江苏省扬州市广陵区2022年中考化学一模试卷（解析版）

2022年江苏省扬州市广陵区中考化学一模试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022•广陵区一模）“地球1小时”活动旨在改变全球民众对于二氧化碳排放的态度，倡导低碳生活．下列行为不符合这一主题的是（　　）　A．不看电视时，彻底关闭电源B．减少城市景观灯的亮灯时间　C．提倡使用一次性木筷D．骑单车出行考点：自然界中的碳循环．专题：化学与环境保护．分析：“低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．解答：解：A、不看电视时，彻底关闭电源，能节约电能，减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．B、减少城市景观灯的亮灯时间，能节约电能，减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．C、提倡使用一次性木筷，增加了森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故选项不符合“低碳生活”理念．D、骑单车出行，能减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．故选C．点评：低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．　2．（2分）（2022•广陵区一模）下列变化中，属于物理变化的是（　　）　A．冰雪融化B．蜡烛燃烧C．煎煮鸡蛋D．铁钉锈蚀考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．C、煎煮鸡蛋的过程中蛋白质被破坏，有新物质生成，属于化学变化．D、铁钉锈蚀的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选A．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　3．（2分）（2022•广陵区一模）硅胶干燥剂常用在电子产品的包装中，主要成分是含水的SiO2，SiO2是一种（　　）　A．单质B．氧化物C．碱D．盐17\n考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．专题：物质的分类．分析：根据氧化物的概念分析，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．解答：解：二氧化硅（SiO2）是由氧元素和硅元素组成的化合物，属于氧化物．故选B．点评：本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．　4．（2分）（2022•广陵区一模）高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价是（　　）　A．+1B．+4C．+6D．+7考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高锰酸钾（KMnO4）的化学式进行解答本题．解答：解：钾元素显+1，氧元素显﹣2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）+x+（﹣2）×4=0，解得x=+7．故选D．点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．　5．（2分）（2022•广陵区一模）微量元素在人体内有着重要的作用，下列说法错误的是（　　）　A．缺碘﹣﹣甲状腺肿大B．缺Zn﹣﹣发育迟缓、智力低下　C．缺Ca﹣﹣动脉硬化、白内障D．缺Fe﹣﹣贫血考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活健康．分析：本题可由各种元素的生理作用、缺乏症等角度进行分析解答．解答：解：A、碘是甲状腺素的重要成分，缺碘或摄入量过高，都会引起甲状腺肿大．故A说法正确；B、锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．故B说法正确；C、钙是构成人体的重要组分，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松．故C说法不正确；D、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血．故D说法正确．故选C．点评：与人体健康的化学知识是中考热点之一，本题考查微量元素对人体的作用，使学生进一步了解微量元素的重要性．　6．（2分）（2022•广陵区一模）下列用微粒观点解释化学现象的叙述中，错误的是（　　）　A．水烧开时，顶起壶盖﹣﹣水分子体积变大　B．酒精燃烧，生成H2O和CO2﹣﹣分子种类发生改变　C．50mL水和50mL酒精相混合，总体积小于100mL﹣﹣分子间有间隙　D．打开酒瓶盖，醇香四溢﹣﹣分子是不断运动的考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．17\n解答：解：A、水烧开时，顶起壶盖，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释错误．B、酒精、二氧化碳、水分别是由酒精分子、二氧化碳分子、水分子构成的，酒精燃烧，生成H2O和CO2，分子种类发生改变，故选项解释正确．C、50mL水和50mL酒精相混合，总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．D、打开酒瓶盖，醇香四溢，是因为酒精中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的醇香，故选项说法正确．