计算应用题一、选择题20．（2022年广西桂林，20题）向100g稀盐酸中加入10gNaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好完全反应，生成ag气体。则下列结论合理的是（）A．a≥4.4B．a≥C．原固体混合中CaCO3的质量为5.6gD．原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%【答案】D【解析】本题可采用假设法求解。当假设10g固体全部是CaCO3时，产生二氧化碳的质量应该是4.4g；而如果10g固体全部是NaHCO3的话，则产生的CO2的质量应该为110/21，所以最终它们所产生的CO2质量应该是大于4.4而小于110/21，排除AB选项，C选项确定碳酸钙的质量为5.6g也没有依据，所以本题的答案应该为D。15.（2022年江苏镇江，15题）已知：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是（）A．3.8g气体全部是O2B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC．反应后的固体是混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9g【答案】B【解析】设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2△881562123288-32＝56xyzm6.6g-3.8g=2.8g88/x＝156/y＝212/z＝32/m＝56/2.8g解得：x＝4.4g，y＝7.8g，z＝10.6g，m＝1.6g由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错；将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确；反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误；反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。13.（2022年黑龙江绥化，13题）现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g，充分反应后过滤，得到滤液103.8g，滤渣1g。下列说法中正确的是()A.生成氢气的质量是0.2gB.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸C.稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%D.若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1：1【答案】AC【解析】根据质量守恒定律首先计算出氢气的质量，然后根据氢气的质量再利用化学方程式进行计算。15.（2022年黑龙江齐齐哈尔，15题）现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后，发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m。则下列判断正确的是A.如果合金为锌和铁，m不可能是0.2gB.反应后溶液中的溶质只有两种C.如果合金为锌和镁，m可能是0.1g,则该合金中锌的质量分数为50%68\nD.如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%【答案】AD【解析】解本题需用到假设法和极值法。下面逐项进行分析：A中，可假设6.5g金属分别都是锌和铁，则6.5g锌与足量酸反应产生氢气0.2g，6.5g铁与足量酸反应产生氢气质量约为0.23g,即若此合金为锌和铁，则m取值范围在0.2g＜m＜0.23g，一定不是0.2g，A正确；由题可知，合金完全反应，因此溶液中肯定存在两种盐，但若加入的酸过量，则溶质还有剩余的酸，B错误；C中，根据A项分析方法可知m取值范围为0.2g＜m＜0.54g，m不可能是0.1g，C错误；D中，根据A项分析方法计算可知，若6.5g全部为Zn,则恰好反应时所用盐酸质量为7.3g，溶质质量分数为7.3%，若6.5金属全为铁，则恰好反应时消耗盐酸质量约为8.5g，即盐酸浓度为8.5%，综合分析，6.5g合金与酸若恰好完全反应，则消耗盐酸的质量取值范围为7.3g＜盐酸溶质质量＜8.5g，即盐酸的溶质质量分数取值范围在7.3%＜盐酸浓度＜8.5%之间，一定大于7.3%，D正确。15、（2022年江苏盐城，15题）将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（）A.10.6gB.12.0gC.13.0gD.13.6g【答案】C【解析】此题可采用极端假设法求解，假设7.2g全部是镁粉的质量，则其与足量的氧气反应，可生成的氧化物的质量应为12g;而假设7.2g全部是铝粉的质量，则其与足量的氧气反应，生成的氧化物的质量应为13.6g，而现在固体为两者的混合物，则生成的氧化物的质量应介于两个极值的中间，即大于12g而小于13.6g，故本题的答案应为C。11.（2022年山东济南，11题）现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23:3。在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（ ）A．1.15gB．2.3gC．4.6gD．6.9g【答案】C【解析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量为9.3g+50g-57.1g=2.2g，且混合中的碳元素在反应后都转移到CO2中。再根据化合物中某元素的质量分数计算求出2.2gCO2中碳元素的质量，根据钠元素与碳元素质量比求出钠元素质量。即：2.2gCO2中碳元素的质量=2.2g×=0.6g。设钠元素质量为x，则有x:0.6g=23:3，求出x=4.6g。30.（2022年四川乐山，30题）有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20％。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为()A．50gB．100gC．150gD．200g【答案】D【解析】根据在反应过程中碳元素守恒可知，反应前后碳元素的质量都为120g×20％＝24g，则最终形成碳酸钙的质量＝24g÷(12/100)＝200g。68\n20.（2022年山东莱芜，20题）取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为ag；另取10g碳酸钙高温完全分解后，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为bg，则a与b的大小关系为（）A..a＝bB.a＞bC.a＜bD.不能确定【答案】A【解析】通过分析题意，两份碳酸钙的质量都为10g，则两份中钙元素的质量相等；化学反应后钙元素都全部与氯元素结合成氯化钙，则结合氯元素的质量相等；氯元素全部来自于盐酸，结合氯元素的质量相等，则反应需要盐酸的质量相等；两份碳酸钙的质量都为10g，其中的碳元素全部转化为了二氧化碳，则产生的二氧化碳的质量相等。所以先和盐酸反应的溶液的质量（10g碳酸钙+盐酸的质量－二氧化碳的质量）=先高温分解的溶液的质量（10g碳酸钙－二氧化碳的质量+盐酸的质量），故选A。二、填空、简答题28．（2022年黑龙江大庆，28题）(4分)守恒思想是化学中重要的学科思想．电荷守恒便是其中之一：电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和：例如：某Na2SO4溶液中有X个Na+、y个SO42-则该溶液电荷守恒可表示为x=2y。现有一混合溶液，组成如下表所示，回答下列问题：离子K+Mg2+Cl-SO42-个数abcd(1)该混合溶液的电荷守恒可表示为：（用a、b、c、d表示）(2)若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，也可以是和【答案】（1）a+2b=c+2d(2)K2SO4和MgCl2【解析】由混合溶液的电荷守恒可得a+2b=c+2d（阴阳离子所带电荷数相等）；阴阳离子结合形成化合物，K+、Mg2+、Cl-、SO42-形成的化合物可以是KCl和MgSO4，也可以是K2SO4和MgCl2。1、已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度的氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是（计算结果精确至0.1%）。【答案】28.6%【解析】40g/140g×100%==28.6%24.（2022年四川绵阳，24题）(本题包括3小题，共7分)实验室用大理石与稀盐酸反应制取C02，反应后所得溶液体积为40mL(假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变)。向该溶液中匀速逐滴加入Na2C03溶液并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程共放出气体660mL(密度为2.0g/L)，析出沉淀5.090(1)根据图像可以看出，Na2C03首先与溶液中的反应。(2)本实验制取CO2所用大理石中含CaC03g。(3)已知制取C02所用稀盐酸的密度为1.06g/cm3，求这种盐酸的质量分数。(计算结果保留1位小数，无计算过程不给分)【答案】（1）HCl（或盐酸）（2）5.0（3）解：设制取二氧化碳时，与大理石反应的HCl的质量为x，剩余HCl的质量为yCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1007368\n5.0gx解得：x=3.65g（1分）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑7344y0.66L2g/L解得：y=2.19g盐酸的溶质质量分数为100％=13.8％【解析】（1）从图中，开始时溶液的pH迅速增大，可知，开始时，碳酸钠与盐酸反应；（2）根据质量守恒定律，生成的沉淀是碳酸钠与氯化钙反应所得，反应前后钙元素的质量不变，故生成的沉淀即为原大理石中碳酸钙的质量；（3）利用二氧化碳的质量可计算出与碳酸钠反应的稀盐酸的质量，利用碳酸钙的质量可计算出与与大理石反应的盐酸的质量，两部分盐酸的质量和除以溶液的质量即为盐酸的质量分数。24．（2022年四川攀枝花，24题）(4分)乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，乙醇中碳、氢、氧三种元素的质最比_____；乙醇中碳元素的质量分数为___________(精确到0.1%)；92g乙醇中含碳元素的质量_________________g。【答案】(1)12:3:852.2%48【解析】乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，碳、氢、氧三种元素的质量为=12×2:6×1:16=12:3:8碳元素的质量分数=，17．（2022年四川宜宾，17题）实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g请解答下列问题：（1）所取烧碱溶液的质量＝g。（注：滴人酚酞的质量忽略不计）（2）反应所消耗的稀硫酸质量＝g。68\n（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（列出计算过程）（4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH＝6.2，则小亮的结果比小军的（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”），原因是。【答案】（1）12g（2）13.5g(3)22.5%(4)偏大；滴加的稀硫酸过量【解析】（1）所取烧碱溶液的质量=37.5g－25.5g=12g；（2）反应所消耗的稀硫酸质量=51.0g－37.5g=13.5g；（3）设该瓶烧碱溶液的溶质质量为x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098X13.5g×24.5%80:98=x:(13.5g×24.5%)x=2.7g该瓶烧碱溶液的溶质质量分数=2.7g／12g×100﹪=22.5﹪答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为22.5﹪。（4）反应后溶液显酸性，则加入的硫酸过量，如果根据硫酸的质量计算氢氧化钠的质量时，则氢氧化钠的质量偏大，所以计算确定的烧碱溶液的溶质质量分数偏大。37．（2022年浙江杭州，37题）（6分）2022年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素▲克，氢元素▲克。（2）邻叔丁基苯酚的化学式为▲。【答案】（1）24，2.8（2）C10H14O【解析】（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素的质量就是该物质燃烧生成的二氧化碳中碳元素质量：88g××100%=24g；氢元素的质量就是水中氢元素的质量：25.2g××100%=2.8g；（2）该物质中氧元素质量为：30g-24g-2.8g=3.2g,所以该物质中碳、氢、氧的原子个数比为：：：=10:14:1，所以化学式是：C10H14O。37.（2022年浙江嘉兴，37题）某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图)。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。请回答下列有关问题：(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是__________________。(2〕按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：(计算结果保留1位小数)①生成氢气的体积.(氢气的密度为0.09g／L)68\n②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。【答案】（1）易潮解，吸水后变硬（2）解：设生成氢气的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y。2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑5480654gyx54:6=54g:xx=6g54:80=54g:yy=80gV=6g／0.09g／L=66.7L反应后剩余的氢氧化钠的质量：200g―54g―80g=66g反应后所得溶液的质量：206g+200g－6g=400g反应后溶液中氢氧化钠的质量分数：66g／400g×100﹪=16.5﹪答：生成氢气的质量为66.7升，反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为16.5﹪。【解析】（1）因为管道通剂中含有氢氧化钠和铝粉，氢氧化钠能以和空气中的二氧化碳反应、铝粉易和氧气发生氧化反应，所以必须密封保存；（2）依据反应的化学方程式和铝粉的质量可以求出参加反应的氢氧化钠的质量和反应产生的氢气的质量，依据体积和质量之间的转化公式可以求出氢气的体积；反应后氢氧化钠的质量等于混合物的质量减去铝粉的质量和参加反应的质量，反应后溶液的质量等于反应前所有物质的质量之和减去产生的氢气的质量，然后根据溶液中溶质的质量分数的计算公式计算即可。37.（2022年浙江金华，37题）下图表示金属活动性顺序中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限。（1）分析改图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与有关。（2）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。68\n①10克固体混合物中铜的质量为克；②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）金属的活动性（2）①4.4；②10%。【解析】（1）由图示可知越活泼的金属用的越晚，越不活泼的金属用的越早，所以金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与金属的活动性有关；（2）①由于铁能与硫酸反应，铜与刘酸不反应，所以最后剩余固体的4.4g都属于铜；②由图示可知加入49g稀硫酸消耗铁的质量为：10g-7.2g=2.8g，设与2.8g铁反应消耗硫酸的质量为x则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982.8gx根据解得x=4.9g，所以稀硫酸溶液的质量分数是：×100%=10%。35．（2022年浙江宁波，35题）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则(1)废液恰好处理完毕时，溶液的pH为。