题型复习(六)化学计算一、题型简介中考化学计算题，命题与社会、生活和时事紧密相连，题型多样化，具有时代性、社会性、探究性，命题思路多是将相关的化学知识与几种简单计算相融合，试题的情景多与生产生活、社会热点、科学前沿、时事热点相结合，题干仍将以文字信息，商标或标签、表格、图像信息等形式呈现，从解决具体、实际的问题出发，考查同学们综合运用化学知识解决问题的能力。二、方法指导初中化学课程标准要求必须掌握三种简单计算：根据化学式的计算，根据化学方程式的计算，有关溶质质量分数的计算。除此之外，综合计算在中考中地位也越来越重，因此了解近几年来中考化学计算题的命题特点和考查方式，找出自己在化学计算方面失分的原因并找到应对的对策，掌握中考化学计算题的题型和解法是突破中考化学计算的关键。题型之一 根据化学式的计算解此类题的关键就是紧抓化学式，不论化学式熟悉与否，只要熟知化学式的意义，掌握化学式的相关计算，利用所学知识，不难解决这类问题。化学式的计算主要有两类：(1)是根据化学式计算物质中各元素的质量比或质量分数；要根据如下方法计算：①相对分子质量＝(原子的相对原子质量×原子个数)之和；②各元素的质量比＝(原子的相对原子质量×原子个数)之比；③元素的质量分数＝(相对原子质量×原子个数/相对分子质量)×100%。(2)是根据元素的质量推算物质的化学式或其他元素的质量：用所给元素的质量除以该元素的原子的相对原子质量，可得该元素在化学式中的原子个数。若给出的是几种元素的质量比，可用质量比除以相应元素的相对原子质量，计算出几种元素原子的个数比，选取符合题意的一组，写出化学式。也可以根据一种元素的质量计算其他元素的质量。 (2022·安徽)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH的相对分子质量为46D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2∶5∶1思路点拨：A、K2Cr2O7中K为＋1价，O为－2价，所以Cr为＋6价，故A错误；B、氧化物由两种元素组成，而K2Cr2O7中除了O还有K和Cr，不属于氧化物，故B错误；C、C2H5OH的相对分子质量为12×2＋6×1＋16＝46，故C正确；D、C2H5OH的分子式为C2H6O，C、H、O的原子个数比为2∶6∶1，故D错误；此题选C。本题是对化学式的意义及简单计算的考查，属基础性训练题，是对化学式相关问题的强化与巩固。 1．菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是（）A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1∶1∶3B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16C．FeCO3的相对分子质量是56＋12＋16D．FeCO3中Fe元素的质量分数是×100%2．(2022·广东)有关乙醇(C2H5OH)的说法正确的是（）A．乙醇是食醋的主要成分B．C2H5OH中C、H、O元素的质量比是2∶6∶1C．乙醇不能溶于水D．C2H5OH中C元素的质量分数是24\n3．(2022·益阳)伊伐布雷定(C27H36N2O5)是世界上治疗心脏病的最新药物之一。下列有关伊伐布雷定的说法错误的是（）A．伊伐布雷定由70个原子构成B．伊伐布雷定属于有机化合物C．伊伐布雷定由4种元素组成D．伊伐布雷定的相对分子质量为4684．某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是（）A．20%B．70%C．80%D．无法计算5．某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112mg，则他每天服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)（）A．30.4mgB．15.2mgC．22.4mgD．22.6mg6．(2022·乐山)婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得的。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（）A．它是有机高分子化合物B．其中氧元素与氢元素的质量比为9∶1C．其中碳元素的质量分数为50%D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成7．将一定量的xFeSO4·y(NH4)2·6H2O晶体加入到过量的NaOH溶液中，加热生成NH30.85g(假设生成的NH3全部逸出)，过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g则x、y的关系正确的是（）A．x∶y＝1∶1B．x∶y＝1∶2C．x∶y＝1∶4D．x∶y＝2∶18．(2022·鄂州)人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。(1)乳酸亚铁是由________种元素组成的，其中属于常量元素的是________；(2)乳酸亚铁中碳与氢的质量比是________，铁元素的质量分数是________。9．(2022·郴州)丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C3H5OxNa。已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9∶8，请计算：(1)丙酸钠由________种元素组成；(2)x＝________；(3)该物质的相对分子质量是________。10．(2022·天津)N(NO2)3是科学家2022年发现的一种新型火箭燃料。(1)N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为______(填最简比)；(2)N(NO2)3的相对分子质量是________；(3)下列化合物中，氮元素质量分数最小的是________(填字母)。A．N(NO2)3B．N2O3C．N2O511．(2022·佛山)一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3＋3CO2===C3H3N3O3＋3H2O，生成的三聚氰胺(C3H3N3O3，相对分子质量129)是重要的化工产品。请回答下列问题：(1)三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为________________。(2)每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为________。(3)Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3＋H2O＋CO2―→2□，□中物质的化学式为________。12．(2022·泰安)在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。24\n上图是两种氮肥标签的一部分，请根据图示中的信息回答下列问题：(1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是________(填字母序号)；A．易溶于水B．受热易分解C．有挥发性(2)碳酸氢铵的式量为________；(3)纯尿素中氮元素的质量分数为________，这种尿素肥料的纯度至少为________(计算结果精确至0.1%)。