江苏省扬州市江都市区十校联谊2022年中考化学二模试卷（解析版）

江苏省扬州市江都市区十校联谊2022年中考化学二模试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022•江都市二模）今年两会期间，习近平勉励江苏代表为“让生态环境越来越好”做贡献．下列做法均正确的是（　　）①合理开发利用可燃冰②全面关停化工企业③研发易降解的生物农药④改进汽车尾气净化技术．　A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④考点：常见污染物的来源、危害及治理．专题：化学与环境保护．分析：①可燃冰是一种比较清洁的能源；②全面关停化工企业，是不符合现实的；③研发易降解的生物农药，可以减少环境污染；④改进汽车尾气净化技术，可以减少空气污染物，保护环境．解答：解：①可燃冰是一种比较清洁的能源，合理开发利用可燃冰，可以保护环境；②全面关停化工企业，是不符合现实的；③研发易降解的生物农药，可以减少环境污染；④改进汽车尾气净化技术，可以减少空气污染物，保护环境．所以做法正确的是①③④．故选B．点评：保护生态环境，人人有责，从小事做起，从我做起，保护我们生存的家园．　2．（2分）（2022•江都市二模）下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是（　　）　A．石油分馏B．灯泡通电发光　C．湿衣服晾干D．淀粉转化成葡萄糖考点：化学变化和物理变化的判别．专题：课本知识同类信息．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、湿衣物晾干的过程中，水由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；20\nD、淀粉转化成葡萄糖，有新物质生成，属于化学变化．故选D．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．　3．（2分）（2022•江都市二模）下列不属于人体必需微量元素的是（　　）　A．CoB．ZnC．CaD．Mn考点：矿物质与微量元素．专题：化学与生活健康．分析：人体需要的元素分为常量元素和微量元素，其中含量超过0.01%的属于常量元素，含量低于0.01%的属于微量元素．解答：解：钴元素、锌元素、锰元素等在人体中的含量低于0.01%，属于微量元素；钙元素在人体中的含量超过0.01%，属于常量元素．故选：C．点评：本题比较容易，属于考查基础知识方面的题目．　4．（2分）（2022•江都市二模）扬州推广“LED”绿色节能光源．砷化镓（GaAs）是光源材料，Ga为+3价，As的化合价为（　　）　A．﹣3B．﹣5C．+3D．+5考点：有关元素化合价的计算；化合价规律和原则．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得砷化镓（GaAs）中As的化合价为：x+（+3）=0，则x=﹣3，故选A．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算化合物中指定元素的化合价的能力．　5．（2分）（2022•江都市二模）要配制100g10%的氯化钠溶液，下操作中溶质质量分数偏大的是（　　）　A．氯化钠固体中含杂质　B．量取90ml水时，俯视读数　C．游码不在零处调节天平平衡后称量氯化钠　D．将配好的溶液倒入细口瓶中，瓶中原来有水考点：实验数据处理或者误差分析的探究；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；用水稀释改变浓度的方法．20\n分析：在配制100g10%的氯化钠溶液时，影响溶质质量分数的量主要是溶质氯化钠质量和溶剂水的质量，要选出符合题意的选项，就分析在上述的操作中如何引起了这两个量的变化．解答：解：A、因为氯化钠固体中含杂质，氯化钠的质量减少，会引起溶质质量分数偏小，A不符合题意；B、量取90ml水时，俯视读数，读数大于实际数，实际量取的水小于90ml，会引起溶质质量分数偏大，B符合题意；C、在称量氯化钠时，只要游码不在零处调节天平平衡后称量，称量的氯化钠质量减少，会使溶质质量分数偏小，C不符合题意；D、将配好的溶液倒入细口瓶中，由于瓶中原来有水，就是将100g10%的氯化钠溶液稀释了，溶质质量分数偏小，D不符合题意．故选B．点评：本题主要考查了有关溶质质量分数一定的溶液的配制．关键的基本操作有两个，一是准确称量溶质，二是准确量取水，在配制时，要加强这两个操作，使实验更准确．　6．（2分）（2022•江都市二模）下列说法正确的是（　　）　A．煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料　B．在农村，建议农民将农作物秸秆收好以作为生产沼气的原料　C．淀粉、脂肪、蛋白质中均含有C、H、O、N等元素　D．“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染考点：化石燃料及其综合利用；白色污染与防治；生命活动与六大营养素．专题：化学与生活．分析：A、煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料；B、植物的秸秆、动物粪便等可作为生产沼气的原料；C、淀粉、油脂中都含有碳元素、氢元素和氧元素；D、“白色污染”通常是指塑料污染．解答：解：A、乙醇不属于化石燃料．故选项错误；B、在农村，建议农民将农作物秸秆收好以作为生产沼气的原料．正确；C、淀粉、油脂中都含有碳元素、氢元素和氧元素，蛋白质中含有C，H，O，N等元素．故选项错误；D、“白色污染”通常是指塑料污染．故选项错误；故选B．点评：解答本题要掌握化石燃料的分类方法，掌握物质的元素组成及物质的性质等方面的知识，才能对相关方面的问题做出正确的判断．　7．（2分）（2022•江都市二模）下列事实不能说明分子之间有间隔的是（　　）　A．墙内开花墙外香　空气受热体积膨胀20\nB．　C．氧气加压降温形成液氧　D．1体积酒精和1体积水混合小于2体积考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．解答：解：A、墙内开花墙外香是因为含有花香的分子运动到了墙外的原因．