2022年江苏省盐城市射阳中学中考化学二模试卷一、选择题（本大题共15小题．每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．（2分）（2022•射阳县二模）当今社会，电磁辐射无处不在．研究发现富含维生素的食物具有较好的防电磁辐射的功能．下列食物中富含维生素的是（ ） A．豆腐B．牛奶C．胡萝卜D．米饭考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：化学与生活健康．分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．解答：解：A、豆腐中富含蛋白质，故选项错误．B、牛奶中富含蛋白质，故选项错误．C、胡萝卜中富含维生素，故选项正确．D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．2．（2分）（2022•射阳县二模）物质的变化是化学研究的重要内容，下列变化属于化学变化的是（ ） A．雪糕融化B．食物被消化 C．电灯泡通电发光D．敞口放置的浓硫酸质量增加考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、雪糕融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、食物被消化过程中有新物质生成，属于化学变化．C、电灯泡通电发光过程中只是电能转化成热能和光能，没有新物质生成，属于物理变化．D、敞口放置的浓硫酸质量增加是因为浓硫酸具有吸水性，此过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．3．（2分）（2022•淄博）同学们知道食醋、柠檬酸具有酸性，但是哪种物质的酸性强呢？小敏同学提出用PH试纸检验．就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ） A．提出假设B．设计实验C．得出结论D．收集证据考点：科学探究的基本环节．分析：物质的酸碱性强弱用酸碱度来表示，初中化学阶段酸碱度用PH来表示，因此小敏提出食醋、柠檬酸谁的酸性强，用PH试纸来测定它们的PH，谁的PH小它的酸性就强．这是一个实验，应属于科学探究环节的设计实验．解答：解：小敏提出食醋、柠檬酸谁的酸性强，用PH试纸来测定它们的PH，谁的PH小它的酸性就强，这是一个实验，因此不属于提出假设、得出结论、收集证据环节，而属于设计实验．故选B．点评：解答这类题的关键是明晰科学探究的环节，科学探究的环节包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、交流评价等几个环节． 4．（2分）（2022•百色）化学实验既要操作规范，更要保障安全．下列实验基本操作符合这一要求的是（ ）11\n A．B．C．D．考点：实验操作注意事项的探究．专题：实验操作型．分析：A、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；B、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；C、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内．解答：解：A、给液体加热时，试管内液体太多，不能超过其体积的，防止沸腾溅出；故A错误；B、熄灭酒精灯，用灯帽盖，图中操作正确，故B正确；C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作错误，故C错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误，故D错误．故选B．点评：本题主要了解各操作的注意事项；了解酒精灯、胶头滴管的使用方法；掌握闻气体的气味的方法． 5．（2分）（2022•内江）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式．下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是（ ） A．用布袋代替一次性塑料袋购物B．使用节能灯泡，提倡节约用电 C．大力发展风能，减少火力发电D．增加私家车用量，提高生活质量考点：自然界中的碳循环．专题：化学与环境保护．分析：所谓“低碳生活”就是把生活作息时间中所耗用的能量尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量．增加私家车用量增加了能量的消耗，不符合低碳生活的要求．解答：解：所谓“低碳生活”就是把生活作息时间中所耗用的能量尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量．A、用布袋代替一次性塑料袋购，减少了塑料袋的使用能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体．故正确；B、使用节能灯泡是节能减排的重要体现，正确；C、发展风能，减少火力发电，从而减少煤的燃烧，减少了二氧化碳的排放，正确；D、增加私家车用量，消耗了大量的燃料产生了大量的汽车尾气，其中二氧化碳的排放量很高，故错误．故选D点评：此题考查了低碳生活理念的落实，分析了日常生活中低碳生活的一些具体体现，为倡导积极环保的新生活提供了思路． 6．（2分）（2022•射阳县二模）火柴被点燃时，能闻到一股刺激性气味，已知这种气体会污染空气，形成酸雨．下列是火柴头中含有的四种物质，火柴点燃时能生成这种有害气体的物质是（ ） A．二氧化锰B．氯酸钾C．红磷D．硫11\n考点：酸雨的产生、危害及防治；质量守恒定律及其应用．专题：化学与环境保护．分析：二氧化硫、二氧化氮等气体能够污染环境，是形成酸雨的主要物质．解答：解：A、二氧化锰中不含有氮元素和硫元素，火柴点燃时不能生成这种有害气体．B、氯酸钾受热分解能生成氯化钾和氧气，火柴点燃时不能生成这种有害气体．C、红磷燃烧能生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，火柴点燃时不能生成这种有害气体．D、硫燃烧时能生成二氧化硫，火柴点燃时能生成这种有害气体．故选：D．点评：化学反应遵循质量守恒定律，根据反应物中的元素组成可以判断生成物中是否含有某种物质． 7．（2分）（2022•庆阳）下列家用物品中，都用到的材料是（ ） A．合成材料B．天然纤维C．金属D．玻璃考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．分析：分析四种物品中组成的材料进行分析，塑料油瓶、电话、电视机以及溜冰鞋中都含有高分子合成材料；解答：解：塑料油瓶是由塑料制成，电话外壳一般由塑料制成，电视机外壳也是由塑料制成，溜冰鞋中一般也会含有塑料，而塑料属于有机合成材料；故选A点评：本题难度不大，主要考查学生对合成材料的认识．解题的关键是知道三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶，属基础性知识考查题． 8．