13．(2022·泰安)钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。葡萄糖酸钙片【主要成分】每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5g【用法】口服【用量】每日3次，一次______片金钙尔奇【主要原料】碳酸钙 氧化镁 硫酸锌 硫酸铜 维生素等【含量】每片含钙280mg 镁99.7mg 锌3.08mg 铜0.51mg等【用量】每日2次，一次1片请根据图示中的信息回答下列问题：(1)钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免________(填字母序号)；A．佝偻病或骨质疏松B．贫血症C．甲状腺肿大(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是________________；(3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为________；(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为________mg；(5)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用________片。题型之二 有关化学方程式的计算要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系，要求明确计算步骤。规范书写格式，正确解出结果；某些含有杂质的反应物或生成物的相关计算，要尤其注意数据的分析和转化。在计算时，首先应将含杂质物质的质量转化为纯净物质的质量，然后代入化学方程式中进行相关计算。所有的化学反应方程式都符合质量守恒定律，所以质量守恒定律是化学反应方程式计算的基础。正确理解化学方程式中“量”的含义是进行计算的核心，首先在化学方程式中任意两种物质的质量比不变，其次，实际质量比与相对质量比相等。根据化学方程式计算的几种类型：(1)基本计算，互求反应物和生成物的质量(或体积、利用密度公式将体积和质量进行换算)。这类题目给出的反应物是纯净物，涉及的反应也只有一个。做题时写出反应方程式，找出已知物和未知物的质量关系列比例式，求出未知数。(2)含杂质物质的计算，注意将混合物的质量换算成纯净物的质量才能代入到化学式的下面。给出的反应物是混合物，涉及的反应有一个或多个。解这类题时首先要写出与题目相关的反应方程式，然后找出已知量和未知量，列比例式进行计算。24\n (2022·眉山)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：请回答下列问题：(1)鸡蛋含有的营养素主要为________。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出简明的计算过程)思路点拨：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。本题考查利用化学反应方程式的计算，学会利用质量守恒的关系来找出产生二氧化碳的质量是解题的关键。1．2.3g钠、2.4g镁、2.7g铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1∶2∶3B．1∶1∶1C．2∶3∶1D．3∶2∶12．某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了1.6g，则铝粉的质量是（）A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g3．将13g某金属R放入足量的盐酸中，使其充分反应，生成RCl2型化合物，共放出氢气0.4g，则R的相对原子质量是（）A．23B．24C．56D．654．加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是（）A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4和K2MnO4C．KMnO4、K2MnO4和MnO2D．MnO2和KMnO45．(2022·绵阳)现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是（）A．MgB．AlC．ZnD．Cu6．(2022·孝感)将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）A．无法确定B．44.4gC．33.3gD．35.6g7．(2022·河南)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多8．(2022·天津)下列说法正确的是（）A．等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为1∶2B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等24\nC．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D．等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性9．(2022·哈尔滨)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．44%B．46%C．50%D．55%10．用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？11．(2022·郴州)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算：(1)100g氯化钙溶液中溶质的质量。(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。12．(2022·德州)实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下：取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液。试计算25g样品中碳酸钠的质量。13．(2022·滨州)向10gCaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：(1)当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为________g。(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.01%)24\n14．(2022·河北)某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表，制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g28.023.218.418.4(1)共制得氧气________g。(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。题型之三 有关溶液的计算掌握溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互换算是解这类题的关键，即溶质质量分数＝(溶质的质量/溶液的质量)×100%＝溶质的质量/(溶质的质量＋溶剂的质量)×100%。