说明了分子在不断地运动；B、空气受热体积膨胀是因为在受热的条件下，分子之间的间隔变大了．说明分子之间有间隔；C、氧气是由氧分子构成的，由于氧分子之间存在比较大的间隔，在加压的条件下容易被压缩．说明了分子之间有间隔；D、酒精有水都是由分子构成的我的，由于酒精分子和水分子之间都存在一定的间隔，当它们混合时两种分子相互穿插渗透，导致总体积小于二者的体积之和．能说明分子之间有间隔．故选A．点评：本题考查学生运用微粒的基本特征解释日常生活现象．　8．（2分）（2022•江都市二模）下列有关溶液的说法正确的是（　　）　A．盐水的沸点比水低B．无色澄清液体一定是溶液　C．只有固体能作溶质D．溶液的各部分性质均相同考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：A、根据水中加入溶质后溶液的特点来考虑；B、根据溶液的特点回答；C、根据溶液的定义推出溶质的种类；D、根据溶液的特点．解答：解：A、水中加入溶质后溶液的沸点升高．凝固点降低，故A错误；B、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物．无色澄清液体不一定是混合物例如水，故B错误；C、溶质可以是固体、液体、气体，故C错误；D、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，所以溶液的各部分性质均相同，故D正确．故选D．点评：20\n熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物．溶质可以是固体例如：氯化钠溶于水中，溶质是氯化钠；溶质可以是液体例如：酒精的水溶液，溶质是酒精；溶质可以是气体例如：水中溶解有氧气等．　9．（2分）（2022•江都市二模）某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2=N2+X+2H2O，则X的化学式为（　　）　A．COB．CO2C．O2D．C考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．专题：压轴实验题；元素质量守恒．分析：此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．解答：解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，1；H，4；N，2；O，4；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H，4；N，2；O，2；比较分析可知A中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故A的化学式为CO2故选B点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．　10．（2分）（2022•江都市二模）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）　A．打开盛放浓盐酸试剂瓶盖出现大量白色烟雾　B．NH4NO3溶于水时，放出热量，温度升高　C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体　D．电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃考点：酸的物理性质及用途；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据浓盐酸具有挥发性进行解答；B、根据硝酸铵溶于水吸热进行解答；C、根据铁在空气中不能燃烧解答；D、根据电解水正极产生氧气进行解答．解答：解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体溶于水，形成盐酸小液滴，打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白雾，故A错；B、NH4NO3溶于水时，吸收热量，溶液温度降低，故B错；C、铁在空气中不能燃烧，在氧气中能够燃烧，故C错；D、电解水正极得到的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故D正确．故选D．点评：本题主要考查实验现象，解答时应该知道固体颗粒是烟，液体小液滴是雾，变色的是酸碱指示剂，不是酸和碱．20\n　11．（2分）（2022•江都市二模）为了避免火灾，加油站采取的下列措施中不合理的是（　　）　A．严禁烟火B．禁止使用手机　C．架高顶棚加强通风D．降低燃料着火点考点：防范爆炸的措施；燃烧与燃烧的条件．专题：结合课本知识的信息．分析：严禁烟火、禁止使用手机、架高顶棚加强通风可以防止火灾的发生；可燃物的着火点一般情况下不能改变．解答：解：A、严禁烟火是防止引爆挥发出来的汽油，从而可以避免火灾．正确；B、禁止使用手机是防止引爆挥发出来的汽油，从而可以避免火灾．正确；C、架高顶棚加强通风时，汽油或柴油的浓度不容易达到其爆炸极限，从而可以避免火灾．正确；D、可燃物的着火点，是物质的属性，一般情况下不能改变．错误．故选D点评：解答本题要掌握物质燃烧的条件方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　12．（2分）（2022•江都市二模）下列实验操作中，正确的是（　　）　A．液体读数B．液体取用C．过滤D．滴加液体考点：测量容器-量筒；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据量筒的读数方法考虑，不能仰视和俯视；B、根据取用液体药品时的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着；C、根据过滤操作中的一贴二低三靠考虑；D、根据胶头滴管的使用方法，不能伸入试管内考虑．解答：解：A、量筒的读数方法：视线要与凹液面最低处保持水平，故A错；B、取用液体时瓶塞不能正放，要倒放在桌面上，故B错；C、过滤时要用玻璃棒引流，滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，故C错；D、胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故D正确．