故选A．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．　7．（2分）（2022•广陵区一模）将下物质加入水中，能形成溶液的是（　　）　A．NaClB．冰C．粉笔灰D．花生油考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．解答：解：A、NaCl易溶于水，电离出来的钠离子和氯离子均匀的分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；B、冰和水都是指的水一种物质，属于纯净物，溶液属于混合物，故B错；C、粉笔灰不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；D、花生油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错．故选A．点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．　8．（2分）（2022•常德）某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2=N2+X+2H2O，则X的化学式为（　　）　A．COB．CO2C．O2D．C考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．专题：压轴实验题；元素质量守恒．分析：此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．解答：解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，1；H，4；N，2；O，4；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H，4；N，2；O，2；比较分析可知A中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故A的化学式为CO2故选B点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．　9．（2分）（2022•广陵区一模）下列关于化学现象的描述，错误的是（　　）　A．木炭在空气中燃烧，发出白光　B．将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，变成红色　C．打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾　D．镁条和稀硫酸反应，产生气体并放热17\n考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀盐酸显酸性，进行分析判断．C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．D、根据镁条和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气进行分析判断．解答：解：A、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，故选项说法错误．B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀盐酸显酸性，则将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，变成红色，故选项说法正确．C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，故选项说法正确．D、镁条和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应放出热量，则镁条和稀硫酸反应，产生气体并放热，故选项说法正确．故选A．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、酸的化学性质、金属的化学性质等即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．　10．（2分）（2022•广陵区一模）下列食物中富含蛋白质的是（　　）　A．蔬菜B．大米C．鸡蛋D．植物油考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：化学与生活健康．分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．解答：解：A、蔬菜中富含维生素，故选项错误．B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确．D、植物油中富含油脂，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，掌握蛋白质的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．　11．（2分）（2022•福州）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　　）　A．C．B．C．D．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究．分析：根据配制溶质质量分数一定溶液的步骤中的注意事项考虑．解答：解：A、瓶塞倒放，用药匙取药品，故A操作正确；B、应左物右码，故B操作错误；C、视线与凹液面最低处保持水平，故C正确；D、用玻璃棒搅拌溶解，故D操作正确．17\n故选B．点评：要熟记配制溶液的注意事项，防止由于错误操作造成误差．　12．（2分）（2022•广陵区一模）下列不是燃烧需要的条件是（　　）　A．