反应后溶液的质量等于反应前原有的溶液质量＋加入溶液的质量－放出气体(或沉淀)的质量。同时，还要熟悉溶质的质量分数与溶液的体积、密度的换算关系，即溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度，常见的计算类型有：溶液质量分数的计算；溶液稀释的计算；溶液配制的计算等。 (2022·茂名)某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示：(1)生成二氧化碳的质量是________g；(2)加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是________、________(填化学式)；(3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。思路点拨：由图可知产生二氧化碳的质量为2.2g，25g的稀盐酸和氢氧化钙发生了化学反应，20g稀盐酸和碳酸钙发生了化学反应，所以加入60g稀盐酸后所得溶液中溶质为CaCl2、HCl；根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，便可得出样品中碳酸钙的质量分数。24\n本题考查了根据溶质的质量分数和溶液质量的计算式的简单计算，要在记住计算式的基础上认真计算。 1．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mLB．2mLC．3mLD．4mL2．有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液C．把溶剂蒸发掉10gD．加入2gCaCl2固体3．用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，配制10%的NaOH溶液，则混合时二者的质量比为（）A．3∶1B．1∶3C．1∶5D．5∶14．(2022·济南)烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A．16.6%B．6.1%C．12.2%D．9.1%5．(2022·襄阳)0.2%～0.5%的过氧乙酸(化学式CH3COOOH)溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。(1)过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为____________；(2)欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液________克。6．(2022·泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐________kg；(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液________kg。7．(2022·湖州)把萝卜块放入浓盐水中，萝卜块会皱缩。把萎蔫的青菜放入清水中，青菜会变挺。这都是生活常识，其中蕴含着科学道理，启迪我们去思考。现有100克溶质质量分数为4.5%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？8．(2022·德阳)CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算：(1)产生氧气的质量；24\n(2)反应后所得溶液中CuSO4的质量分数。9．(2022·襄阳)某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量的关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)计算当恰好完全反应时：(1)产生的二氧化碳的质量是____________克。(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。10．(2022·揭阳)某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以与强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑)实验次数第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050剩余固体的质量/g36.5239.59.5请回答以下问题：(1)该50g铝制品中含有________g铜。(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？24\n11．(2022·丹东)取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。请计算：(1)产生氢气的质量是多少？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？12．(2022·乐山)在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量________g。(2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？13．(2022·资阳)为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。24\n(Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数)(1)AgNO3的相对分子质量为：________；(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数；(3)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。24\n题型之四 综合计算近几年的中考化学计算题已打破传统的单一计算的形式，而多以灵活多样的形式呈现，多以表格数据、图像、标签等形式反映数量关系，要求学生树立全面联系的观点，并能从文字、表格和图像中提取解决问题的信息。要求学生具备较强的识图能力和数据处理能力。综合计算主要包括如下几种常见的类型：(1)与含杂质的物质参加反应相结合的溶质质量分数的计算。注意杂质溶解与不溶解，能否计入溶质和溶液的总质量。(2)与函数图像、图文、数据表相结合的计算。要找准信息。解答综合计算时，要善于将综合题分解成几个单一的计算，理清思路，寻找突破口，拟定解题步骤。 (2022·娄底)马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4 试求：(1)m的值为________g；(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于____________g；(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1)。思路点拨：由表格中数据分析可知20g稀盐酸最多只能产生1.1g二氧化碳，第一、二、三次稀盐酸反应完了，碳酸钙没有反应完，所以m＝3.3；第四次恰好完全反应，稀盐酸和碳酸钙都反应完了，第五次稀盐酸没有反应，根据生成二氧化4.4g，可以求出碳酸钙的质量为10g，也可以求出反应后溶液的溶质质量分数。