(2)图中m=g。(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？【答案】(1)7；(2)10；（3）14.2%【解析】废液恰好处理完毕时，溶液为硫酸钠溶液，其PH＝7；此时共产生二氧化碳的质量为0.22g，二氧化碳的质量与反应后溶液总质量的和等于混合溶液与加入稀硫酸的质量和，由此可求得加入稀硫酸的质量＝20g+0.22g－10.22g＝10g。该反应过程中，硫酸分别与氢氧化钠和碳酸钠反应生成硫酸钠，根据硫元素守恒可列关系式，由硫酸的质量计算硫酸钠的质量，从而求得反应后溶液中溶质的质量分数。设反应后生成硫酸钠的质量为x，则：H2SO4～Na2SO49814268\n10g×19.6%x98/142＝10g×19.6%/x解得x＝2.84g则反应后溶液中溶质的质量分数＝2.84g/20g×100%＝14.2%答：废液处理完毕时，所得溶液的溶质质量分数是14.2%34.（2022年浙江绍兴，34题）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙质量分数为_____________；他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_______________（选填序号）。A.酒精灯、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、烧杯C.酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是________________________________________________________。（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升。求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（4）求实验所用的稀盐酸的溶质质量分数。答案：（1）79%B（2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体（3）生成CO2的m=ρV=1.8克/升×0.244升≈0.44克设参加反应的碳酸钙的质量为x，则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x0.44克1000:44=x:0.44克x=1克CaCO3%=1克/1.25克=80%（4）设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100735克50克y100:73=5克:50克yy=7.3%解析：（1）根据题干中“杂质既不与酸反应，也不溶于水”及流程中样品质量（10克）和最后剩余残渣质量（2.1克）可知，10克样品中含有CaCO368\n的质量为7.9克，及碳酸钙的质量分数为79%。过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选B。（2）假设10克样品中只含有CaCO3一种成分，则最多可产生CO2的质量为4.4克，实验测得装置增重4.6克，显然增重的质量不全是CO2，分析装置及药品可知，石灰石与稀盐酸反应产生CO2的同时，部分HCl会挥发逸出，同时制得的CO2中还会含有少量的水蒸气，无论HCl还是水蒸气，都能被碱石灰干燥剂吸收，因此会造成实验结果与实际严重不符的情况。（3）解本题需用到如下计算：密度计算、化学方程式计算及质量分数计算。据图可知产生CO2的体积，结合其密度可求出产生CO2的质量，再将CO2质量带入化学方程式进行计算，可求出样品中碳酸钙的质量，将求出的碳酸钙质量与样品质量相除即可得出碳酸钙的质量分数。（4）要求所用稀盐酸的质量分数，需用到（1）题小敏第一次加入稀盐酸的实验数据，即50克稀盐酸恰好与5克碳酸钙反应。据此根据化学方程式可求出50克稀盐酸中溶质的质量，继而根据溶质质量分数计算公式求出答案。35.（2022年浙江台州，35题）为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石［主要成分Mg3Si2O5(OH)4］为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。绿色水泥传统水泥每生产1吨水泥产生0.5吨CO2每使用1吨水泥吸收0.6吨CO2每生产1吨水泥产生0.8吨CO2每使用1吨水泥吸收0.3吨CO2MgOCO2水泥+H2OCO2700℃Mg3Si2O5(OH)4水泥CO2CaOCO2+H2OCaCO31400℃高温高温（1）传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：CaCO3====CaO+CO2↑Mg3Si2O5(OH)4====3MgO+2SiO2+2H2O↑以上两个反应都属于▲（填写基本反应类型）。（2）与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放▲吨二氧化碳。（3）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。【答案】（1）分解反应（2分）（2）0.6（2分）（3）17.6【解析】（3）解：石灰石中含CaCO3质量=50吨×80%=40吨………………（1分）高温设产生二氧化碳的质量为mCaCO3＝＝CaO+CO2↑1004440吨m……………………………………（1分）68\n1004440吨m=======……………………………………（1分）m=17.6吨……………………………………（1分）答：产生二氧化碳的质量是17.6吨。34.（2022年浙江温州，34题）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10﹪的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是__________。(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?(碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2↑)(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由__________。【答案】（1）避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰（2）解：由图可知生成二氧化碳的质量是3.52g。设纯碱样品中含碳酸钠质量为x。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2↑10644x3.52g106:44=x:3.52gx=8.48g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为8.48g／10g×100﹪=84.8﹪答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为84.8﹪。（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收。【解析】（1）实验前A装置中含有空气，空气中二氧化碳会对C装置质量的变化产生影响，先往A装置通入一会儿氮气的目的是避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰；（2）C装置增加的质量为反应产生的二氧化碳的质量，以及二氧化碳的质量和反应的化学方程式可以求出样品中碳酸钠的质量，进而可以求出样品中碳酸钠的质量分数；（3）浓盐酸有挥发性，能以被氢氧化钠溶液吸收，从而导致C装置的质量变化偏大。48．（2022年湖南长沙，48题）在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4g。请计算68\n（1）生成氧气的质量为g。（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。【答案】（1）9.6g；（2）98%。【解析】（1）根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，所以生成氧气质量=25g-15.4g=9.6g;(2)根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，再用氯酸钾的质量除以25g乘以百分之百即可。32．（2022年湖北武汉，32题）（6分）将4.0gCu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如下：反应前物质质量/g反应后物质质量/gCu—Zn合金稀硫酸滤液质量4.01011.26⑴Cu—Zn合金属于材料（填“金属”或“有机合成”）。⑵若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分，请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。（Zn－65Cu－63.5H－1O－16S－32）【答案】⑴金属⑵设合金中Zn的质量为X，则生成氢气的质量为（10g+4g-11.26g）-（4g-x）=x+1.26gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652Xx+1.26g65/x=2/x+1.26gX=1.3g答：略【解析】（1）Cu—Zn合金属于金属材料；（2）由表中数据分析可知，4.0g包括Cu—Zn的质量和，滤液中不包括Cu和产生的氢气的质量，设锌的质量为x，根据质量守恒定律可知产生氢气的质量为（10g+4g-11.26g）-（4g-x）=x+1.26g，通过化学方程式便可解答。三、实验探究题30.（2022年广西贺州，30题）小英同学为了侧定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75m1的稀盐酸分三次加人石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表:实验第一次第二次第三次加人稀盐酸的量/ml252525生成气体的质量/g2.2m1.1试求:(1)m的值是g。(2)求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）？【答案】68\n【解析】根据题目所给实验数据可知：第一次和第二次的稀盐酸完全反应，所以得到的气体的质量应该相等，再根据产生二氧化碳的总质量求出碳酸钙的质量，进一步求出样品中碳酸钙的质量分数。19、（2022年四川雅安，19题）（8分）某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下：数据处理：（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）（2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是【答案】（1）7.3%；（2）测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。（2分）（合理答案均给分）【解析】（1）碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g，由此可以得出反应的碳酸钙的质量为：2g,根据碳酸钙的质量和化学方程式计算出参加反应的盐酸的质量，然后用盐酸的质量除以盐酸溶液的质量：20g，从而求出盐酸的溶质质量分数。（1）计算过程解：设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g68\n2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑.............2分73100x2g……….1分73/x=100/2gX=1.46g………1分盐酸的溶质质量分数为：1.46g/20g×100%=7.3%...............1分答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。...............设、答共1分（2）乙组计算结果略小于甲组可能的原因是测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。四、分析与计算32.（2022年湖南株洲，32题）(6分)胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)，华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解，绘制出固休的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O↑(1)计算该硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中x的值。(CuSO4·xH2O的相对分子质量为：160+18x)(2)CuSO4中铜元素的质量分数是多少?(3)升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m=g。(写出求m的过程)【答案】3；40%；4.0g。【解析】CuSO4·XH2OCuSO4+xH2O↑160+18x16010.7g8.0gx=3CuSO4中铜元素的质量分数==40%CuSO4CuO+SO368\n160808.0gmm=4.0g24．（2022年湖南益阳，24题）Na2CO3与盐酸反应分两步进行：第一步反应为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；第二步反应为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量．反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示：（1）反应中最多可以产生CO2 g．（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）．（相对原子质量：C﹣12Na﹣23H﹣1O﹣16）【答案】（1）4.4（2）10.6%【解析】根据图中信息可以判断产生二氧化碳的质量；由Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数．解：（2）设碳酸钠的质量为x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，10644x4.4g=，x=10.6g，碳酸钠溶液中溶质质量分数为：×100%=10.6%，答：碳酸钠溶液中溶质质量分数为10.6%． 51．（2022年湖北襄阳，51题）小夏在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，首级到的氢气与反应时间关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。68\n【答案】分析图中数据，完全反应后生成氢气的质量为0.2g。设反应的锌的质量、生成的硫酸锌的质量分别为x、y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，651612xy0.2g，列比例式得：65/x=2/0.2g，解得：x=6.5g。161/y=2/0.2g，解得：y=16.1g。充分反应后溶液的质量为：6.5g+93.7g﹣0.2g=100g，故此时溶液中溶质的质量分数为：（16.1g/100g）×100%=16.1%。答：反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为16.1%。【解析】此题考查了化学计算知识。解：分析图中数据，完全反应后生成氢气的质量为0.2g。设反应的锌的质量、生成的硫酸锌的质量分别为x、y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，651612xy0.2g，列比例式得：65/x=2/0.2g，解得：x=6.5g。161/y=2/0.2g，解得：y=16.1g。充分反应后溶液的质量为：6.5g+93.7g﹣0.2g=100g，故此时溶液中溶质的质量分数为：（16.1g/100g）×100%=16.1%。答：反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为16.1%。33．（2022年湖北咸宁，33题）(5分)铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g50505050剩余固体质量/g8.576.66.6（1）铜镁合金中铜的质量。（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】解:(1)根据题意可知,合金中铜的质量为6.6克.(1分)(2)分析表中数据可知,与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5克.(1分)设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(1分)24981.5解得=6.125(1分)稀硫酸中溶质的质量分数为:=12.25%.