可燃物B．氧气C．压强D．温度达到着火点考点：燃烧与燃烧的条件．专题：课本知识同类信息．分析：燃烧的三个条件是：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，据此进行分析判断．解答：解：A、燃烧必须要有可燃物，可燃物是燃烧需要的条件，故选项不符合题意．B、燃烧必须要有氧气参加，氧气是燃烧需要的条件，故选项不符合题意．C、压强不是燃烧需要的条件，故选项符合题意．D、温度达到着火点是燃烧需要的条件，故选项不符合题意．故选C．点评：本题难度不大，了解燃烧的三个条件（可燃物、氧气、温度达到着火点）是正确解答本题的关键．　13．（2分）（2022•广陵区一模）化学肥料能提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥的是（　　）　A．K2CO3B．NH4NO3C．Ca3（PO4）2D．KNO3考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥．B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥．C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故选D．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．　14．（2分）（2022•广陵区一模）“威猛先生”是一种常见的家用碱性洗涤剂，主要洗涤（　　）　A．水垢B．铁锈C．碳素墨水斑D．油污考点：碱的化学性质．专题：常见的碱碱的通性．分析：根据生活常识及洗涤剂的性质分析：水垢和铁锈这两种难溶于水的物质只和酸反应，油污是有机酸，而“威猛先生”是一种常见的家用碱性洗涤剂．解答：解：“威猛先生”是一种常见的家用碱性洗涤剂；A、水垢的除去只能是酸性物质，而“威猛先生”是一种常见的家用碱性洗涤剂，故错误；B、铁锈的除去只能是酸性物质，而“威猛先生”是一种常见的家用碱性洗涤剂，故错误；C、碳素墨水斑和碱性物质不反应，也不能用“威猛先生”除去，故错误；D、油污是一种有机酸，能够和碱性物质反应，故可以用“威猛先生”除去，故正确；故选项为：D．点评：本题考查了碱的性质，结合物质的性质及生活常识即可完成．17\n　15．（2分）（2022•广陵区一模）下列试剂中，不能鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的是（　　）　A．紫色石蕊试液B．KNO3溶液C．稀盐酸D．CaCl2溶液考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．解答：解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，NaCl溶液和Na2CO3溶液分别显中性、碱性，遇石蕊溶液分别显示紫色、蓝色，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别．B、KNO3溶液与NaCl溶液和Na2CO3溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别．C、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与NaCl溶液不反应；分别滴加稀盐酸，产生气泡的是Na2CO3溶液，无明显变化的是NaCl溶液，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别．D、CaCl2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与NaCl溶液不反应；分别滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液，无明显变化的是NaCl溶液，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别．故选B．点评：本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．　二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．漏选得1分，错选不得分．）16．（2分）（2022•广陵区一模）下列说法中，正确的是（　　）　A．用铁桶配制农药波尔多液B．加热能使蛋白质发生盐析现象　C．铝合金的硬度比铝大D．将NH4HCO3和K2CO3混用可提高肥效考点：金属的化学性质；合金与合金的性质；铵态氮肥的检验；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．专题：金属与金属材料；常见的盐化学肥料．分析：A、根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁考虑；B、根据加热能使蛋白质失去生理活性考虑；C、根据合金比组成成分金属的硬度大，熔点低考虑；D、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，容易产生氨气．解答：解：A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁桶配制农药波尔多液时由于发生化学反应，会使铁桶漏了，故A错；B、加热能使蛋白质失去生理活性，不是盐析现象，故B错；C、合金比组成成分金属的硬度大，熔点低，所以铝合金的硬度比铝大，故C正确；D、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，容易产生氨气，从而降低肥效，NH4HCO3属于铵态氮肥，K2CO3属于碱性肥料，故D错．故选C．