故选D．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．　13．（2分）（2022•江都市二模）金属和酸溶液反应，不能生成的物质是（　　）20\n　A．MgCl2B．CuCl2C．Al2（SO4）3D．ZnSO4考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：可以根据金属单质和盐酸反应的规律进行分析、判断，从而得出正确的结论．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气．解答：解：A、镁的活动性在氢前，所以氯化镁可以由镁和稀硫酸反应直接制得；B、铜排在氢的后面，因此氯化铜不能由铜和稀盐酸反应直接制得；C、铝的活动性在氢前，铝和稀硫酸反应能生成硫酸铝和氢气；D、锌的活动性在氢前，硫酸锌可以由锌和稀硫酸反应直接制得．故选B点评：解答本题的关键是要掌握金属活动性顺序，以及金属与酸的反应的情况，只有这样才能正确地判断盐是否可以由金属和稀酸反应直接制得．　14．（2分）（2022•江都市二模）下列物质中，可作为复合肥料的是（　　）　A．NH4H2PO4B．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．NH4Cl考点：常见化肥的种类和作用．专题：结合课本知识的信息．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、NH4H2PO4中含有氮元素、磷元素，属于复合肥．；B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；C、Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥；D、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥．故选A．点评：解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类．　15．（2分）（2022•江都市二模）肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是（　　）　A．相对分子质量为161g　B．氢元素质量分数小于氮元素质量分数　C．含有臭氧（O3）　D．分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：14考点：相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学计算；结合课本知识的信息．20\n分析：分别根据肉毒碱的分子式C7H15NO3计算相对分子质量，氢元素质量分数，氮元素质量分数，分子中C、H、O、N质量比即可判断出正确的选项．注意：相对分子质量的单位是1；一个肉毒碱（C7H15NO3）分子中含有3个氧原子，不是臭氧．解答：解：A、肉毒碱（C7H15NO3）的相对分子质量为12×7+1×15+14+16×3=161，相对分子质量的单位是1，不是g，故选项错误；B、氢元素质量分数为×100%≈93.2%，氮元素质量分数为×100%≈87.0%，所以氢元素质量分数大于氮元素质量分数，故选项错误；C、肉毒碱（C7H15NO3）中含有氧元素，一个肉毒碱（C7H15NO3）分子中含有3个氧原子，但是没有臭氧，臭氧是单质，故选项错误；D、分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：14，故选项正确．故选D．点评：主要考查了相对分子质量，元素质量比，元素质量分数的计算．这些基本的计算方法要掌握．注意：由于是相对分子质量是相对值，所以为无量纲量，单位为1．化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．某元素的质量分数=×100%．　二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选不给分．）16．（2分）（2022•江都市二模）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），完全正确的是（　　）物质选用试剂操作方法ACu（CuO）O2通入氧气并加热BCaO（CaCO3）高温灼烧CH2（H2O）稀硫酸洗气DKCl（K2CO3）盐酸加入足量盐酸充分反应后，蒸发结晶　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离和提纯．分析：除去杂质不要引入新的杂质，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：A、铜和氧气在加热的条件下会生成氧化铜，混合物通过氧气加热，会将铜转化成氧化铜，而氧化铜是杂质，是要除去氧化铜的，故A错误，B、碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，通过高温，将碳酸钙转化成氧化钙，除去了碳酸钙，剩下了氧化钙，故B正确，C、浓硫酸有吸水性，而稀硫酸没有吸水性，混合气通过稀硫酸不会将水除去，故C错误，D、碳酸钾会和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，混合物加入盐酸后，碳酸钾会转化为氯化钾、水和二氧化碳，蒸发结晶会除去水和二氧化碳，剩下氯化钾，故D正确，20\n故选BD．点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，除杂质的同时不要引入新的杂质．　17．（2分）（2022•江都市二模）醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是（　　）　A．任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定　B．