江苏省盐城中学2022届中考化学一模试题可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N-14，O—16，Cl—35.5，Na—23，Mg—24，Ca—40，Fe—56，Cu-64，Zn—65，Ag-108第I卷（选择题共30分）一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分。）1．下列利用自然资源发电的过程中，一定发生化学变化的是（）A.利用潮汐能发电B.利用太阳能电池板发电C.水电站的水轮机叶片转动发电D.热电厂烧煤发电2．下列物质属于纯净物的是（）A.蒸馏水B.空气C.汽水D.石油3．你认为下列说法正确的是（）A.海水中含量最高的物质是氯化钠B.氢气中氢元素的化合价为零C.从外观即可区别硫酸钾和硝酸铵两种化肥D.厕所清洁剂显碱性、厨房清洁剂显酸性4．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（）A.用甲醛浸泡海产品B.在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好C.在煲好的鸡汤中放入适当的加碘食盐D.用聚氯乙烯塑料薄膜做食物保鲜膜5．下列物质用途不合理的是（）A.用NaOH中和酸性土壤B.用N2作粮食的保护气C.用Na2CO3除去面粉发酵产生的酸D.KNO3在农业上用作复合肥6．下列分类正确的是（）A.灭火方法：降低着火点、隔离可燃物、隔绝O2B.常见的化肥：铵肥、磷肥、钾肥C.常见的合金：不锈钢、黄金、黄铜D.人体内供能物质：蛋白质、油脂、糖类7．右图为R元素的原子结构示意图。下列说法错误的是（）A.x为11B.R属于非金属元素C.决定R元素种类的是xD.R属于第三周期的元素8．小华用右图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变蓝，则物质A是（）7\nA.浓盐酸B.浓硫酸C.浓氨水D.浓食盐水9．下列各组物质能在pH＝10的无色溶液中大量共存的是（）A.Na2SO4、NH4Cl、KClB.K2SO4、Mg(NO3)2、NaClC.NaOH、NaCl、NaNO3D.CuSO4、NaCl、KNO310．右图是某物质一个分子的分子模型，其中“”和“”分别代表两种不同的原子。有关说法错误的是（）A.该物质可能是H2O2B.该物质由四种元素组成C.该物质中元素的原子个数比为1︰1D.该物质的一个分子由4个原子构成11．图表资料可以为我们提供很多信息。下列关于图表使用的认识正确的是（）A.根据金属活动性顺序表，解释Mg在空气中燃烧的现象B.根据酸、碱、盐的溶解性表，判断HCl和NaOH溶液能发生反应C.根据KNO3溶解度曲线，计算KNO3溶液的质量分数D.根据元素周期表，查找氧元素的相对原子质量12．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为：Fe2O3＋mNa2O2＝nNa2FeO4＋Na2O，下列说法中正确的是（）A.Na2FeO4中，铁元素的化合价＋6价B.消毒的作用是除去水中可溶性杂质C.化学计量数m＝nD.高铁酸钠中铁元素质量分数最大13．下列实验操作中，能达到实验目的是（ ）A.检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净B.除去NaCl溶液中混有少量Na2CO3，可滴入适量的稀盐酸C.粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热D.用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再测定14．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（ ）A.①一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙7\nB.②表示向等质量的镁带、锌粉中同时加入稀硫酸C.③表示向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液D.④表示向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液15．向100g硝酸银溶液中加入盐酸至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原硝酸银溶液的质量（AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3），则所加盐酸中溶质的质量分数为（ ）A.15.1%B.35.5%C.7.2%D.25.4%第II卷（非选择题40分）二、非选择题（共40分）16．（8分）(1)用化学用语表示：①五氧化二磷中磷元素显+5价▲；地壳中含量最多的金属元素▲；检验二氧化碳的反应化学方程式▲。②一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，化学方程式如下：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑。其中X是一种空气污染物，其化学式为▲。(2)右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。①图中交点P表示的意义是▲。②N溶液中存在少量的M，现要提取纯净的N，应采用▲结晶法。③阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是▲(填M或N)的不饱和溶液，将该物质的不饱和的溶液转化为转化成饱和溶液，不可采取的措施是▲(选填序号)。A．蒸发溶剂B．降温C．升温，但不蒸发水D．加同种溶质17.（12分）现有下图所示实验装置，请回答下列问题：（1）图中e、f仪器的名称：e▲，f▲。（2）用高锰酸钾制氧气，选用的发生装置是▲（填字母A、B、C、D），反应的化学方程式是▲。（3）用块状固体和液体常温下制取气体时，用C装置的优点是可以将固液随时分离，能控制反应的发生与停止，对固体药品的要求是▲。观察图C装置，气体制取处于▲（填“进行”或“停止”）中。（4）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制氧气反应的化学方程式为▲，反应前后二氧化锰的质量▲（“不变”或“变大”或7\n“变小”）。该实验▲（填“能”或“不能”）选用C装置来控制反应发生或停止。若用D装置来收集生成的氧气，气体应从▲（填g或h）通入。18．(10分)金属是人类生活中的常用的材料。（1）下列生活用品中，利用金属导热性的是▲（填字母序号）。A.铝制易拉罐B.铜制火锅C.铁锅D．自行车铁架（2）人体缺铁会造成▲（填字母序号），青少年缺钙会造成▲（填字母序号）。A．骨质疏松B．贫血C.佝偻病D．夜盲症（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为可以省略的实验是▲（填字母序号）。A.将铁粉放入硫酸锌溶液中B.将铁粉放入稀硫酸中C.将铁粉放入硫酸铜溶液中D.将铜片放入稀硫酸中（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。①无色气体A是▲，溶液C中所含的溶质是▲，固体D的成分是▲。②在蓝色溶液B中加入一定量铁粉时，肯定发生反应的化学方程式为▲；已知铜锈样品的质量分数是10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是▲（结果精确至0.1%）。19.（12分）某学习小组对在实验中吸收过水蒸气和二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。【查阅资料】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、▲、CaCO3、NaOH和▲。【设计方案、收集证据】（1）甲同学在烧杯中放入2药匙的碱石灰样品，加入50mL蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为该沉淀是CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，理由是▲。（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：7\n实验操作实验现象实验结论①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液。有白色沉淀生成生成白色沉淀的化学方程式为：▲。②过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液。▲通过实验及分析，样品中只含有：碳酸钠和碳酸钙。【解释与评价】（1）乙同学进一步设计了下列实验装置（图甲），通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每次实验中盐酸均足量，操作无误）。多次实验发现测定结果▲（选填偏大、偏小），原因是▲。图甲（2）在老师的指导下，乙同学完善了实验装置（图乙），并重新进行了实验，步骤如下：图乙①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；⑥称量D瓶质量，增重2.2g。【实验反思】（1）步骤②的作用是▲。（2）图乙中，装置C的作用是▲。（3）步骤⑤的作用是▲。（4）通过分析及计算可知：5.06g样品中碳酸钙的质量为▲g。7\n7\n7
