2021年江苏扬州中考化学试题单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1.（2021·扬州）人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是（）A.铁B.碳C.氢D.氧【答案】A2.（2021·扬州）下列过程中只发生物理变化的是（）A.高炉炼铁B.冰雪融化C.食物变质D.木材燃烧【答案】B3.（2021·扬州）下列物质由分子构成的是（）A.氢氧化钾B.铝C.金刚石D.水【答案】D4.（2021·扬州）自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是（）A.KClB.NaOHC.CuOD.HNO3【答案】D5.（2021·扬州）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的（）A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性【答案】B6.（2021·扬州）“安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是（）ABCD【答案】A7.（2021·扬州）FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为。X的化学式是（）A.FeB.FeCl2C.Fe（OH）2D.Fe（OH）3【答案】B【解析】根据元素守恒定律，可推测出完整的化学方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,所以X的化学式为FeCl2。8.（2021·扬州）下列物质对应组成不正确的是（）A.干冰：CO2B.小苏打：NaHCO3C.纯碱：Na2CO3D.熟石灰：CaO【答案】D9.（2021·扬州）测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是（）A.肥皂水：pH=10.2B.唾液：pH=6.8C.柠檬汁：pH=2.5D.洗涤剂：pH=12.2【答案】C【解析】pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强，pH=7，溶液显中性。10.（2021·扬州）下列属于化合反应的是（）A.B.C.D.
【答案】A【解析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，A正确；B属于分解反应，C属于复分解反应，D属于置换反应。11.（2021·扬州）蔗糖的分子式为C12H22O11，下列关于蔗糖的说法正确的是（）A.H、O原子个数比为2：1B.相对分子质量为（12+1+16）C.蔗糖中含45种元素D.氧元素的质量分数最小【答案】A【解析】蔗糖的化学式为C12H22O11，其中H、O原子个数比为2：1；相对分子质量为（12×12+22×1+16×11）；蔗糖中含有C、H、O三种元素；蔗糖中氧元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最小。12.（2021·扬州）自然界碳循环如图所示。下列说法正确的是（）A.向空气中排放CO2会形成酸雨B.无机物和有机物不可相互转化C.植树造林有利于吸收CO2D.煤、石油和天然气是可再生能源【答案】C【解析】向空气中排放CO2，不会形成酸雨；大气中的CO2通过光合作用被植物吸收，植物再被动物有机体摄入，实现了从无机物到有机物的转变；植物的光合作用会吸收大气中的CO2，植树造林有利于吸收CO2；煤、石油和天然气是不可再生能源。13.（2021·扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（）A.氯化钠是常见的食品调味剂B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D.氯化钠可用于腌制食品【答案】C【解析】食盐的主要成分是氯化钠，是常见的食品调味剂，可用于腌制食物，在氯碱工业中，电解饱和食盐水可制得氯气和烧碱，蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，还需进一步提纯。14.（2021·扬州）某反应前后分子变化的微观示意图如下、下列说法正确的是（）A.反应有单质生成B.反应前后原子种类、数目不变C.反应物和生成物共有8种物质D.该反应为置换反应
【答案】B【解析】反应前后并没有单质生成，后图中的单质为未参与反应的分子；反应前后原子种类、数目没有发生变化；反应物和生成物共有4中物质；该反应没有将单质置换出来，不属于置换反应。15.（2021·扬州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量/g505.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（）A.第三次实验后碳酸钙无剩余B.第四次实验后盐酸无剩余C.盐酸中HC1的质量分数是3.65%D.样品中碳酸钙的质量分数是85%【答案】D【解析】第四次加入稀盐酸后剩余固体的质量减少，说明第三次实验后固体中仍有碳酸钙的存在；每次加入的稀盐酸用量一样，参与反应的碳酸钙质量一样，每加入5.0g稀盐酸消耗掉0.5g碳酸钙，而第四次实验后碳酸钙的质量只减少了0.2g，所以盐酸有剩余，B错误；根据方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，设一次实验中加入的HCl的质量为x，HCl的相对分子质量为1+35.5=36.5，CaCO3的相对分子质量为40+12+48=100，可得xg/（36.5×2）=0.5g/100，得x=0.365g，一次实验中加入的稀盐酸为5g，所以盐酸中HCl的质量分数为0.365g/5g×100%=7.3%，C错误；整个实验中消耗的CaCO3为2.0g-0.3g=1.7g，所以碳酸钙的质量分数为1.7g/2.0g×100%=85%，D正确。16.（2021·扬州）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.生石灰具有吸水性，可用作干燥剂B.氮气性质稳定，可用作保护气C.金属铁具有导电性，可用于制炊具D.盐酸易挥发，可用于除铁锈【答案】AB【解析】生石灰具有吸水性，所以可以用来吸收水分用作干燥剂；氮气性质稳定，不易发生化学反应，所以可以用作保护气；金属铁具有导电性，可用作电线，与炊具没有对应关系，炊具对应的是金属铁的导热性；盐酸易挥发与除铁锈没有对应关系。17.（2021·扬州）用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是（）A.量取浓硫酸B.测稀硫酸pHC.制取氢气D.收集氢气【答案】C【解析】量取浓硫酸看量筒刻度时视线应与液面平行，不能俯视或仰视，A错误；用湿润的pH试纸测稀硫酸会被稀释，导致测量结果不准确，B错误；用稀硫酸和锌来制取氢气，装置安装正确，C正确；收集氢气应用排水法或向下排空气法，D错误。18.（2021·扬州）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A.加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和B.20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大C.P点时，NaC1与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等D.将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和【答案】BC【解析】加水会稀释NaCl溶液，使其从饱和溶液变为不饱和溶液；根据溶解度曲线，可以看到20°C时NaCl的溶解度比Na2SO4大；在P点时，NaCl和Na2SO4的溶解度曲线相交，两者的溶解度相等，两者的饱和溶液质量分数相等；将Na2SO4饱和溶液从30°C降到10°C，有晶体析出，但溶液依然为饱和溶液。19.（2021·扬州）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红该气体是氢气B将铜片和银片投入稀硫酸中，均无气泡放出铜、银的金属活动性相同C向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象该过程中未发生化学反应D向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现该溶液显碱性【答案】D【解析】通过灼热的黑色氧化铜能使固体变红的气体，可以是氢气，也可以是一氧化碳；将铜片和银片投入稀硫酸中，均为气泡放出，只能说明铜片和银片均不与稀硫酸反应，不能说明铜、银的金属活动性顺序相同；向NaOH溶液中滴加稀盐酸，会发生酸碱中和反应，但不产生气体和沉淀，无明显现象不代表没有发生化学反应；酚酞试液遇碱变红。20.（2021·扬州）Fe2（SO4）3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如下图所示。下列说法正确的是A.反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化B.理论上每生成16gS，需补充200gFe2（SO4）3C.理论上每生成32gS，同时有16gO2参与反应