（2分）（2022•泰州）下列鉴别物质的方法中，错误的是（ ） A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：A、氧气能使燃烧的木条燃烧更旺，二氧化碳不能支持木条燃烧也不能燃烧；B、稀盐酸、稀硫酸都呈酸性，都不能使无色酚酞变色；C、碳酸钙不溶于水，而碳酸钠易溶于水；D、棉布的主要成分为纤维素，由C、H、O三种元素组成，燃烧时无特殊气味；丝绸的主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦的羽毛味．解答：解：A、把燃烧木条分别伸入气体中，木条燃烧更量的气体为氧气，木条立即熄灭的气体为二氧化碳；故A正确；11\nB、分别把无色酚酞滴入两种溶液，都无明显现象，无色酚酞不能鉴别出稀盐酸和稀硫酸；故B错误；C、取两种粉末适量分别放入水中，粉末溶解而消失的为碳酸钠粉末，粉末不溶解无明显减少的为碳酸钙粉末；故C正确；D、取两物质灼烧，无特殊气味者为棉布，产生烧焦羽毛味者为丝绸；故D正确；故选B．点评：鉴别物质所选用的试剂或方法就能出现明显不同的现象，若现象不明显或无现象则所选用的试剂或方法不能达到鉴别的目的． 9．（2分）（2022•滨州）下列实验数据合理的是（ ） A．用pH试纸测得某地雨水的pH为5 B．用10mL量筒量取了6.53mL水 C．用20g氯化钠和l00g水配制的l20g食盐水，其溶质质量分数为20% D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g考点：实验数据处理或者误差分析的探究．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．B、根据10mL量筒的精确度为0.1mL进行分析判断．C、根据溶质质量分数的计算方法进行分析判断．D、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g．解答：解：A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某地雨水的pH为5，故实验数据合理．B、用10mL量筒量取6.53mL水，不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，故无法量取，故实验数据不合理．C、溶质质量分数=100%，用20g氯化钠和l00g水配制的l20g食盐水，其溶质质量分数为＜20%，故实验数据不合理．D、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，故不能用托盘天平称得10.57g某纯碱样品，故实验数据不合理．故选A．点评：本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒的使用、酸碱度的测定在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重． 10．（2分）（2022•射阳县二模）绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效．下列有关单宁酸的说法正确的是（ ） A．属于氧化物B．由碳原子、氢分子和氧分子构成 C．氢元素的质量分数最小D．碳、氧两种元素的质量比为76：46考点：从组成上识别氧化物；物质的构成和含量分析；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：结合课本知识的信息．分析：根据单宁酸的化学式C76H52O46，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成；每个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成；一个单宁酸分子中各种原子的个数比为：38：26：23；而碳氢氧三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）；单宁酸中某元素的质量分数=该元素相对原子质量的和相对分子质量×100%．解答：解：已知单宁酸化学式为C76H52O46；11\nA、氧化物是有两种元素组成，而且其中一种元素是氧元素的化合物；而单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成；故不是氧化物；故A不正确；B、一个分子中不可能含有其他分子，只会含有原子；所以由碳原子、氢分子和氧分子构成的说法是错误；故B不正确；C、根据某元素的质量分数=×100%可知，氢元素的相对原子质量的和最小；故氢元素的质量分数也最小；故C正确；D、根据单宁酸中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）；题中76：46是原子个数比，故D也不正确．故选C．点评：化学式可以表示宏观、微观及数量关系三种意义：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；③量的意义：a．表示物质的一个分子中各原子个数比；b．表示组成物质的各元素质量比． 11．（2分）（2022•龙岩）下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（ ） A．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 B．氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定 C．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光 D．二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的性质与用途．分析：物质的性质决定物质的用途，物质具有多种性质，要理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．解答：解：A、氧气具有助燃性，但是氧气不可燃，氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的助燃性，而不是可燃性，故A选项说法错误，故A可选；B、氮气常温下不活泼，氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳的说法正确，故B不可选；C、稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光的说法正确，故C不可选；D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质的说法正确，故D不可选；故选A．点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的． 12．（2分）（2022•兰州）推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（ ） A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加 B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子 D．酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解反应考点：氧化反应；复分解反应及其发生的条件；单质和化合物的概念．