点评：解答本题关键是要知道金属能与盐反应时，不能用金属制取的桶子盛装该盐溶液，熟悉蛋白质的特性，知道合金的优点，知道铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用．　17．（2分）（2022•广陵区一模）如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法不正确的是（　　）17\n　A．反应前物质的组成是混合物B．反应后生成两种物质　C．该化学反应是置换反应D．该反应的本质是原子的重新组合考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据反应的微观模型图进行分析，有多种分子组成的物质是混合物，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，化学反应的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子的过程，据此解答即可．解答：解：A、据图可以看出，反应前是两种物质的分子，属于混合物，故A正确；B、该反应可以表示为，生成的是一种物质，故B错误；C、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，不是置换反应，故C错误；D、该反应的本质是原子的重新组合，故D正确；故选BC．点评：本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型进行．　18．（2分）（2022•广陵区一模）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）　A．甲的溶解度大于乙的溶解度　B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质质量分数相等　C．t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质为30g　D．提纯甲乙混合物（甲多）中的甲，可用冷却热饱和溶液结晶考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、比较物质的溶解度大小，须确定温度；B、某温度下物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质的质量分数也相等；C、溶解度曲线的点表示的是某温度下某种物质的溶解度；D、据甲、乙的溶解度受温度影响变化情况分析解答．解答：解：A、不知温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，故错误；B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；C、根据图示：t2℃时，甲物质的溶解度为30g，相当于130g饱和溶液中溶质为30g，该题未说明饱和溶液的质量，所以说法错误；D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以提纯甲乙混合物中的甲，可用冷却热饱和溶液的方法，正确；17\n故选AC．点评：了解溶解度曲线的应用，并会结合具体情景分析比较物质的溶解度、溶质质量分数大小，明确提纯物质的方法．　19．（2分）（2022•广陵区一模）为除去下列物质中的杂质，下列所用试剂或操作方法正确的是（　　）选项物质（括号内为杂质）试剂或操作方法A．H2O（MnO2）过滤、洗涤、干燥B．CaO粉末（CaCO3粉末）适量稀盐酸C．NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]过量Na2CO3溶液D．CO2（CO）足量灼热的Fe2O3　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．B、CaO粉末和CaCO3粉末均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Ca（OH）2溶液能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但没有引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CO能与灼热的Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选D．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　20．（2分）（2022•广陵区一模）关于反应：X+Y→CuSO4+mH2O（未配平），下列说法正确的是（　　）　A．X、Y中一定均含有氢元素　B．若X和CuSO4质量比为1：2时，则m一定等于1　C．该反应一定是中和反应　D．若m等于2时，则X和Y质量比为1：1考点：复分解反应及其发生的条件．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：A、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变进行考虑；B、X和CuSO4质量比为1：2时是氧化铜与硫酸反应；C、生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应；D、若m等于2时是氢氧化铜与硫酸反应，再进行分析．解答：解：A、生成硫酸铜和水的反应可以是氧化铜和硫酸反应，也可以是氢氧化铜和硫酸反应，所以X、Y中不一定均含有氢元素，故A错；B、X和CuSO4质量比为1：2时是氧化铜与硫酸反应，方程式是：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O所以m一定等于1，故B正确；C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，氧化铜和硫酸反应不是中和反应，故C错；17\nD、若m等于2时是氢氧化铜与硫酸反应，方程式是：Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O根据计算可知氢氧化铜和硫酸的相对分子质量都是98，所以是1：1，故D正确．