信息给予题一、选择题20.（2022年江苏镇江，20题）下图是利用缺铁性氧化物[Fe(1－y)O]进行CO2再资源化研究的示意图。下列说法正确的是（）A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应B．反应①为置换反应，反应②为分解反应C．反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数D．整个转化反应的化学方程式可表示为：【答案】AD【解析】由图可以看出，该反应吸收二氧化碳并将其转化为碳和氧气，若该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应，A正确；反应①为缺铁性氧化物与二氧化碳反应，反应物都是两种化合物，不属于置换反应，B错；反应①使铁的氧化物中增加了氧的含量，降低了铁的质量分数，C错误；整个转化反应的过程为二氧化碳在缺铁氧化物和高温条件下转变为碳和氧气的过程，D正确。3.（2022年江苏镇江，3题）下列属于化学能转化为电能的是（）A．天然气燃烧B干电池放电C电动车充电D风力发电【答案】B【解析】天然气燃烧是化学能转化为热能，干电池放电是化学能转化为电能；电动车充电是电能转化为化学能，风力发电是机械能转化为电能。16.（2022年黑龙江大庆，16题）目前，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）下列说法错误的是()A．燃料电池能够使化学反应产生的能量直接转化为电能光分解催化剂B．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能太阳能C．在此循环中发生了反应2H2O=========2H2↑+O2↑D．燃料电池可以将H2、O2中的能量完全转化为电能【答案】D【解析】燃料电池除了将H2、O2中的能量转化为电能外，还转化成热能，故D说法错误。12\n13.（2022年江苏无锡，13题）美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示，下列说法错误的是A．铝镓合金可以循环使用B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题一定条件C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O=============Al2O3+3H2↑【答案】C【解析】本题考查了工艺中的信息给予题，难度不大，注意从题目中获取相关的信息并结合相关的知识分析判断得出结论即可，难度不大，可以考查学生的知识迁移能力．A、观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故说法正确；B、太阳能的利用可以部分解决能源危机问题，故说法正确；C、流程中的氧化铝、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，而氧气属于单质，故说法错误；D、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2O==Al2O3+3H2↑，故说法正确．8．（2022年广东梅州，8题）在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息。下列信息中正确的是A．为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥B．用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期C．锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好D．塑料薄膜可用于大棚蔬菜的生产，同时也会造成“白色污染”【答案】D【解析】农业上我们要合理的使用农药和化肥；甲醛的水溶液能使蛋白质变性，不能用来浸泡海鲜产品；对于微量元素我们要合理摄取，摄入不足或过量都对人体健康不利；塑料会带来“白色污染”。10.（2022年内蒙古呼和浩特，10题）钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是A.金属钠必须隔绝空气保存B.钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属C.钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀【答案】B12\n【解析】由题给信息可知，钠是一种银白色固体（物理性质），易与氧气反应、易与水反应产生氢气（化学性质），由此可知金属钠保存时要密封隔绝空气和水，A正确；把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球，说明钠与水反应放热，熔点低，但不是最低的金属，B错误；根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气写出相应的化学方程式，C正确；把钠投入硫酸铜溶液中首先钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，D正确。18.（2022年山东莱芜，18题）科学家发现火星大气层中含有一种称为硫化羰（羰音乐tang）的物质，化学式为COS。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧。下列有关硫化羰的说法错误的是（）A.硫化羰是由分子构成的B.硫化羰可作为理想燃料C.硫化羰不能用作灭火剂D.硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2两种氧化物【答案】B【解析】硫化羰中含有硫元素，燃烧会产生二氧化硫污染空气，所以不是理想的燃料，B错误。8．（2022年湖北武汉，8题）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质析出，且产生少量的气体，于是他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。其中正确说法的个数有（）A．2个B．3个C．4个D．