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：A、依据氧化反应的概念解决；B、依据单质的概念解决问题；C、依据常见微粒的特点解决问题；11\nD、依据复分解反应的特点分析即可；解答：解：A、氧化反应是物质与氧的反应，这里的氧指的是氧元素不是指氧气的单质，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参与；B、单质是含有一种元素的纯净物，也就是单质除要求元素的种类是一种外，还要求该物质必须是纯净物；C、常见的不带电的微粒有多种，如分子、原子、中子等，所以分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子；D、复分解反应的特点是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，其产物中一定有盐生成，但由盐生成的反应不一定是复分解反应，如2Na+Cl22NaCl属于化合反应不是复分解反应；故选C．点评：本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析． 13．（2分）（2022•天津）下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（ ） A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；二氧化碳的实验室制法；水的净化；酸碱指示剂及其性质．专题：结合课本知识的信息．分析：A、柠檬酸能够和小苏打反应生成气体B、从过滤难溶性杂质、吸附可溶性杂质等净水的措施来分析C、从鸡蛋壳的成分及食盐的性质来分析D、最初发现酸碱指示剂就是来自于花瓣的变色解答：解：A、制作汽水，主要就是要求所得溶液中要溶液大量的二氧化碳，而柠檬酸和小苏打能够反应生成二氧化碳，故A对B、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性的杂质、异味及色素，而膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，故B对C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它可以和酸反应生成二氧化碳，但是不能和食盐水反应，故C错D、植物花瓣中的某些物质可以溶于酒精中，这样形成的酒精溶液遇到酸和碱能够显示不同的颜色，故D对故选C点评：本题借家庭小实验来考查我们对一些常见物质的掌握情况，本题中要注意的是酸碱指示剂的制作，要知道最初酸碱指示剂在被发现的时候就是花瓣的变色． 14．（2分）（2022•河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）11\n A．甲的溶解度等于乙的溶解度 B．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g D．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶解度的概念和饱和溶液及不饱和溶液的转化，结合溶解度曲线分析解答；依据固体物质的溶解度曲线可知：①某固体物质在某温度下的溶解度；②不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而比较同温度下的物质的饱和溶液中溶质的质量大小；③物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时溶液的状态转化等．解答：解：A、由溶解度曲线图可看出，当温度高于20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当温度低于20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故A错误；B、由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以要将其不饱和溶液变为饱和溶液应该降低温度，故错误；C、20℃时乙物质的溶解度为30g，即30g乙溶于100g水中所得溶液为饱和溶液，所得饱和溶液的质量是130g，故100g乙的饱和溶液中溶质质量要小于30g，故C错误；D、观溶解度曲线可知：40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；所以用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了固体溶解度曲线的应用，及对固体溶解度定义和饱和溶液及不饱和溶液的转化的理解，同时考查了学生应用所学知识分析和解决问题的能力． 15．（2分）（2022•射阳县二模）下列各组物质，能在pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A．NaClBaCl2Na2SO4B．Na2CO3NaClNa2SO4 C．CuSO4NaClNaNO3D．Na2SO4HClKCl考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：pH=2的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液，要求各种离子都不能有颜色．解答：解：A、BaCl2和Na2SO4相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误．B、碳酸钠能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，碳酸钠在酸性溶液中不能存在，故B错误．C、铜离子为蓝色，故C错误；D、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故D正确．故选D．点评：解答物质共存问题应熟悉物质的溶解性和常见离子在水溶液中的颜色，利用复分解反应发生的条件来判断． 二、非选择题（本大题共4小题，共40分）16．（12分）（2022•射阳县二模）根据所学知识填空：（1）化学中常用下列词语描述物质的性质：A．可燃性B．吸水性C．溶解性D．酸碱性．请用序号填空：①浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有 B ．②氢气作为燃料是因为它具有 A ．11\n③石蕊和酚酞可用来检查溶液的 D ．④能否用排水法收集气体是根据气体的 C ．（2）从C、H、O、N、Fe等元素中选择恰当的元素，用化学用语填空：①空气中含量最多的气体 N2 ；②能造成温室效应的气体化合物 CO2（或CH4） ；③铵根离子 NH4+ ；④细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 3Fe+2O2Fe3O4 ．（3）学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题．①为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 元素 （填“单质”、“元素”或“原子”）．