要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真的选择或解答即可。 1．(2022·云南)为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：(1)该反应生成沉淀________g；(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。[温馨提示：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4]24\n2．(2022·福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算，该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)3．(2022·江西)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(及质量分数)是否与如图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液，并与足量的氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：反应前反应后烧杯和样品溶液总质量氯化钡溶液质量过滤后烧杯和溶液总质量(滤液的损失忽略不计)45g55g76.7g【反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】(1)反应生成BaSO4的质量为________g。(2)若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(写出计算过程)(3)反应前后，溶液中硫元素的质量________(填“不变”“增大”或“减小”)。4．(2022·荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g120152201024\n3206.8420n(1)表中n的数值为________。(2)样品中碳酸钙的质量分数是________。(3)求盐酸中溶质的质量分数。5．(2022·潍坊)铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链。为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究学习小组进行了如下实验：实验编号铝铜合金的质量(g)加入稀硫酸的质量(g)生成H2的质量(g)实验1303922实验2305883实验3306003(1)所用稀硫酸溶质的质量分数为________。(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少？6．(2022·佛山)某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：废铁屑的质量/g20406080析出Cu的质量/g12.825.63232(注：废铁屑中的杂质不溶于废液，也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。)(1)1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为________。(2)废铁屑中单质Fe的质量分数为________。(3)计算1000g废液中CuCl2的质量分数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)24\n(4)1000g废液中FeCl2的质量分数为________(结果保留小数点后一位)。7．(2022·莱芜)侯氏制碱法的主要反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl。一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：(写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量)(1)消耗CO2的质量是多少？(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？(3)求剩余溶液中NaHCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)。8．(2022·随州)实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数。24\n9．(2022·株洲)华雪同学想测定某Cu－Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g。(1)发生反应的化学方程式为________________________________________。(2)试计算该合金中铜与银的质量比。(请写出计算过程)(3)华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a(AgNO3溶液)和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了图形，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？(请写出计算过程，用含m的代数式表示)10．(2022·东营)在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量(g)252525252525锥形瓶中物质的质量(g)75100a150172.8197.824\n(1)a的数值为________，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像作出你的分析)________________________________________________________________________。(2)b的数值为________。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。11．(2022·呼和浩特)向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；(要求写出计算过程)(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为________克。12．(2022·广安)测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐滴加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示：(已知：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，杂质不参加反应，也不溶于水)24\n(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是________g；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________；(3)计算稀盐酸溶质的质量分数。参考答案例1 C针对训练1．D 2.D 3.A 4.C 5.A 6.C 7.A 8.(1)四 C、H、O (2)36∶523．9% 9.