(1分)答：略【解析】由表格分析可知，合金中铜的质量为6.6g；第一次和第二次50g稀硫酸反应完了，第三次和第四次稀硫酸没有反应完，50g的稀硫酸可以反应1.5g的镁，通过化学方程式即可解答。68\n15.（2022年湖北随州，41题）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数？（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数？【答案】解：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,生成的CaCl2的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144Xy8.8gX=20gy=22.2g（1）样品中碳酸钙的质量分数为：80%（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数为：10%答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。【解析】经分析可知，反应后C烧杯中物质的质量减少是因为产生了CO2，可以求出CO2的质量为8.8g，根据化学方程式求出碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量，由于杂质没有参加化学反应，且不溶于水，所以反应后溶液的质量用碳酸钙的质量+加入的稀盐酸的质量+加入的水质量-产生的二氧化碳的质量，或者用C烧杯中混合物的总质量减去杂质的质量也可，再根据溶质的质量分数计算公式便可解答。41．(2022年湖北鄂州，41题）向一定质量的稀盐酸中加入100gAgNO3溶液，恰好完全反应。过滤后得28.7g白色沉淀和121.3g滤液。求稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】14.6％【解析】硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银，根据氯化银的质量和化学方程式求出反应的盐酸的质量，然后根据质量守恒定求出稀盐酸溶液的质量，最后用盐酸溶质的质量和稀盐酸溶液的质量计算出稀盐酸中溶质的质量分数。具体计算过程如下：68\n解：设参加反应的HCl的质量为xHCl+AgNO3=AgCl+HNO3（1分）36.5143.5X28.7gX=7.3g （2分）稀盐酸的质量为：28.7g+121.3g-100g=50g （1分）盐酸中溶质的质量分数为：×100％=14.6％ （2分）答：盐酸中溶质的质量分数为14.6％36.（2022年河北，36题）某兴趣小组用图22所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表，制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。（1）共制得氧气g。（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。【答案】（1）9.6（2）解：设生成氯化钾的质量为X2KClO32KCl+3O2↑14996X9.6gX=14.9g所得氯化钾溶液的溶质质量分数：答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9％【解析】此题通过反应过程中不同时间剩余固体质量变化，确定出在t1、t2时反应结束时固体质量，根据质量守恒定律可求出产生氧气的质量为28g-18.4g=9.6g,利用氧气的质量根据化学方程式计算求出反应生成的氯化钾的质量就是反应后所得溶液中溶质质量，计算出所得氯化钾溶液的质量分数。68\n17.（2022年贵州遵义，17题）实验室用50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？【答案】0.2g【解析】解：设可以生成氢气的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98250g×19.6%=9.8gxx=0.2g答：可以生成氢气0.2g。36.（2022年兰州，36题）(6分)100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应。请计算：⑴生成氢气的质量(结果精确到0.1g)；⑵将⑴的结果标在图中；⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%).【答案】解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑……………………（1分）65161213gyx……………………（1分）x13g2y16165=g=x=0.4g………………………（1分）y=32.2g………………………（1分）32.2g100g+13g-0.4g硫酸锌的质量分数=×100%=28.6%………………………（1分）反应时间（秒）氢气质量（克）O0.468\n…………………（1分）答：生成0.4克的氢气，同时硫酸锌溶液的质量分数为28.6%。【解析】由完全反应的金属锌的质量可以求出生成的氢气和反应后所得溶液中溶质质量，溶液质量为加入的两种物质减去生成的气体（逸出），即100g+13g-0.4g。25.（2022年重庆B卷，25题）(7分)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。⑴赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是。⑵弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。计算:①产生氢气的质量。②弹壳中铜的质量。③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。【答案】⑴64×2:16=8:1⑵①22g+100g-121.8g=0.2g②设参加反应的Zn的质量为x，设反应生成ZnSO4的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65161222g-xy0.2gx=15.5gy=16.1g反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数==15.1%答：产生氢气的质量为0.2g；弹壳中的铜质量为15.5g；反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为15.1%。【解析】⑴Cu2O铜元素与氧元素的质量比64×2:16=8:1⑵①产生氢气的质量为加入物质的总质量与反应后剩余物质的总质量之差22g+100g-121.8g=0.2g②由H2的质量可以求出参加反应的Zn和反应生成的ZnSO4。原弹壳为22g只含有锌和铜，从而求出铜；反应后所得溶液为烧杯中混合物的质量减去未参加反应的物质（铜）。25.（2022年重庆A卷，25题）68\n（7分）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是。（2）在实验室用如右图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。【答案】25.（1）40%（2）200g*24.5%/98%*1.84g/mL≈27mL（3）设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为xH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O9880160g×24.5%x98/160g×24.5%=80/x解得：x=32g氢氧化钠溶液溶质质量分数为：32g/100g×100%=32%<35%即，不符合。答：略【解析】⑴根据化学式求化学式中某元素的质量分数。16/40×100%=40%⑵配制溶液时，稀释前后，溶质的质量不变。V×1.84g/mL×98%=200g×24.5%，V=27mL⑶根据化学方程式计算。已知硫酸的溶质质量，求氢氧化钠，从而求出电解槽中NaOH溶液的溶质质量分数。把结果与要求相比较。19．（2022年福建泉州，19题）（5分）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。欲对含Al2O3204t的铝土矿进行处理（杂质不参与反应），理论上需要消耗NaOH的质量为多少？【答案】解：设理论上需要消耗NaOH的质量为xAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2＋H2O10280204tx102﹕80=204t﹕xx=160t答：理论上需要消耗NaOH的质量为160t。68\n【解析】根据化学方程式的计算，在化学反应中，已知某一反应物参加反应的质量，求另一反应物在反应中消耗的质量，只需要列出化学方程式，把相关质量关系摆到相关位置，即可求出未知量。18（2022年甘肃白银，18题）为了节约林木资源，近几年兴起的石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水）。请你计算：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。【答案】解：产生二氧化碳的质量为200g+25g-216.2g=8.8g设：贝壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144Xy8.8gX=20gY=22.2g（1）贝壳中碳酸钙的质量分数为20g/25g×100%=80%。（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为22.2g/(216.2g-5g)×100%=10.5%.【解析】利用质量守恒定律确定出产生二氧化碳的质量，再利用二氧化碳的质量根据化学方程式进行计算求出碳酸钙的质量分数。计算反应后所得溶液质量时不能忽略减去贝壳中杂质5g的质量即可。30．(2022年云南昆明，30题）（6分）（2022•昆明）为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g．请计算：（1）该反应生成沉淀 _____g；（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数．（温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）【答案】（1）4.9g；（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%【解析】（1）根据质量守恒定律求出反应生成沉淀的质量为100g+80g﹣175.1g=4.9g（2）设100gCuSO4溶液中所含CuSO4质量为xCuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓16098x4.9gx=8gCuSO4溶液中溶质的质量分数=×100%=8%答案：（1）4.9g（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%30.(6分)（2022年云南，30题）为测定某CuSO468\n溶液的溶质质量分数。化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：（1）该反应生成沉淀_____g；（2）该硫酸铜溶液的溶质质量分数。（温馨提示：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4）【答案】（1）4.9（2）设100gCuSO4溶液中所含CuSO4质量为xCuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓16098 x 4.9g160：98＝x：4.9gx=8gCuSO4溶液中溶质的质量分数=8g／100g×100%=8%答：CuSO4溶液中溶质的质量分数=8g／100g×100%=8%。【解析】（1）根据质量守恒定律求出沉淀的质量，反应生成沉淀的质量为100g+80g-175.1g=4.9g；（2）根据化学反应方程式列式计算，根据生成Cu（OH）2沉淀的质量可求出参加反应的CuSO4质量，进而可求出CuSO4溶液中溶质的质量分数。26.（2022年天津，26题）（7分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。计算：（1）所取混合物中碳酸钙的质量。（2）所加稀盐酸的质量（3）反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到0.1%）【答案】解：设所取混合物中碳酸钙的质量为x；所加稀盐酸中溶质的质量为y；生成的氯化钙的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144Xyz2.2gX=5gy=3.65gz=5.55g（2）所加稀盐酸的质量为：3.65g÷10%=36.5g（3）反应后所得溶液中溶质的质量为：（6g-5g）+5.55g=6.55g反应后所得溶液的质量为：6g+36.5g-2.2g=40.3g反应后所得溶液的溶质质量分数为：=16.3%答：（1）所取混合物中碳酸钙的质量为5g；（2）所加稀盐酸的质量为36.5g；（3）反应后所得溶液中的质量分数16.3%。68\n【解析】经分析可知2.2g气体为产生的二氧化碳的质量，根据化学方程式可以求出所取混合物中碳酸钙的质量为5g，反应的稀盐酸的溶质的质量为3.65g，生成的氯化钙的质量为5.55g，根据稀盐酸的溶质质量分数可以求出所加稀盐酸的质量为36.5g，由于所取混合物中含有氯化钙，所以反应后溶液的质量为（6g-5g）+5.55g=6.55g；反应后溶液的质量为6g+36.5g-2.2g=40.3g，根据溶质的质量分数计算公式可以求出所得溶液的溶质质量分数为16.3%。14.（2022年四川遂宁，14题）取10.9g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于108.8g水中,再向其中逐滴加人100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液,恰好完全反应,所得溶液为不饱和溶液,请根据题意回答下列问题:(1)100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为g;(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?(写出计算过程)。【答案】(1)20.8；(2)6.0%【解析】(1)100g×20.8%＝20.8g；(2)设20.8gBaCl2恰好与质量为x的Na2CO3反应，生成BaCO3的质量为y，生成NaCl的质量为z，则Na2CO3+BaCl2＝BaCO3+2NaCl106208197117x20.8gyz106/x＝208/20.8g＝197/y＝117/z解得：x＝10.6g；y＝19.7g；z＝11.7g则反应后溶液中溶质氯化钠的总质量＝（10.9g－10.6g）+11.7g＝12.0g反应后溶液的总质量＝10.9g+108.8g+100g－19.7g＝200g反应后所得溶液中溶质的质量分数＝12.0g/200g×100%＝6.0%答：100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为20.8g；完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.0%25．（2022年四川攀枝花，25题）(7分)将3.9克过氧化钠(Na2O2)加入质量为63.9克的水中，完全反应后，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应：(提示：过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，不考虑氧气溶于水)(1)反应生成氧气的质量为______克。(2)计算最后所得溶液中溶质的质量分数。(请写出解题过程)(3)若要使最后所得溶液中溶质的质量分数增加一倍，应将最后所得溶液蒸发掉________________克水。【答案】(1)0.8(2分)(2)5%(4分)（3）58.5g（1分）【解析】(1根据3.9g过氧化钠的质量，可以求出氧气的质量。解：设生成的氧气的质量为a2×78323.9ga68\n(2)解:设反应生成NaOH的质量x、生成NaC1的质量y2×784×403.9gxNaOH+HCl==NaCl+H2O4058.54gy最后所得溶液的质量为：3.9g+63.9g-0.8g+50g=117g(1分)最后所得溶液的质量分数为：（1分）（其他合理解答也给分）答：略（3）解：设蒸发水的质量为z答：蒸发水的质量为58.5g16.（2022年四川南充，16题）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：68\n（1）完全反应后生产H2的质量为g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）0.4g（2）19.6%【解析】（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g．