②校园内铁制车棚易生锈，写出一种防止其生锈的方法： 在车棚表面喷漆（其它合理答案也可） ．③同样是金属，为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀： 铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜 ．考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常用气体的收集方法；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；溶液的酸碱性测定；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．专题：物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．分析：（1）根据物质的性质及用途解答；浓硫酸具有吸水性，氢气具有可燃性，指示剂能检验溶液的酸碱性，根据气体的溶解性，可以确定气体能否用排水法收集；（2）按照要求进行解答并正确书写化学用语：①空气中含量最多的气体是氮气；②能造成温室效应的气体化合物二氧化碳；③根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；④细铁丝在氧气中燃烧产生四氧化三铁，写出反应的方程式；（3）①根据元素是一类原子的总称，是组成物质的成分分析；②根据生锈的条件考虑防锈的措施；③根据铝与氧气反应的生成物的性质分析．解答：解：（1）①浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；②氢气具有可燃性，可作为燃料；③石蕊和酚酞是酸碱指示剂，通过颜色变化检验溶液的酸碱性；④根据气体的溶解性，可以确定气体能否用排水法收集；（2）①空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2；②能造成温室效应的气体化合物是二氧化碳或甲烷，化学式为：CO2（或CH4）；③铵根离子的符号为：NH4+；④细铁丝在氧气中燃烧产生四氧化三铁，反应的方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；（3）①我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是铁这一类原子的总称，属于铁元素，不属于单质、原子；②铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，只要将铁制品与水或氧气隔绝就行了，所以在铁制品表面喷漆即可；③由于铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，保护了内部的铝，所以金属铝露置在空气中不容易被腐蚀．故答案为：（1）B．（吸水性）A．（可燃性）D．（酸碱性）C．（溶解性）（2）N2；CO2（或CH4）；NH4+；3Fe+2O2Fe3O4；11\n（3）元素在车棚表面喷漆（其它合理答案也可）铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜（意思对即可）．点评：本题考查物质的性质和用途，物质的用途有多种，主要看物质的用途是由它的哪种性质决定的，还要知道要知道元素的概念，防止铁生锈的方法，知道氧化铝属于致密的氧化膜，对内部的铁起到保护作用等，综合性较强，要细心作答． 17．（9分）（2022•射阳县二模）请根据如图回答问题：（1）仪器①的名称 长颈漏斗 ．收集某气体采用E装置，由此推测该气体具有的性质 密度比空气小 ；（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 BC或BD （填序号），反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；试管口放一团棉花的目的是 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ．（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧实验用，最好选用的收集装置是 C （填装置序号），理由是 集气瓶底部要留少量水，可以吸收二氧化硫 ．（4）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO2气体除杂装置的导管气流方向连接顺序是 C （填选项）．A．a→b→c→dB．b→a→c→dC．c→d→a→bD．d→c→b→a．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；氧气的制取装置；二氧化碳的用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；根据向下排空气法收集气体的适用条件分析气体的性质；（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，根据化学方程式的书写步骤书写方程式；根据加热高锰酸钾制氧气的反应物的状态和反应条件选择发生装置，氧气的密度和溶解性选择收集方法；根据实验的注意事项分析棉花的作用；（3）根据硫粉燃烧的产物二氧化硫的性质分析氧气的收集方法及原因；（4）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气两种杂质，根据实验目的和气体的性质以及洗气的方法来选择顺序．解答：解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；E装置是向下排空气法收集气体，说明气体的密度比空气小；（2）用加热高锰酸钾制氧气时，发生装置的特点属于固体加热型的B装置；因为氧气不易溶于水且密度大于空气，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集，故用高锰酸钾制取氧气的装置组合是BC或BD；加热高锰酸钾时反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；加热高锰酸钾制氧气时，为防止高锰酸钾顺着导管进入水槽，导管口要放一团棉花；（3）因为硫粉燃烧的产物是二氧化硫会污染空气，因此通过排水法收集在集气瓶的底部留有适量的水，可以溶解二氧化硫，防止污染；（4）除去CO2中HCl和水蒸气，要先用碳酸氢钠溶液除氯化氢，后用浓硫酸除水，气体进入洗气瓶时要长管进，短管出，故连接顺序是：c→d→a→b．故答案为：（1）长颈漏斗；密度比空气小；（2）BC或BD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；11\n（3）C；集气瓶底部要留少量水，可以吸收二氧化硫（意思对即可）；（4）C．点评：本题考查了气体制取的原理书写、发生装置、收集装置的选择以及根据收集方法推测气体的性质，综合性较强，能很好的考查学生对知识的掌握和应用，同时，考查了除多种气体杂质的方法，注意洗气装置要长进短出． 18．（5分）（2022•天津）现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示．