任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值　C．任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9　D．任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．专题：压轴实验题；化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：根据题设，醋酸、甲醛的化学式中碳、氢原子个数比为C：H=1：2；H、O原子个数比为2：1；H、O元素质量比为1：8，为定值；有机物燃烧时，生成的二氧化碳和水的量分别是由碳氢元素的量决定的，那么生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1；进行分析解答本题．解答：解：醋酸、甲醛的化学式中碳氢原子个数比为C：H=1：2，那么生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9，醋酸、甲醛的化学式中H、O原子个数比为2：1；H、O元素质量比为1：8，为定值；故选BC．点评：这类题主要考查学生观察、比较能力，以及化学方程式配平技巧，在解题中灵活应用．　18．（2分）（2022•江都市二模）如图所示：2个甲分子反应生成1个乙分子和3个丙分子，则下列判断不正确的是（　　）　A．1个丙分子中含有2个A原子B．该反应属于分解反应　C．乙物质属于单质D．反应中原子的种类发生了改变考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型；压轴实验题．分析：根据质量守恒定律分析分子的构成：甲物质的分子由3个A原子和1个B原子构成，丙物质的分子由2个A原子构成；20\n根据反应的微观图分析，每2个甲物质的分子发生反应，生成1个乙物质的分子和3个丙物质的分子．解答：解：A、由质量守恒定律可知：丙物质的分子由2个A原子构成，故A正确；B、根据反应的微观示意图可知，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故B正确；C、由微观反应图中乙分子的构成可知，每个乙分子是由2个B原子构成，乙物质属于单质，故C正确；D、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，故D错误．故选D．点评：分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．　19．（2分）（2022•江都市二模）如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是（　　）　A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度　B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等　C．M、N都是难溶物质　D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液考点：固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以判断出物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断出某点所代表的溶液是否饱和等．解答：解：A、由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，在30℃时，M的溶解度大于N的溶解度，故A错误；B、由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，在t℃时，两物质的溶解度曲线交于P点，即两物质的溶解度相等，故B正确；C、由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，在20℃时，两物质的溶解度都大于10g，故都属于易溶物质，故C错误；20\nD、由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，阴影处的点在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方，因此阴影处的点代表的是M的饱和溶液且溶液中有未溶解的固体存在，代表的是N的不饱和溶液，故D错误．故选B．点评：溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液；根据溶解度曲线，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．　20．（2分）（2022•江都市二模）已知水垢中一定含CaCO3，可能含MgCO3、Mg（OH）2等．取5.78g不含结晶水的水垢样品灼烧后，将产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中得到CaCO36.00g．则下列说法正确的是（　　）　A．该样品一定不含有MgCO3　B．该样品一定含MgCO3　C．该样品灼烧后的固体产物中仅有CaO　D．该样品灼烧后固体产物有CaO、MgO考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：先根据CaCO3CaO+CO2↑和CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O这两个方程式找出原来的碳酸钙与产生的沉淀的关系，再根据碳酸镁分解能产生二氧化碳进行分析．解答：解：由方程式：CaCO3CaO+CO2↑和CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O可知5.78g碳酸钙分解得到二氧化碳再通过石灰水生成的沉淀质量应该是5.78g，结果生成沉淀质量为6.00g，说明说明其中一定含有碳酸镁．因为氢氧化镁分解不能产生二氧化碳，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，所以该样品灼烧后固体产物有CaO、MgO故选BD．