（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，982x0.4g所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．28、（2022年四川凉山，28题）热水瓶永久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成份忽略不计）某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如下图所示，试计算：（1）生成二氧化碳的质量为克（2）该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数。（写出解题步骤）【答案】(1)3.3(1分)(2)25%【解析】解：设：样品中CaCO3的质量为X.┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅(0.5分)CaCO3+2HCl=CaCO2+H2O+CO2↑┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）10044X3.3g┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅(0.5分)100x443.3g=======10g-7.5g10gx＝7.5g┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅(0.5分)68\n该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为×100%＝25%┅┅┅┅┅（1分）答：该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为25%。┅┅┅┅(0.5分)（2022年四川泸州，45题）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？【答案】（1）4.4（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，完全反应生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4g解得：x=10.6gy=11.7g所以样品中氯化钠的质量为12g-1.06g=1.4g氯化钠的质量分数为×100％=11.7％（3）反应后溶液的质量为73g+12g-4.4g=80.6g1.4g+11.7g=13.1g所以所得溶液的溶质质量分数为×100％=16.3％答：样品中杂质氯化钠的质量分数为11.7％；盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为16.3％。【解析】从图中直接获取完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，利用二氧化碳的质量可计算出碳酸钠的质量，再根据样品质量可求出杂质氯化钠的质量，结合质量守恒定律可计算出反应后所得溶液的质量，根据生成二氧化碳的质量可计算出反应生成氯化钠的质量，进而求出溶液的溶质质量分数。28.（2022年山东莱芜，28题）（7分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20﹪的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应）。请结合下图提供的数据计算：（1）b的数值。68\n（2）向不饱和溶液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数。【答案】解：设样品中铁的质量为x,反应产生硫酸亚铁的质量为y,产生铜的质量为z。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5616015264x80g×20﹪yz56:160=x:(80g×20﹪)x=5.6g160:152=(80g×20﹪):yy=15.2g16:64=(80g×20﹪):zz=6.4g样品的质量为：5.6g+7.0g－6.4g=6.2g所得溶液中溶质的质量分数为15.2g／(80g+5.6g－6.4g+120.8g)×100﹪=7.6﹪答：b的数值为6.2g；所得溶液中溶质的质量分数为7.6﹪。【解析】此题考查化学方程式的计算。依据化学方程式，根据硫酸铜溶液中溶质的质量可以求出参加反应的铁的质量和反应生成的硫酸亚铁、铜的质量，过滤后固体的质量减去生成的铜的质量即为样品中杂质的质量，杂质的质量加上铁的质量即为b的值。反应前的总质量减去产生的铜的质量再加上水的质量为所得溶液的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式计算即可。57．（2022年四川乐山，57题）向26.4g硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去98g质量分数为10%的硫酸溶液。求：（1）原混合物中碳酸钠的质量。（2）反应后溶液中溶质的质量分数。【答案】10.6g；25%【解析】解：（1）由题意，设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2质量为zNa2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+H2O1069814244x98g×10%gyz（1分）106:x＝98:98g×10%g＝44:z解得x=10.6g，y=14.2g，z=4.4g（各1分，共3分）原混合物中Na2SO4的质量为26.4g-10.6g=15.8g（1分）（2）反应后溶液中Na2SO4的总质量为15.8g+14.2g=30g（1分）反应后溶液的质量分数为30g/（26.4g+98g–4.4g）×100%=25%（2分）68\n答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g，反应后溶液中溶质的质量分数为25%。15.（2022年四川广元，15题）实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品，质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g。试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出具体计算过程）【答案】解：设样品中碳酸钠的质量为x，碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy2.2g解得：x=5.3gy=5.85g所以样品中氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g设样品中氢氧化钠完全反应生成氯化钠的质量为mHCl+NaOH====NaCl+H2O4058.54gm解得：m=5.85g所以恰好完全反时，溶液中氯化钠的质量为5.85g+5.85g=11.7g溶液的质量为9.3g+92.9g-2.2g=100g所以溶液的溶质质量分数为×100％=11.7％答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为11.7％。【解析】利用二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钠的质量及碳酸钠反应生成的氯化钠的质量，根据样品质量及碳酸钠的质量可计算出氢氧化钠的质量，进一步求出氯化钠的质量，求出反应后溶液中溶质的质量，利用质量守恒定律可求出反应后溶液的质量。23．（2022年四川广安，5题）某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组第Ⅳ组稀盐酸的质量/g15304560生成气体的质量/g1.8n4.44.4（1）第Ⅱ组数据n为 _________ g．（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）【答案】（1）3.6 （2）21.2%【解析】（1）15g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.8g，所以30g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为3.6g；68\n（2）根据前两组实验数据分析可知每15克盐酸完全反应生成1.8克二氧化碳，则45克盐酸完全反应应生成5.4克二氧化碳，在第三组实验中加入45克盐酸只生成4.4克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为4.4克，设生成4.4g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10644x4.4gx=10.6g混合液中碳酸钠的质量分数是：×100%=21.2%答：混合液中碳酸钠的质量分数是21.2%．32．（2022年四川德阳，32题）（4分）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是；（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。【答案】（1）19.6t；（2）14.8t。【解析】（1）20t×98%=19.6t；（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xH2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O987419.6txx=14.8t答：（1）98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t；（2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。38．（2022年山东枣庄，38题）为了测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量／g纯碱样品的质量／g烧杯和其中混合物的质量／g12012127．6请计算：(1)反应生成二氧化碳的质量为g。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。(请写出计算过程)【答案】（1）6.4g（2）【解析】（1）反应生成二氧化碳的质量为120g+12g-127.6g=4.4g解：设：样品中Na2CO3的质量为X（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1064468\nX4.4g106x444.4g=======10．6g12gx＝10.6g样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝88.3%答：样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。29．（2022年山东烟台，29题）(7分)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。求：(1)9.3g样品中碳酸钠的质量。(2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。【答案】解：由图中的质量关系图可知：产生CO2的质量是(9.3g+50g+50g)－107．1g=2.2g设9.3g样品中Na2CO3的质量为x，与Na2CO3反应的HCl的质量为y，与NaOH反应的HCl的质量为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344Xy2.2、X=5.3gy=3.65gHCl+NaOH==NaCl+H2O36.5409.3g-5.3gzZ=3.65g稀盐酸的质量分数=答：9.3g样品中碳酸钠的质量为5.3g，稀盐酸是质量分数为14.6%【解析】由图中的质量关系图可知：产生CO2的质量是(9.3g+50g+50g)－107．1g=2.2g设9.3g样品中Na2CO3的质量为x，与Na2CO3反应的HCl的质量为y，与NaOH反应的HCl的质量为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344Xy2.2、X=5.3gy=3.65gHCl+NaOH==NaCl+H2O36.54068\n9.3g-5.3gzZ=3.65g稀盐酸的质量分数=答：9.3g样品中碳酸钠的质量为5.3g，稀盐酸是质量分数为14.6%23.（2022年山东聊城，23题）（10分）将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。边回答：（1）a点溶液中大量存在的离子有______________。（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为__________。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）Na+Cl-（2）16g（3）7.3%【解析】解：设10g稀盐酸中HCl的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.516g×5%x4016g×5%36.5x=======0.73g10gX=0.73g盐酸中HCl的质量分数为×100%=7.3%答：稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%。18．（2022年山东济宁，18题）课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：请分析实验过程并完成以下问题：（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是；（2）滴加Ba(NO3)2的目的是；（3）通过计算推断：原白色固体的成分为。（简单写出必要的计算过程）。【答案】（1）防止稀盐酸与AgNO368\n溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰；（2）检验白色固体中是否含有Na2SO4；（3）NaCl：0.585g、NaNO3：0.415g。解：原白色固体中氯化钠的质量为x。NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO358.5143.5x1.435g，列比例式：＝，解得：x＝0.585g。故原白色固体中还含有NaNO3，其质量为：1g-0.585g=0.415g。【解析】此题考查了有关化学计算知识。（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是：防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰；（2）滴加Ba(NO3)2的目的是：检验白色固体中是否含有Na2SO4；（3）通过计算推断：原白色固体的成分为：NaCl：0.585g、NaNO3：0.415g。解：原白色固体中氯化钠的质量为x。NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO358.5143.5x1.435g，列比例式：＝，解得：x＝0.585g。故原白色固体中还含有NaNO3，其质量为：1g-0.585g=0.415g。“XX”牌有效成分：CaCO3净重：100g100片/瓶16.（2022年山东东营，16题）（10分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。第1次第3次第4次加入盐酸的质量（g）202020剩余固体的质量（g）35a20CO2/g8.8020406080100盐酸的质量/g68\n（1）人体缺钙易出现的疾病是，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入等食物。（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是，a的数值为。（3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。【答案】（1）骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等；（2）50%；25；（3）解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x第四次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O7344x8.8g；列比例式得：73/x=44/8.8g；解得：x=14.6g则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（14.6g/80g）×100%=18.3%。【解析】此题结合图表综合考查了化学计算和化学生活知识。