（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是 氧化铜 ，其反应类型为 置换反应 ．（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是 氧化铁 ．（3）若A溶液pH＜7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ；其反应类型为 复分解反应 ．考点：反应现象和本质的联系；一氧化碳还原氧化铁；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：（1）氧化铜和木炭在高温条件下能生成铜和二氧化碳，可以根据反应物和生成物的种类判断反应类型；（2）一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；（3）稀硫酸属于酸，PH小于7，能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以根据反应物和生成物的种类判断反应类型．解答：解：（1）木炭属于单质，氧化铜是黑色固体，氧化铜和木炭在高温条件下反应时，可以观察到固体粉末由黑色逐渐变红，木炭和木炭在高温条件下能生成铜和二氧化碳，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故填：氧化铜；置换反应．（2）一氧化碳为为气体化合物，氧化铁是红色固体，一氧化碳能和氧化铁反应时可以观察到固体粉末由红色逐渐变黑．故填：氧化铁．（3）稀硫酸属于酸，PH小于7，能和氧化铁反应生成黄色溶液硫酸铁溶液和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．反应过程中，两种化合物相互交换成分，生成了另外两种新的化合物，属于复分解反应．故填：复分解反应．点评：解答本题要掌握各种物质的性质和质量守恒定律的内容，并且能够根据化学方程式正确的判断反应类型． 19．（14分）（2022•潍坊）小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究．【查阅资料】HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．【实验原理及实验方案设计】（略）．【探究实验】①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是 除去合金表面的氧化膜 ．用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．②将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．③将小烧杯中的混合物过滤， 洗涤、干燥 （请将此实验步骤补充完整）．④称取固体的质量为bg．11\n⑤计算出黄铜中锌和铜的质量分数．【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）【拓展探究】①重复【探究实验】步骤1．②将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是 Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag ．（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银 ．（3）设计两种实验方案来验证以上猜想．方案实验操作实验现象结论方案一取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝 铜丝表面无变化 猜想①成立 铜丝表面有银白色固体析出 猜想②成立方案二 取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸 滤液无明显变化 猜想①成立 生成白色沉淀 猜想②成立考点：金属活动性顺序及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量．专题：压轴实验题．分析：【探究实验】①（1）根据金属易于空气中的氧气反应，在金属的表面形成一层氧化膜进行分析；③根据从溶液中过滤出的物质的表面一般沾有溶液进行分析；【反思与评价】根据在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则使称量的混合物的质量增加，如果减去铜的质量后，锌的质量增大，最后分析对计算出合金中锌的质量分数的影响．【拓展探究】②（1）根据锌和硝酸盐溶液反应写出反应的方程式；（2）根据锌、铜与硝酸银溶液的反应进行分析；（3）根据稀盐酸（或其他氯化物溶液）与硝酸银的反应分析溶液中的溶质．解答：解：【探究实验】①由于金属易于空气中的氧气反应，在金属的表面形成一层氧化膜，所以，将黄铜在放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜；③由于从溶液中过滤出的物质的表面一般沾有溶液，所以，将过滤出的物质需要进行洗涤、干燥；【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，称量的a值偏大，求出锌的质量偏大，则计算出合金中锌的质量分数将偏大；【拓展探究】②（1）锌和硝酸盐溶液反应写出反应的方程式是：Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag．（2）将黄铜放入一定量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．当锌的量不足时，溶液中的溶质可能有：硝酸锌和硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；（3）方案一：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝，如果铜丝表面无变化，说明了溶液中无硝酸银，则猜想①成立；如果铜丝表面有银白色固体析出，说明了溶液中有硝酸银，则猜想②成立；方案二：可以根据稀盐酸（或其他氯化物溶液）与硝酸银的反应鉴别溶液中是否含有硝酸银，所以，取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸，如果滤液无明显变化，说明了溶液中无硝酸银，则猜想①成立；如果生成白色沉淀，说明了溶液中有硝酸银，则猜想②成立．故答为：【探究实验】①除去合金表面的氧化膜，③，洗涤、干燥；【反思与评价】偏大；【拓展探究】②（1）Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag，（2）②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；（3）11\n实验操作实验现象结论铜丝表面无变化铜丝表面有银白色固体析出取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液）滤液无明显变化生成白色沉淀点评：在解此类题时，首先要会根据物质质量的多少进行正确的猜想，然后根据各种物质的性质选择有特征的实验选择试剂进行验证． 11