点评：解答本题关键是要知道碳酸镁分解生成氧化镁、二氧化碳，碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，根据产生二氧化碳质量的大小比较再进行分析．　三、（本题包括4小题，除有说明外每空1分，共37分）21．（10分）（2022•江都市二模）（1）用化学用语填空：3个氢分子　3H2　；天然气的主要成分　CH4　；+4价的硅元素　　；地壳中含量最多的元素　O　．（2）根据你的生活经验和所学的化学知识，从下列物质中选择合适的序号．①纯碱②氢气③纤维素④硫酸铜⑤葡萄糖⑥二氧化碳①21世纪的主要能源　②　②糖尿病人尿中增多的物质　⑤　③某种灭火器中装有　⑥　④农业上用来配制波尔多液　④　⑤棉花中富含　③　⑥可用作洗涤剂　①　．考点：20\n化学符号及其周围数字的意义；常用盐的用途；几种常用的灭火器；氢气的用途和氢能的优缺点；生命活动与六大营养素．专题：物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氢分子表示为3H2；天然气的主要成分是甲烷；其化学式为：CH4；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+4价的硅元素可表示为：；地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的元素是O；（2）①氢气作为能源主要有以下几个优点：a燃烧热值高，每千克氢气燃烧后的热量约为汽油的三倍；b燃烧产物是水，是世界上最干净的能源；c资源丰富，氢气可以由水制取，而地球表面有71%被水覆盖着．所以氢能将成为21世纪的主要能源，故选②；②尿的成分为水、尿素和无机盐，患有糖尿病的人的尿中含有葡萄糖，故选⑤；③液态二氧化碳灭火器，充装的是液态二氧化碳，在常压下液态的二氧化碳立即气化，二氧化碳气体密度大于空气可以排除空气而包围在燃烧物的表面或分布于较密闭的空间，隔绝空气，因为二氧化碳是气体不会有残留，主要用于扑救贵重设备、档案资料、仪器仪表等的初起火灾，故选⑥；④波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙溶液配制，故选④；⑤棉花中富含纤维素，故选③；⑥碳酸钠具有碱性，可以溶解油污，可用作洗涤剂，故选①；故答案为：（1）3H2；CH4；；O；（2）①②；②⑤；③⑥；④④；⑤③；⑥①；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　22．（11分）（2022•江都市二模）21世纪是钛的世纪．下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：（1）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为　2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO　_；（2）回答下列问题；①如图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）　C　．20\nA．分子B．原子C．阳离子D．阴离子镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）　活泼　金属．除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．②已知氮化镁中氮元素的化合价为﹣3价，氮化镁的化学式为　Mg3N2　．③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为镁的价类图，请分析该图后填写：A处的化学式为：　Mg（OH）2　，B处的物质类别是：　盐　．（3）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2MgTi+2MgCl2．该反应在下列哪种环境中进行　A　（填序号）．A．稀有气体中B．空气中C．氮气中D．CO2气体中（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有　Mg、Cl2　．（5）反应II可通过如下反应制得，TiCl4+2MgTi+2MgCl2．若要制得24g钛，需要镁的质量是多少克？（写出计算过程）　24g　．考点：物质的相互转化和制备；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）根据反应前后元素种类不变确定出可燃性气体，然后根据反应物生成物反应条件写出化学方程式．（2）①原子中质子数等于核外电子数，阳离子中质子数大于核外电子数，阴离子中质子数小于核外电子数．②根据化合价书写化学式的方式书写③根据物质的分类解答（3）根据镁的化学性质解答（4）根据工业流程图中可循环利用的物质解答（5）根据化学方程式已知生成物的质量求反应物的质量．解答：解：（1）由流程图及题中信息可知反应物为氯气、二氧化钛和焦炭，生成物为四氯化钛和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，可知此可燃性气体是由碳元素和氧元素组成的一氧化碳；20\n（2）①此微粒质子数为12，核外电子数为10，是镁离子，属于阳离子，镁原子最外层上应该有2个电子，易失去电子成为阳离子，属于活泼的金属元素．②根据化合物中正负化合价的代数和为0，氮元素化合价为﹣3价，镁元素为+2价，因此氮化镁的化学式为Mg3N2；③碱为Mg（OH）2碳酸镁属于盐．（3）根据第（2）小题中的信息，镁除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应，因此TiCl4+2MgTi+2MgCl2．该反应应该在稀有气体的环境中进行．（4）由工业流程图可知生成物中的镁和氯气可循环使用（5）根据化学方程式TiCl4+2MgTi+2MgCl2．中钛的质量可求出参加反应的镁的质量故答案为：（1）2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO（2）①C　活泼；②Mg3N2　　　③Mg（OH）2　　　盐（3）A　　　　　　（4）Mg、Cl2．