5个【答案】B【解析】①产生的气体可能是氢气，由于硫酸铜溶液中含有氢元素，所以产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色，完全反应后溶液呈浅绿色，所以错误；③实验中一定发生了置换反应，因为铁钉表面有红色物质析出，所以铁与硫酸铜一定发生置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe，该实验应该得出金属活动性顺序：Fe＞Cu；⑤硫酸铜溶液可能显酸性，由于生成气体可能是氢气，所以硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验是为了防止实验的偶然性。二、填空、简答题25、（2022年湖北宜昌，25题）（2.5分）我们常通过化学反应来认识物质的化学性质。氢气具有可燃性，化学方程式为，基本反应类型是反应；氢气具有还原性，可以和氧化铜反应，化学方程式为CuO+H2Cu+H2O。我们常从元素化合价变化来认识氧化—还原反应：在化学反应中，只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性。上述两个反应中，氢元素的化合价都从价变成价，都能体现氢气具有还原性。从元素的的变化特点来分析，在下列四个反应中，能体现金属铁具有还原性的反应有（填字母代号）。A．3Fe+2O2Fe3O4B．Fe+2FeCl3===3FeCl2C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO412\n【答案】2H2+O22H2O化合反应0+1AD【解析】氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+O22H2O，属于化合反应；在化学反应CuO+H2Cu+H2O中，H2的氢元素的化合价是0，H2O中氢元素的化合价是+1价，化合价升高体现氢气具有还原性。在3Fe+2O2Fe3O4和Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中铁元素的化合价都升高了，体现了铁具有还原性。24、（2022年湖北宜昌，24题）（2分）“见微知著”，我们常从微观认识宏观化学变化，下图是乙烯（C2H4）燃烧的微观示意图。（1）该反应中单质的化学式为；（2）该反应的化学方程式为，两种反应物的质量比为。【答案】（1）O2（2）C2H4+3O22CO2+2H2O7:24【解析】由反应的微观示意图可知，反应物是乙烯和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O，所以该反应中单质的化学式为O2。两种反应物的质量比为（12×2+4）：3×16×2=7:24。23.（2022年黑龙江大庆，23题）(7分)海洋面积约占地球表面积的7l％，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源。I.化工厂利用海水和贝壳(主要成分CaCO3)制取金属镁，流程如下：(1)写出电解无水MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途___________。(任写一种)(2）分别写出①和④的化学方程式________________________________，________________________________。II．右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明，碘元素是人体必须的________(填“常量”或“微量”)元素，每袋该食盐碘元素的质量为________mg，若成人每天需摄入碘元素0．15mg，仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐________g。【答案】（本题共7分，除标明外，其余每空1分）高温I.（1）自来水消毒、制盐酸、合成有机物等（任写一种合理即可）（2）CaCO3===CaO+CO2↑Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OII．微量；10；7.5（2分）高温【解析】（1）电解无水MgCl2得到Mg和Cl2，Cl2在生产生活中的用途很多，如自来水消毒、制盐酸、合成有机物等。（2）反应的流程为：CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)212\nCa(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OII．该食盐含碘20mg/kg=0.02mg/g，食盐500g，故碘元素的质量为500g×0.02mg/g=10mg。若成人每天需摄入碘元素0.15mg，仅靠这种加碘食盐获取，则每天需食用这种食盐0.15mg÷0.02mg/g=7.5g。22.（2022年广西贺州，22题）化学与我们的日常生活紧密相关。现有①石墨②氮气③盐酸④钛合金⑤3%--5%的碳酸氢钠溶液⑥葡萄糖⑦硫酸铜⑧醋酸⑨氢气等物质，请按要求用序号填空：(1)不慎将浓硫酸粘到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上；(2)农业上用石灰乳和等配制成具有杀菌作用的波尔多液；(3)可作为人体重要能量来源的是；(4)能导电，可作为电极的是；(5)与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨的是；(6)人体胃液中主要的酸是；(7)食品包装袋内填充的保护气是。【答案】⑤⑦⑥①④③②【解析】根据物质的性质分析，物质的性质诀定用途，用所给元素书写物质的化学式时，首先要根据题意确定物质的化学名称，然后按照书写化学式的方法、步骤正确的写出物质的化学式。19、（2022年江苏无锡，19题）（5分）FeSO4．7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4．7H2O的流程如下：请根据流程回答下列问题：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式是_______________；（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和________；（3）经测定，滤渣中只含有CaCO3和SiO2，你认为实验室_______（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。