D.理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O，同时消耗152gFeSO4【答案】AC【解析】反应I生成S和FeSO4,此时S的化合价为0，Fe的化合价为+2，化合价发生了变化；根据图像写出化学方程式H2S+Fe2（SO4）3=S+2FeSO4+H2SO4,设需xgFe2（SO4）3，S的相对分子质量为32，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400，xg/400=16g/32，x=200g，但反应Ⅱ可将反应I的生成物转变为Fe2（SO4）3，所以需补充的Fe2（SO4）3＜200g；反应Ⅱ的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+O2=Fe2（SO4）3+2H2O，结合反应I，可得知S：O2=1:1，所以每生成32gS，会消耗16gO2；由可知，每有36份质量的水生成，需要消耗608g硫酸亚铁，理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O，同时消耗304g硫酸亚铁。21.（2021·扬州）扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。（1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。——唐·李白①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于______（填“复合材料”或“金属材料”）。②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是______（填字母）。A．密度大B．硬度大C．抗腐蚀③汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是______。（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。——唐·徐凝①空气质量影响人们观赏明月。空气属于______（填“混合物”或“纯净物”）。②下列做法不利于改善空气质量的是______（填字母）。A．风力发电B．徒步出行C．垃圾露天焚烧③煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇（CH4O），该反应的化学方程式是______。（3）前日扬州去，酒熟美蟹蜊。——宋·梅尧臣①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀______（填“能”或“不能”）重新溶解于水中。②各种酒中都含有乙醇（C2H6O）。在酿酒过程中，粮食中的______（填糖类名称）先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。
③下列食品中富含维生素C的是______（填字母）。A．盐水鹅B．西红柿C．大虾【答案】（1）①复合材料②A③2CO+2NO催化剂2CO2+N2（2）①混合物②C③（3）①不能②淀粉③B【解析】(1)①玻璃钢属于复合材料的一种，由于具备独特的性能，目前已在航空、铁路、建筑、家具、建材、体育以及环卫工程等10多个行业里面广泛应用。②铝锂合金材料是近年来航空航天材料中发展最为迅速的一种先进轻量化结构材料，具有密度低、硬度大、耐腐蚀等诸多优异的综合性能。③由题可知，该反应是由CO和NO在催化剂的作用下生成CO2和一种无污染气体的反应，由元素守恒定律可知该气体可能为N2,NO,NO2。由于该气体为无污染气体，则可判断该气体为N2。由此可得方程式为2CO+2NO催化剂2CO2+N2(2)①空气属于混合物,是指地球大气层中的气体混合，它主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。②露天焚烧属于低温焚烧,生活垃圾中的有机物在不充分燃烧的情况下,会产生一氧化碳气体，所以不利于改善空气质量，选C。③由题可知，该反应为CO和H2在高温，高压和催化剂的条件作用下生成了CH4O， (3)①加热导致的蛋白质变性会导致蛋白质的沉淀，蛋白质变性是蛋白质的二级以上结构发生永久不可逆的变化，所以不能重新溶解于水中。②粮食的主要成分是淀粉。③盐水鸭和大虾中富含蛋白质，番茄中富含维生素C。22.（2021·扬州）水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。（1）实验室用NaC1固体配制50g15%NaCl溶液。①使用托盘天平称取______gNaCl固体。②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和______（填仪器名称）。（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式______。②某家用净水机工作原理如下图所示：净水机中，PP棉净水原理是______（填“过滤”或“蒸馏”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好______性。（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为Ⅰ~V类。由如图可知，近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈______（填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在______（填“变好”或“变差”）。
②产生这种变化趋势的原因可能是______（填字母）。A．夜间排放工业污水B．清理污染河道的淤泥C．关停或整改存在污染隐患的企业（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是______（填元素名称）。【答案】（1）①7.5②玻璃棒（2）①Mg2（OH）2CO3+4HCl=2MgCl2+3H2O+CO2↑②过滤吸附（3）①上升变好②BC（4）氮、磷【解析】(1)①配制50g15％氯化钠溶液需要50g×15%=7.5g氯化钠固体；②溶解过程需要使用玻璃棒进行搅拌。（2）①水垢溶于盐酸时的反应方程式为Mg2（OH）2CO3+4HCl=2MgCl2+3H2O+CO2↑；②PP棉的作用是过滤水中的杂质，颗粒活性炭具有良好的吸附性。（3）①由图可知，优良水质的百分比呈上升趋势，水质逐年变好；②因为优良水质比例上升，清理污染河道的淤泥和关停或整改存在污染隐患的企业都可以改善水质，而夜间排放工业污水会使水质变差，所以选A。（4）根据藻类所含的化学物质可知，氮和磷是导致污水中藻类生长过快的营养元素。23.（2021·扬州）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。①仪器a、仪器b的名称分别是______、______。②锥形瓶内发生反应的化学方程式是______。（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是______。