故选BD．点评：解答本题关键是要知道氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，再根据各物质的质量进行分析即可．　三、（本题包括4小题，每空1分，共24分）21．（4分）（2022•广陵区一模）用化学用语填空：3个氢分子　3H2　；人体中含量最多的物质　H2O　；CO2中+4价的C元素　O2　；氯离子　Cl﹣　．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氢分子表示为3H2；人体中含量最多的物质是水，约占人体质量的，根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，水分子可表示为：H2O；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以CO2中+4价的C元素可表示为：O2；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氯离子带一个单位的负电荷，故可表示为：Cl﹣；故答案为：3H2；H2O；O2；Cl﹣；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　22．（6分）（2022•广陵区一模）用字母序号填空：a．CuSO4b．CaOc．活性炭d．NaHCO3e．NaClf．聚乙烯常用作食品干燥剂的是　b　；可配波尔多液的是　a　；用作包装食品的是　f　；可作调味品的是　e　；用于焙制糕点的是　d　；可作冰箱去味剂的是　c　．考点：生石灰的性质与用途；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途；塑料制品使用的安全．专题：物质的性质与用途．分析：物质的性质决定物质的用途，根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、硫酸铜能用于配制波尔多液、聚乙烯可用于包装食品、碳酸氢钠的用途、活性炭的吸附性等进行分析解答即可．解答：解：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂．硫酸铜可用于配波尔多液．聚乙烯制成的塑料袋用作包装食品．氯化钠可作调味品．碳酸氢钠能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，可用于焙制糕点．17\n活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可作冰箱去味剂．故答案为：b；a；f；e；d；c．点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．　23．（10分）（2022•广陵区一模）材料化学无处不在．（1）图1中，无机材料是　d　，合成材料是　ce　，天然材料是　b　；a．不锈钢外壳b．棉布隔热套c．塑料壶盖d．陶瓷内胆e．涤纶腕带（2）涤纶的基本组成物质是聚酯纤维[（H8C6O5N）n]，由　4　种元素组成，C元素的质量分数约为　41.4%　．棉布是由纤维素[（C6H10O5）n]制成，鉴别涤纶和棉布的简易方法是　灼烧，闻气味　；（3）钢是含碳量　＜　（填“＞”或“=”或“＜”）生铁，成语“百炼成钢”是指灼热的生铁经反复捶打转变为钢的过程，其中反应的化学方程式为　C+O2CO2　；（4）不锈钢的耐腐蚀性主要取决于铬（Cr）元素．在450～850℃时，Cr和C反应生成的Cr23C6会降低不锈钢的耐腐蚀性，反应的化学方程式为　23Cr+6CCr23C6　；（5）图2是Cr原子结构示意图及其在元素周期表的信息，下列说法正确的是　C　；A．铬原子中，中子数是24B．铬原子的相对质量是52gC．铬原子在化学变化中易失去电子D．铬元素是一种非金属元素．考点：有机高分子材料的分类及鉴别；生铁和钢；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：化学与生活．分析：（1）根据陶瓷属于无机材料、塑料和涤纶属于合成材料、棉布属于天然材料，而不锈钢属于金属材料进行解答；（2）根据聚酯纤维的化学式为[（H8C6O5N）n]可知其元素组成、碳元素的质量分数以及涤纶和棉布燃烧会产生不同的气味进行解答；（3）根据钢的含碳量小于生铁的含碳量以及碳燃烧生成二氧化碳进行解答；（4）根据Cr和C在加热条件下反应生成的Cr23C6进行解答；（5）根据元素周期表中提供的信息进行解答．解答：解：（1）陶瓷属于无机材料、塑料和涤纶属于合成材料、棉布属于天然材料，而不锈钢属于金属材料；（2）由聚酯纤维的化学式为[（H8C6O5N）n]可知其元素组成为碳、氢、氧、氮四种元素；碳元素的质量分数==41.4%，涤纶和棉布燃烧会产生不同的气味，所以鉴别涤纶和棉布的简易方法是灼烧，闻气味；17\n（3）钢的含碳量小于生铁的含碳量；成语“百炼成钢”是指灼热的生铁经反复捶打转变为钢的过程，就是将碳高温生成二氧化碳，其中反应的化学方程式为C+O2CO2；（4）Cr和C在加热条件下反应生成的Cr23C6，反应的化学方程式为23Cr+6CCr23C6；（5）根据元素周期表中提供的信息可知铬原子中，中子数=52﹣24=28；铬原子的相对质量是52g；铬原子在化学变化中易失去电子；铬元素是一种金属元素．故答案为：（1）d；ce；b；（2）4；41.4%；灼烧，闻气味；（3）＜；C+O2CO2；（4）23Cr+6CCr23C6；（5）C．