（4）Fe和Fe2(SO4)3反应的化学方程式为__________________；（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如右图，待结晶完毕后，滤出晶体，用少量水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面的杂质；12\nⅡ___________【答案】Fe2O3+2H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O；漏斗；能；Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4；可以减少FeSO4．7H2O溶于水，减少产品损失。【解析】（1）考查方程式的书写；（2）考查过滤操作，知道过滤所需要的仪器；（3）此题考查的是实验室制取二氧化碳的知识。实验室用粉末状石灰石与稀硫酸反应是能够制取二氧化碳气体的。（4）本题考查的是化学方程式书写及对信息的分析运用能力：Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4；（5）冰水洗涤一是防止FeSO4．7H2O溶于水，以减少FeSO4．7H2O的损失；二是为了除去晶体表面的杂质。25.（2022年江苏镇江，25题）新制Cu(OH)2与肼（N2H4）反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的Cu2O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为蓝绿色，容器底部仍有红色固体。（1）生成Cu2O反应的化学方程式中，Cu2O的化学计量数为2，其化学方程式为；（2）溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为。【答案】（1）N2H4+4Cu(OH)2＝2Cu2O+N2+6H2O；（2）Cu2O+2HCl＝CuCl2+Cu+H2O【解析】书写化学方程式时注意要配平；氧化亚铜与稀盐酸反应时生成氯化铜、水和铜单质。30.（2022年江苏常州，30题）(6分)2022年8月，青奥会将在南京举行(1)丙烷(C3H8)可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________________，(2)丁烷(C4H10)也可作为火炬的燃料,5.8kg丁烧完全燃烧时生成二氧化碳_______kg.(3)青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金镀边，下列有关铝合金的性质叙述中错误的是_____（填序号)。a.密度小b.耐腐蚀c.不导电（4)下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是_______（填序号)a.废纸b.果皮c.易拉罐(5)钢材是奥运场馆建设中用到的重要材料.喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与______等物质作用.【答案】(1)C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O（2）17.6（3）c(4)b（5）氧气和水蒸气【解析】（1)根据反应物和生成物可以写出化学反应方程式；（2）根据质量守恒定律可知，反应前后碳的质量相等，所以，生成二氧化碳的质量为：5.8kg×48/58÷12/44=17.6kg;（3）铝合金具有金属的特性，因此能导电；（4）废纸和易拉罐都可以再回收利用；（5）喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与氧气和水蒸气作用生锈。12\n29.（2022年江苏常州，29题）2022年6月，神州十号与天宫一号对接成功，(1)肼（N2H4)是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可做火箭的燃料,肼和四氧化二氮反应，生成氮气和水，写出反应的化学方程式_____________(2)偏二甲肼(C2H8N2)也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳元素的质量分数为________(3)航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种_____材料。a.金属材料b.复合材料c.合成材料.(4)下列钢铁防腐的方法不是在钢铁的表面覆盖保护膜的是a.喷刷油漆b.烧烤搪瓷c.制成不锈钢(5)人选卫星安装有燃料电池，燃料电池可以将____能转化为电能【答案】(1)2N2H4+N2O4====3N2+4H2O(2)40%(3)b(4)c(5)化学【解析】（1)根据反应物和生成物可以写出化学反应方程式；（2）碳元素的质量分数为：24/(24+8+28)×100%=40%（3）航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种复合而成的材料（4）制成不锈钢是形成合金，增强耐腐蚀性；（5）燃料电池是将化学能转化为电能。30.（2022年四川达州，30题）（4分）下图为某一化学反应的微观示意图(X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质)。回答下列问题：（1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有种；（2）该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为；28+m（3）上图中某元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2-，则m的值为。【答案】（1）3（2）2X+2YZ+2W（3）8【解析】（1)氧化物指的是由两种元素组成，其中一种是氧元素的，因此x、y、w都有可能；根据题目提供的信息可知，反应中各粒子的个数比为2：2：1：2；因为A带负电，所以是得到电子的结果，因此原子中的质子数为10-2=8.27．