（1）人体中缺钙时易患骨质疏松；在生活中要多吃虾皮或海带或牛奶或骨头汤等富含钙的食物；（2）分析图表，第四次加入盐酸后，补钙药剂中的碳酸钙恰好完全反应，故此此时剩余的20g是补钙药剂中的非碳酸钙成分，40片的质量共40g，则补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%；每次加入20g盐酸反应的碳酸钙质量为5g，故此第三次加入后反应的碳酸钙质量为15g，故a值为25；（3）解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x第四次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O7344x8.8g；列比例式得：73/x=44/8.8g；解得：x=14.6g则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（14.6g/80g）×100%=18.3%。2、石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像：请计算：68\n（1）石灰石样品中杂质的质量为g；（2）所加盐酸的溶质质量分数。【答案】4；29.2%【解析】（1）结合图像及表格分析共有40g稀盐酸与石灰石发生了化学反应，且每10g稀盐酸与4g石灰石恰好完全反应，故40g稀盐酸共反应了16g石灰石，余下4g杂质。（2）解：设10g稀盐酸中溶质质量为x，则2HCl+CaCO3=====CaCl2+H2O+CO2↑73100X4g73:100====x:4gx==2.92gHCl%===2.92g/10g×100%==29.2%答：所加盐酸的溶质质量分数是29.2%。25、（2022年山东滨州，25题）将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g。试求：（1）铁片中单质铁的质量（2）铁片中铁锈的质量分数（3）最后所得溶液的质量【答案】解：（1）设铁片中单质铁的质量为x,则;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（1分）562x0.4g（1分）（1分）x=（2分）（2）铁片中的铁锈质量=20g-11.2g=8.8g（1分）铁片中的铁锈质量分数=（2分）（3）20g+50g-0.4g=69.6g（2分）答：铁片中单质铁的质量为11.2g，铁片中的铁锈质量分数为44%，最后所得溶液的质量为69.6g【解析】根据产生氢气的质量，利用化学方程式可以求出该铁片中铁的质量，同时求出铁锈的质量，反应后溶液的质量=原来生锈的铁片的质量+加入的稀盐酸的质量-放出的气体的质量。18.（2022年内蒙古呼和浩特，18题）将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。试计算：（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为______，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________。【答案】（1）解：设混合气体中甲烷的质量为X68\nCH4+2O2CO2+2H2O-----------------------------------1分1636X5.4g16/X=36/5.4g---------------------------------1分X=2.4g-----------------------------------------------------------1分答：混合气体中甲烷的质量是2.4克。（2）12：7（1分）12：3：4（1分）【解析】解：（1）设：燃烧产生5.4g水，生成二氧化碳的质量为x，需要甲烷的质量为yCH4+2O2CO2+2H2O164436Yx5.4gx=6.6gy=2.4g（2）CO燃烧产生的CO2质量为8.8g-6.6g=2.2g设:一氧化碳的质量为z2CO+O22CO25688Z2.2gz=1.4g混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为2.4g：1.4g=12:7混合气体中碳元素质量为2.4g×+1.4g×=1.8g+0.6g=2.4g；氢元素质量为2.4g×=0.6g;氧元素的质量为1.4g-0.6g=0.8g所以混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为2.4g:0.6g:0.8g=12:3:4。22.（2022年江西南昌，22题）68\n实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴人盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问肠:(1)配制8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为(2)计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)(3)当滴人4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为g【答案】⑴8gx（1—10%）=7.2g（2分）；⑵解：设该盐酸的溶质质量分数为XNaOH+HCl=NaCl+H2O……………………………………（2分）4036.50.8g10g·X……………………………………………………（1分）40/36.5=0.8g/10g·X…………………………………………（1分）X=7.3%………………………………………………………（1分）答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。………………………………………（1分）（设、答全对1分）⑶m（Na）=m（NaOH）xNa%=0.8gx23/40x100%=0.46g（2分）【解析】（1）溶剂的质量=溶液的质量×溶剂的质量分数=8gx（1—10%）=7.2g（2）由图示当溶液的PH等于7时，表示酸碱恰好完全反应，此时消耗盐酸的质量为10g，消耗氢氧化钠的质量为08g根据化学方程式中的质量比，写出化学方程式带入已知量和未知量计算得出：⑵解：设该盐酸的溶质质量分数为XNaOH+HCl=NaCl+H2O4136.50.8g10g·X40/36.5=0.8g/10g·XX=7.3%（3）不论是滴加多少盐酸，溶液里面钠元素的质量就是氢氧化钠里面钠元素的质量即：m（Na）=m（NaOH）xNa%=0.8gx23/40x100%=0.46g68\n36.（2022年辽宁葫芦岛，36题）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算：（1）生成氧气的质量为g。（2）回收二氧化锰的质量。【答案】（1）3.2g；（2）8.7g。【解析】（1）根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量就是生成的氧气质量，所以生成氧气质量=31.6g-28.4g=3.2g（2）解：设生成MnO2的质量为x2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑8732X3.2g＝87x323.2gX＝8.7g答：生成二氧化锰的质量为8.7g。22.（2022年江西抚州，22题）实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量和时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）t0--t1，t4---t5时段，固体的质量不发生变化，是为什么？（2）请根据图中的数据，计算高锰酸钾的质量是多少？（写出计算的过程）（3）请在坐标中，画出锰元素的质量在t0--t5时段的变化示意图。【答案】（1）t0--t1时段固体的质量不发生变化是因为反应还未进行；t4---t5时段，固体的质量不发生变化，是因为反应已经结束。（2）设高锰酸钾的质量为x2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑31632X3.2g X=31.6g答：高锰酸钾的质量为31.6g68\n（3）【解析】开始固体的质量不变是因为反应还未进行，最后固体的质量不变是因为反应已经结束；根据图中数据，生成氧气3.2g，代入化学反应方程式即可；根据质量守恒定律，反应前后萌元素的质量不会发生改变。25．（2022年广东，25题）(11分)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。题25-1图题25-2图(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是(填化学式)。(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5％的Na2C03溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题25-2图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0．1％)。(3)根据计算所得数据在题25-3图中画出产生沉淀的曲线。(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是。题25-3图【答案】（1）CaCl2（2）40.0则碳酸铵的质量=40.0g×26.5%=10.6g68\n设该溶液CaCl2的质量为x，则：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓111106x10.6g解得x=11.1g,该溶液中氯化钙的溶质质量分数是18.5%。（3）曲线图右图（4）无法判断是否恰好完全反应【解析】（1）盐酸和氢氧化钙反应的产物是氯化钙和水，恰好中和时，溶液中的溶质只有氯化钙；（2）由图象知，a-b表示盐酸和碳酸钠反应；b-c表示碳酸钠和氯化钙反应；c后图像表示碳酸钠过量。结合图像中的数据可知，与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为70.0g-30.0g=40.0g。根据碳酸钠的质量分数可求出40.0g碳酸钠溶液中含有的碳酸钠的质量，进而根据化学方程式求出溶液中含有的氯化钙的质量，再将氯化钙质量与溶液质量（60.0g）相处，即可求得溶液中溶质的质量分数。（3）由于是在加入30g碳酸钠时开始产生沉淀，因此曲线起点应该在横坐标上表示“30g”的点上；加入70g时反应停止，因此产生沉淀最多的点应该对应加入70.0g碳酸钠溶液的点，之后，再加入碳酸钠溶液，沉淀质量不再改变。（4）甲乙实验比较，主要有两点不同：一是滴加溶液的顺序不同，二是甲实验中滴有指示剂，可以帮助判断反应是否恰好完成。因此乙组实验的不足之处是无法判断中和反应是否恰好完成。17．（2022年广东梅州，17题）（12分）某氢氧化钙中含碳酸钙杂质。称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示。加入盐酸的质量g02537.5锥形瓶中物质的质量457080.368\n（1）加入盐酸的质量在0—25g时，与盐酸发生反应。（2）反应产生二氧化碳质量为g。（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。【答案】（1）氢氧化钙（2）2.2g（3）解：设该样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X2.2gX=5g该样品中氢氧化钙的质量分数为：×100%≈59.7%答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。【解析】由表中数据分析可知当加入盐酸的质量为0——25时，是氢氧化钙与盐酸发生中和反应，当加入37.5g盐酸时产生的二氧化碳的质量为：37.5g+12.4g+32.6g-80.3g=2.2g，根据化学方程式可以计算出样品中碳酸钙的质量，根据样品的质量求出氢氧化钙的质量分数。15.（2022年贵州黔东南，15题）欲测定某锌-铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10g放入烧杯中，将60g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成气体质量/g0.08m0.04请回答下列问题并计算：（1）第二次实验时生成气体质量m=g；（2）计算该合金样品中铜的质量分数。【答案】（1）0.08（2）解：合金共产生氢气的质量为0.08g+0.08g=0.04g=0.2g设：该合金样品中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652X0.2gX=6.5g样品中铜的质量10g-6.5g=3.5g,铜的质量分数为3.5g/10g×100%=35%68\n【解析】图表信息可知，第一次合金加入20g稀硫酸产生0.08g，第三次为0.04g，说明第三次合金已经完全反应，由此第二次时产生氢气的质量仍为0.08g，所以三次一共产生氢气的质量为0.08g+0.08g=0.04g=0.2g，利用此数据计算出合金中锌的质量从而作答。27.（2022年广东佛山，27题）硝酸铵（NH4NO3）是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。请回答下列问题：（1）NH4NO3中含有NO3-，则NO3-中氮元素的化合价为。（2）与80kg硝酸铵具有相同肥效的尿素[CO(NH2)2]的质量为。（3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效。在化学方程式NH4NO3+NaOH△NaNO3+↑+H2O，里的化学式为。【答案】（1）+5（2）60kg（3）NH3【解析】设NO3-中氮的化合价是x，根据根离子中各元素的正负化合价的代数和等于根离子所带的电荷数，则x+(-2)×3=-1，故x=+5；设与80kg硝酸铵具有相同肥效的尿素[CO(NH2)2]的质量为y，则80kg××100%=y××100%，y=60kg；根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知，中应填的化学式为NH3。28.（2022年广东佛山，28题）菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究，取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：加入H2SO4溶液的质量/g50100150200NaOH溶液增加的质量/g2.24.44.44.4说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为。（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。（写出计算过程）（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是。（4）为避免溶液排放对环境影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。（在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标）【答案】（1）4.4g（2）解：设10g菱镁矿中碳酸镁的质量为x，实验中所硫酸的质量为y，生成硫酸镁的质量为z。MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋CO2↑＋H2O849812044xyz4.4g=x==8.4gy==9.8g68\n=z==12g菱镁矿中镁元素的质量分数=×100%=24%(3)该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是=9.8%（4）【解析】根据表格信息不难发现，10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g；要计算菱镁矿中镁的质量分数，需先根据碳酸镁与硫酸反应的化学方程式及二氧化碳的质量，计算出碳酸镁的质量，然后再结合碳酸镁中镁元素的质量分数计算出镁元素的质量最后表示出，碳酸镁中镁元素的质量分数即可；碳酸镁与硫酸反应的化学方程式及生成二氧化碳的质量，可计算出参加反应的硫酸的质量，再结合硫酸溶液的质量便可计算出所使用硫酸的溶质质量分数；实验中加入的硫酸的总质量为200g×9.8%=19.6g，与氢氧化钡反应的硫酸质量19.6g-9.8g=9.8g，根据H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O可计算出参加反应的氢氧钡溶液的质量为1000g，生成硫酸钡沉淀的质量为13.7g，根据参加反应的硫酸镁的质量及MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓可计算出参加反应的氢氧钡溶液的质量为1000g，反应生成硫酸钡沉淀的质量为13.7g，反应生成氢氧化镁沉淀的质量为5.8g。19.