点评：主要考查了生活中常见的几种材料、元素周期表等方面的知识和化学方程式的书写，培养学生分析问题、解决问题的能力，难度稍大．　24．（4分）（2022•广陵区一模）如图是某品牌巧克力的营养成分表，回答问题：（1）营养成分表中的“钠83mg”，是指　A　；A．元素B．原子C．分子D．离子（2）表中还缺少的人体必需营养素是　维生素　和　水　；（3）主食中，　大米或面粉等　（举一例）富含碳水化合物．考点：生命活动与六大营养素．专题：化学与生活健康．分析：人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．解答：解：（1）营养成分表中的“钠83mg”是指含钠元素83mg．故填：A．（2）由表中可知，含有的营养物质有糖类物质、脂肪、蛋白质、无机盐，还缺少人体必需的营养素维生素和水．故填：维生素；水．（3）碳水化合物是指糖类物质，主食中，大米、面粉含有丰富的碳水化合物．故填：大米或面粉等．点评：解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类进行分析、判断，从而得出正确的结论．　四、（本小题包括2小题，每空1分，共22分）25．（13分）（2022•广陵区一模）现有下列装置，回答问题：17\n（1）写出有标号仪器的名称：①　铁架台　；②　锥形瓶　；（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，　打开分液漏斗活塞　，向分液漏斗中加适量的水，若观察到漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；（3）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　发生装置为　B　，；（4）实验室用KMnO4制取O2，选用的收集装置为　C或E　；（5）为进一步研究KMnO4的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的KMnO4加热使之完全分解，同时进行了下表所示的实验．编号实验内容实验现象实验结论1取反应后固体剩余物0.2g加入5mL6%的H2O2溶液中剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体生成物中的MnO2催化分解H2O22取0.2gMnO2加入5mL　a　（H2O2质量分数）的H2O2溶液中平稳反应，发出热量，持续产生气体MnO2催化分解H2O23取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物　b　[实验内容]：[实验分析]：①完善上表中的填空内容：a　6%　、b　KMnO4分解后的产物中没有MnO2　；②实验2的目的是　和实验1进行对比，确定MnO2是否为起催化作用　；③经讨论，实验1的结论不正确，理由是　可能是分解后产物中其他物质起催化作用　；[资料]：Ⅰ、KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应：a、6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑b、KMnO4KMnO2+O2↑Ⅱ、相对分子质量：（KMnO4：158O2：32）④取8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量可能为　C　A．0.81gB．1.08gC．1.42gD．1.62g⑤资料显示，KMnO4在43.9℃～377.9℃范围中的失重率（O2与KMnO4质量比）为18.0%．结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以　b　（填“a”或“b”）为主．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）据常用仪器回答；（2）据检查装置气密性的方法回答；（3）H2O2溶液和MnO2生成氧气和水，该反应不需加热，属于固液常温型；（4）据氧气的密度和溶解性选择收集装置；（5）根据实验内容可知，是要检验高锰酸钾分解的产物中是否有MnO2、是否催化分解H2O2，实验2是与实验1对比，确定MnO2是否起催化作用，实验3是分析反应产物中是否有MnO2，从而反映出实验1不严密，也可能是分解后的其他物质起催化作用；17\nⅡ、据所给信息：KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应，可据方程式分别计算出若发生单一反应生成氧气的质量，因为两个反应同时发生，所以生成氧气的质量应在二者之间；据KMnO4在43.9℃～377.9℃范围中的失重率（O2与KMnO4质量比）为18.0%，结合以上方程式计算失重率，推测发生的主要化学反应．解答：解：（1）标号仪器分别是铁架台、锥形瓶；（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加适量的水，若观察到漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；（3）H2O2溶液和MnO2生成氧气和水，方程式是2H2O22H2O+O2↑，该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B；（4）氧气的密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集；（5）①实验2是与实验1对比，确定MnO2是否起催化作用，则所取H2O2溶液的溶质质量分数应相同，实验3取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤后固体完全溶解，说明不含MnO2，因为MnO2不溶于水；②实验2是与实验1作对比，确定MnO2是否起催化作用；③