(1)四 (2)2 (3)96 10.(1)2∶3 (2)152 (3)C 11.(1)12∶1∶14∶16 (2)26.4kg (3)NaHCO3 12.(1)B (2)79 (3)46.7% 90.6% 13.(1)A (2)430 (3)40% (4)700 (5)4题型之二 有关化学方程式的计算24\n例2 (1)蛋白质 (2)设碳酸钙的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为：25g＋160g－176.2g＝8.8g。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x8.8g＝ x＝20g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。针对训练1．A 2.A 3.D 4.C 5.B 6.B 7.A 8.C 9.A 10.2000t矿石中含氧化铁的质量为：2000t×80%＝1600t。设1600t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO21601121600tx＝ x＝1120t则含铁96%的生铁为1120t÷96%＝1166.7t。答：理论上可以炼出含铁96%的生铁1166.7t。 11.设氯化钙溶液中溶质的质量为x，混合物中碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl106111100117yx10gz＝ x＝11.1g＝ y＝10.6g＝ z＝11.7g设原混合物中氯化钠的质量为a，得×100%＝10%，a＝9.4g。原混合物中碳酸钠的质量分数为：×100%＝53%。答：(1)100g氯化钙溶液中溶质的质量为9.4g；(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数是53%。 12.设25g样品中碳酸钠的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为：25g＋280g－296.2g＝8.8g。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10644x8.8g＝ x＝21.2g答：25g样品中碳酸钠的质量是21.2g。 13.(1)40 (2)设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x。第四次加入盐酸后，反应的碳酸钙的质量为10g。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O1007310gx24\n＝ x＝7.3g则反应的盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝18.25%。答：所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。 14.(1)9.6 (2)设生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl＋3O2↑ 149 96x 9.6g＝ x＝14.9g所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：×100%＝14.9%。答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。题型之三 有关溶液的计算例3 (1)2.2 (2)CaCl2 HCl (3)设该样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x2.2g＝ x＝5g样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝33.3%。答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。针对训练1．B 2.B 3.B 4.D 5.(1)2∶4∶3 (2)20 6.(1)24 (2)100 7.设加入水的质量为m。100×4.5%＝(100＋m)×0.9% m＝400g V＝＝＝400mL 答：加入水的体积为400mL。 8.(1)设过氧化氢完全分解生成氧气的质量为x。2H2O22H2O＋O2↑683220g×8.5%x＝ x＝0.8g(2)所得溶液的质量：20g＋10.8g－0.8g＝30g。所得溶液中硫酸铜的质量分数为：×100%＝2.5%。答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.5%。 9.(1)8.8 (2)设参加反应的Na2CO3的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10611744xy8.8g＝ x＝21.2g＝ y＝23.4g反应后所得NaCl溶液中溶质的质量分数为24\n×100%＝8.4%。答：恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为8.4%。 10.(1)9.5(2)设所用氢氧化钠的质量为x。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑54 8013．5gx＝ x＝20gWNaOH＝×100%＝40%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。 11.氢气的质量＝8g＋154.7g－162.5g＝0.2g。设锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑651612xy0.2g＝ x＝6.5g＝ y＝16.1g反应后溶液的质量＝162.5g－(8g－6.5g)＝161g反应后溶液中溶质的质量分数＝×100%＝10%答：(1)产生氢气的质量是0.2g；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%。 12.(1)7.3 (2)设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为x、y、z，则Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O1067311744x7.3gyz＝ x＝10.6g＝ y＝11.7g＝ z＝4.4g所得溶液的质量分数为×100%＝13.5%。答：所得溶液的质量分数为13.5%。 13.(1)170 设50.0g待测液中AgNO3的质量为x，所得溶液中溶质的质量为y。AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3170143.5 63x2.87g y＝ x＝3.4g(2)所以AgNO3溶液的溶质质量分数为：×100%＝6.8%。(3)＝ y＝1.26g 恰好完全反应时溶液质量为50.0g＋10.0g－2.87g＝57.1324\ng。 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝2.2%。 答：略。题型之四 综合计算例4 (1)3.3 (2)10 (3)设反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O11144x4.4g＝ x＝11.1g反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为：×100%＝10.5%答：反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数是10.5%。