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是______（填化学式或名称）。（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：“解离”时，结构被破坏的分子是______（填化学式）。（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：①氯化物对双氧水分解的影响。反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如下表所示：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧气的体积/mL2.04.0420.0双氧水的分解率/%0.300.6063.18由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是______（写离子符号）。②pH对双氧水分解的影响。反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：由如图可知，pH为______（填数字）时，双氧水的分解率最高。（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是______。②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是______（填化学式）、Ca（OH）2。【答案】（1）①铁架台、集气瓶②2H2O2MnO2H2O+O2↑（2）①微粒之间的间隙②O3（3）H2（4）①Cu2+②9（5）①碳酸钠溶液呈碱性能够促进过氧化氢即双氧水分解②CaCO3
【解析】（1）①由图可知仪器a为铁架台，仪器b为集气瓶。②由图可知该实验用MnO2催化H2O2制取氧气，化学方程式为2H2O2MnO2H2O+O2↑。（2）①空气液化主要改变的是微粒之间的间隙。②方法二用电解水的方法制得氧气，产生氢气和氧气，氧气的产量小于理论值，从元素守恒的角度来说，鱼腥味的气体只能是O3。（3）由微观示意图可得，在解离时，H2形成两个H原子，所以结构被破坏的分子为H2。（4）①由图表可得，当CuCl2存在时，双氧水的分解率大大提高，所以保存双氧水要避开引入Cu2+。②由图可知，当pH为9时，双氧水的分解率达到顶峰。（5）①因为双氧水在碱性溶液中分解率高，碳酸钠溶液呈碱性，能够促进过氧化氢即双氧水分解。②长时间存放的CaO2会接触到空气中的H20和CO2，形成CaCO3和Ca（OH）2。24.（2021·扬州）天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有______（写出一种）。②CH4完全燃烧的化学方程式是______，该过程______（填“释放”或“吸收”）能量。③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是______。A．石刻文物被腐蚀B．全球海平面上升（2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：，①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比______。②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是______。③若有32gCH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得______gH2。（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是______。②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·xH2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是______（填最小整数比）。【答案】（1）①在钢管上涂油漆②CH4+O2点燃CO2+2H2O释放③A
（2）①0.296②使反应更加彻底③24（3）①可燃冰需在低温环境中保存②1：9【解析】（1）①防止传输天然气的管道被腐蚀，可在管道上涂上油漆来隔绝气体，达到保护的作用。②CH4完全燃烧的化学方程式是CH4+O2点燃CO2+2H2O，因为是燃烧反应，所以释放能量。③酸雨会腐蚀露天存放的石刻文物；全球海平面上升与全球天气变暖有关。（2）①转换炉中有H2产生，可得出化学方程式CH4+3H2O=5H2+CO，CH4的相对分子质量为16，H2O的相对分子质量为18，可得m（CH4）/m（H2O）=16/18×3=0.296②气体从塔底通入，水从塔顶喷淋，可使反应更加彻底。③在转化炉中CH4+3H2O=5H2+CO，在变换塔中，CO+H2O一定条件CO2+H2，所以一分子CH4可对应6分子H2，H2的质量为32g/16×12=24g。（3）①由题干可知，可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在液氮的作用下水分子能够牢牢包裹甲烷分子，因此可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是防止甲烷泄露；②平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，同时根据H型可燃冰的化学式，则说明有2个笼被游离H2O分子填充，因此水分子的个数为34+2=36，甲烷分子个数=6-2=4，因此这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是4：36=1：9。25.（2021·扬州）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有______（写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是______。（2）“转化”时主要反应是，氯元素反应前后化合价变化情况是______（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶体MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、______、过滤、洗涤、低温干燥。②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是______（填化学式）。循环使用的目的是______。（4）已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数：①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是______。②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是______。（5）若用100t菱镁矿石可制得246tMgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）______。【答案】（1）将矿石碾碎MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑（2）降低（3）①冷却结晶②H2SO4节约成本，方便快捷（4）①样品中含有部分MgSO4·6H2O、MgSO4·H2O②有部分固体转变为MgSO4·H2O（5）84%【解析】（1）提高浸取率可将矿石碾碎增大反应接触面积，此时MgCO3发生的化学反应为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）反应前，在NaClO中氯元素的化合价为+1，反应后，在NaCl中氯元素的化合价为-1，所以氯元素的化合价降低了。（3）①蒸发浓缩的步骤为加热、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥②根据转化时的化学方程式，可知又生成了H2SO4，在下一步中H2SO4可被分离出来，再重新用于酸浸步骤。循环使用可降低成本，方便快捷。