（5）解：设参加反应的镁的质量为xTiCl4+2MgTi+2MgCl24848x24g=x=24g答：需要参加反应的镁的质量为24g．点评：本题考查的知识点较多，有化学方程式、化学式的书写、物质的分类、粒子结构示意图及根据化学方程式计算，本题出错点在化学方程式的条件，反应进行所在的环境两小题中．要注意培养提炼加工信息的能力．　23．（7分）（2022•江都市二模）2022年3月22日是第二十一届“世界水日”，联合国确定今年的宣传主题是“水合作”（WaterCooperation）．请依据以下内容，回答你对相关问题的认识．（1）图1是电解水的实验装置．通电一段时间后，正极和负极产生的气体质量比为　8：1　，电解水的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　．（2）图2是简易净水装置．该净水装置中小卵石、石英砂的作用是　过滤　（填“过滤”或“消毒”），该装置　不能　（填“能”或“不能”）将硬水软化．用　肥皂水　（物质）鉴别家庭用水是否是硬水，硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中可通过　煮沸　的方法使硬水软化．20\n（3）图3是自来水厂的净水过程示意图．二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的方法是：将氯气（Cl2）通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中反应，生成二氧化氯和氯化钠．写出该反应的化学方程式　Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2　．考点：电解水实验；水的净化；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：空气与水．分析：（1）根据电解水的现象和结论分析正极和负极产生的气体质量比并完成水电解的化学方程式；（2）根据简易净水装置图，分析小卵石、石英砂的作用，根据硬水与软水的区别、转化方法分析回答；（3）根据对反应情况的描述，确定参加反应的物质及生成的物质，完成反应化学方程式的书写．解答：解：（1）由装置可知，图1是电解水的装置，正极生成的气体是氧气，负极生成的气体是氢气，质量比为8：1，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；（2）由净水简易装置图，可知水经过小卵石、石英砂可除去较大颗粒的固体不溶物，所以，小卵石、石英砂都起到过滤的作用；经过该装置的水并不能减少其中的钙、镁离子，因此不能将硬水软化；用肥皂水能鉴别家庭用水是否是硬水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，软水遇肥皂水产生的泡沫多；日常生活中，可通过煮沸的方法使硬水软化；（3）由氯气在溶液中与亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠可知：该化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2．故答案为：（1）8：1，2H2O2H2↑+O2↑；（2）过滤，不能，肥皂水，煮沸；（3）Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2．点评：本题为涉及水的电解、净化及化学方程式的书写等基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答是解题的关键．　24．（9分）（2022•江都市二模）（1）关注碳排放空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视．一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2．为此，他们设想了一系列“捕捉”CO2的方法．方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉空气中的CO2，如图1所示．步骤二中发生反应的化学方程式是　CaCO3CaO+CO2↑　．方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如图2所示．①NaOH的溶液喷成雾状是为　增大反应物的接触面积（或提高反应速率、提高吸收速率等合理均可）　．②图2a环节中，发生反应的化学方程式为　CaO+H2O═Ca（OH）2　；　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　．评价：上述两种方法在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如：方法Ⅰ主要是受到地域和气候的限制；方法Ⅱ主要　能耗太大　．（2）电动自行车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民的青睐．电动自行车常用铅蓄电池．20\n①铅酸蓄电池放电时的能量转化形式是　化学　能转化为　电　能．②铅蓄电池中的电解液常用30%～50%的稀硫酸．现欲配制质量分数为40%的稀硫酸400mL（密度为1.30g/cm3），需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）　115.4　mL，水　307.7　mL．（保留小数点后一位）考点：混合物的分离方法；有关溶质质量分数的简单计算；物质发生化学变化时的能量变化．专题：物质的分离和提纯．分析：（1）根据题干提供的信息进行分析，反应器中碳酸钙在900℃时能分解生成氧化钙和二氧化碳；NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分，或提高反应速率等；图2a中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；使用方法Ⅱ吸收二氧化碳消耗的能源太多；（2）根据能量转化的知识判断；并根据溶液稀释前后溶质质量不变进行计算．