针对训练1．(1)4.9 (2)设参加反应的CuSO4质量为x。CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4160 98x4.9g＝ x＝8gCuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。2．设该样品中碳酸钠的质最为x。CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓106100x5.0g＝ x＝5.3g×100%＝70.7%答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。 3.(1)23.3 (2)设样品中硫酸铵的质量为x。(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl132233x23.3g＝ x＝13.2g样品中硫酸铵的纯度为×100%＝88%＜96%答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签标注不符。 (3)减少 4.(1)6.8(2)66% (3)由题意分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应。设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100735g20g·x＝ x＝18.3%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%。 5.(1)25% (2)(1)设392g稀硫酸中H2SO4的质量为y。2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑24\n2946y2g＝ y＝98g所用稀硫酸溶质的质量分数＝×100%＝25%(2)设30g铝铜合金中铝的质量为x。2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑546x3g＝ x＝27g铝铜合金中铝的质量分数为：×100%＝90%答：铝铜合金中铝的质量分数为90%。 6.(1)32g (2)56% (3)设1000g废液中CuCl2的质量为x。Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl213564x32g＝ x＝67.5g1000g废液中CuCl2的质量分数为×100%＝6.75% (4)6.4%7．设3.4gNH3反应，需要二氧化碳的质量为x,生成碳酸氢钠的质量为y。NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl1744843.4gxy＝ x＝8.8g ＝ y＝16.8g (2)析出碳酸氢钠固体后剩余溶液的质量为：92.6g＋3.4g＋8.8g－11.8g＝93.0g (3)溶液中剩余碳酸氢钠的质量为：16.8g－11.8g＝5.0g ×100%＝5.4% 答：(1)消耗CO2的质量是8.8g；(2)剩余溶液的质量是93.0g；(3)剩余溶液中NaHCO3的质量分数是5.4%。 8.生成CO2的质量为：25g＋100g＋110.8g－227g＝8.8g 设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，生成的CaCl2的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 111 44xy8.8g＝ x＝20g＝ y＝22.2g(1)样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80% (2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为：×100%＝10% 答：(1)样品中碳酸钙的质量分数为80%；(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。 9.(1)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 设9.6gCu－Ag合金中Cu的质量为x，则Cu－Ag合金中Ag的质量为9.6g－x，反应生成的Ag的质量为24.8g－(9.6g－x)＝15.2g＋x。Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag64216x15.2g＋x24\n＝ x＝6.4gm(Ag)＝9.6g－6.4g＝3.2gm(Cu)∶m(Ag)＝6.4g∶3.2g＝2∶1答：该合金中铜与银的质量比为2∶1。(3)设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y，则有：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag643406.4y＝ y＝34g硝酸银溶液中溶质的质量分数＝×100%答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%。10.(1)125 滴加盐酸至100g时，开始有CO2生成，证明有CaCO3存在；之前滴加盐酸无现象，说明盐酸与Ca(OH)2反应，从而证明有Ca(OH)2存在 (2)2.2 设参加反应的CaCO3的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x2.2g＝ x＝5g故试剂中Ca(OH)2的质量为19.8g－5g＝14.8gCa(OH)2的质量分数为×100%＝74.7%。答：该试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%。 11.(1)设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x。2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO48058x8.7g＝ x＝12gWNaOH＝×100%＝30%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。(2)设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y，则2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4809880g×30%y＝ y＝29.4g答：与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为29.4g。 12.(1)2 (2)80% (3)由图可知固体的质量随着盐酸的加入不断减少，当盐酸加到10g时固体的质量为0.5g，且不再减少，减少的质量为参加反应的碳酸钙的质量2.5g－0.5g＝2g；碳酸钙的质量分数为：×100%＝80% 设10g稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100732gx＝ x＝1.46g24\n×100%＝14.6%答：所用盐酸的溶质的质量分数为14.6%。24