由实验3可知反应产物中是否有MnO2，从而反映出实验1不严密，也可能是分解后的其他物质起催化作用；④若发生的是a反应，设8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量为x6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑6×1584×328.0gx=x=1.08g若发生的是b反应，设8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量为yKMnO4KMnO2+O2↑158328.0gy=y=1.62g因为KMnO4受热分解，会发生以上两个反应，所以生成氧气的质量介于1.08g和1.62g之间，故C选项正确；⑤由题意可知：KMnO4在43.9℃～377.9℃范围中的失重率（O2与KMnO4质量比）为18.0%，据方程式可知：在a反应中失重率为：≈0.135，b反应中失重率为：≈0.201，可以发现，此时的失重率为18.0%，与b的失重率较为接近，故在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以b为主；故答案为：（1）铁架台；锥形瓶；（2）打开分液漏斗活塞；（3）2H2O22H2O+O2↑；B；17\n（4）C或E；（5）①a：6%；b：KMnO4分解后的产物中没有MnO2；②和实验1进行对比，确定MnO2是否为起催化作用；③可能是分解后产物中其他物质起催化作用；④C；⑤b．点评：本题主要考查学生依据题意分析解决问题的能力，思维含量较大，掌握相关知识并能依据题目信息灵活分析解答问题，才能得出正确答案．　26．（9分）（2022•广陵区一模）SiO2作为牙膏的高档摩擦剂具有洁齿能力强、理化性能好等特点，适于生产高档透明牙膏．如图是工业生产SiO2的工艺流程图．请回答相关问题．（1）反应过程中要不断搅拌且保持温度为80～95℃，目的是　使反应物充分接触并使反应充分进行并且反应进行快　；（2）写出反应釜中发生反应的化学方程式　Na2SiO3+H2SO4═SiO2+Na2SO4+H2O　；（3）上述反应生成物中，属于盐类物质的阴离子　SO42﹣　（填离子符号）；（4）操作A的名称是　过滤　，若在实验室完成此实验，需要的玻璃仪器有烧杯、　漏斗　和　玻璃棒　；（5）操作B的名称是　烘干或者干燥　，为顺利完成此操作，通常将产品均匀铺开置于鼓风箱中，这样做的目的是　增加产品和空气的接触面积，以便产品快速干燥　；（6）检验产品已经洗涤干净的方法是　取最后一次洗涤液，蒸发，若无固体析出，则已经洗净；或取最后一次洗涤液，滴加硝酸钡（或氯化钡），若无沉淀生成，则已经洗净　．考点：物质的相互转化和制备．专题：物质的制备．分析：题目给出一个物质制备过程，相对而言该工艺陌生，但是考查内容是相对熟悉的实验操作过程．所以要从转化中提炼操作以及注意事项．硅酸钠是陌生的物质，其反应也是没接触过，但是它是一种盐，而加入酸，盐和酸之间就要反应，结合碳酸钠性质，可以类推出应该是Na2SiO3+H2SO4═SiO2+Na2SO4+H2O．其余问题就迎刃而解．解答：解：硅酸钠是陌生的物质，其反应也是没接触过，但是它是一种盐，而形式上和碳酸钠很相似，碳酸钠和硫酸反应时反应为Na2CO3+H2SO4═CO2↑+Na2SO4+H2O．硅酸钠加入酸，盐和酸之间就要反应，结合碳酸钠性质，可以类推出应该是Na2SiO3+H2SO4═SiO2+Na2SO4+H2O．二氧化硅不溶解于水，所以过滤、洗涤、干燥后后可以得到纯净的二氧化硅，粉碎后即可使用．（1）反应过程中要不断搅拌且保持温度为80～95℃，搅拌的目的是硫酸液体和硅酸钠固体充分接触进而加快反应的速度，使反应进行的充分．保持相对稳定的高温，是温度越高，反应进行的也就越快．所以搅拌加热目的是使反应物充分接触并使反应充分进行并且反应进行快；（2）硅酸钠和碳酸钠的形式相似，根据对应产物可推出发生反应的化学方程式Na2SiO3+H2SO4═SiO2+Na2SO4+H2O；（3）上述反应生成物中，二氧化硅和水是非金属氧化物，硫酸钠是金属阳离子和酸根离子硫酸根离子形成的盐．所以属于盐类物质的阴离子是硫酸根离子，带两个单位负电荷，为SO42﹣；（4）操作A实现的是固液分离，所以名称是过滤，若在实验室完成此实验，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；17\n（5）操作B是去掉水蒸气，所以名称是烘干或者干燥，为顺利完成此操作，通常将产品均匀铺开置于鼓风箱中，这样做的目的是增加产品和空气的接触面积，以便产品快速干燥；（6）检验产品已经洗涤干净，由于干净与否就是看是否残留了可溶性物质，所以既可以看洗涤后的液体中蒸发后是否有参与物质，由于参与固体只能是可溶性的硫酸钠，也可以采用检验硫酸根离子的形式，所以可以采取对洗涤液加入可溶性钡离子的形式检验．所以方法是取最后一次洗涤液，蒸发，若无固体析出，则已经洗净；或取最后一次洗涤液，滴加硝酸钡（或氯化钡），若无沉淀生成，则已经洗净．故答案为：（1）使反应物充分接触并使反应充分进行（2）Na2SiO3+H2SO4═SiO2+Na2SO4+H2O（3）SO42﹣（4）过滤漏斗玻璃棒（5）烘干（或干燥）增加产品和空气的接触面积，以便产品快速干燥（6）取最后一次洗涤液，蒸发，若无固体析出，则已经洗净；或取最后一次洗涤液，滴加硝酸钡（或氯化钡），若无沉淀生成，则已经洗净（其他合理答案也可得分）点评：从过程中分析和推断物质转化过程的原理和方法，进而结合相关的实验的操作以及物质转化关系进行解答．　五、（本小题包括1小题，共14分）27．（14分）（2022•广陵区一模）牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答问题：[资料卡片]：a、SiO2不溶于水、且不与酸反应，高温不分解；b、NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2；c、牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物．