（4）①在加热前镁元素的质量分数略大可能是由于样品中含有部分MgSO4·6H2O，MgSO4·H2O②剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能是由于有部分固体转变为MgSO4·H2O（5）由题意得MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，可计算Mg的质量为246×9.76%，根据元素守恒定律，可知MgCO3中的Mg的质量与之相同，MgCO3中的Mg的质量分数为24/84，菱矿石中MgCO3的质量分数可通过246×9.76%×84×100÷24×100%=84%。2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Mn-55Ba-137第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1.（2021·广西北部湾）下列铁的性质中，属于化学性质的是（）A.银白色B.导热性C.延展性D.易锈蚀【答案】D2.（2021·广西北部湾）下列物质，由原子直接构成的是（）A.水B.铜C.氢气D.氯化钠【答案】B【解析】水、氢气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。3.（2021·广西北部湾）2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料【答案】C【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。4.（2021·广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.食盐B.面粉C.泥土D.花生油【答案】A【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。5.（2021·广西北部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（）A.滴加液体B.倾倒液体C.取固体药品D.量取液体【答案】A【解析】倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镊子，不能用手拿；量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。6.（2021·广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（）A.氮气常用作保护气B.氧气约占空气体积的21%C.洁净的空气是纯净物D.空气的主要成分是氮气和氧气【答案】C【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。
7.（2021·广西北部湾）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）A.水银——HgB.酒精——C2H5OHC.生石灰——CaOD.熟石灰——CaCO3【答案】D【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2。8.（2021·广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（）A.Ne：表示氖气B.C60：表示60个碳原子C.2N：表示2个氮分子D.Fe3+：表示3个铁离子【答案】A【解析】C60表示1个该物质分子中含有60个碳原子，2N表示2个氮原子，Fe3+表示1个铁离子带3个单位的正电荷。9.（2021·广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（）A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风B.图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域【答案】A【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。10.（2021·广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2价，则钛元素的化合价为+4价。11.（2021·广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C.碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【答案】B【解析】焦炭具有还原性，能用于冶金工业；碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳；高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。12.（2021·广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）A.绿原酸是由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成【答案】A【解析】绿原酸是由三种元素组成的，是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的；绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不是“g”；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大。13.（2021·广西北部湾）下列说法错误的是（）A.pH<5.6的降雨称为酸雨B.工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水C.钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力D.推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题【答案】C【解析】磷肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力。14.（2021·广西北部湾）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）A.用过氧化氢溶液制氧气：
B.铁丝在氧气中燃烧：C.用稀硫酸除铁锈：D.用澄清石灰水检验二氧化碳：【答案】D【解析】用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4；用稀硫酸除铁锈的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+6H2O。15.（2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】硫酸溶液中H+和的个数比是2:1，稀硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，含硫酸的工业废水，要用熟石灰处理达标再排放。16.（2021·广西北部湾）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明活动性是X>Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明活动性是Y>Z；这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。17.（2021·广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、Na+、、B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、【答案】B【解析】A组溶液中呈紫红色，不是无色溶液；C组pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Zn2+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D组Ba2+与不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。18.（2021·广西北部湾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A.②①③①④B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②【答案】C【解析】检验Cl-、OH-、分别选择硝酸银溶液、硝酸镁溶液、硝酸钡溶液，由于硝酸银溶液与三种离子都生成白色沉淀，硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是③①④①②。19.（2021·广西北部湾）下列说法正确是（）A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化C.Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子D.一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加【答案】D【解析】化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质；使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊；Na+、C1-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8
