ，７．（１）③（２）酸（３）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ＣＯ２↑把水垢反应完后，过量的盐酸能继续与锅炉反８．Ｃｕ（ＮＯ３）２Ｂａ（ＯＨ）２ＢａＳＯ４应，使锅漏了９．（１）③（２）①（３）⑤（４）②解析：（１）复合肥最少有两种营养元素，磷酸二氢铵（５）Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）中既含有磷也含有氮元素，属于复合肥；１０．（１）蒸发结晶（２）８８．３％（３）２０％（２）ｐＨ＜７是显酸性，所以ｐＨ为５．６是显酸性；（３）反应物解析：（２）解：设１２ｇ纯碱样品中含Ｎａ２ＣＯ３的质量为狓，是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察\n３年中考·２年模拟·科学法配平，二氧化碳后面标上上升符号；盐酸能与水垢反应解析：由实验数据可知，１１．０ｇ样品中的碳酸钠与氯化钙完了就行了，不要过量，如果过量，过量的盐酸就会与锅炉溶液充分反应最多生成１０．０ｇ碳酸钙。反应，使锅炉漏了不能再用了。解：设要生成１０．０ｇ碳酸钙需要碳酸钠的质量为狓。８．（１）９６．４％Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ（２）１０６１００狓１０．０ｇ１０６∶１００＝狓∶１０．０ｇ解得狓＝１０．６ｇ样品中碳酸钠的质量分数为１０．６ｇ×１００％＝９６．４％１１．０ｇ专题六常见有机物和常见材料３年考题探究３．Ｄ解析：腈纶、涤纶、锦纶均是自然界中不存在的，属于人［２０１２～２０１０年浙江省中考真题演练］工合成纤维。棉花属于天然纤维。１．Ｄ解析：根据化合物中化合价的代数和为零，钠元素的化４．Ｃ解析：目前世界各国使用的化石燃料主要是煤、石油和合价为＋１价，氧元素的化合价为－２价，即得。天然气，它们均是含有碳元素的物质，燃烧时都会产生大量ＣＯ２导致“温室效应”，Ｃ错。２．Ａ解析：ＰＭ２．５的一级标准为２４小时平均浓度不超过３５微克／米３，即小于３５的数值，即选择Ａ。５．Ｃ解析：绿色化学的理念就是利用化学反应将全部原料转化成产品，使原料中的原子全部转移到产物中，故Ａ正３．Ｄ解析：Ｄ中３∶４∶１是对苯二胺中碳、氢、氮原子个数确；垃圾分类回收用于发电，并将尾气无害化处理符合节比，并非质量比。能、降耗、减少城市污染等“低碳”理念，故Ｂ正确；污染较４．Ｃ解析：根据质量守恒定律，生成Ｘ的质量应是３．９＋大的企业全部迁到无人海岛，没有从根本上消除污染，故９．６－６．６－２．７＝４．２（ｇ），而在该反应中反应物有两种，故不可能是分解反应，又根据质量守恒定律，反应前氢元素Ｃ错；工业污水和生活污水处理后排放，可防止水的污染，故Ｄ正确。６１有３．９ｇ×７８＝０．３ｇ。反应后水中氢元素有２．７ｇ×９＝６．（１）灼烧（或点燃或燃烧）（２）糖类（３）致密的氧化膜０．３ｇ，因此生成物Ｘ中肯定没有氢元素，用排除法可知选Ｃ。吸附（４）有机物节省石油资源（或减少空气污染或促５．Ａ解析：分子是由原子构成的，脱氧核糖分子（Ｃ５Ｈ１０Ｏ４）中进农业生产）含有碳原子、氢原子、氧原子，不含氯原子。解析：（１）羊毛中含有蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维中没有，可用燃烧法区别合成纤维与羊毛纤维织６．（１）物理（２）用水多次冲洗（合理均可）点燃品。（２）米饭、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类。（３）铝在７．－４ＳｉＨ４＋２Ｏ２ＳｉＯ２＋２Ｈ２Ｏ空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄８．不是５６４∶５１∶１４∶２２４膜，因此铝具有良好的抗腐蚀性能；活性炭具有吸附作用，９．（１）５３ｇ（２）１７６Ｌ能吸附刚装修的房间内的甲醛等有害气体。（４）乙醇是含解析：（１）设理论上至少消耗Ｏ２的质量为狓。碳元素的化合物，属于有机物；乙醇汽油中的乙醇是可再Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋６Ｏ２６ＣＯ２＋６Ｈ２Ｏ生资源，使用乙醇汽油可以节省石油资源；促进农业生产；１８０１９２乙醇的燃烧产物是二氧化碳和水，能减少空气污染。１０００×５％狓７．（１）３１∶２４０％（２）Ａ、Ｂ１８０１０００ｇ×５％催化剂１９２＝狓（３）乙醇（或酒精）Ｃ２Ｈ５ＯＨ（４）ＨＣＨＯ＋Ｏ２狓＝５３ｇＣＯ２＋Ｈ２Ｏ（２）空气体积：５３ｇ÷１．４３ｇ／Ｌ÷２１％＝１７６Ｌ或５３ｇ÷８．（１）Ｃ（２）①维生素②Ｃａ（或钙）（３）＋４１．４３ｇ／Ｌ÷２０％＝１８６Ｌ（结果在１７６Ｌ～１８６Ｌ之间均可）（４）①甲烷（或ＣＨ４）②ＰｂＯ２［２０１２～２０１０年全国中考真题演练］常考知识梳理１．Ｂ解析：为了强化食品的色香味，可以合理使用添加剂，一、重要的营养物质但不能过量使用；人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋１．碳元素无机物白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提２．糖类油脂蛋白质维生素水无机盐蛋白质供能量的物质。合成纤维、塑料、合成橡胶都是有机合成糖类油脂材料，合金属于金属材料；焚烧塑料会造成空气污染，因此３．新陈代谢不是解决“白色污染”的好办法。二、材料２．Ｃ解析：甲醛易引起蛋白质变性，用甲醛浸泡过的水产品１．皮毛蚕丝棉花麻线合成橡胶合成纤维塑料对人体有害，Ａ错；合金属于金属材料，蛋白质属于天然有纯棉夹克丝绸衣服、羊绒围巾塑料洗衣盆、腈纶上衣机高分子化合物，故Ｂ错误；煤、石油、天然气属于不可再２．灼烧，有烧焦羽毛味的是羊毛；无味成灰的是棉花；熔化结生的化石燃料，故Ｃ正确；碳酸氢铵属于铵态氮肥，不能与球的是尼龙碱性物质混合施用，故Ｄ错误。３．点燃，易燃烧不冒烟且无臭味的是聚乙烯塑料；不易燃烧，