解答：解：（1）方法Ⅰ：碳酸钙在900℃时能分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式是CaCO3CaO+CO2↑；方法Ⅱ：①烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法，即二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分提高反应速率，促进反应的进行；②图2a中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，使用方法Ⅱ反应炉内要加热到900℃，消耗的能源太多，成本太大；（2）①铅蓄电池充电时将电能转化为化学能储存起来，放电时是将化学能转化为电能释放出来；②根据稀释前后溶质质量不变的原理进行计算；设需要98%的浓硫酸的体积为x（400ml×1.3g/cm3）×40%=（x×1.84g/cm3）×98%x≈115.4ml需要水的质量为：（400ml×1.3g/cm3）﹣（115.4ml×1.84g/cm3）≈307.7g，则水的体积为==307.7mL；故答案为：（1）方法Ⅰ、CaCO3CaO+CO2↑；方法Ⅱ、①增大反应物的接触面积（或提高反应速率、提高吸收速率等合理均可）；②CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；能耗太大；20\n（2）①化学；电；②115.4；307.7．点评：本题能很好考查学生分析所给信息，并结合相关知识解决问题的能力，解答时可以依据已有的知识结合二氧化碳的性质，以及溶液的稀释进行解答，要细心分析、计算才能得出正确答案．　四、（本题包括1小题，每空1分，共11分）25．（11分）（2022•江都市二模）通过一学期的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的一些规律．请结合下图回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称：a　分液漏斗　，b　试管　；（2）小李同学选用装置C，用高锰酸钾制取氧气．写出该反应的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；用装置C还缺少的一种实验用品是　棉花　，若用装置D收集的氧气不纯，其原因可能是　集气瓶中未装满水（合理均可）　（写出一种即可）；用装置E收集氧气验满的方法是　将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了　；（3）若用双氧水（加少量二氧化锰）制取氧气，要得到平稳的氧气流，发生装置可选用上图中的　B　（填字母编号）．二氧化锰的作用是　催化　作用．（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，小明同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气时，她应选择的收集装置是　F　（填字母编号）；小芳将收集满氨气的试管倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象是　试管内的液面上升　、　溶液变成红色　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）依据常用仪器回答；（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写方程式，并据实验注意事项分析解答，检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，观察是否复燃进行判断；（3）要得到平稳的氧气流则须控制反应速率，分液漏斗可逐滴滴加液体，达到控制反应速率的目的，二氧化锰在此反应中作催化剂；（4）根据信息：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，显碱性，据此选择收集装置，以及集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞溶液的水中的现象．解答：解：（1）标号仪器分别是分液漏斗和试管；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O220\n↑；利用该方法制取氧气时试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；若用装置D收集的氧气不纯，其原因可能是集气瓶内未装满水，留有气泡，也可能是未等气泡连续、均匀冒出就开始收集；检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，观察是否复燃进行判断；（3）要得到平稳的氧气流则须控制反应速率，分液漏斗可逐滴滴加液体，达到控制反应速率的目的，二氧化锰在此反应中作催化剂；（4）氨气又极易溶于水，密度比空气小，所以可以采用向下排空气法收集；氨气溶于水后，瓶内气压减小，在外界大气压作用下，水被压进瓶内．氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞变红色；故答案为：（1）分液漏斗；试管；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；棉花；集气瓶中未装满水（合理均可）；将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了；（3）B；催化；（4）F；试管内的液面上升，溶液变成红色．点评：实验室制取氧气和二氧化碳的实验是初中化学的重点内容，与之相关的问题也就成为考查的重点内容，同学们一定要在掌握的基础上进行灵活应用才能顺利解答．　五、（本题包括1小题，每空1分，共12分）26．（12分）（2022•江都市二模）以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．名称洗涤灵洁厕灵炉具清洁剂污渍爆炸盐漂白粉产品样式有效成分或功能清洗油污盐酸氢氧化钠过碳酸钠消毒（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有　乳化　的功能．