的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也是8个；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。20.（2021·广西北部湾）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是（）A.B→C段对应溶液pH逐渐变大B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠【答案】C【解析】取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明含有难溶物质，可能出现的难溶物质包括碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，固体一开始不变化，说明溶液中含有能够与硝酸反应的物质，可能包括碳酸钠、氢氧化钠；过一会，固体开始减少，说明含有溶于酸的难溶物质，如碳酸钙、碳酸钡；最后固体质量不再改变，说明含有不溶于酸的硫酸钡；B→C段对应溶液pH逐渐变小；A→B段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，B点对应溶液中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，可能含有硝酸钙；C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.（2021·广西北部湾）持续防疫，化学助力。（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：，则X的化学式为______。【答案】（1）分子是不断运动的（2）1:2（3）米饭维生素（4）O2【解析】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的。（2）【C3H6）n】聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n:6n=1:2。（3）米饭富含糖类，炒鸡肉、骨头汤富含油脂、蛋白质，从营养均衡上看还应补充的食物是富含维生素的食物，如蔬菜、水果等。（4）过氧乙酸分解前后，原子的种类、数量不变，则X的化学式为O2。22.（2021·广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。A．全民提高节约用水意识B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生C．抑制水中所有动植物的生长D．对污染的水体作处理使之符合排放标准（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：
①溶解度随温度升高而降低的物质是______。②t3°C时，A物质的溶解度是______。③以下说法正确的是______。A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>AD．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B【答案】（1）ABD（2）煮沸（3）①C②50g③CD【解析】（1）抑制水中所有动植物的生长，不利于爱护水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）①溶解度随温度升高而降低的物质是C；②t3°C时，A物质的溶解度是50g；③将A的溶液由t2°C降温到t1°C，没有指明为饱和溶液，不一定有晶体析出；t3°C时，C饱和溶液中所含溶剂最多，降温后，溶剂都不发生改变，所得溶液中溶剂质量最多的还是C溶液；t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，A物质只能够溶解2g，B、C物质可以完全溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A；将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，C物质溶解度减小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。23.（2021·广西北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。（1）磷原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）写出8号元素的离子符号______。（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______（写名称）。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是______（写化学式）。【答案】（1）30.97非金属（2）O2-（3）甲烷（4）Na2SO4【解析】（1）磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素。（2）写出8号元素是氧元素，其离子带两个单位的负电荷，离子符号是O2-。（3）由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，化学式是CH4。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是Na2SO4。24.（2021·广西北部湾）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______
（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同。（2）从微观角度分析，图3中过程①表示______的过程，写出图3发生反应的化学方程式______。【答案】（1）石墨排列方式（2）水分子分解为氢原子、氧原子2H2O通电2H2↑+O2↑【解析】（1）金刚石是立体结构，石墨是层状结构，图2代表的物质是石墨；金刚石与石墨的碳原子的结构相同，但碳原子的排列不同，它们的性质存在着明显差异。（2）该反应是水通电生成氢气与氧气，从微观角度分析，图3中过程①表示水分子分解为氢原子、氧原子的过程，②表示原子重新组合为氢分子、氧分子的过程，化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑。25.（2021·广西北部湾）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：（1）物质D的名称是__________。（2）D→A的基本反应类型为______反应。（3）B-F发生反应的实验现象是__________________________。（4）物质C所属物质类别是____________。（5）写出G→B的化学方程式_______________________。