（1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显　碱　性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由．　不能，因为pH试纸只能测定出整数值　；（2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象．资料显示是牙膏中的K12（一种钠盐）析出，则K12的溶解度和温度的关系是　K12的溶解度随温度降低而降低（或随温度升高而增大）　；（3）为测定此牙膏中SiO2的质量分数，兴趣小组同学设计了如下方案，并进行了3次实验：[实验步骤]：①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至室温；②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至　气体不再产生为止　；③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如表）；④根据实验数据进行计算．[数据处理]：（4）此测定做3次实验的目的是　提高实验的精确度（或可信度）　；（5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO2的质量分数．　22%　；[实验分析]：（6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是　步骤③中，没有将剩余固体进行干燥，有洗涤液附着在固体表面　；（7）高温加热的目的除为了除去CaCO3及NaHCO3以外，还为除去　保湿剂、增稠剂、香精等有机物　；（8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有　CaO+2HCl═CaCl2+H2O　、　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　；17\n（9）步骤③中，洗涤的目的是　除去固体表面附着的CaCl2和NaCl溶液　；若不洗涤，则测定结果将　偏大　．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（10）为保证洗涤效果，最好用　A　洗涤．A．蒸馏水B．自来水C．饱和NaCl溶液D．饱和CaCl2溶液．考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：科学探究．分析：（1）根据测得其上层清液的pH为8.3大于7进行解答；（2）根据牙膏中的K12在冬天析出进行解答；（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳进行解答；（4）根据此测定做3次实验的目的是提高实验的精确度进行解答；（5）根据剩余固体的质量就是二氧化硅的质量进行解答；（6）根据步骤③中，没有将剩余固体进行干燥，有洗涤液附着在固体表面进行解答；（7）根据保湿剂、增稠剂、香精等有机物加热会挥发进行解答；（8）根据①中的固体有二氧化硅、氧化钙、碳酸钠进行进行解答；（9）根据洗涤的目的是除去固体表面附着的CaCl2和NaCl溶液进行解答；（10）根据蒸馏水中不含有其他可溶性物质进行解答．解答：解：（1）测得其上层清液的pH为8.3大于7，所以则此牙膏显弱碱性；pH试纸只能测定出整数值，而测得清液的pH为8.3，所以实验室不能用pH试纸测得该数值；（2）牙膏中的K12在冬天析出，说明K12的溶解度随温度降低而降低（或随温度升高而增大）；（3）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至气体不再产生为止；（4）此测定做3次实验的目的是提高实验的精确度（或可信度）；（5）剩余固体的质量就是二氧化硅的质量，3次实验所得SiO2的平均值为0.44g．此牙膏中SiO2的质量分数=；（6）步骤③中，没有将剩余固体进行干燥，有洗涤液附着在固体表面，会使得测定结果偏大；（7）保湿剂、增稠剂、香精等有机物加热会挥发，所以高温加热的目的除为了除去CaCO3及NaHCO3以外，还为除去保湿剂、增稠剂、香精等有机物；（8）①中的固体有二氧化硅、氧化钙、碳酸钠，所以加稀HCl发生的反应有氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，以及碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式分别为CaO+2HCl═CaCl2+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（9）洗涤的目的是除去固体表面附着的CaCl2和NaCl溶液，若不洗涤，则测定结果将偏大；（10）蒸馏水中不含有其他可溶性物质，所以为保证洗涤效果，最好用蒸馏水洗涤．故答案为：（1）弱碱性；不能，因为pH试纸只能测定出整数值；（2）K12的溶解度随温度降低而降低（或随温度升高而增大）；（3）气体不再产生为止；17\n（4）提高实验的精确度（或可信度）；（5）22%；（6）步骤③中，没有将剩余固体进行干燥，有洗涤液附着在固体表面；（7）保湿剂、增稠剂、香精等有机物；（8）CaO+2HCl═CaCl2+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（9）除去固体表面附着的CaCl2和NaCl溶液；偏大；（10）A．点评：本题就牙膏问题对所学的化学知识：物质的组成、碳酸钙和稀盐酸的反应、二氧化碳和氢氧化钙的反应考查，要熟练掌握这些知识，书写化学方程式一定要准确无误．　17