（2022年江苏淮安，19题）（6分）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3=CaO+CO2↑）试计算：（1）生成二氧化碳质量是g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）4.4（2）解：设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3=CaO+CO2↑10044X4.4gX=10g样品中碳酸钙的质量分数为12.5g/10g×100%=80%.答：略【解析】根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量为12.5g-8.1g=4.4g，利用二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙的质量分数。24、（2022年江西，24题）实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为g；68\n（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）（3）当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为g。【答案】⑴8gx（1—10%）=7.2g（2分）；⑵解：设该盐酸的溶质质量分数为XNaOH+HCl=NaCl+H2O……………………………………（2分）4036.50.8g10g·X……………………………………………………（1分）40/36.5=0.8g/10g·X…………………………………………（1分）X=7.3%………………………………………………………（1分）答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。………………………………………（1分）（设、答全对1分）⑶m（Na）=m（NaOH）xNa%=0.8gx23/40x100%=0.46g（2分）【解析】（1）溶剂的质量=溶液的质量×溶剂的质量分数=8gx（1—10%）=7.2g（2）由图示当溶液的PH等于7时，表示酸碱恰好完全反应，此时消耗盐酸的质量为10g，消耗氢氧化钠的质量为08g根据化学方程式中的质量比，写出化学方程式带入已知量和未知量计算得出：⑵解：设该盐酸的溶质质量分数为XNaOH+HCl=NaCl+H2O4136.50.8g10g·X40/36.5=0.8g/10g·XX=7.3%（3）不论是滴加多少盐酸，溶液里面钠元素的质量就是氢氧化钠里面钠元素的质量即：m（Na）=m（NaOH）xNa%=0.8gx23/40x100%=0.46g15..2022年江苏宿迁，15题）68\n某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片钙含量是否符合标注，做以下实验:取10片该钙片，放人干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加人50g某浓度盐酸，恰好完全反应(钙片中其它成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出).反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g.(1)反应中生成____________g二氧化碳，此反反应的基本反应类型为_________;(2)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符;(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.【答案】（1）5.5；复分解反应；（2）不符合；（3）18.25%【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：10×2g+50g-64.5g=5.5g(2)解:设10片钙片中碳酸钙的质量为x，50g盐酸中氯化氢的质量为y、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344Xy5.5gX=12.5gy=9.125g则每片钙片中含钙：0.5g<0.6g，所以不符合稀盐酸中溶质的质量分数为：35.（2022年北京，35题）(3分)某厂烟气中S02的平均含量为0.032g/L，用780g硫化钠(Na2S)溶液恰好能吸收2000L该厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为:2Na2S+5SO2+2H20=4NaHSO3+3S↓。求理论上得到NaHSO3溶液的质量(假设烟气中其他成分不能被吸收)。【答案】解：设生成S的质量为x2Na2S+5SO2+2H20=4NaHSO3+3S↓320962000L×0.032g/Lxx=19.2gNaHSO3溶液的质量=64g+780g-19.2g=824.8g68\n答：可得到NaHSO3溶液的质量为824.8g【解析】化学方程式的计算步骤是：(1)设未知量；(2)写出化学方程式（要配平）；(3)写出有关物质的式量、已知量和未知量；(4)列比例式，求解；(5)简明地写出答案,已知量为2000L×0.032g/L=64g，依据已知量可求出生成的固体S的质量，生成溶液的质量=64g+780g-19.2g=824.8g【答案】解：设生成S的质量为x2Na2S+5SO2+2H20=4NaHSO3+3S↓320962000L×0.032g/Lxx=19.2gNaHSO3溶液的质量=64g+780g-19.2g=824.8g答：可得到NaHSO3溶液的质量为824.8g24、（2022年贵州毕节，24题）将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生的气体全部逸出，得到145.6g溶液。请计算：（1）产生气体的质量为g；（2）样品中氯化钾的质量分数（精确至0.1%）。【答案】（1）.4（2）86.2%【解析】（1）根据质量守恒定律，减少的质量即是生成的二氧化碳的质量，即100g+50g-145.6g=4.4g；（2）设样品中碳酸钾的质量为xK2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O13844x4.4gx=13.8g样品中氯化钾的质量为：100g-13.8g=86.2g样品中氯化钾的质量分数为：答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%．17、（2022年湖北荆州，17题）（6分）沙东化工厂的废水中含有HCl和FeCl3，再无其它杂质。小明同学采集了该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至沉淀完全时消耗该NaOH溶液80g.待溶液冷至常温，测得其pH=7.将生成的沉淀滤出，经水洗、干燥后称重为10.7g.（1）上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是（写化学式，下同），溶剂是，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为；（2）已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液，请计算其中溶质的质量分数。【答案】1）NaClH2O1:1（2）设反应后的溶液中NaCl质量为x由HCl＋NaOHNaCl＋H2O和FeCl3＋3NaOH3NaCl＋Fe(OH)3↓得NaOH－－→NaCl4058.568\n80g×20%x40：58.5＝80g×20%：xx＝23.4g所得溶液质量为：80.7g+80g－10.7g＝150gω（NaCl）＝23.4g÷150g×100%＝15.6%答：反应后的溶液中溶质的质量分数为15.6%.【解析】根据题意，在此溶液中产生的反应是两个HCl＋NaOHNaCl＋H2O和FeCl3＋3NaOH3NaCl＋Fe(OH)3↓；因此完全反应后，溶质是氯化钠，溶剂是水；阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数相等，即个数比是1：1；根据氢氧化钠的质量求出氯化钠的质量，进而求溶液的质量，溶液的质量为：80.7g+80g－10.7g＝150g，即可求。32．（2022年湖北孝感，32题）（6分）向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。【答案】设20g锌样品中含有锌的质量为x1分Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑1分6598x100g×19.6%=2分x=13g1分锌样品中锌的质量分数=×100%=65%1分答:锌样品中锌的质量分数为65%。【解析】根据质量守恒定律，由化学方程式中某一反应物的质量求另一反应物的质量。求样品中某一元素的质量分数，用该元素的质量与样品质量相比。34．（8分）（2022年湖南衡阳，34题）小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢．查阅资料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析．（1）实验室的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的，配制1000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为 g（保留一位小数）．（2）小位取10g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3g二氧化碳．该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？【答案】（1）263.2（2）75%【解析】解：（1）设需要该浓盐酸的质量为x，则有：x×38%=1000g×10%，x=263.2g．故填：263.2．（2）设碳酸钙的质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044y3.3g68\n=，y=7.5g，该水垢中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%，答：该水垢中碳酸钙的质量分数为75%．34．（2分）（2022年湖南邵阳，34题）新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：C15H28N4O4．试计算：（1）C15H28N4O4的一个分子中共有 个原子．（2）C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是 ．【答案】（1）51（2）7：16【解析】（1）1个帕拉米韦分子中含有15个碳原子、28个氢原子、4个氧原子和4个氮原子，则C15H28N4O4的一个分子中共有15+28+4+4=51个原子．（2）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为（1×28）：（16×4）=7：16． 35．（4分）（2022年湖南邵阳，35题）某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．试计算：（1）反应生成CO2气体的质量是 2.2 g．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（温馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑）【答案】（1）2.2（2）5%【解析】（1）反应生成CO2气体的质量为：100g+19.2g﹣117g=2.2g，故填：2.2．（2）设生成氯化钠的质量为x，Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑，11744x2.2g=，x=5.85g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%．20.（2022年江苏泰州，20题）兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。请你和他们一起完成实验并回答有关问题：68\n（1）配制30g10%的Na2CO3溶液。步骤为：计算、称取、量取、、转移。量取水时应选用规格为mL（从10、50、100中选取）的量筒。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是（填序号）。A30gB10%CNa2CO3溶液（2）测定未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。取50gBa(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为g。②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。【答案】（1）溶解；50；A；（2）21.2；6.84%【解析】配制溶液的过程为计算、称量、溶解、转移四个步骤；量取水的体积为27mL，所以需用量程为50mL的量筒量取；在装药品的试剂瓶上贴标签时，标签上不必注明溶液的质量，因为溶液在使用过程中会被消耗，而溶液的名称和质量分数要求标注。由图可以看出，当氢氧化钡溶液被沉淀完全时，消耗碳酸钠溶液的质量为21.2g。设Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为x，则Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH17110650g•x21.2g×10%171/106＝50g•x/21.2g×10%解得x＝6.84%答：Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为6.84%35.（2022年四川达州，35题）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算100g溶质质量分数为16.1%的不饱和溶液的不饱和溶液10g铜锌合金一定质量的稀硫酸恰好完全反应，过滤+（1）生成氢气g；（2）合金中铜的质量分数是；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)【答案】解：（1）0.2g（2）35%68\n（3）生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g设稀硫酸中硫酸的质量为x,生成氢气的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑981612x16.1gy9.8g100g+0.2g-6.5gx=9.8gy=0.2g所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%≈10.5%9.8g9.8g+（100g-16.1g）或×100%≈10.5%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%【解析】100g溶质质量分数为16.1%的溶液，是硫酸锌的溶液，其溶质的质量为100g×16.1%=16.1g，将此数据代入化学方程式，即可得到结果。16．（6分）（2022年安徽，16题）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？【答案】4.9g【解析】解：设含H2SO4的质量为xH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O9880X80×5%98：x=80:80×5%解得：x=4.9g答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。23.（2022·海南省，23题）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以C02和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用C02的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2，+H20。请计算：（1）尿素中C、0、N、H四种元素的质量比(直接写出答案)。(2)若按上述方法生产120t尿素，可固定的C02的质量为多少。【答案】（1）C、0、N、H四种元素的质量比12∶16∶28∶43∶4∶7∶1（2）解：设可固定的C02的质量为xCO2+2NH3=CO(NH2)2+H204460x120t44∶60x∶120tX88t答：略【解析】（1）尿素中C、O、H、N各元素质量比=（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氮的相对原子质量×氮原子个数）；（2）根据化学方程式计算可以求出二氧化碳的质量。28.（2022年山西，28题）68\n硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。O2高温、催化剂空气煅烧H2O硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。