【答案】（1）水（2）化合（3）产生气泡（4）单质（5）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl【解析】（1）A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，D是水，属于氧化物。D能反应生成A，A也能反应生成D,故D为氢氧化钙。B中只含两种元素，可以生成水，B是盐酸，故C和E分别属于单质和盐。G可以转化为盐酸，G是硫酸，则C为活泼金属单质，E为盐。（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。（3）F与酸、碱都能够反应，F是碳酸钠，B-F的反应是盐酸与碳酸钠反应，现象是产生气泡。（4）根据酸的化学性质可知，物质C是活泼金属，所属物质类别是单质。（5）G→B是硫酸转化为盐酸的反应，化学方程式是H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其余每空1分，共12分）26.（2021·广西北部湾）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：（1）控制CO2的排放，目的是为减缓______效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：_________________________。（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少___________的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口______（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。【答案】（1）温室增大（2）乘坐公共交通上学（合理即可）（3）二氧化硫（或SO2）调大【解析】（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（2）日常生活中能做到的一种“低碳”行为是乘坐公共交通上学、双面用纸等等。（3）含硫煤做家庭燃料容易产生二氧化硫，污染环境；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是空气不足造成的，此时应将灶具的进风口调大。27.（2021·广西北部湾）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：
（1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。（3）生产流程中可循环利用的物质是_________________（写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：___________________________。（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。【答案】（1）物理变化（2）Mn、H（3）KOH（4）（5）36.2%【解析】（1）“混合加热室”没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”反应中，锰元素由+6→+7，氢元素由-1→0，化合价发生了变化的元素是Mn、H。（3）氢氧化钾反应物、生成物中都有，是可循环利用的物质。（4）氧化室中反应的化学方程式是。（5）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732xyz3.2g解得：x＝31.6g，y＝19.7g，z＝8.7g。未分解的高锰酸钾的质量为47.4g﹣31.6g＝15.8g高锰酸钾中氧元素的质量为47.4g×＝19.2g由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈36.2%。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.（2021·广西北部湾）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是___________________________。选择C装置收集氧气是因为_______________。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。【答案】（1）酒精灯2KClO32KCl+3O2↑氧气不易溶于水正（2）Ib（3）AHE（或AHF）【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；A装置
需要加热，试管口没有塞棉花，所用药品是氯酸钾与二氧化锰，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）用装置F和装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。29.（2021·广西北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：_______________________________________________________________。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证______是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是_____________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_____________________________。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。【答案】【分析讨论】可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【总结提升】反应物【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）3（或三）NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl【解析】【分析讨论】小刚设计的实验方案可行，因为滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在，（Ⅱ）验证反应物是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应，属于中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，符合上述反应实质的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有3种情况，一种情况是恰好完全反应，溶质是氯化钠；第二种情况是氢氧化钠过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠；第三种情况是盐酸过量，溶质是氯化钠、氯化氢，具体的溶质组合情况分别是NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。五、计算题30.（2021·广西北部湾）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取
10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【答案】（1）21.2%（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH197803.94gxx=1.6g根据质量守恒定律，反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。【解析】（1）（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为a。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH106197a3.94ga=2.12g故样品中碳酸钠的质量分数为×1000%=21.2%。