（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是　a、c　填字母序号）．a．铁锈b．油渍c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变　红　色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应．图中a微粒的化学式为　H2O　．（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　．20\n（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．I．查阅资料：①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．⑤HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色．II．交流讨论：该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是　氧气（O2）　．III．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．实验步骤实验现象实验结论把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，　滴入适量品红溶液　．　溶液红色不褪去　．漂白粉的漂白作用已完全失效．IV．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：　CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2　；小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符．小聪同学的实验方案是：　取少量样品，加入水充分溶解，过滤，取滤液于试管中，滴入无色酚酞试液或通入CO2，溶液无明显变化，说明没有Ca（OH）2．猜想一成立．　．考点：乳化现象与乳化作用；药品是否变质的探究；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质；复分解反应的条件与实质；质量守恒定律及其应用．专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性；科学探究．分析：（1）根据洗涤灵的去污原理分析；（2）根据洁厕灵的成分及物质的性质分析；（3）根据离子反应的实质及物质的存在形式进行判断；（4）根据碳酸钠和盐酸反应的原理及化学方程式书写要求来完成；（5）交流讨论：根据质量守恒定律可知：HClO分解除生成HCl外，生成的另一种常见气体是氧气；实验探究：根据题目信息可知，Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色，所以就可以用品红检验；猜想二：根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，我们可以判断CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2；小明：根据物质组成，我们可以得到Ca（OH）2和二氧化碳生成碳酸钙；小聪：根据CaCl2和CaCO3的性质特点即可判断．解答：解：（1）洗涤灵洗涤餐具上的油污主要是利用洗涤剂可以将油污和水溶在一起而除去，这种作用称作乳化作用；20\n故填：乳化；（2）洁厕灵的成分是盐酸，可以和铁锈反应生成溶于水物质除去，可以和水垢反应生成易溶于水的物质除去，但不能和油污反应，故选：a、c；（3）炉具清洁剂的主要成分是显碱性的氢氧化钠，所以滴加几滴酚酞溶液后，溶液变红色；盐酸和氢氧化钠反应，根据离子反应原理知生成物氯化钠以氯离子和钠离子形式存在，水主要以水分子形式存在；故填：红；H2O；（4）根据所学知识知道碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体，其化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（5）交流讨论：HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体，根据质量守恒定律可知，另一种是氧气，故答案为：氧气（O2）；实验探究：根据Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色，所以可以利用品红颜色褪去设计实验．加入品红溶液，如果颜色不褪去，说明漂白粉失效．故答案为：实验步骤实验现象实验结论滴入适量品红溶液溶液红色不褪去猜想二：根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，我们可以判断CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2故答案为：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2小明：根据物质的组成，我们可以断定氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O小聪：碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙显碱性，能使酚酞变红．故答案为：取少量样品，加入足量水充分溶解，过滤．取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，冒气泡，说明含有CaCO3；（水足量，滤渣即是CaCO3）．取滤液于试管中，滴入无色酚酞试液或通入CO2，溶液无明显变化，说明没有Ca（OH）2．猜想一成立．故答案是：取少量样品，加入水充分溶解，过滤，取滤液于试管中，滴入无色酚酞试液或通入CO2，溶液无明显变化，说明没有Ca（OH）2．猜想一成立．点评：本题主要以日常生活中常用的清洁剂为素材，考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力．　20