工业制硫酸的流程为：FeS2SO2SO2H2SO4（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是。②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是。A.立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH=7（不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。【答案】（1）形成酸雨（或造成空气污染）A（2）解：设化工产品中残留Ba(OH)2的质量为XBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O17198X100g×9.8%X=17.1g答：化工产品中残留Ba(OH)2的质量为17.1g。【解析】此题考查化学与环境保护、化学计算等知识。（1）分析可知由于制取硫酸时要生成二氧化硫，其可能形成酸雨或造成空气污染；在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是：立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选A。氢氧化钠有强腐蚀性，不可能在皮肤上涂氢氧化钠，B错。（2）解：设化工产品中残留Ba(OH)2的质量为XBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O17198X100g×9.8%X=17.1g答：化工产品中残留Ba(OH)2的质量为17.1g。25.（2022年江苏常州，25题）下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳68\n（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:____________________，(2)仪器A的名称是__________________（3)利用图6装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是_____________，(4)图5和图7装置相比.利用图5装置来制取二氧化碳,时主要的不足是_______(写一条即可）（5)化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水).充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g1.5g第二次加入591.0g第三次加入590.5g第四次加入590.3g①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计其过程）【答案】(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2）烧瓶；（3）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;（4）不能控制反应的发生和停止；（5）①85%设第一次反应中消耗氯化氢的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100730.5gx100/73=0.5g/xX=0.365g原稀盐酸中溶质的质量分数为:0.365g/5g×100%=7.3%【解析】此题是一道实验探究和化学计算的综合题，通过图示可知，制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；图5和图7装置相比.利用图5装置来制取二氧化碳,时主要的不足是不能控制反应的发生和停止；通过表格分析可知，5g的盐酸能反应掉碳酸钙0.5g,所以原来的石灰石是2g，杂质是0.3g，所以碳酸钙的质量分数为：1.7g/2g×100%=85%，第一次反应消耗碳酸钙0.5g，据此代入方程式计算即可。（2022年山东泰安，29题）钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。68\n请根据图示中的信息回答下列问题：（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免（填字母序号）；A．佝偻病或骨质疏松B．贫血症C．甲状腺肿大（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是；（3）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为；（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg；（5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若该服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？。【答案】（1）A(2)430(3)40%(4)700(5)4【解析】(1)缺钙会导致佝偻病或骨质疏松，贫血是缺铁或钴，甲状腺肿大是缺碘；（2）12×12+1×12+16×14+40=430；（3）40/100×100%=40%；（4）280mg/40%=700mg；（5）每日服用金钙尔奇中含有的碳酸钙的质量为2×700mg=1400mg，其中含钙的质量为1400mg×40%=560mg，需要葡萄糖酸钙的剂量为560mg÷(500mg×40/430)=12片，12片÷3次=4片/次。（2022年山东泰安，30题）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算：（1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）（2）所的固体铜的质量a为多少g？（3）向不饱和滤液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液，计算结果精确至0.1g。【答案】（1）93.3%(2)6.8g(3)144.8g【解析】解：设合金中铁的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，铜的质量为z。（1）硫酸铜的质量为：160×10%=16gFe+CuSO4=FeSO4+Cu68\n5616015264x16gzy56/x=160/16gx=5.6g5.6g/6g×100%=93.3%（2）160/16g=64/yy=6.4g6.4g+(6g-5.6g)=6.8g(3)160/16g=152/zZ=15.2g15.2g/5%=304g304g-(160g+5.6g-6.4g)=144.8g第26题（2022江苏徐州，16题）16.中和反应在工农业生产中应用广泛。现向40g10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线见右图）。请分析计算：（1）40g10%的氢氧化钠溶液中含有▲g氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为▲。（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。【答案】16．（1）4g；7（2）10%【解析】（1）40g×10%=4g;从图上看出，当滴入36.5g盐酸时，纵坐标pH=7。（2）解：设盐酸的溶质质量分数为x。NaOH+HCl=NaCl+H2O……………………………1分4036.54g36.5g×x40/4g=36.5/36.5g×x…………………………………………………1分x＝10%…………………………………………………………………1分答：所用盐酸的溶质质量分数为10%。22.（2022年广东省揭阳，22题）（7分）向20gCaCO3中不断地加入稀盐酸，其变化图像如右图所示。请回答以下问题：（1）当20gCaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为g。（2）求所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）【答案】⑴40⑵解：设所加稀盐酸的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007320gx68\n100/20g=73/xX=14.6g所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6g/40100％=36.5%答：所加稀盐酸的溶质质量分数为36.5%【解析】(1)从图像中看出，20g碳酸钙完全反应，需要稀盐酸40g；（2）将碳酸钙的质量代入化学反应方程式可以求得氯化氢的质量，再根据溶质质量比溶液质量可求出溶质质量分数。23.（2022年河南，23题）化学实验是进行科学探究的重要方式。(1)下列实验仪器中不能用于加热的是____（填字母代号）。a．烧杯b．量筒c．试管d．蒸发皿(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。①A中反应的化学方程式为___________________________________________________。②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接________、_________接________、________接________。(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。①X为____；乙与硝酸钡反应的化学方程式为_____________________________________。②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？(4)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuO==Cu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量。【答案】(1)b（1分）(2)①CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O(1分)②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀。（1分）△③gfedh（1分）(3)①锌（或Zn）（1分）ZnSO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+Zn(NO3)2（1分）②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。（1分）△(4)解：设理论上最多可生产铜的质量为x。因为：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑和H2+CuO===Cu+H2O可得关系式：H2SO4～H2～Cu（1分）986468\n4.9t×20%x（1分）（1分）答：理论上最多可生产铜的质量为0.64t。【解析】此题考查实验和计算应用知识。(1)上述仪器中不能加热的是量筒；(2)①A中反应的方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀；△③制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，顺序为agfedh；(3)①分析流程图，其中X为锌（或Zn）；反应为：ZnSO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+Zn(NO3)2；②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。△(4)解：设理论上最多可生产铜的质量为x。因为：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑和H2+CuO===Cu+H2O可得关系式：H2SO4～H2～Cu98644.9t×20%x答：理论上最多可生产铜的质量为0.64t。21．（2022年贵州铜仁，21题）将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为66.8g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到0.1%）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）【答案】解：生成H2的质量=7.0g+60.0g—66.8g=0.2g设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为yFe+2HCl=FeCl2+H2↑561272Xy0.2g56∶2=x∶0.2gx=5.6g127∶2=y∶0.2gy=12.7g（1）原混合物中Fe的质量分数=5.6g÷7.0g×100%=80.0%（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=12.7g÷（5.6g+60.0g—0.2g）×100%=19.4%【解析】将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为66.8g，局质量守恒定律可知生成H2的质量=7.0g+60.0g—66.8g=0.2g；据此带入化学反应方程式，可得答案。30．(2022年湖南娄底，30题）68\n硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸的用量剩余固体的质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.8g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第70次充分反应后，铁恰好完全反应。（2）表格中m=71。（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。72【答案】（1）五；（2）3.5；（3）12.25%。【解析】通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m=4.2g-0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；根据数据分析可知：10g稀硫酸和0.7g铁完全反应，所以根据0.7g铁的质量计算出10g硫酸中硫酸的质量从而求出所用稀硫酸中溶质的质量分数。设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56984.2g-3.5g=0.7g10g·xx=12.25%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。16．（2022年四川资阳，16题）（5分）向154.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24L。（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09g/L）计算：（均保留1位小数）（1）反应产生氢气的质量。（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】(1)0.2g；2)3.5g；(3)10%【解析】(1)反应产生氢气的质量是2.24L×0.09g/L=0.2g。设生成0.2g氢气需要参加反应的锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612Xy0.2g根据：解得X=6.5g，根据：解得Y=16.1g(2)反应结束后，过滤，滤渣的质量为10.0g-6.5g=3.5g。(3)反应后所得溶液的溶质质量分数:×100%=10%21.（2022年四川内江，21题）（6分）利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl268\n）。每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量（g）1000100010001000氢氧化钠溶液质量（g）320640820900沉淀质量（g）23.246.45858⑴求粗盐的纯度（写出解题过程）。⑵当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为。【答案】⑴解：设样品中MgCl2的质量为xMgCl2+2NaOH==2NaCl+Mg(OH)2↓（1分）9558x58g95∶58==x∶58g（1分）x==95g（1分）粗盐纯度：[（1000–95）/1000]×100%==90.5%（1分）答：样品中粗盐的纯度90.5%。⑵1022g（2分）【解析】分析表格中的数据可知，随着增加氢氧化钠溶液质量，到第三次、第四次时，沉淀质量不再改变，说明完全反应。利用氢氧化镁质量58g结合化学方程式进行计算。51、（2022年四川眉山，51题）（6分）为了测定一份铁镁合金混合粉末中铁的质量分数，某校化学兴趣小组取该样品8g分四次加入盛有100g未知浓度的硫酸溶液的烧杯（已知烧杯质量为50g）中，充分反应后，测得烧杯和烧杯内物质的质量数据记录如下：（1）表中第三次加入混合粉末后，烧杯和烧杯内溶液的总质量是g；（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数是；（3）混合粉末中铁的质量分数是。