（4分）（2022年湖南邵阳，27题）“嫦娥三号”于2022年12月2日，在西昌卫星发射中心发射，中国成为世界上第3个实现月球软着陆的国家．试回答：12\n（1）运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，钛合金属于 （填“混合物”或“纯净物”）．（2）发射“嫦娥三号”的火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2），推进剂是四氧化二氮（N2O4），两者反应的化学方程式是：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4X，则X的化学式是 ．（3）探月的目的之一是获取新能源﹣﹣氦．一个氦原子的原子核内有2个质子，1个中子，则核外有 个电子．（4）月球富含钛铁矿，主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛（Ti）的化合价是 ．【答案】（1）混合物（2）H2O（3）2（4）+4【解析】（1）钛合金的主要成分是钛，属于混合物（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，各原子的种类和数目不变．从化学方程式C2H8N2+2N2O4=2CO2+4X+3N2看，在化学反应前后（除X外），其它各原子个数差分别是：碳原子2﹣2=0，氢原子8﹣0=8，氮原子2+2×2﹣6=0，氧原子2×4﹣2×2=4，所以4X中共含有8个氢原子，4个氧原子．因此每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，即X的化学式为H2O．（3）一个氦原子的原子核内有2个质子，根据原子中核内质子数=核外电子数可知，核外有2个电子；（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，铁元素显+2，氧元素显﹣2，设钛元素的化合价是x，可知钛酸亚铁 [FeTiO3]中钛元素的化合价：（+2）+x+（﹣2）×3=0，则x=+4。12.（2022年江苏宿迁，12题）现有A、B、C、D、,E五种物质.，其徽观示意图见下表，仔细观察后回答下列相关问题(1)A物质化学式量是______________(2)属于有机物的是_________________(填序号).(3)标出D物质中氧元素的化合价_____________(4)在一定条件下，1.7gA物质和2.4gB物质恰好完全反应，生成2.7gD物质和另一种物质，.W则该物质中含有______________种元素.（5)C物质在足最的B物质中完全燃烧生成D和E，其化学方程式:______________-2【答案】（1）17；（2）C；（3）H2O；（4）一；（5）2CH4OH+3O2点燃2CO2+4H2O【解析】此题是一道信息题，通12\n过信息的获取，综合地考查了相对分子质量的计算，化合价的计算，质量守恒定律，化学方程式的书写。（1）A物质是NH3，所以式量是：14+3=17；(2)有机化合物中含有碳元素，但是不包括二氧化碳，所以C是有机物；（3）物质D是水，所以氧的化合价是-2;（4）根据质量守恒定律可知，反应物中的氢元素和氧元素恰好等于生成的水中的氧元素和氢元素的质量，因此另外的物质中只含有氮元素；（5）物质C为CH4O,物质B为氧气，据此可写成化学反应方程式。10.（2022年山东东营，10题）（7分）目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖。请根据资料回答问题：①木糖醇甜度相当于蔗糖.易溶于水.是白色固体（20℃、30℃、50℃、60℃溶解度分别为60g、70g、84g、90g）②人的口腔中唾液的pH为6.6～7.1，若酸性增强会形成龋齿。（1）木糖醇具有的物理性质是（任写一点）（2）图1中a点表示的含义是，画出木糖醇的溶解度曲线。（3）由图2可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖（选填“有”或“不”）利于牙齿健康，原因是。【答案】（1）易溶于水或白色固体；（2）50℃时，X.Y两种物质的溶解度相同或相等；（3）有；在口腔细菌的作用下，咀嚼木糖醇分解产物比咀嚼蔗糖分解产物的酸性更弱，更利于保护牙齿。【解析】此题以信息给予题的形式考查了物质的性质、溶解度曲线和识图知识。（1）根据题给信息，木糖醇的物理性质有：易溶于水或白色固体；（2）根据图1，50℃时，X.Y两种物质的溶解度相同或相12\n等；根据题给的木糖醇在各温度值时的溶解度数据，绘制出如图曲线：（3）根据题给信息和图2的信息，可知食用木糖醇更有利于牙齿健康，这是因为在口腔细菌的作用下，咀嚼木糖醇分解产物比咀嚼蔗糖分解产物的酸性更弱，更利于保护牙齿。14、（2022年山东济宁，14题）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图：石灰石ABCCaCO3轻质碳酸钙高温H2O充分反应脱水干燥粉碎过滤请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：（1）物质B的化学式为；（2）在A→B之间，过滤操作的目前是；（3）在B+C→CaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是（用化学方程式表示）；（4）生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法（用化学方程式表示）。【答案】（1）Ca(OH)2；（2）将Ca(OH)2与水分离；（3）CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2；（4）Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。【解析】此题以工业流程图的形式考查了物质性质、实验基本操作等知识。