【答案】（1）157.7（2）14.7%（3）96.25%【解析】（1）由表格数据可知，每增加2g样品，烧杯内总质量增加1.9g，所以表中第三次加入混合粉末后，烧杯和烧杯内溶液的总质量是153.8g+1.9g=157.7g；（2）根据质量守恒定律，知反应后烧杯内溶液总质量减少了（100g+50g+8g）-157.7g==0.3g，这就是生成氢气的质量，因为氢气都是来自稀硫酸，所以设稀硫酸中溶质的质量为x，则H2SO4～H2982x0.3gx==14.7g，所以所用硫酸溶液的溶质质量分数是。（3）设混合粉末中铁的质量为y，则混合粉末中镁的质量为8g-y68\nFe+H2SO4═FeSO4+H2↑562y同理：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2428g-y所以+=0.3g解之得y=7.7g，混合粉末中铁的质量分数是。24．．（2022年内蒙赤峰，24题）根据下图所示信息进行计算：(1)加入稀硝酸的质量为g．(2)所用稀硝酸溶质的质量分数?【答案】(1)42(l分)(2)15％【解析】(1)加入稀硝酸的质量=98g-56g=42g。(2)解：设所用稀硝酸中溶质质量为x(1分)KOH+HNO3=KNO3+H20(1分)566356gxl0％x5656g×10%63x=======(1分)6.3g42gX=6．3g(1分)稀硝酸的溶质质量分数=×100％=15％(1分)答：稀硝酸的溶质质量分数为15％评分说明：(1)其他正确解法参照本标准给分。68\n(2)化学方程式中若化学式书写错误给0分，书写不完整(如缺少状态符号，反应条件，没有用等号连接等，扣1分)(3)题不按化学方程式表示的含义正确列比例式，此项不得分。(4)题出现所设未知数后加单位，计算过程中已知物质质量、计算结果缺单位．解、设、答不全等情况扣1分。14、(6分)（2022年贵州安顺，14题）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用候氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11.0g，全部溶解在50.0g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121.0g，试求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分效(计算结果精确到0.1%)(2)所得溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)4.4g(2)10%【解析】解：反应放出的CO2的质量为：64.4g+50.0g+11.0g-121.0g=4.4g设：参加反应的Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4g106：44=x：4.4gx=10.6g117：44=y：4.4gy=11.7g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：（10.6g÷11.0g）×100%=96.4%纯碱样品中NaCl的质量为：11.0g-10.6g=0.4g反应后溶液中NaCl的质量为：11.7g+0.4g=12.1g反应后溶液中NaCl的质量分数为：（12.1g÷121.0g）×100%=10.0%答：略14、（2022贵州黔西南州，14题）将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。计算：（1）反应后生成的CO2质量是。（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（要求有计算过程）【答案】（1）8.8g（2）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy8.8gx=21.2gy=23..4g所得溶液中溶质的质量=23.4g+（33.8g-21.2g）=36g68\n所得溶液中溶质的质量分数=【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的质量；（2）要求溶液中溶质的质量分数，需要知道溶质的质量，而溶质有两部分，一部分是原有的氯化钠，一部分是生成的氯化钠。（2022年辽宁大连，58题）钢铁是使用最多的金属材料。 （1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？ （2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢。【答案】（1）设制得5.6g铁，最少需一氧化碳的质量为x3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO284112x5.6gx=4.2g（2）该合金中碳元素的质量分数为％=2.4％＞2％所以该合金属于生铁。答：（1）制得5.6g铁，最少需一氧化碳4.2g；（2）该合金中碳的质量分数为2.4％，该合金属于生铁。【解析】根据化学方程式，利用铁的质量可计算出参加反应的一氧化碳的质量，即至少所需一氧化碳的质量，根据铁碳合金中碳元素全部以Fe3C形式存在，Fe3C的质量分数为36％，可知Fe3C的质量分数及其中碳元素的质量分数的积即为合金中碳元素质量分数，根据碳元素的质量分数可判断合金的种类。22.（2022年广东茂名，22题）（11分）某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH值为0，在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3,恰好完全反应，溶液呈中性。（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3,需要量取_____mL(保留一位小数）浓硫酸进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_______________________________________（2）在右图中，画出烧杯内溶液的pH值得变化图像，（标出Na2CO3溶液的质量）（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）5.4，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌；（2）68\n（3）7.1%【解析】（1）设98%的浓硫酸体积为x，x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%,计算出x=5.4mL；浓硫酸溶于水会放出热量，且浓硫酸具有腐蚀性，因此稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌；（2）（3）23、（2022年陕西中考，23题）小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。（1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是_________（填序号）。（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）ecbad（2）68\n答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：。【解析】此题考查溶液配制和化学计算知识。（1）配制CuSO4溶液的操作过程，是先取硫酸铜、再称量、然后转移到烧杯中，再加水溶解，最后搅拌，依次是：e、c、b、a、d；（2）答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：。30.（2022年广西南宁，30题）往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液。计算：（1）产生气体的质量为g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）8.8（2）设原混合物中CaCO3质量为X，反应后生成的CaCl2质量为Y。448.8g111Y448.8g100xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144=x=20g=Y=22.2gXY8.8g22.2g+8.8g120.0g原混合物中CaCl2质量=28.8g-20g=8.8g反应后所得CaCl2溶液溶质质量分数为×100%=25.8%答：反应后所得溶液溶质质量分数25.8%【解析】根据质量守恒定律计算气体的质量，再利用化学方程式的计算球出反应后所得溶液中溶质的质量分数。29．（2022年黑龙江大庆，29题）(6分)重铬酸钾(K2Cr2O7，Mr=294。铬元素为+6价，Mr表示相对分子质量)是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用。但+6价铬有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾（FeSO4·7H2O,Mr=278）将其变成低毒性+3价铬才能做后续处理.反应原理：6FeSO4·7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4＝3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+49H2O现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需要绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确小数点后1位）68\n【答案】5.7【解析】解：设需要绿矾的质量为X（1分）6FeSO4·7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4＝3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+49H2O6×2781×294X1.0t（2分）6×278x2941.0t=======（1分）解，得X=5.7t（1分）答：需要绿矾5.7吨。（1分）32.（2022年黑龙江齐齐哈尔，32题）向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示。完成以下问题：（1）生成沉淀的质量是___________g；（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？【答案】（1）2.33（2）解：设生成氯化钠的质量为x。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓117233x2.33gx=1.17g所得滤液中溶质的质量分数为：答：所得滤液中溶质的质量分数为5.85%。【解析】(1)由图象可知，当恰好完全反应时产生沉淀的质量为2.33g。（2）由题意知，恰好完全反应时所得滤液中溶质只有NaCl，即本题要求反应后滤液中NaCl的质量分数。根据溶质质量分数计算公式，要想求出滤液中溶质的质量分数，需要知道滤液的质量及滤液中溶质的质量。滤液质量可根据质量守恒定律求解，而滤液中的溶质NaCl质量需根据化学方程式进行计算，计算时，已知量是产生的沉淀的质量（BaSO4质量），未知量是生成的NaCl质量。30.68\n（2022年黑龙江绥化，30题）某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取21.3g样品与烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。请计算：(1)样品中氢氧化钠的质量。(2)B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。【答案】【解析】由坐标图可以得出生成二氧化碳的质量为2.2g是该题的转折点，再由二氧化碳的质量和化学方程式进行计算求解。20、（2022年湖北十堰，20题）某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数，（其包装说明如下图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g．请你根据以上数据计算：（1）所用盐酸的溶质质量分数（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？68\n【答案】解：生成二氧化碳的质量是：0.5克×100+200克-232.4克=17.6克设200克盐酸中氯化氢的质量为x,100片钙片中CaCO3的质量为y.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑7310044xy17.6g10044y17.6g====7344x17.6gx=73×17.644=29.2gY=100×17.644==40g×100%==14.6%29.2g200g所用盐酸的溶质质量分数=×100%==80%40g0.5克×100g该保健食品中CaCO3的质量分数=答：略【解析】（1）根据质量守恒定律，求出生成二氧化碳的质量参与反应的盐酸的质量，然后求所用盐酸的溶质质量分数；（2）根据生成二氧化碳的质量求出参与反应的碳酸钙的质量，然后求出该保健食品中CaCO3的质量分数；30、（2022年湖北宜昌，30题）（5分）现有20g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。（计算结果保留一位小数）求：（1）赤铁矿石中的质量为g，其中铁元素的质量为g。（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。【答案】（1）1611.2（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，生成氯化铁的质量为yFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O16021932516gxy，x=21.9g，y=32.5g68\n稀盐酸中溶质的质量分数反应后溶液中溶质的质量分数为【解析】（1）赤铁矿石中Fe2O3的质量为20g×80%=16g，其中铁元素的质量为。（2）根据80%的赤铁矿石中Fe2O3的质量，由氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶质的质量分数；（3）由上述反应还可以计算出生成氯化铁的质量，根据溶液中溶质质量分数的计算公式，可以计算出反应后溶液中溶质的质量分数。56.（2022年辽宁丹东，56题）向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。请计算：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数（2）最后所得溶液中溶质的质量分数68\n【答案】（1）样品中氧化铁的质量是20g-4g=16g………………………………1分样品中，氧化铁的质量分数为×100%=80%……………………1分（2）解：设所得溶液中溶质的质量为x。Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O………………………………………1分16032516gX16032516gXX==32.5g……………………………………………………1分所得溶液的质量为：184g+20g-4g=200g……………………………1分所得溶液中溶质的质量分数为=16.25%…………………………1分答：略。（单位和百分号都不在扣分范围内）【解析】（1）由题意可知，剩余的4g固体为矿石中杂质的质量，则可知20g赤铁矿石中含氧化铁的质量为20g-4g=16g，赤铁矿中氧化铁的质量分数=×100%=80%。（2）由发生的反应可知，反应后所得溶液为生成的氯化铁的溶液，即本题要求反应后所得的氯化铁溶液的溶质质量分数。要想求解本题，需知道反应后溶液的质量和溶液中的溶质FeCl3的质量。溶液质量可根据质量守恒定律求得，即所得溶液质量为参加反应的氧化铁的质量与加入的稀盐酸的质量之和：20g-4g+184g=200g。而FeCl3的质量需根据化学方程式计算进行求解，计算时的已知量是参加反应的氧化铁的质量，设生成的氯化铁质量为x，据此根据化学方程式中各物质的质量比关系，列出比例式并求出x,最后根据溶质质量分数计算公式解答本题。13．（2022年贵州贵阳，13题）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和H2O，反应化学方程式为2CO2+6H2△催化剂C2H4+4H2O。若要制得28gC2H4，需要CO2的质量是多少？【答案】解：设需要二氧化碳的质量为x，2CO2+6H2△催化剂C2H4+4H2O88 28x 28g=，x=88g答：需要二氧化碳的质量是88g。【解析】根据反应的化学方程式、制取的乙烯的质量可以计算需要二氧化碳的质量。68\n68