（1）根据流程图，石灰石分解得到的是二氧化碳和氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A是氧化钙、B是氢氧化钙、C是二氧化碳，故B的化学式为：Ca(OH)2；（2）A和B之间过滤操作的目的是：将Ca(OH)2与水分离；（3）B和C反应时，应控制C的流量，是防止发生如下反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2；（4）生产碳酸钙的方法，可以选用：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl或其它合理答案即可。25、（2022年山东临沂，25题）右表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：阴离子阳离子OH-Cl-SO42-Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不⑴NaOH和BaCl2两种物质混合后____（填“能”或“不能”）发生反应，理由是__。⑵利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式。【答案】⑴不能生成物中没有沉淀（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(合理即可)【解析】根据溶解性表可知：NaOH、BaCl2、Ba（OH）2、NaCl12\n都可溶，反应中没有生成不溶的沉淀，不符合此类复分解反应发生的条件；氢氧化钡氯化钡可溶性的钡盐都可与硫酸钠、硫酸亚铁发生反应，生成符合条件要求的硫酸钡沉淀．所以此题答案有很强的开放性。24．（2022年山东烟台，24题）(6分)黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2—按1：2：4的个数比构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。(1)Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是色。(2)第②步加入试剂X，生成Fe(OH)2的反应方程式为。(3)在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于，才能确保最终生成Fe3O4。操作Y的名称为。【答案】(1)黑(2)FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4(2分)(3)90∶214(或45∶107)(2分)过滤【解析】四氧化三铁是黑色粉末；根据反应前后元素守恒X试剂里面要有钠离子和氢氧根离子故化学方程式为：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4；由题意要求可知道：Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2—按1：2：4的个数比构成的，即Fe(OH)2：2Fe(OH)3相对分子质量的比=90:214=45:107；把不溶于水的固体和液体分开的基本操作是过滤。14．（2022年四川宜宾，14题）对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。（1）已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：H2+CuOCu+H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2C+O2CO2得出的结论是：物质（如H2、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后（选填“升高”或“降低”或“不变”）。（2）依据上述结论，则在反应SO2＋2H2S＝3S＋2H2O中作为还原剂的物质是；该还原剂中所含元素化合价的变化是：由价变为价。【答案】(1)升高（2）H2S-20【解析】（1）H2、C中元素的化合价为零，反应后分别为+1、+4；CO中碳元素的化合价为+2价，反应后碳元素的化合价为+4，所以一定有元素的化合价在反应后升高。（2）H2S中硫元素的化合价反应前后由-2变为0，化合价升高，所以是还原剂。三、实验探究题Z6.（2022年江苏常州，26题）(7分)小李同学和王老师为探究人体呼出的气体相空气成分的差异.进行的实验如下，小李同学用玻璃管向盛满水的集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶呼出的气体，将另一集气瓶充满新鲜的空气，将两根燃着的小木条，分别移到两只集气瓶口处移开玻璃片，慢慢伸入集气瓶中，观察实验现象。王老师将塑料袋内的空气排尽，然后向袋内吹气，收集一定体积的呼出的气体，利用仪器侧定气体成分(见表1).表1：室内空气与正常呼吸方式呼出气体中部分气体的含量（体积分数)比较成分室内空气正常呼出的气体变化值氧气20.77%17.17%3.60%二氧化碳0.056%3.67%3.6l%水蒸气1.98%2.50%0.52%12\n(1)人呼出的气体中除含有氧气、二氧化碳、水蒸气外，还含有的主要物质________(2)小李同学用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小，原因是______________(3)小李同学进行实验时，发现伸人盛有人呼出气休的集气瓶中燃着的小木条先熄灭其原因可能是_________(写一点即可)(4)①由表1可知，室内气体与正常呼出的气体相比较，______（填化学式）的含量变化较大，且变化量基本相等。②人体内的氧气能和许多物质发生反应，写出有机物C6H10O5)和氧气反应，生成二氧化碳和水的化学反应方程式__________________________【答案】(1)氮气（2）二氧化碳可溶于水（3）呼出的气体中氧气的含量低（4）①O2和CO2②C6H10O5+6O2===6CO2+5H2O【解析】通过题目提供的信息可知，呼吸中氮气没有参与，因此呼出的气体中还含有较多的氮气；因为二氧化碳可溶于水小李同学用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小；小李同学进行实验时，发现伸人盛有人呼出气休的集气瓶中燃着的小木条先熄灭其原因可能是呼出的气体中氧气的含量低；由表1可知，室内气体与正常呼出的气体相比较，O2和CO2的含量变化较大，且变化量基本相等四、分析与计算12
